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高中化学鲁科版必修1综合复习达标测试
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这是一份高中化学鲁科版必修1综合复习达标测试，共11页。
一、选择题(本题共7小题，每小题5分，共35分)
1．镁是年轻金属，20世纪才发展起来。它呈银白色，因其化学活性强，与氧的亲和力大而常用作还原剂。将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO2＋2Mg eq \(=====,\s\up7(点燃)) C＋2MgO，该反应属于( )
①化合反应 ②分解反应
③置换反应 ④复分解反应
⑤氧化还原反应 ⑥离子反应
⑦非氧化还原反应
A．①③⑦ B．②③⑥
C．③⑤ D．④⑥
【解析】选C。根据置换反应的定义可知该反应属于置换反应，反应前后化合价有变化，也属于氧化还原反应。
【补偿训练】
(2021·杭州高一检测)下列类型的反应中，一定发生电子转移的是( )
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
【解析】选C。化合反应中不一定有元素化合价的变化，如二氧化碳与水化合生成碳酸，则没有电子的转移，故A错误；分解反应中不一定有元素化合价的变化，如碳酸氢铵分解，则没有电子的转移，故B错误；置换反应中肯定有单质参加反应，有单质生成，则一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，故C正确；复分解反应中物质相互交换成分，如盐酸与氢氧化钠发生中和反应，则一定没有化合价的变化，即一定没有电子转移，故D错误。
2．国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制备Cu2O的一种方法为Zn＋2CuSO4＋2NaOH===Cu2O＋ZnSO4＋Na2SO4＋H2O。有关该反应的下列说法正确的是( )
A．Zn得到电子 B．CuSO4被氧化
C．NaOH是还原剂 D．CuSO4是氧化剂
【解析】选D。该反应过程中，Zn从0价升高到＋2价，Cu从＋2价降低到＋1价。锌元素化合价升高，失去电子，A错误；CuSO4中铜元素化合价降低，CuSO4是该反应的氧化剂，被还原生成Cu2O，B错误，D正确；参加反应的NaOH中Na、O、H各元素化合价都没有发生变化，所以NaOH既不是该反应的氧化剂，也不是该反应的还原剂，C错误。
3．(2021·太原高一检测)在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量的锌粉，首先被置换出来的是 ( )
A．Mg B．Cu C．Ag D．H2
【解析】选C。根据氧化还原反应的先后规律，一种还原剂与多种氧化剂反应时，氧化性较强的首先被还原。根据金属活动性顺序，氧化性强弱顺序为Ag＋>
Cu2＋(>H＋)>Zn2＋>Mg2＋，故首先被置换出来的是Ag。
【补偿训练】
已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ===2X2＋＋5Z2＋8H2O；
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；
③2B－＋Z2===B2＋2Z－。
由此推断下列说法正确的是( )
A．反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以进行
B．Z元素在①、③反应中均被还原
C．氧化性由强到弱的顺序是XO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 、Z2、A3＋、B2
D．还原性由强到弱的顺序是Z－、B－、A2＋、X2＋
【解析】选A。氧化剂的氧化性大于氧化产物，由所给反应可知，氧化性Z2＞A3＋，则反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－能发生，故A说法正确；Z元素在①中化合价从－1升高到0，被氧化，Z元素在③中化合价从0降到－1，被还原，故B说法错误；根据反应①16H＋＋10Z－＋2XO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ===2X2＋＋5Z2＋8H2O，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性XO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＞Z2，根据反应②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－，故氧化性 B2＞A3＋，根据反应③2B－＋Z2===B2＋2Z－，故氧化性Z2＞B2，氧化性由强到弱的顺序是XO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 、Z2、B2、A3＋，故C说法错误；根据反应①
16H＋＋10Z－＋2XO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ===2X2＋＋5Z2＋8H2O，还原剂的还原性大于还原产物，故还原性Z－＞X2＋，根据反应②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－，故还原性 A2＋＞B－，根据反应③2B－＋Z2===B2＋2Z－，故还原性B－＞Z－，则还原性A2＋＞B－＞Z－＞X2＋，故D说法错误。
4.在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。
这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜(＋2价)化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中，不正确的是( )
A．该反应说明铁的还原性比铜的强
B．该反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋===Cu ＋Fe2＋
C．该反应说明金属单质都能与盐发生反应
D．该反应属于氧化还原反应，反应中铁被氧化
【解析】选C。Fe＋Cu2＋===Cu ＋Fe2＋，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可知铁的还原性强于铜，比铜活动性强，故不选A；铁与可溶性铜盐发生置换反应，离子方程式为Fe＋Cu2＋===Cu ＋Fe2＋，故不选B；并非所有金属单质都能与盐发生反应，必须满足还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应才可以发生，故选C；该反应中铁的化合价升高，失电子被氧化，故不选D。
【补偿训练】
氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C eq \(=====,\s\up7(高温)) 2AlN＋3CO合成。下列叙述不正确的是( )
A.AlN中氮元素显－3价
B．上述反应中，Al2O3是氧化剂
C．上述反应中，N2被还原
D．上述反应中，碳发生氧化反应
【解析】选B。AlN中铝元素显＋3价，根据化合价规则，氮的化合价为－3，故A正确；反应中氮元素化合价降低，N2是氧化剂，被还原，碳元素化合价升高，所以C是还原剂，被氧化，发生氧化反应，而Al2O3中两元素的化合价没有发生变化，因此既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误，C、D正确。
5．(2021·济宁高一检测)还原性I－>Fe2＋>Br－。向含有I－、Fe2＋、Br－溶液中通入一定量氯气后，所得溶液离子成分分析正确的是( )
A．I－、Fe3＋、Cl－ B．Fe2＋、Cl－、Br－
C．Fe2＋、Fe3＋、Cl－ D．Fe2＋、I－、Cl－
【解析】选B。还原性I－＞Fe2＋＞Br－，向含有I－、Fe2＋、Br－的溶液中通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子；当溶液中含有碘离子，就不会出现铁离子，故A错误；当亚铁离子存在时，溴离子一定不会参与反应，氯气作氧化剂，对应产物是氯离子，故B正确；当溶液中存在亚铁离子时，一定会存在溴离子，故C、D错误。
6．(2021·漳州高一检测)下列反应中，电子转移方向和数目正确的是( )
A．2Cl2＋2Ca(OH)2===CaC得e－ l2＋Ca(C失e－lO)2＋2H2O
B．2FeCl2＋Cl2===2F得2×e－eC失2×e－l3
C．C＋O2 eq \(=====,\s\up7(点燃),\s\d5( )) C得4e－O失2×2e－2
D．MnO2＋4HCl(浓) eq \(=====,\s\up7(△),\s\d5( )) M得2e－nCl2＋C失2×e－l2↑＋2H2O
【解析】选D。选项A中应该转移2个电子；选项B中是亚铁离子被氧化为铁离子，失去电子；选项C中，C失去电子，氧气得到电子。
7．(2021·湛江高一检测)我国的四大发明之一黑火药，爆炸时的主要反应是S ＋2KNO3 ＋3C===K2S ＋3CO2↑＋N2↑，下列说法不正确的是( )
A．每生成1分子N2，反应中转移12个电子
B．硝酸钾、 硫黄在黑火药爆炸的反应中是氧化剂
C．KNO3 有强氧化性，乘坐汽车、火车、飞机时不能随身携带
D．上述反应的生成物都是无毒的， 所以燃放爆竹时不会污染环境
【解析】选D。反应2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑中，N和S元素化合价降低，得电子，被还原，S和KNO3为氧化剂，C元素化合价升高，失电子，被氧化，C为还原剂。每生成1分子 N2, 反应中转移电子个数可由CO2求算，3×(4－0)＝12电子，故A正确；N和S元素化合价降低，所以硝酸钾、硫黄在黑火药爆炸的反应中是氧化剂，故B正确；KNO3有强氧化性，易与还原性物质发生氧化还原反应而爆炸，不能随身携带，故C正确；黑火药的爆炸除生成K2S、CO2、N2等物质外，还产生烟雾、残渣，并且爆炸过程中硫、氮元素能与氧气反应生成氧化物，污染大气，故D错误。
二、非选择题(本题共1小题，共10分)
8．按要求填空：
(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是__________。
(2)现有中学化学中常见的几种物质：CO、WO3、W、CO2。请将4种物质填入下列横线上，以组成一个氧化还原反应方程式：
________＋________ eq \(=====,\s\up7(△)) ________＋________。
(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是__________。
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外还应用上述反应中的__________作氧化剂。
【解析】(1)根据元素化合价升降分析判断。元素处于最高价的只有氧化性，故只有氧化性的为Fe3＋、Mg2＋、H＋；元素处于最低价的只有还原性，故只有还原性的是S2－、I－；中间价态的既有氧化性又有还原性，故既有氧化性又有还原性的是Fe2＋、S。(2)根据题干中四种物质可判断，该反应为3CO＋WO3 eq \(=====,\s\up7(△)) W＋3CO2。(3)由①知氧化性：FeCl3＞I2，还原性：I－＞Fe2＋；由②知氧化性：Cl2＞FeCl3，还原性：Fe2＋＞Cl－；由③知氧化性：KMnO4＞Cl2，还原性：Cl－＞Mn2＋，由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，还原性强弱顺序为I－＞Fe2＋＞Cl－＞Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，FeCl3只氧化
I－。所以必须选择比Cl2氧化能力差而比I2氧化能力强的氧化剂FeCl3。
答案：(1)Fe3＋、Mg2＋、H＋ S2－、I－ Fe2＋、S
(2)3CO WO3 W 3CO2
(3)KMnO4 FeCl3
【应用实践】 共35分
一、选择题(本题共4小题，每小题5分，共20分)
9．(2021·沈阳市高一检测)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。在下列反应中只体现过氧化氢的还原性的反应是( )
A．2H2O2===2H2O＋O2↑
B．H2O2＋SO2===H2SO4
C．H2O2＋2HI===I2＋2H2O
D．5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋5O2↑＋8H2O
【解析】选D。该反应中双氧水中氧元素的化合价既升高又降低，既体现了氧化性又体现了还原性，故A不符合题意；该反应中双氧水中氧元素的化合价降低，只体现了氧化性，故B不符合题意；该反应中双氧水中氧元素的化合价降低，只体现了氧化性，故C不符合题意；该反应中双氧水中氧元素的化合价升高，只体现了还原性，故D符合题意。
10．已知氧化性强弱：BrO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) >ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) >Cl2>IO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，下列化学反应能够发生的是( )
A．2IO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋10Cl－＋12H＋===5Cl2↑＋6H2O＋I2
B．2BrO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋Cl2===Br2＋2ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
C．3Cl2＋3H2O===ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋5Cl－＋6H＋
D．2ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋Br2===Cl2＋2BrO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
【解析】选B。因为氧化性：Cl2>IO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，A项中的反应不能发生；因为氧化性：BrO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) >ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，B项中的反应可以发生；因为氧化性：ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) >Cl2，C项中的反应不能发生；因为氧化性：BrO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) >ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，D项中的反应不能发生。
11．(2021·杭州高一检测)元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是( )
A．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质
B．反应②利用了H2O2的氧化性
C．反应②的离子方程式为2CrO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋3H2O2＋2OH－===2CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋4H2O
D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化
【解析】选D。反应①是Cr2O3和KOH反应生成KCrO2和水，表明Cr2O3有酸性氧化物的性质，故A正确；反应②中KCrO2被氧化为K2CrO4，体现H2O2的氧化性，故B正确；反应②中KCrO2被H2O2氧化为K2CrO4，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为2CrO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋3H2O2＋2OH－===2CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋4H2O，故C正确；反应①③中铬元素化合价没有变化，②中铬元素的化合价由＋3升高为＋6，故D错误。
12．含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I－、I2、IO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 在一定条件下可发生如图转化关系，下列说法正确的是( )
A.只用淀粉KI试纸即可检验食盐中是否加碘
B．由图可知氧化性的强弱顺序为IO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) >Cl2>I2
C．生产等量的碘，途径Ⅰ和途径Ⅱ转移的电子数之比为5∶2
D．途径Ⅲ发生反应的离子方程式为3Cl2＋I－＋3H2O===6Cl－＋IO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋6H＋
【解析】选D。淀粉遇碘单质变蓝色，而食盐中加入的是KIO3，不是碘单质，只用淀粉KI试纸不能检验食盐中是否加碘，A错误；根据途径Ⅲ，I－和Cl2反应可得到IO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，其中Cl2为氧化剂，IO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，可知氧化性为Cl2＞IO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，B错误；途径Ⅰ的离子方程式为2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，生成1 ml I2，转移2 ml电子；途径Ⅱ的离子方程式为2IO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋5HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===I2＋5SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋H2O＋3H＋，生成1 ml I2，转移10 ml电子，两者转移的电子数之比为2∶10＝1∶5，C错误；途径Ⅲ中Cl2和I－反应生成IO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，Cl2转化为Cl－，离子方程式为3Cl2＋I－＋3H2O===6Cl－＋IO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋6H＋，D正确。
【补偿训练】
钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2＋为蓝色，VO eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) 为淡黄色，VO eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) 具有较强的氧化性，浓盐酸能把VO eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) 还原为VO2＋。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法正确的是( )
A．在酸性溶液中氧化性：VO eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) ＞MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＞Cl2
B．向酸性(VO2)2SO4溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液由蓝色变为淡黄色
C．向KMnO4的酸性溶液中滴加VOSO4溶液，氧化剂与还原剂的个数之比为5∶1
D．浓盐酸还原VO eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) 的离子方程式为2VO eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) ＋4H＋＋2Cl－===2VO2＋＋Cl2↑＋2H2O
【解析】选D。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＞VO eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) ，故A错误；氯气能够氧化Na2SO3溶液生成Na2SO4溶液，因此SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 也能把VO eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) 还原为VO2＋，溶液由淡黄色变为蓝色，故B错误；向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色，则说明VO2＋被氧化生成VO eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) ，根据得失电子守恒和原子守恒，化学方程式为10VOSO4＋2H2O＋2KMnO4===5(VO2)2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4＋K2SO4，因此氧化剂(KMnO4)与还原剂(VOSO4)的个数之比为1∶5，故C错误；浓盐酸还原VO eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) 生成VO2＋和Cl2，反应的离子方程式为2VO eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) ＋4H＋＋2Cl－===2VO2＋＋Cl2↑＋2H2O，故D正确。
二、非选择题(本题共1小题，共15分)
13．氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题：
(1)按如图所示操作，充分反应后：
①Ⅰ中发生反应的离子方程式：_______________________________________；
②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是______________________________；
③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为__________。
(2)火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中氧化产物是__________。
(3)人体内的铁元素是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在，其中Fe2＋易被人体吸收。服用维生素C可使Fe3＋转化成Fe2＋而有利于人体吸收，说明维生素C具有__________(填“氧化性”或“还原性”)。
(4)市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为__________________。
(5)写出氢气还原氧化铜反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目________________。
【解析】(1)①Fe丝与CuSO4溶液反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；
②铜丝和AgNO3溶液反应生成Ag和Cu(NO3)2，现象为红色铜丝上有银白色金属附着，无色溶液变为蓝色；
③Fe置换出Cu，说明Fe比Cu活泼，而氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，Cu置换出Ag，说明Cu比Ag活泼，而氧化性：Ag＋＞Cu2＋，综上所述，氧化性：Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋；
(2)2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑中C化合价升高，被氧化成CO2，CO2是氧化产物；
(3)服用维生素C，可使Fe3＋转化成Fe2＋，使Fe元素的化合价降低，将Fe3＋还原为Fe2＋，说明维生素C具有还原性；
(4)铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；
(5)氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，反应的方程式为CuO＋H2 eq \(=====,\s\up7(△)) Cu＋H2O，用双线桥表示电子转移的方向和数目：CuO＋H2 eq \(=====,\s\up7(△),\s\d5( )) C得2e－u＋H失2×e－2O。
答案：(1)①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ②红色铜丝上有银白色金属附着，无色溶液变为蓝色 ③Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋
(2)CO2 (3)还原性
(4)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(5)CuO＋H2 eq \(=====,\s\up7(△),\s\d5( )) C得2e－u＋H失2×e－2O
【迁移创新】 共20分
非选择题(本题共1小题，共20分)
14．(2021·南通高一检测)NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。
(1)在催化剂作用下，NH3可与NO2发生如下反应：NH3＋NO2―→N2＋H2O(未配平)
①该反应的还原剂是__________。
②配平反应方程式并用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：__________________________________________________________________。
③汽车发动机稀燃和富燃系统条件下交替进行，尾气中的NOx在催化剂上反应脱除。其工作原理如图所示，请写出富燃条件下，NO2被CO还原的反应___________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(2)水体中含有较多的硝酸盐会污染水质。一种用铁粉处理水体中的硝酸盐的反应：Fe＋NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H＋―→Fe2＋＋NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋H2O(未配平)
①配平后的反应中H＋前的化学计量数为__________。
②由反应可知酸性条件下粒子的氧化性大小：__________＞__________。
【解析】(1)①在反应NH3＋NO2→N2＋H2O中，N元素化合价由反应前NH3中的－3价变为反应后N2中的0价，化合价升高，失去电子，所以NH3作还原剂；②在反应NH3＋NO2→N2＋H2O中，N元素化合价由反应前NH3中的－3价变为反应后N2中的0价，化合价升高，失去3e－；N元素化合价由反应前NO2中的＋4价变为反应后N2中的0价，化合价降低，得到电子4e－，电子得失最小公倍数是12，所以NH3系数是4，NO2的系数是3，则N2的系数是 eq \f(7,2) ，然后将方程式系数扩大为2倍，则NH3系数是8，NO2的系数是6，则N2的系数是7，然后根据H、O原子守恒，可得H2O的系数是12，则反应方程式为8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O，其中NH3是还原剂，NO2为氧化剂，在反应中电子转移数目为24e－，用单线桥法表示电子转移为③根据图示可知：在富燃条件下，NO2被CO还原为N2，CO被氧化产生CO2，该反应的化学方程式为2NO2＋4CO===N2＋4CO2；(2)①在反应Fe＋NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H＋→Fe2＋＋NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋H2O中，Fe元素化合价升高2价，N元素化合价降低8价，化合价升降最小公倍数是8，所以Fe、Fe2＋的系数是4，NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 系数是1，根据电荷守恒可知H＋的系数是10，最后根据H、O元素守恒可知H2O的系数是3，则配平后的该反应方程式为4Fe＋NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋10H＋===4Fe2＋＋NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋3H2O；②在反应4Fe＋NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋10H＋===4Fe2＋＋NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋3H2O中，NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 为氧化剂，Fe2＋为氧化产物，由于氧化性：氧化剂＞氧化产物，说明在酸性条件下，物质的氧化性：NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＞Fe2＋。
答案：(1)①NH3
③2NO2＋4CO===N2＋4CO2
(2)①10 ②NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) Fe2＋
一、选择题(本题共7小题，每小题5分，共35分)
1．镁是年轻金属，20世纪才发展起来。它呈银白色，因其化学活性强，与氧的亲和力大而常用作还原剂。将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO2＋2Mg eq \(=====,\s\up7(点燃)) C＋2MgO，该反应属于( )
①化合反应 ②分解反应
③置换反应 ④复分解反应
⑤氧化还原反应 ⑥离子反应
⑦非氧化还原反应
A．①③⑦ B．②③⑥
C．③⑤ D．④⑥
【解析】选C。根据置换反应的定义可知该反应属于置换反应，反应前后化合价有变化，也属于氧化还原反应。
【补偿训练】
(2021·杭州高一检测)下列类型的反应中，一定发生电子转移的是( )
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
【解析】选C。化合反应中不一定有元素化合价的变化，如二氧化碳与水化合生成碳酸，则没有电子的转移，故A错误；分解反应中不一定有元素化合价的变化，如碳酸氢铵分解，则没有电子的转移，故B错误；置换反应中肯定有单质参加反应，有单质生成，则一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，故C正确；复分解反应中物质相互交换成分，如盐酸与氢氧化钠发生中和反应，则一定没有化合价的变化，即一定没有电子转移，故D错误。
2．国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制备Cu2O的一种方法为Zn＋2CuSO4＋2NaOH===Cu2O＋ZnSO4＋Na2SO4＋H2O。有关该反应的下列说法正确的是( )
A．Zn得到电子 B．CuSO4被氧化
C．NaOH是还原剂 D．CuSO4是氧化剂
【解析】选D。该反应过程中，Zn从0价升高到＋2价，Cu从＋2价降低到＋1价。锌元素化合价升高，失去电子，A错误；CuSO4中铜元素化合价降低，CuSO4是该反应的氧化剂，被还原生成Cu2O，B错误，D正确；参加反应的NaOH中Na、O、H各元素化合价都没有发生变化，所以NaOH既不是该反应的氧化剂，也不是该反应的还原剂，C错误。
3．(2021·太原高一检测)在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量的锌粉，首先被置换出来的是 ( )
A．Mg B．Cu C．Ag D．H2
【解析】选C。根据氧化还原反应的先后规律，一种还原剂与多种氧化剂反应时，氧化性较强的首先被还原。根据金属活动性顺序，氧化性强弱顺序为Ag＋>
Cu2＋(>H＋)>Zn2＋>Mg2＋，故首先被置换出来的是Ag。
【补偿训练】
已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ===2X2＋＋5Z2＋8H2O；
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；
③2B－＋Z2===B2＋2Z－。
由此推断下列说法正确的是( )
A．反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以进行
B．Z元素在①、③反应中均被还原
C．氧化性由强到弱的顺序是XO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 、Z2、A3＋、B2
D．还原性由强到弱的顺序是Z－、B－、A2＋、X2＋
【解析】选A。氧化剂的氧化性大于氧化产物，由所给反应可知，氧化性Z2＞A3＋，则反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－能发生，故A说法正确；Z元素在①中化合价从－1升高到0，被氧化，Z元素在③中化合价从0降到－1，被还原，故B说法错误；根据反应①16H＋＋10Z－＋2XO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ===2X2＋＋5Z2＋8H2O，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性XO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＞Z2，根据反应②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－，故氧化性 B2＞A3＋，根据反应③2B－＋Z2===B2＋2Z－，故氧化性Z2＞B2，氧化性由强到弱的顺序是XO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 、Z2、B2、A3＋，故C说法错误；根据反应①
16H＋＋10Z－＋2XO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ===2X2＋＋5Z2＋8H2O，还原剂的还原性大于还原产物，故还原性Z－＞X2＋，根据反应②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－，故还原性 A2＋＞B－，根据反应③2B－＋Z2===B2＋2Z－，故还原性B－＞Z－，则还原性A2＋＞B－＞Z－＞X2＋，故D说法错误。
4.在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。
这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜(＋2价)化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中，不正确的是( )
A．该反应说明铁的还原性比铜的强
B．该反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋===Cu ＋Fe2＋
C．该反应说明金属单质都能与盐发生反应
D．该反应属于氧化还原反应，反应中铁被氧化
【解析】选C。Fe＋Cu2＋===Cu ＋Fe2＋，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可知铁的还原性强于铜，比铜活动性强，故不选A；铁与可溶性铜盐发生置换反应，离子方程式为Fe＋Cu2＋===Cu ＋Fe2＋，故不选B；并非所有金属单质都能与盐发生反应，必须满足还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应才可以发生，故选C；该反应中铁的化合价升高，失电子被氧化，故不选D。
【补偿训练】
氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C eq \(=====,\s\up7(高温)) 2AlN＋3CO合成。下列叙述不正确的是( )
A.AlN中氮元素显－3价
B．上述反应中，Al2O3是氧化剂
C．上述反应中，N2被还原
D．上述反应中，碳发生氧化反应
【解析】选B。AlN中铝元素显＋3价，根据化合价规则，氮的化合价为－3，故A正确；反应中氮元素化合价降低，N2是氧化剂，被还原，碳元素化合价升高，所以C是还原剂，被氧化，发生氧化反应，而Al2O3中两元素的化合价没有发生变化，因此既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误，C、D正确。
5．(2021·济宁高一检测)还原性I－>Fe2＋>Br－。向含有I－、Fe2＋、Br－溶液中通入一定量氯气后，所得溶液离子成分分析正确的是( )
A．I－、Fe3＋、Cl－ B．Fe2＋、Cl－、Br－
C．Fe2＋、Fe3＋、Cl－ D．Fe2＋、I－、Cl－
【解析】选B。还原性I－＞Fe2＋＞Br－，向含有I－、Fe2＋、Br－的溶液中通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子；当溶液中含有碘离子，就不会出现铁离子，故A错误；当亚铁离子存在时，溴离子一定不会参与反应，氯气作氧化剂，对应产物是氯离子，故B正确；当溶液中存在亚铁离子时，一定会存在溴离子，故C、D错误。
6．(2021·漳州高一检测)下列反应中，电子转移方向和数目正确的是( )
A．2Cl2＋2Ca(OH)2===CaC得e－ l2＋Ca(C失e－lO)2＋2H2O
B．2FeCl2＋Cl2===2F得2×e－eC失2×e－l3
C．C＋O2 eq \(=====,\s\up7(点燃),\s\d5( )) C得4e－O失2×2e－2
D．MnO2＋4HCl(浓) eq \(=====,\s\up7(△),\s\d5( )) M得2e－nCl2＋C失2×e－l2↑＋2H2O
【解析】选D。选项A中应该转移2个电子；选项B中是亚铁离子被氧化为铁离子，失去电子；选项C中，C失去电子，氧气得到电子。
7．(2021·湛江高一检测)我国的四大发明之一黑火药，爆炸时的主要反应是S ＋2KNO3 ＋3C===K2S ＋3CO2↑＋N2↑，下列说法不正确的是( )
A．每生成1分子N2，反应中转移12个电子
B．硝酸钾、 硫黄在黑火药爆炸的反应中是氧化剂
C．KNO3 有强氧化性，乘坐汽车、火车、飞机时不能随身携带
D．上述反应的生成物都是无毒的， 所以燃放爆竹时不会污染环境
【解析】选D。反应2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑中，N和S元素化合价降低，得电子，被还原，S和KNO3为氧化剂，C元素化合价升高，失电子，被氧化，C为还原剂。每生成1分子 N2, 反应中转移电子个数可由CO2求算，3×(4－0)＝12电子，故A正确；N和S元素化合价降低，所以硝酸钾、硫黄在黑火药爆炸的反应中是氧化剂，故B正确；KNO3有强氧化性，易与还原性物质发生氧化还原反应而爆炸，不能随身携带，故C正确；黑火药的爆炸除生成K2S、CO2、N2等物质外，还产生烟雾、残渣，并且爆炸过程中硫、氮元素能与氧气反应生成氧化物，污染大气，故D错误。
二、非选择题(本题共1小题，共10分)
8．按要求填空：
(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是__________。
(2)现有中学化学中常见的几种物质：CO、WO3、W、CO2。请将4种物质填入下列横线上，以组成一个氧化还原反应方程式：
________＋________ eq \(=====,\s\up7(△)) ________＋________。
(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是__________。
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外还应用上述反应中的__________作氧化剂。
【解析】(1)根据元素化合价升降分析判断。元素处于最高价的只有氧化性，故只有氧化性的为Fe3＋、Mg2＋、H＋；元素处于最低价的只有还原性，故只有还原性的是S2－、I－；中间价态的既有氧化性又有还原性，故既有氧化性又有还原性的是Fe2＋、S。(2)根据题干中四种物质可判断，该反应为3CO＋WO3 eq \(=====,\s\up7(△)) W＋3CO2。(3)由①知氧化性：FeCl3＞I2，还原性：I－＞Fe2＋；由②知氧化性：Cl2＞FeCl3，还原性：Fe2＋＞Cl－；由③知氧化性：KMnO4＞Cl2，还原性：Cl－＞Mn2＋，由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，还原性强弱顺序为I－＞Fe2＋＞Cl－＞Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，FeCl3只氧化
I－。所以必须选择比Cl2氧化能力差而比I2氧化能力强的氧化剂FeCl3。
答案：(1)Fe3＋、Mg2＋、H＋ S2－、I－ Fe2＋、S
(2)3CO WO3 W 3CO2
(3)KMnO4 FeCl3
【应用实践】 共35分
一、选择题(本题共4小题，每小题5分，共20分)
9．(2021·沈阳市高一检测)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。在下列反应中只体现过氧化氢的还原性的反应是( )
A．2H2O2===2H2O＋O2↑
B．H2O2＋SO2===H2SO4
C．H2O2＋2HI===I2＋2H2O
D．5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋5O2↑＋8H2O
【解析】选D。该反应中双氧水中氧元素的化合价既升高又降低，既体现了氧化性又体现了还原性，故A不符合题意；该反应中双氧水中氧元素的化合价降低，只体现了氧化性，故B不符合题意；该反应中双氧水中氧元素的化合价降低，只体现了氧化性，故C不符合题意；该反应中双氧水中氧元素的化合价升高，只体现了还原性，故D符合题意。
10．已知氧化性强弱：BrO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) >ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) >Cl2>IO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，下列化学反应能够发生的是( )
A．2IO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋10Cl－＋12H＋===5Cl2↑＋6H2O＋I2
B．2BrO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋Cl2===Br2＋2ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
C．3Cl2＋3H2O===ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋5Cl－＋6H＋
D．2ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋Br2===Cl2＋2BrO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
【解析】选B。因为氧化性：Cl2>IO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，A项中的反应不能发生；因为氧化性：BrO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) >ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，B项中的反应可以发生；因为氧化性：ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) >Cl2，C项中的反应不能发生；因为氧化性：BrO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) >ClO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，D项中的反应不能发生。
11．(2021·杭州高一检测)元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是( )
A．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质
B．反应②利用了H2O2的氧化性
C．反应②的离子方程式为2CrO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋3H2O2＋2OH－===2CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋4H2O
D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化
【解析】选D。反应①是Cr2O3和KOH反应生成KCrO2和水，表明Cr2O3有酸性氧化物的性质，故A正确；反应②中KCrO2被氧化为K2CrO4，体现H2O2的氧化性，故B正确；反应②中KCrO2被H2O2氧化为K2CrO4，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为2CrO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) ＋3H2O2＋2OH－===2CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋4H2O，故C正确；反应①③中铬元素化合价没有变化，②中铬元素的化合价由＋3升高为＋6，故D错误。
12．含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I－、I2、IO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 在一定条件下可发生如图转化关系，下列说法正确的是( )
A.只用淀粉KI试纸即可检验食盐中是否加碘
B．由图可知氧化性的强弱顺序为IO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) >Cl2>I2
C．生产等量的碘，途径Ⅰ和途径Ⅱ转移的电子数之比为5∶2
D．途径Ⅲ发生反应的离子方程式为3Cl2＋I－＋3H2O===6Cl－＋IO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋6H＋
【解析】选D。淀粉遇碘单质变蓝色，而食盐中加入的是KIO3，不是碘单质，只用淀粉KI试纸不能检验食盐中是否加碘，A错误；根据途径Ⅲ，I－和Cl2反应可得到IO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，其中Cl2为氧化剂，IO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，可知氧化性为Cl2＞IO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，B错误；途径Ⅰ的离子方程式为2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，生成1 ml I2，转移2 ml电子；途径Ⅱ的离子方程式为2IO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋5HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ===I2＋5SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋H2O＋3H＋，生成1 ml I2，转移10 ml电子，两者转移的电子数之比为2∶10＝1∶5，C错误；途径Ⅲ中Cl2和I－反应生成IO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，Cl2转化为Cl－，离子方程式为3Cl2＋I－＋3H2O===6Cl－＋IO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋6H＋，D正确。
【补偿训练】
钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2＋为蓝色，VO eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) 为淡黄色，VO eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) 具有较强的氧化性，浓盐酸能把VO eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) 还原为VO2＋。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法正确的是( )
A．在酸性溶液中氧化性：VO eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) ＞MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＞Cl2
B．向酸性(VO2)2SO4溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液由蓝色变为淡黄色
C．向KMnO4的酸性溶液中滴加VOSO4溶液，氧化剂与还原剂的个数之比为5∶1
D．浓盐酸还原VO eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) 的离子方程式为2VO eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) ＋4H＋＋2Cl－===2VO2＋＋Cl2↑＋2H2O
【解析】选D。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＞VO eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) ，故A错误；氯气能够氧化Na2SO3溶液生成Na2SO4溶液，因此SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 也能把VO eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) 还原为VO2＋，溶液由淡黄色变为蓝色，故B错误；向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色，则说明VO2＋被氧化生成VO eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) ，根据得失电子守恒和原子守恒，化学方程式为10VOSO4＋2H2O＋2KMnO4===5(VO2)2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4＋K2SO4，因此氧化剂(KMnO4)与还原剂(VOSO4)的个数之比为1∶5，故C错误；浓盐酸还原VO eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) 生成VO2＋和Cl2，反应的离子方程式为2VO eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) ＋4H＋＋2Cl－===2VO2＋＋Cl2↑＋2H2O，故D正确。
二、非选择题(本题共1小题，共15分)
13．氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题：
(1)按如图所示操作，充分反应后：
①Ⅰ中发生反应的离子方程式：_______________________________________；
②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是______________________________；
③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为__________。
(2)火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中氧化产物是__________。
(3)人体内的铁元素是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在，其中Fe2＋易被人体吸收。服用维生素C可使Fe3＋转化成Fe2＋而有利于人体吸收，说明维生素C具有__________(填“氧化性”或“还原性”)。
(4)市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为__________________。
(5)写出氢气还原氧化铜反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目________________。
【解析】(1)①Fe丝与CuSO4溶液反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；
②铜丝和AgNO3溶液反应生成Ag和Cu(NO3)2，现象为红色铜丝上有银白色金属附着，无色溶液变为蓝色；
③Fe置换出Cu，说明Fe比Cu活泼，而氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，Cu置换出Ag，说明Cu比Ag活泼，而氧化性：Ag＋＞Cu2＋，综上所述，氧化性：Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋；
(2)2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑中C化合价升高，被氧化成CO2，CO2是氧化产物；
(3)服用维生素C，可使Fe3＋转化成Fe2＋，使Fe元素的化合价降低，将Fe3＋还原为Fe2＋，说明维生素C具有还原性；
(4)铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；
(5)氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，反应的方程式为CuO＋H2 eq \(=====,\s\up7(△)) Cu＋H2O，用双线桥表示电子转移的方向和数目：CuO＋H2 eq \(=====,\s\up7(△),\s\d5( )) C得2e－u＋H失2×e－2O。
答案：(1)①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ②红色铜丝上有银白色金属附着，无色溶液变为蓝色 ③Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋
(2)CO2 (3)还原性
(4)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(5)CuO＋H2 eq \(=====,\s\up7(△),\s\d5( )) C得2e－u＋H失2×e－2O
【迁移创新】 共20分
非选择题(本题共1小题，共20分)
14．(2021·南通高一检测)NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。
(1)在催化剂作用下，NH3可与NO2发生如下反应：NH3＋NO2―→N2＋H2O(未配平)
①该反应的还原剂是__________。
②配平反应方程式并用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：__________________________________________________________________。
③汽车发动机稀燃和富燃系统条件下交替进行，尾气中的NOx在催化剂上反应脱除。其工作原理如图所示，请写出富燃条件下，NO2被CO还原的反应___________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(2)水体中含有较多的硝酸盐会污染水质。一种用铁粉处理水体中的硝酸盐的反应：Fe＋NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H＋―→Fe2＋＋NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋H2O(未配平)
①配平后的反应中H＋前的化学计量数为__________。
②由反应可知酸性条件下粒子的氧化性大小：__________＞__________。
【解析】(1)①在反应NH3＋NO2→N2＋H2O中，N元素化合价由反应前NH3中的－3价变为反应后N2中的0价，化合价升高，失去电子，所以NH3作还原剂；②在反应NH3＋NO2→N2＋H2O中，N元素化合价由反应前NH3中的－3价变为反应后N2中的0价，化合价升高，失去3e－；N元素化合价由反应前NO2中的＋4价变为反应后N2中的0价，化合价降低，得到电子4e－，电子得失最小公倍数是12，所以NH3系数是4，NO2的系数是3，则N2的系数是 eq \f(7,2) ，然后将方程式系数扩大为2倍，则NH3系数是8，NO2的系数是6，则N2的系数是7，然后根据H、O原子守恒，可得H2O的系数是12，则反应方程式为8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O，其中NH3是还原剂，NO2为氧化剂，在反应中电子转移数目为24e－，用单线桥法表示电子转移为③根据图示可知：在富燃条件下，NO2被CO还原为N2，CO被氧化产生CO2，该反应的化学方程式为2NO2＋4CO===N2＋4CO2；(2)①在反应Fe＋NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H＋→Fe2＋＋NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋H2O中，Fe元素化合价升高2价，N元素化合价降低8价，化合价升降最小公倍数是8，所以Fe、Fe2＋的系数是4，NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 系数是1，根据电荷守恒可知H＋的系数是10，最后根据H、O元素守恒可知H2O的系数是3，则配平后的该反应方程式为4Fe＋NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋10H＋===4Fe2＋＋NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋3H2O；②在反应4Fe＋NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋10H＋===4Fe2＋＋NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋3H2O中，NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 为氧化剂，Fe2＋为氧化产物，由于氧化性：氧化剂＞氧化产物，说明在酸性条件下，物质的氧化性：NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＞Fe2＋。
答案：(1)①NH3
③2NO2＋4CO===N2＋4CO2
(2)①10 ②NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) Fe2＋
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