2022届高三化学一轮复习实验专题强化练27物质性质探究型实验提高题含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习实验专题强化练27物质性质探究型实验提高题含解析，共30页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
1．某化学小组采用下图所示装置制备并探究其化学性质，下列说法错误的是
A．加入药品之前，应先检查装置的气密性
B．通过对装置C和E中的产物分析，可判断温度对Cl2与碱溶液反应的影响
C．装置D中的现象为溶液逐渐变成浅黄绿色
D．装置B中NaOH溶液的作用为吸收挥发出来的HCl
2．下面的实验装置及其实验目的，表述正确的是
A．装置甲验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
B．装置乙证明HNO3的酸性强于H2SO3
C．装置丙检验溶液中是否有Na+
D．装置丁后加接装有P2O5的球形干燥管，才能获得纯净干燥的甲烷
3．实验室欲利用下图装置探究还原的实验。下列相关说法错误的是
A．装置的连接顺序为
B．装置A中发生反应的化学方程式为
C．证明能还原的现象为装置B中黑色粉末变为红色，装置E中白色固体变为蓝色
D．装置C的作用为防止空气中水蒸气干扰实验，井吸收未反应的
4．某实验小组设计如图装置完成乙炔的制备和性质探究实验，有关说法正确的是
A．a装置中的饱和食盐水可以换成蒸馏水，使产生乙炔更为纯净
B．c、d、e装置中溶液都会发生褪色现象，反应原理各不相同
C．f处产生明亮淡蓝色火焰，且有黑烟生成
D．收集乙炔气体时可采用向上排空气法
5．某同学利用下列装置探究与反应的还原产物，下列相关分析正确的是
已知：。
A．Ⅰ中可用与盐酸作用制取
B．Ⅱ装置也可改为装有碱石灰的型管
C．实验时，打开弹簧夹，先通后再点燃酒精灯
D．步骤Ⅳ的目的是证明氧化产物为
6．为探究铜与浓硫酸反应的还原产物，某化学兴趣小组进行如图实验，实验装置如图所示。(固定装置已略去)，下列说法正确的是
A．A和B中的浓硫酸都体现了强氧化性
B．若D中无现象，E中品红溶液颜色变浅，则证明浓硫酸的还原产物是SO2不是H2
C．实验结束时，应先熄灭A处酒精灯
D．F中可用氢氧化钠溶液或高锰酸钾溶液吸收尾气，均发生了氧化还原反应
7．实验室探究SO2性质的装置如图所示。下列说法错误的是
A．若X为H2S溶液，装置b中产生淡黄色沉淀
B．若X为含HCl、BaCl2的FeCl3溶液，装置b中产生白色沉淀
C．反应后装置c中溶液的碱性减弱
D．装置a中的反应可用铜片和浓硫酸代替
8．实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是
A．滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2
B．Y中产生的白色沉淀是BaSO4和BaSO3
C．在X装置中浓硫酸不体现氧化性
D．若将Fe(NO3)3换成氨水，Y中也能产生白色沉淀
9．用如图所示装置进行下列实验，装置正确并能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
10．实验室用如图所示装置进行液体石蜡分解及其产物性质实验。下列操作或叙述错误的是
A．装置b、c中发生反应的基本类型不同
B．实验中可能看不到b、c中溶液明显褪色
C．d中溶液变浑浊证明石蜡分解产生了CO2
D．停止加热后立即关闭K可以防止液体倒吸
11．以下描述正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．下列实验过程以及所得出的相应结论或解释的原因都正确的是
A．①②⑤B．①②C．①②④D．②⑤
13．某同学在实验室选用下列实验装置，验证浓硫酸与碳反应的生成物。下列说法正确的是
A．浓硫酸与碳反应中，浓硫酸表现出酸性和强氧化性
B．验证产物的正确连接顺序为： I→IV→III→II
C．装置II中两侧品红溶液在实验设计中的作用不相同
D．若连接顺序为I→II→III→IV，无法检验产物中有无CO2
14．用下列实验装置进行相应实验(夹持装置未画出)，说法不正确的是
A．图1装置模拟高纯硅的制取。发生了反应：SiO2+CSi+CO2↑
B．图2可用作少量氨气的尾气吸收装置
C．图3装置可以除去SO2中的少量HCl
D．图4关闭活塞K，从a处加水可检验装置气密性
15．下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是
A．AB．BC．CD．D
16．燃煤和工业生产中产生的过量排放会形成酸雨。是重要的化工原料，可作漂白剂。在接触法制硫酸的工业中，发生的反应为： 。用下列装置进行制取、性质验证和尾气处理，其中不能实现相应实验目的的是
A．图甲：制取B．图乙：验证其还原性
C．图丙：验证其漂白性D．图丁：尾气处理
实验题（共9题）
17．某校化学兴趣小组为探究浓、稀硝酸与金属铝反应的异同，实验装置如下图，请回答下列问题：
(1)实验开始前先将A、B、C、D连接在一起，打开弹簧夹，通一段时间的氮气，其目的为_______。然后再关闭弹簧夹，连接E、F装置。
(2)甲同学先向A中滴加20mL稀硝酸，观察到C中气体为无色，D中导气管口有气泡冒出。试写出此时A中反应的离子方程式_______。接下来他把稀硝酸换成浓硝酸，重复上述操作，观察到C中气体仍然为无色，D中导气管口也有气泡冒出。于是得出结论：无论浓硝酸还是稀硝酸，与金属铝反应生成的气体产物相同。你认为甲同学的结论是否正确？_______(填“是”或“否”)。加浓硝酸时“D中导气管口也有气泡冒出”是因为_______。
(3)乙同学用电化学方法来测定使铝钝化时硝酸的最低浓度，装置如下图。向两支具支试管中分别加入浓硝酸5.0mL(质量分数为65%，密度为1.4g·mL-1)，将金属丝插入溶液中，开始实验时，观察到灵敏电流计指针指向正极_______(填“铜”或“铝”)，此时电池的正极反应式为_______，但指针又迅速反转。用盛蒸馏水的注射器缓慢向右边具支试管内加水并振荡，当出现_______的现象时，抽出金属丝停止实验。重复三次实验得平均加水量为2.5mL据此计算，使铝钝化的硝酸溶液的最低溶质质量分数为_______(结果保留3位有效数字)。
18．二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，在食品工业中发挥护色、防腐、漂白和抗氧化的作用。某化学兴趣小组对与溶液的反应进行了探究。
(1)用如图装置(夹持、加热仪器已省略)制备，将足量通入溶液中，迅速反应，得到无色溶液和白色沉淀。
①仪器的名称是___________。
②写出装置Ⅰ中生成的反应的化学方程式：___________。
③装置Ⅳ的作用是___________。
(2)对仪器中得到的白色沉淀进行分析：猜想可能为、或二者的混合物。
资料：微溶于水，难溶于水，、与类似，均可与稀氨水反应生成稳定的。
①写出溶于稀氨水的离子方程式：___________。
②取少量白色沉淀于烧杯中，加入足量的稀氨水充分反应后得无色澄清溶液，往溶液中加入足量硝酸钡，有白色沉淀生成，过滤洗涤后，往白色沉淀中加入过量盐酸后白色沉淀大部分溶解，剩余少量沉淀。沉淀为___________(填化学式)。
(3)根据沉淀，推测的产生有两个途径：
途径1：在溶液中被氧化生成，随沉淀进入溶液。
途径2：由转化为的过程中，被氧化为进入。
实验：探究的产生途径。
向溶液中滴入过量稀盐酸并充分搅拌，产生白色沉淀，取上层清液继续滴加溶液，出现少量白色沉淀，由此得出的结论是___________。白色沉淀为___________(填化学式)。
(4)根据上述实验得出结论：在该实验条件下，与溶液反应生成的速率___________(填“”、“”或“”)生成的速率。
19．I.用下图所示各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气体从左至右的流向)是__________________。
(1)实验时可观察到上图装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是___________。
(2)装置②中实验现象是白色固体变蓝色，所加的固体药品是____________(填名称)。
(3)装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物是________________(填化学式)。
II.实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质：
(1)盛装70%H2SO4溶液的仪器名称为__________________________。
(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择_________(填字母)
a.蒸馏水 b.饱和Na2CO3溶液 c.饱和NaOH溶液 d.饱和NaHSO3溶液
(3)装置E的作用是_________________。
20．是硫元素的重要化合物，在生产、生活中有着广泛的应用，但是有毒，是形成酸雨的主要气体。请完成下列与有关的问题。
Ⅰ．某实验小组设计了如下图的装置制取和验证的性质。
(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制取，请写出装置中发生反应的化学方程式___________。
(2)实验时C装置中观察到的现象是___________。
(3)实验时D装置中氯水褪色，请设计实验检验实验后D装置中硫元素的存在形式___________(请写出实验操作、现象和结论)。
(4)E装置中球形干燥管的作用是___________。
(5)上述实验体现的性质有___________。
Ⅱ．利用石灰乳除工业燃煤尾气中硫的氧化物(、)的工艺如图所示，该工艺既能净化尾气，又能获得应用广泛的。尾气中与石灰乳、空气反应生成的化学方程式为___________。
21．为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：
已知：相关物质的溶解度(20℃)AgCl：1.5×10-4 g Ag2SO4：0.796 g
(1)甲同学的实验如下：
注：经检验黑色固体为Ag
①白色沉淀的化学式是___________。
②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是___________。
(2)乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ。
a.按如图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)，发现电压表指针偏移。偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。
b.随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为： 偏移减小→回到零点→逆向偏移。
①a中甲烧杯里的电极反应式是___________。
②b中电压表指针逆向偏移后，银为___________极(填“正”或“负”)。
③由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是___________。
(3)为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：
①实验Ⅲ___________(填“能”或“不能”)证明Fe3+氧化了Ag，理由是___________。
22．某小组探究Cu与反应，发现有趣的现象，室温下3ml/L的稀硝酸(溶液A)遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生，而溶液B(见图)遇铜片立即产生气泡。
探究溶液B遇铜片立即发生反应的原因。
①假设1：___________对该反应有催化作用。
实验验证：将溶液A中加入少量硝酸铜，溶液呈浅蓝色，放入铜片，没有明显变化。
结论：假设1不成立。
②假设2：对该反应有催化作用。
方案Ⅰ 向盛有铜片的溶液A中通入少量，铜片表面立即产生气泡，反应持续进行。有同学认为应补充对比实验：向盛有铜片的溶液A中加入几滴5ml/L的硝酸，没有明显变化。补充该实验的目的是___________。
方案Ⅱ 向溶液B中通入氮气数分钟得溶液C．相同条件下，铜片与A、B、C三份溶液的反应速率：B＞C＞A，该实验能够证明假设2成立的理由是___________。
③查阅资料：溶于水可以生成和___________。
向盛有铜片的溶液A中加入___________，铜片上立即产生气泡，证明对该反应也有催化作用。
结论：和均对Cu与的反应有催化作用。
④Cu与稀反应中，参与的可能催化过程如下：将ⅱ补充完整。
i.
ⅱ.___________
ⅲii.
23．某化学兴趣小组对硫酸亚铁的性质进行探究并做如下实验，将称量好的硫酸亚铁洛解于一定浓度的稀硫酸中配制成的溶液：
回答下列问题：
(1)进一步研究证实，黑色沉淀的主要成分是。溶液呈碱性，溶液与其反应不生成而生成的可能原因是_______。
(2用离子方程式表示步骤ⅱ中溶液变红的原因：_______、_______。
(3)甲同学探究步骤ⅲ中溶液褪色的原因，提出如下假设：
a.被还原 b.被氧化 c.被氧化
乙同学根据上述实验认为假设b不成立，他依据的现象是_____。
(4)甲同学利用上述部分试剂，通过以下实验验证了(3)中假设c成立。请将以下实验操作及现象补充完整。
24．亚硫酸钠(Na2SO3)是一种重要的化工产品，常用作防腐剂、漂白剂、脱氯剂等。为探究 Na2SO3的性质，进行了如下实验。
（性质预测）
(1)Na2SO3中硫元素的化合价是_______，属于S元素的中间价态，既具有氧化性，又具有还原性。
（实验验证）
资料：酸性条件下，KMnO4 被还原为无色的 Mn2+。
（分析解释）
(2)实验ⅰ中，反应的离子方程式是_______。
(3)实验ⅱ中，能说明 Na2S 在酸性条件下被氧化的实验现象是_______。
（继续探究）
(4)甲同学认为实验ⅱ的现象不能直接得出“Na2SO3 具有氧化性”。
①对淡黄色浑浊产生的原因作出如下假设：
假设 a：酸性溶液中的 SO具有氧化性，可产生 S；
假设 b：空气中存在 O2，在酸性条件下，由于_______ (用离子方程式表示)，可产生 S；
假设 c：酸性溶液中的 SO具有氧化性，可产生 S。
②设计实验 iii 证实了假设 a和b不是产生 S 的主要原因。
实验 iii：向 Na2S溶液中加入_______(填试剂名称)，产生有臭鸡蛋气味的气体，离子方程式为_______，溶液未变浑浊。
(5)结合实验 ii 和 iii，用离子方程式解释实验ⅱ中产生淡黄色浑浊的原因：_______。
25．亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂。某实验小组制备NaNO2并对其性质进行探究。
资料：Ag+与NO反应，可生成AgNO2白色沉淀或无色配离子。
Ⅰ.NaNO2的制取(夹持装置略)
实验i
向装置A中通入一段时间N2，再通入NO和NO2混合气体，待Na2CO3反应完全后，将所得溶液经系列操作，得到NaNO2白色固体。
(1)制取NaNO2的离子方程式是___。
(2)小组成员推测HNO2是弱酸。为证实推测，向NaNO2溶液中加入试剂X，“实验现象”证实该推测合理，加入的试剂及现象是__，___。
Ⅱ.NaNO2性质探究
将实验i制取的NaNO2固体配制成约0.1ml/LNaNO2溶液，进行实验ⅱ和ⅲ。
实验ⅱ
(3)由实验ii的现象得出结论：白色沉淀的生成与___有关。
(4)仅用实验ii的试剂，设计不同实验方案进一步证实了上述结论，实验操作及现象是___。
实验iii
(5)酸性条件下，NO氧化I-的离子方程式是___。
(6)甲同学认为，依据实验ⅲ的现象可以得出结论：该条件下，NO能氧化I-。乙同学则认为A装置中制取的NaNO2含有副产物，仅凭实验ⅲ不能得出上述结论，还需要补充实验ⅳ进行验证，乙同学设计实验ⅳ证明了实验ⅲ条件下氧化I-的只有NO2，实验ⅳ的实验方案是___。
参考答案
1．D
【详解】
A．实验时应该先检验装置的气密性然后再装药品, A正确；
B．由图可以发现，装置C和E温度不同，故可以通过对装置C和E中的产物分析来判断温度对Cl2与碱溶液反应的影响，B正确；
C．装置D中通入氯气，形成氯水，而 氯水是黄绿色的，故其现象为溶液逐渐变成浅黄绿色，C正确；
D．装置B中NaOH溶液是处理反应后多余的氯气，D错误；
故选D。
2．C
【详解】
A． 催化剂、温度均不同，不能验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用，故A错误；
B． HNO3能将H2SO3氧化，装置乙无法证明HNO3的酸性强于H2SO3，故B错误；
C． 装置丙用焰色试验检验溶液中是否有Na+，故C正确；
D． 酸性高锰酸钾溶液能将乙烯氧化为二氧化碳，装置丁后加接装有P2O5的球形干燥管，只能干燥甲烷，不能除去二氧化碳，不能获得纯净干燥的甲烷，故D错误；
故选C。
3．B
【详解】
A．A是制取氨气装置，生成气体中含有水分，为了探究氨气和氧化铜反应是否有水生成，需在反应前先除去水，故A后连接D，干燥后氨气通入到B中反应，反应后为了检验是否后有水生成，和E相连，为了防止剩余的氨气污染环境，和空气中水汽的干扰，需对其尾气处理，故最后和C连接，所以装置的连接顺序是ADBEC，即，故A正确；
B．装置A是制取氨气的反应，硝酸铵受热容易爆炸，实验室制取氨气是用氢氧化钙和氯化铵反应，其化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故B错误；
C．黑色粉末变为红色，说明氧化铜被还原成铜，装置E中白色固体变为蓝色，说明有水生成，有铜和水生成，即能证明氨气和铜发生了反应，故C正确；
D．装置C的作用能防止剩余的氨气污染环境，且防止空气中水汽对实验的干扰，故D正确；
本题答案B。
4．B
【详解】
A．用饱和食盐水代替蒸馏水制乙炔的目的是控制反应速率，避免反应过于剧烈，选项A错误
B．c装置硫酸铜溶液是除去乙炔气体中混有的等杂质气体，发生复分解反应生成沉淀，d装置溴水中的溴单质与乙炔发生加成反应而使溴水褪色，e装置酸性高锰酸钾将乙炔氧化，所以c、d、e装置中溶液都会发生褪色现象，反应原理各不相同，故B正确
C．乙炔燃烧火焰明亮，但不是淡蓝色，故C错误；
D．乙炔的密度和空气接近，不能用排空气法收集，故D错误；
故答案为B。
5．C
【分析】
探究Na与CO2反应的还原产物，二氧化碳气体中不能含水蒸气，利用装置Ⅰ制备二氧化碳气体，装置I为简易的启普发生器，用碳酸钙固体和盐酸反应生成二氧化碳，通过装置Ⅱ吸收二氧化碳中的水蒸气，干燥的二氧化碳通过装置Ⅲ中的钠反应生成碳酸钠，二氧化碳被还原生成的气体通过装置Ⅳ中氯化钯，结合PdCl2+CO+H2O═Pd↓(黑色)+CO2+2HCl，装置Ⅳ是检验一氧化碳，据此分析判断。
【详解】
A．Ⅰ中装置是启普发生器的原理，碳酸钠为易溶性粉末状固体和酸溶液反应不能随时停止，应是大理石和稀盐酸反应，故A错误；
B．Ⅱ中浓硫酸的目的是除去二氧化碳气体中水蒸气，干燥CO2，防止水蒸气进入玻璃管影响实验探究，而碱石灰会吸收二氧化碳，故B错误；
C．实验时，Ⅲ中钠和二氧化碳反应，为了避免钠与氧气反应，需要用生成的二氧化碳除尽装置中的空气，因此打开弹簧夹，需要先通后再点燃酒精灯，故C正确；
D．二氧化碳被还原生成的气体通过装置Ⅳ中氯化钯，根据PdCl2+CO+H2O═Pd↓(黑色)+CO2+2HCl可知，装置Ⅳ是检验是否有一氧化碳生成，CO不是氧化产物，故D错误；
故选C。
6．B
【分析】
加热条件下，Cu和浓硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，水具有挥发性，生成的二氧化硫中含有水蒸气，水蒸气能使无水硫酸铜变蓝色；B中浓硫酸干燥二氧化硫气体；如果生成的气体中含有氢气，氢气具有还原性，则能将黑色的氧化铜粉末还原为红色Cu；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫属于酸性氧化物且有毒，不能直接排空，需要在F中进行尾气处理，据此分析解答。
【详解】
A．A中Cu和浓硫酸发生氧化还原反应，体现了浓硫酸的强氧化性，B中浓硫酸是干燥生成的气体，体现了浓硫酸的吸水性，故A错误；
B．D中无现象，说明气体与氧化铜没有反应生成水，E中品红溶液颜色变浅，说明生成了二氧化硫，证明浓硫酸的还原产物是SO2不是H2，故B正确；
C．实验结束时，拉起铜丝，首先熄灭C处酒精灯，再熄灭A处酒精灯，防止溶液倒吸，炸裂玻璃管，故C错误；
D．氢氧化钠溶液与二氧化硫反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故D错误；
故选B。
7．D
【详解】
A．二氧化硫与硫化氢溶液中硫化氢发生氧化还原反应生成单质硫，则b中产生淡黄色沉淀，故A正确；
B．铁离子具有强氧化性，可将二氧化硫氧化成硫酸根离子，钡离子与硫酸根离子反应生成不溶于盐酸的硫酸钡的白色沉淀，故B正确；
C．装置c中发生二氧化硫气体与碳酸钠反应生成亚硫酸钠，直接通入酸性气体，则溶液的碱性减弱，故C正确；
D．铜与浓硫酸反应要加热生成二氧化硫，所以不能替换，故D错误；
故选D。
8．B
【详解】
A．通入一段时间N2，目的是为了赶走装置中的空气，防止Na2SO3和生成的SO2气体被氧化，故A正确；
B．二氧化硫气体溶于水，溶液显酸性，在酸性溶液中其能被硝酸根离子、Fe3+氧化成硫酸根离子，则Y中产生的白色沉淀只能是BaSO4，故B错误；
C．在X装置中反生的反应是H2SO4(浓) + Na2SO3 == Na2SO4 + H2O + SO2↑，此反应不是氧化还原反应，不能体现浓硫酸氧化性，故C正确；
D．若将Fe(NO3)3换成氨水，通入SO2后，SO2和水反应生成的亚硫酸会和氨水继续反应生成亚硫酸铵，生成的亚硫酸铵和氯化钡反应生成BaSO3沉淀，故D正确；
本题答案B。
9．D
【详解】
A．浓硫酸在加热条件下与木炭反应生成CO2和SO2两种气体，都能使紫色石蕊溶液变红，故A错误；
B．制取乙酸乙酯时导气管口应置于饱和碳酸钠溶液液面上方，不应插入液面下，以防止倒吸，故B错误；
C．在试管中加热固体物质时，试管口应略向下倾斜，故C错误；
D．Na2SO3(s)和70%H2SO4反应生成SO2，SO2可以使溴水褪色，体现的是SO2的还原性，故D正确；
答案选D。
10．C
【分析】
石蜡油在碎瓷片催化作用下发生裂化反应，生成物中含有烯烃，把生成物通入溴的四氯化碳溶液发生加成反应，溶液褪色，通入酸性高锰酸钾溶液可发生氧化反应，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，烯烃可被氧化生成二氧化碳，可使澄清石灰水变浑浊，依此解答该题。
【详解】
A．石蜡发生催化裂化分解可以得到烯烃，烯烃与Br2发生加成反应，烯烃与KMnO4发生氧化还原反应，反应类型不同，A正确；
B．石蜡油受热分解需要温度比较高，实验中用酒精灯加热石蜡油受热分解生成的产物较少，实验中可能看不到b、c中溶液明显褪色，B正确；
C．烯烃被高锰酸钾氧化，可能得到CO2，而不是石蜡分解产生了CO2，C错误；
D．停止加热后，如果不关闭K，装置中的气体压强由于温度降低而降低，会发生倒吸，如果及时关闭活塞K，可以防止倒吸，D正确。
答案选C。
11．A
【详解】
A．氯离子浓度相同，可排除氯离子的影响，虽然铁离子浓度比铜离子浓度小，但右边试管产生气泡较快，可说明催化活性：Fe3+＞Cu2+，故A正确；
B．生成的溴中混有氯气，氯气氧化KI生成碘，则不能排除氯气的影响，不能比较氧化性Br2＞I2，故B错误；
C．过氧化钠在水中溶解并与水反应，反应一旦开始，就无法控制反应停止，故C错误；
D．生成的二氧化碳中混有氯化氢，不能证明碳酸的酸性比硅酸强，则不能证明非金属性：C＞Si，故D错误。
故选A。
12．B
【详解】
①铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，铁在高温下也能和水蒸气反应生成四氧化三铁，故①正确。
②二氧化碳通入饱和的碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，室温下，因碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，故饱和的碳酸钠溶液通入二氧化碳后会变浑浊，故②正确。
③题目没说明KSCN溶液和新制氯水的滴加顺序，故无法确定溶液中是否含有，故③错误。
④除去保护膜的铝箔在酒精灯上加热时又会重新在其表面生成一层致密的氧化膜，未见铝滴落，则并不能说明铝的熔点高，未融化，故④错误。
⑤因玻璃棒的成分中含有钠离子，则用玻璃棒蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，并不能说明溶液中一定含有，可能含有，故⑤错误。
综上所述，只有①②是正确的，本题答案B。
13．C
【分析】
碳与浓硫酸加热反应生成二氧化碳和二氧化硫、水；先用无水硫酸铜检验水，然后用品红检验二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，用品红检验二氧化硫是否除尽；最后用澄清的石灰水检验二氧化碳。
【详解】
A．浓硫酸与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫，浓硫酸只表现强氧化性，选项A错误；
B．验证产物的正确连接顺序可能为Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→IV， 选项B错误；
C．装置II中酸性高锰酸钾溶液左右品红溶液的作用不相同，左边验证二氧化硫气体存在，右边验证二氧化硫已经除尽，选项C正确；
D．若连接顺序为Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→IV，无法检验产物中有无水蒸气的存在，选项D错误；
答案选C。
14．A
【详解】
A. 高纯硅的制取，发生了反应：SiO2+2CSi+2CO↑，A错误；
B．氨气极易溶于水，吸收时需要防止倒吸，B正确；
C．亚硫酸氢钠能与氯化氢反应生成二氧化硫，不能与二氧化硫反应，C正确；
D．关闭活塞后加入水形成了封闭体系，若右侧水面比左侧高，且一段时间不改变则可说明气密性良好，D正确；
答案选A。
15．D
【详解】
A．氨气与氯化氢反应生成氯化铵而产生白烟，实验操作、实验现象、结论均正确，故A正确；
B． 常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化，因此常温下，将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中无明显变化，故B正确；
C．物质燃烧不一定需要氧气，例如氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，故C正确；
D．能使澄清石灰水变浑浊的气体可以是CO2，也可能是SO2，因此不能说明溶液中一定含有CO或HCO，也可能是SO或HSO，故D错误；
答案选D。
16．C
【详解】
A．浓硫酸与铜反应制取二氧化硫需加热，则图甲能实现，故A不选；
B．二氧化硫能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，则图乙可实现，故B不选；
C．二氧化硫为酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，所以二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，则未体现其漂白性，故丙图不能达到实验目的，故选C；
D．为防止二氧化硫与氢氧化钠溶液反应发生倒吸现象，则应链接倒扣漏斗或者其他防倒吸装置来对二氧化硫进行尾气处理，则丁图能实现实验目的，故D不选；
答案选C
17．排净体系内的空气，防止对气体产物的检验造成干扰 Al+4H++NO=Al3++NO↑+2H2O 否； 当加入20ml 浓硝酸时就会排出20ml氮气 铜 NO+e-+2H+═NO2↑+H2O 电流表的指针再次指向铜 47.9%
【分析】
通一段时间的氮气，其目的为排净体系内的空气，防止对气体产物的检验造成干扰；稀硝酸与金属铝反应产生无色气体为NO，铝在常温下遇到浓硝酸会发生钝化，由于装置内部有氮气，故同样可以观察到C中气体仍然为无色，D中导气管口也有气泡冒出；铜失电子做负极，指针偏转会指向铜，正极是溶液中硝酸根离子得到电子发生还原反应，电极反应为：NO+e-+2H+═NO2↑+H2O，使铁钝化的硝酸最低浓度= ×100%=47.9%。
【详解】
(1)实验开始前先将A、B、C、D连接在一起，打开弹簧夹，通一段时间的氮气，其目的为为排净体系内的空气，若有空气会对产生气体的检查产生干扰。然后再关闭弹簧夹，连接E、F装置。故答案为：排净体系内的空气，防止对气体产物的检验造成干扰；
(2)甲同学先向A中滴加20mL稀硝酸，观察到C中气体为无色，D中导气管口有气泡冒出。稀硝酸与金属铝反应产生无色气体为NO，N的化合物价降低，铝的化合物价升高，根据氧化还原方程式书写方法书写，其离子方程式为Al+4H++NO=Al3++NO↑+2H2O；铝在常温下遇到浓硝酸会发生钝化，生成致密的氧化膜，由于装置内部有氮气，故同样可以观察到C中气体且仍然为无色，D中导气管口也有气泡冒出，这是因为当加入20ml 浓硝酸时就会排出20ml氮气，此实验不能说明浓硝酸、稀硝酸与金属铝反应生成相同的气体产物。故答案为：Al+4H++NO=Al3++NO↑+2H2O；否；当加入20ml 浓硝酸时就会排出20ml氮气；
(3)铜失电子做负极，指针偏转由正极指向负极，会指向铜；正极是溶液中硝酸根离子得到电子发生还原反应，电极反应为：NO+e-+2H+═NO2↑+H2O，用盛蒸馏水的注射器缓慢向具支试管内加水，相当与稀硝酸的反应，电流表的指针再次指向铜，使铁钝化的硝酸最低浓度= ×100%=47.9%，故答案为：铜；NO+e-+2H+═NO2↑+H2O；电流表的指针再次指向铜；47.9%。
18．三颈烧瓶 吸收尾气，防止污染空气 途径1产生了少量 、 >
【详解】
(1)①根据图示，仪器的名称是三颈烧瓶；
②装置Ⅰ中亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、水，反应的化学方程式；
③二氧化硫有毒，氢氧化钠能吸收二氧化硫，装置Ⅳ的作用是吸收尾气，防止污染空气；
(2)①溶于稀氨水生成，反应的离子方程式是；
②取少量白色沉淀于烧杯中，加入足量的稀氨水充分反应后得无色澄清溶液，往溶液中加入足量硝酸钡，有白色沉淀生成，过滤洗涤后，往白色沉淀中加入过量盐酸后白色沉淀大部分溶解，剩余少量沉淀。沉淀不溶于盐酸，所以C为；
(3)根据沉淀，推测的产生有两个途径：
途径1：在溶液中被氧化生成，随沉淀进入溶液。
途径2：由转化为的过程中，被氧化为进入。
向溶液中滴入过量稀盐酸并充分搅拌，产生白色沉淀，排除Ag+、干扰，上层清液继续滴加溶液，出现少量白色沉淀，白色沉淀一定是硫酸钡，由此得出的结论是途径1产生了少量。白色沉淀为、；
(4)根据上述实验可知，A中的含量大于，所以在该实验条件下，与溶液反应生成的速率生成的速率。
19．④②①③ 验证SO2的存在 无水硫酸铜 CO2 分液漏斗 d 防止倒吸
【详解】
I．浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，依次用无水硫酸铜检验水蒸气、用品红溶液检验二氧化硫、用酸性高锰酸钾除去二氧化硫、用品红溶液检验二氧化硫是否除尽、用澄清石灰水检验二氧化碳气体，这些装置的连接顺序(按产物气体从左至右的流向)是④②①③。
(1)二氧化硫能使品红溶液褪色，A瓶溶液的作用是验证SO2的存在。
(2)无水硫酸铜遇水变蓝，装置②中实验现象是白色固体变蓝色，所加的固体药品是无水硫酸铜。
(3)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物是CO2；
II．(1)根据图示，盛装70%H2SO4溶液的仪器名称为分液漏斗；
(2) SO2和水反应生成亚硫酸， NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液都可以吸收二氧化硫，为防止SO2溶解，最好选择饱和NaHSO3溶液，选d；
(3) E装置中导气管“短进长出”，有缓冲作用而能防止倒吸；
20． 有淡黄色沉淀生成 取适量D中褪色后的溶液于一只洁净的试管中，向其中加入稀盐酸酸化的溶液，如果有白色沉淀生成，则证明溶液中生成了 防止倒吸 漂白性、氧化性、还原性、酸性氧化物的通性
【分析】
铜和浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫有漂白性，能使品红溶液褪色，二氧化硫有氧化性，能和Na2S反应生成S，二氧化硫有还原性，能被氯水中的Cl2氧化为H2SO4，最后利用二氧化硫具有酸性氧化物的通性，通入NaOH溶液中被吸收，防止污染空气。
【详解】
Ⅰ．(1)铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、和水，化学方程式为：。
(2)二氧化硫和Na2S反应生成硫：SO2+2S2-+2H2O=3S↓+4OH-，实验时C装置中可观察到有淡黄色沉淀生成。
(3)D装置中氯水和二氧化硫反应，Cl2被还原为Cl-，氯水褪色，SO2被氧化为：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，实验后D装置中硫元素的存在形式为，可以取适量D中褪色后的溶液于一只洁净的试管中，向其中加入稀盐酸酸化的溶液，如果有白色沉淀生成，则证明溶液中生成了。
(4)二氧化硫是酸性氧化物，容易和NaOH溶液反应，E装置中球形干燥管的作用是防止倒吸。
(5)由以上分析可知，上述实验体现的性质有漂白性、氧化性、还原性、酸性氧化物的通性。
Ⅱ．与石灰乳、空气发生氧化还原反应，SO2中的+4价的硫被O2氧化为+6价生成，化学方程式为：。
21．Ag2SO4 有黑色固体(Ag)生成，加入KSCN溶液后变红 Fe2+-e-=Fe3+ 负 Fe2+＋Ag+Fe3+＋Ag 不能 因为Fe(NO3)3溶液呈酸性，酸性条件下NO也可能氧化Ag
【详解】
(1)将2mL 1ml/L AgNO3溶液加入到1mL 1ml/L FeSO4溶液中发生复分解反应会生成硫酸银白色沉淀，银离子具有强氧化性会氧化Fe2+为Fe3+，银离子被还原为黑色固体金属单质银；取上层清液，滴加KSCN溶液溶液变红说明有铁离子生成；
①上述分析可知白色沉淀为硫酸银，它的化学式是Ag2SO4，故答案为：Ag2SO4；
②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是实验现象中，银离子被还原为黑色固体金属单质银，取上层清液，滴加KSCN溶液溶液变红说明有铁离子生成，故答案为：有黑色固体（Ag）生成，加入KSCN溶液后变红；
(2)在Fe2+与Ag+反应构成的原电池中，银发生还原反应作正极，则石墨作负极，当指针归零后，逆向偏移，Fe3+和Ag反应生成银离子和亚铁离子，银单质被氧化，银作负极；
①根据上面的分析可知，K闭合时，电子由石墨经导线流向银，石墨作负极，亚铁离子失去电子，发生氧化反应，方程式为Fe2+-e-=Fe3+；故答案为：Fe2+-e-=Fe3+；
②电子由石墨经导线流向银，石墨作负极，银电极为正极，当指针归零后，指针逆向偏转，石墨作正极，银电极为负极；故答案为：负；
③由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式为Fe2+＋Ag+Fe3+＋Ag，故答案为：Fe2+＋Ag+Fe3+＋Ag；
(3)①将2mL 2ml/L Fe(NO3)3溶液加入有银镜的试管中，说明银溶解完全，由于酸性条件下硝酸根也有强的氧化性，银溶解完全，不能证明是三价铁氧化了银单质；故答案为：不能；硝因为Fe(NO3)3溶液呈酸性，酸性条件下NO也可能氧化Ag。
22． 排除通入与水反应引起硝酸浓度增大的影响 通入可以带走溶液中的，因此三份溶液中的浓度：B＞C＞A，反应速率随浓度降低而减慢，说明对该反应有催化作用 固体(等)
【详解】
①实验来验证假设，向溶液A中加入少量硝酸铜，故假设应为Cu2+的催化作用，故答案为：Cu2+；
②Ⅰ.实验验证NO2对该反应有催化作用，要保证唯一变量，NO2与水反应会产生硝酸，加入硝酸，排除是硝酸浓度的变化对实验的影响，故答案为：排除通入与水反应引起硝酸浓度增大的影响；
Ⅱ.向溶液B中通入氮气数分钟得溶液C，相同条件下，铜片与A、B、C三份溶液的反应速率：B＞C＞A，假设2成立，NO2对该反应有催化作用，这三支试管的反应速率不同，可能因为NO2的浓度不同，考虑到通入的氮气带走了部分的NO2，故答案为：通入的氮气可以带走溶液中的NO2，因此三份溶液中的NO2的浓度：B＞C＞A，反应速率随NO2浓度降低而减慢，说明NO2对该反应有催化作用；
③NO2溶于水可以生成HNO2时化合价降低，那么另一种物质N的化合价必然要升高，即生成HNO3，要证明HNO2对该反应也有催化作用，那么就要向溶液中加入亚硝酸根离子，可以加入NaNO2，故答案为：HNO3；NaNO2；
④HNO2作催化剂，那么i步消耗，在ⅱ步应该要生成，铜和稀硝酸生成NO，所以NO2也为中间产物，结合i、ⅲ，第ⅱ步发生的反应为：。
23．FeS溶解度更小 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3 实验ii中加入少量KSCN溶液无现象，通人一-段时间O2，溶液变为浅红色 无明显现象 取褪色后的溶液滴加KSCN溶液
【详解】
(1)离子反应向着离子浓度更小的方向进行，由黑色沉淀的主要成分是硫化亚铁可知，硫化亚铁的溶解度小于氢氧化亚铁，生成硫化亚铁的反应更容易发生，故答案为：FeS溶解度更小；
(2步骤ⅱ中发生的反应为酸性条件下，通入的氧气与溶液中的亚铁离子反应生成铁离子和水，反应生成的铁离子与溶液中硫氰酸根离子反应生成硫氰化铁，使溶液变为浅红色，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3，故答案为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3；
(3)由实验ii中加入少量KSCN溶液无现象，通人一-段时间O2，溶液变为浅红色可知，氧气与溶液中亚铁离子反应，与硫氰酸根离子不反应，则步骤ⅲ中溶液褪色一定不是硫氰酸根离子被氧气氧化的原因造成的，故答案为：实验ii中加入少量KSCN溶液无现象，通人一-段时间O2，溶液变为浅红色；
(4)若假设c成立，实验ⅲ中褪色后溶液中一定存在铁离子，不存在硫氰酸根离子，向褪色后溶液中滴加氯化铁溶液，不可能生成硫氰化铁，溶液不可能变为浅红色；向褪色后溶液中滴加滴加KSCN溶液，会有硫氰化铁生成，溶液会变为红色，故答案为：无明显现象；取褪色后的溶液滴加KSCN溶液。
24．+4 加入Na2S溶液，无明显现象；再加入稀硫酸，产生淡黄色浑浊 稀硫酸 2H++S2-=H2S↑
【详解】
(1)Na2SO3中Na是+1价，O是－2价，根据化合价代数和为0可知硫元素的化合价是+4价，属于S元素的中间价态，既具有氧化性，又具有还原性。
(2)实验ⅰ中紫色褪去，变为无色，说明高锰酸钾被还原，反应的离子方程式是。
(3)－2价硫元素易被氧化为单质硫，则实验ⅱ中，能说明Na2S在酸性条件下被氧化的实验现象是加入Na2S溶液，无明显现象；再加入稀硫酸，产生淡黄色浑浊。
(4)①假设b：空气中存在O2，在酸性条件下氧气能把硫化钠氧化为单质硫，反应的离子方程式为；
②若证明硫酸根离子能否氧化硫化钠，只需要向硫化钠溶液中加入稀硫酸即可，实验方案是向Na2S溶液中加入稀硫酸，产生有臭鸡蛋气味的气体，溶液未变浑浊，说明酸性溶液中硫酸根离子不能氧化硫离子，生成的气体是硫化氢，则离子方程式为2H++S2-=H2S↑。
(5)根据以上分析可知酸性溶液中亚硫酸根离子能氧化硫离子，反应的离子方程式为。
25．NO+NO2+CO=2NO+CO2 无色酚酞试液 溶液变成浅红色 AgNO3溶液和NaNO2溶液的相对用量 向AgNO3溶液中逐滴滴加NaNO2溶液，先有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解 2NO+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O 取2mL0.1ml/LNaNO3溶液于试管中，加2mL0.1ml/L KI溶液(含淀粉)，再滴加三滴1ml/L硫酸溶液，溶液没有变蓝
【分析】
由实验装置图可知，制备亚硝酸钠时，先向盛有碳酸钠溶液的三颈烧瓶中通入一段时间氮气，排尽装置中的空气后，再通入一氧化氮和二氧化氮混合气体，一氧化氮和二氧化氮在碳酸钠溶液中反应生成亚硝酸钠和二氧化碳，盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶用于吸收一氧化氮，防止污染空气。
【详解】
(1)由分析可知，一氧化氮和二氧化氮在碳酸钠溶液中反应生成亚硝酸钠和二氧化碳，反应的离子方程式为NO+NO2+CO=2NO+CO2。
(2)若亚硝酸为弱酸，亚硝酸钠会在溶液中水解使溶液呈碱性，则向亚硝酸钠溶液中滴加酚酞试液，若溶液会变成浅红色，说明亚硝酸为弱酸；
(3)由实验现象可知，向NaNO2溶液中滴加AgNO3溶液时，先没有白色沉淀生成，后有白色沉淀生成，说明白色沉淀的生成与AgNO3溶液和NaNO2溶液的相对用量；
(4)由实验现象可知，向NaNO2溶液中滴加AgNO3溶液时，先没有白色沉淀生成，后有白色沉淀生成，则向AgNO3溶液中滴加NaNO2溶液时，先有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解说明白色沉淀的生成与AgNO3溶液和NaNO2溶液的相对用量有关；
(5)由实验现象可知，向亚硝酸钠溶液中滴加淀粉碘化钾溶液无明显现象，滴加稀硫酸后，溶液变蓝色，有无色气体生成，说明酸性条件下，亚硝酸钠溶液与碘化钾溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、硫酸钾、碘、一氧化氮和水，反应的离子方程式为2NO+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O；
(6)由题意可知，一氧化氮和二氧化氮在碳酸钠溶液中反应生成亚硝酸钠和二氧化碳时，可能生成硝酸钠，则设计酸性条件下，硝酸钠溶液与碘化钾溶液没有碘生成的实验，可以说明酸性条件下，只有亚硝酸钠溶液与碘化钾溶液发生氧化还原反应，故可以进行以下操作：取2mL 0.1ml/L NaNO3溶液于试管中，加2mL 0.1ml/L KI溶液(含淀粉)，再滴加三滴1ml/L硫酸溶液，溶液没有变蓝。选项
①中试剂
②中溶液
实验目的
A
浓硫酸、木炭粒
澄清石灰水
检验反应生成物有CO2气体
B
乙醇、乙酸、浓硫酸
饱和碳酸钠溶液
制取乙酸乙酯
C
NaHCO3(s)
澄清石灰水
验证NaHCO3(s)的热稳定性
D
Na2SO3(s)，25%H2SO4
溴 水
验证SO2的还原性
选 项
A
B
C
D
装 置 图
结 论
右边试管产生气泡 较快，说明催化活 性：Fe3+＞Cu2+
左边棉球变棕黄色，右 边棉球变蓝色，说明氧 化性：Br2＞I2
有气泡产生， 可用此装置制 备少量氧气
试管中液体变浑浊， 说明非金属性：C＞Si
实验过程描述
实验结论或原因
①
铁在纯氧中能燃烧，铁在高温下也能和水蒸气反应
都能得到
②
将通入到饱和的碳酸钠溶液中产生白色浑浊
室温下溶解度：碳酸钠碳酸氢钠
③
向溶液中滴入KSCN溶液和新制氯水，出现血红色现象
样品中一定有
④
将一块除去保护膜的铝箔在酒精灯上加热，未见液态铝滴落下来
铝的熔点很高，未融化
⑤
用洁净的玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
该溶液中一定含有，可能有
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近
产生大量白烟
氨与氯化氢反应生成固体物质
B
常温下，将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中
无明显变化
常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化
C
在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中
产生苍白色火焰
物质燃烧不一定需要氧气
D
向某无色溶液中滴加盐酸
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
说明溶液中一定含有CO或HCO
序号
操作
现象
实验Ⅰ
将2 mL 1 ml/L AgNO3溶液加入到1 mL 1 ml/L FeSO4溶液中
产生白色沉淀，随后有黑色固体产生
取上层清液，滴加KSCN溶液
溶液变红
序号
操作
现象
实验Ⅲ
将2 mL 2 ml/L Fe(NO3)3溶液加入有银镜的试管中
银镜消失
实验Ⅳ
将2 mL1 ml/L Fe2(SO4)3溶液加入有银镜的试管中
银镜减少，未消失
实验Ⅴ
将2 mL 2 ml/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中
银镜消失
实验序号
操作及现象
ⅰ
取上述溶液于试管中，逐滴加入少量溶液，产生大量黑色沉淀
ⅱ
取上述溶液于试管中，加入2滴溶液无现象，通入一段时间，溶液变为浅红色
ⅲ
重复实验ⅱ，向浅红色溶液中加入5％溶液至过量，产生无色气体(经检验为)，溶液变为深红色中，且红色很快褪去
步骤
试剂及操作
现象
1
取实验ⅲ中褪色后溶液少量于试管，滴加溶液
①____
2
②_______
溶液变为红色
实验序号
实验试剂X
实验现象
ⅰ
KMnO4溶液、稀硫酸
紫色褪去，变为无色
ⅱ
Na2S 溶液、稀硫酸
加入Na2S溶液，无明显现象；再加入稀硫酸，产生淡黄色浑浊。