高中化学第一章 有机化合物的结构特点与研究方法第一节 有机化合物的结构特点课堂检测

www.ks5u.com第二节　原子结构与元素的性质

第1课时　原子结构与元素周期表

[目标要求]　1.掌握原子结构与元素周期表的关系。2.知道元素周期表的应用价值和元素周期表的分区。

一、元素周期系

1．碱金属元素基态原子的核外电子排布

2.元素周期系的形成

(1)周期系的形成

随着元素原子的核电荷数的递增，每到出现____________，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到____个电子，出现____________；形成一个周期，循环往复形成周期系。

(2)原因

____________________的周期性变化。

二、元素周期表

1．周期

(1)定义：__________________________的元素按照________________排列成的一个横行。

(2)每周期—

(第一周期从1s11s2)

(3)各周期元素的数目

从第一到第七周期种类数分别为____、____、____、____、____、____、____。

2．族

(1)周期表中，有____个纵列。除____________三个纵列叫第Ⅷ族外，其余15个纵列每一个纵列标作一族，每个纵列的各元素的价电子总数________。

(2)纵列与族的关系

3.元素周期表的分区

(1)按电子排布，可把周期表里的元素划分成____个区，除____区外，区的名称来自构造原理________填入电子的________符号。

(2)元素周期表可分为____个族，其中s区包括______________族和He，p区包括____________________________，d区包括ⅢB～ⅦB及Ⅷ族，ds区包括_________族。

三、金属元素与非金属元素在元素周期表中的位置

1．表中分界线

金属元素和非金属元素的分界线为沿B、Si、As、Te、At与Al、Ge、Sb、Po之间所画的一条连线，非金属性较强的元素处于元素周期表的右上角位置，金属性强的元素处于元素周期表的________位置。

2．元素分区与金属元素

处于d区、ds区和f区的元素全部是________元素，又称________元素。s区的元素除氢、氦外，也全部是________元素。

1．下列元素一定为主族元素的是(　　)

A．其原子最外电子层有7个电子的元素

B．最高正价为＋3的元素

C．其原子最外层电子数大于电子层数的元素

D．最高价氧化物对应的水化物是酸的元素

2．某元素原子价电子排布式为3d54s2，其应在(　　)

A．第四周期ⅡA族                 B．第四周期ⅡB族

C．第四周期ⅦA族                 D．第四周期ⅦB族

3．具有以下结构的原子，一定属于主族元素原子的是(　　)

①最外层有3个电子的原子

②最外层电子排布为ns2的原子

③最外层有3个未成对电子的原子

④次外层无未成对电子的原子

A．①④       B．②③       C．①③       D．②④

4．写出有下列电子排布的原子的核电荷数、名称和在周期表中的位置。

(1)1s22s22p63s23p4

(2)1s22s22p63s23p64s1

(3)1s22s22p63s23p63d104s24p5

练基础落实

知识点1　核外电子排布与元素周期表

1．已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于(　　)

A．ⅤB族        B．ⅡB族       C．Ⅷ族       D．ⅡA族

2．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是(　　)

A．3s23p3       B．4s24p1       C．4s2        D．3s23p5

3．下列元素一定是主族元素的是(　　)

A．原子核外N电子层上只有一个电子的元素

B．原子核外M层电子数为偶数的元素

C．原子核外M层电子数为小于或等于7的奇数的元素

D．原子核外N层电子数为2的元素

知识点2　元素周期表的分区

4．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是(　　)

A．Fe       B．Mg        C．P       D．Zn

5．下面元素周期表中全部是金属元素的区域为(　　)

A．只有s区                     B．只有d区

C．s区、d区和ds区             D．d区和ds区

知识点3　原子结构与元素的性质

6．下列说法中正确的是(　　)

A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

C．最外层有2个电子的原子都是金属原子

D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子

7．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是(　　)

A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C．2p轨道上有一对成对电子的X原子与3p轨道上只有一对成对电子的Y原子

D．最外层都只有一个电子的X、Y原子

练方法技巧

由原子的核外电子排布推断元素在周期表中的位置

8．外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置是(　　)

A．第四周期ⅦB族               B．第五周期ⅢB族

C．第六周期ⅦB族               D．第六周期ⅢB族

练综合拓展

9．闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是(　　)

A．上述钛原子中，中子数不可能为22

B．钛元素在周期表中处于第四周期

C．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置

D．钛元素是d区的过渡元素

10．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是(　　)

①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3　②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素　③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6　④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①②                  B．①③

C．②④                  D．③④

11.

X、Y、Z是ⅠA～ⅦA族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如右图所示。试回答：

(1)X元素单质的化学式是__________。

(2)Y元素的原子结构示意图是______________，Y与Na所形成化合物的电子式为

________________________________________________________________________。

(3)Z元素的名称是__________，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有________性；若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是_____________，其价电子排布式为__________________。

第二节　原子结构与元素的性质

第1课时　原子结构与元素周期表

基础落实

一、

1．1s22s1或[He]2s1　1s22s22p63s1或[Ne]3s1　1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1　1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或[Kr]5s1　[Xe]6s1

2．(1)碱金属　8　稀有气体　(2)原子核外电子排布

二、

1．(1)原子的电子层数相同　原子序数递增　(2)ⅠA

0　ns1　(3)2　8　8　18　18　32　26

2．(1)18　8、9、10　相同　(2)ⅠA　ⅡA　ⅢB　ⅣB

ⅤB　ⅥB　ⅦB　Ⅷ　ⅠB　ⅡB　ⅢA　ⅣA　ⅤA　ⅥA　ⅦA　0

3．(1)5　ds　最后　能级　(2)16　ⅠA、ⅡA　ⅢA～ⅦA和0族(氦除外)　ⅠB、ⅡB

三、

1．左下角

2．金属　过渡　金属

课堂练习

1．A　2.D

3．C　[①中最外层有3个电子的原子，其最外层电子排布为ns2np1，应属于ⅢA族，正确；Fe的最外层电子排布为4s2，但Fe不是主族元素，所以②错误；因最外层电子数最多不超过8个，故最外层有3个未成对电子的原子其最外层电子排布应为ns2np3，一定为主族元素，故③正确；有些过渡元素的次外层也可以达饱和状态，如Cu 1s22s22p63s23p63d104s1，所以④错误。]

4．(1)16　硫　第三周期ⅥA族

(2)19　钾　第四周期ⅠA族

(3)35　溴　第四周期ⅦA族

课时作业

1．D　[解该题一定应注意看清是“＋2价”离子的电子排布式，根据核外电子排布规律，可知该元素的原子最外层只有2个电子，而且应该排布在第4电子层上，该元素在周期表中的位置应该是第四周期第ⅡA族]。

2．C　3.C　4.C　5.D　6.A

7．C　[本题考查的是核外电子排布的知识。A项中1s2结构的原子为He,1s22s2结构的原子为Be，两者性质不相似；B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相同；C项p轨道有一对成对电子，应是np4，为同主族的元素，化学性质相似；D项最外层只有1个电子的有第ⅠA族元素和部分过渡元素，故性质不一定相似。]

8．D　[因6s上有两个电子，所以该元素在第六周期，5d和6s电子之和为3，在ⅢB族。]

9．C　[题给三种同位素原子中，中子数最小为26，故A选项正确；Ti位于第四周期ⅣB族，属于d区元素，故B、D选项正确；同种元素的不同同位素在周期表中的位置相同，C选项错误。]

10．C　[①中最外层电子数为5，所以它的最高价为＋5；③第二周期ⅣA族元素为C，C原子的核电荷数为6，由于C元素存在同位素原子，所以中子数就不一定为6。]

11．(1)F2　(2)　Na＋Na＋

(3)砷　两　Z位于元素周期表中金属与非金属交界线附近　4s24p3

解析　在元素周期表中，非金属位于元素周期表中的右上方，三元素均为非金属，必位于ⅤA、ⅥA、ⅦA三个主族，则可确定X为氟，Y为硫，Z为砷。