高中化学鲁科版 (2019)选择性必修2第3节 离子键、配位键与金属键第1课时综合训练题

这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修2第3节 离子键、配位键与金属键第1课时综合训练题，共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1．(2021·昆明高二检测) 下列说法正确的是( )
①存在阳离子的物质中一定存在阴离子
②金属元素原子和非金属元素原子之间一定形成离子键
③离子键的实质是阳离子、阴离子间的相互吸引
④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，可判断HCl分子中存在离子键
⑤某些离子化合物中含有共价键
A．①②⑤ B．③ C．③④ D．⑤
2．下列各组元素的原子间反应容易形成离子键的是( )
A.a和c B．a和f C．d和g D．c和g
3．(2021·苏州高二检测)下列有关叙述中正确的是( )
A．任何固体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
B．金属键越强，则该金属的熔点越低
C．将铁制品做成炊具，金属键没有被破坏
D．常温下，金属单质都以固态形式存在
4．金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高，一般来说，金属阳离子半径越小，所带电荷数越多，金属键越强。由此判断下列说法错误的是( )
A．硬度：Mg>Al B．熔点：Mg>Ca
C．硬度：Mg>K D．熔点：Ca>K
5．(2021·东莞高二检测)下列各组元素的所有组合中，既可形成离子化合物，又可形成共价化合物的是( )
A．H、C、O、K B．H、Na、O、S
C．H、N、O D．H、O、S
6．下列关于金属及金属键的说法正确的是( )
A．金属键具有方向性与饱和性
B．金属键是金属阳离子与“自由电子”间的相互作用
C．金属导电是因为在外加电场作用下产生“自由电子”
D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
7．(2021·鹤壁高二检测)下列说法不正确的是( )
A．金属元素的原子与非金属元素原子化合时都能形成离子键
B．原子间通过得失电子变成阴、阳离子后，阴阳离子间才能形成离子键
C．具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键
D．ⅠA、ⅡA族的金属和ⅥA、ⅦA族的非金属化合时，易形成离子键
8．(2021·普陀区高二检测)由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，可发生反应：CaOCl2＋H2SO4(浓)===CaSO4＋Cl2↑＋H2O。下列说法错误的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )
A．浓硫酸体现氧化性与酸性
B．1 ml混盐CaOCl2中含有3NA个离子
C．混盐CaOCl2中既含离子键又含共价键
D．每产生1 ml氯气，转移电子数为NA
二、非选择题(本题包括3小题)
9．(8分)已知A元素的原子K、L层上的电子数之和比它的L、M层上的电子数之和多1个电子，B元素的原子L层上的电子数比A原子L层上的电子数少2个电子。
(1)写出这两种元素的符号和名称：
A：________，B：________。
(2)写出A、B的单质反应生成A2B的化学方程式：
__________________________________________________________________。
(3)下列有关A、B形成的化合物的叙述中，正确的是________。
A．A、B只能形成共价化合物
B．A、B只能形成离子化合物
C．A、B形成的化合物中可能含有极性共价键
D．A、B形成的化合物中可能只有离子键，也可能既有离子键又有非极性共价键
10．(8分)火灾事故现场外围一般通过撒生石灰进行消毒。根据要求回答下列问题：
(1)工业上煅烧石灰石的原理为CaCO3 eq \(=====,\s\up7(高温)) CaO＋CO2↑，下列有关物质的分类正确的是________(填字母序号，下同)。
A．碳酸钙、氧化钙、二氧化碳都是离子化合物
B．碳酸钙是离子化合物，氧化钙和二氧化碳是共价化合物
C．碳酸钙、氧化钙是离子化合物，二氧化碳是共价化合物
D．碳酸钙是共价化合物，氧化钙和二氧化碳是离子化合物
(2)下列关于化学键类型的分析正确的是________。
A．碳酸钙和氧化钙都含离子键，二氧化碳只含共价键
B．碳酸钙既含离子键又含共价键，氧化钙只含共价键
C．二氧化碳和氧化钙都只含共价键
D．二氧化碳既含极性共价键，又含非极性共价键
(3)生石灰遇水生成熟石灰，下列对此反应过程中化学键变化的判断正确的是________。
A．断裂离子键和共价键，生成离子键和共价键
B．只断裂离子键，生成离子键和共价键
C．只断裂共价键，生成共价键
D．离子键和共价键在反应前后没有变化
(4)工业上制取84消毒液的原理是Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，下列判断中正确的是________。
A．Cl2、H2O都是共价化合物，都含共价键
B．NaOH、NaCl、NaClO都是离子化合物，所含化学键类型完全相同
C．H2O、NaOH、NaClO均含有极性共价键，Cl2含非极性共价键
D．NaOH、NaClO均既含离子键又含极性共价键
11．(14分)(2021·牡丹江高二检测)已知X、Y、Z、W四种元素是短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W是该元素所在周期原子半径最大的元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键，该分子中含有10个电子。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试判断：
(1)X、Z两种元素的元素符号为X________，Z________。
(2)由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________________。
(3)①由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是________________(写化学式)；
②该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为
___________________________________________________________________；
③化合物WY3的晶体结构中含有的化学键为__________(选填序号)；
A．只含离子键 B．只含共价键
C．既含离子键又含共价键
④X与W形成的化合物与水反应时，水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
素养达标
一、选择题(本题包括3小题)
12．(双选)(2021·泰安高二检测)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是( )
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B．将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，可能生成碳酸钠、碳酸氢钠
C．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中一定有共价键可能有离子键
D．CaZ、CaM2、CaZ23种化合物中，阳离子和阴离子个数比均为1∶2
13．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层电子都符合相应稀有气体原子的结构，则下列有关说法中，不正确的是( )
A．NH5中既有离子键又有共价键
B．NH5的熔沸点高于NH3
C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体
D．0.1 ml NH5中含有0.5 ml N—H键
14．X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．X与Q形成的化合物是离子化合物
B．X与Z的原子均含有1个未成对电子
C．Y与P形成的化合物YP2的分子空间构型是直线形
D．Q单质含有金属键，有自由移动的电子，因此可以导电
二、非选择题(本题包括1小题)
15．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30，D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：
(1)写出五种元素的名称：
A________，B________，C________，D______，E________。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程
____________________________________________________________________
(3)写出D元素形成的单质的结构式___________________________________________________________________。
(4)写出下列物质的电子式。
E与B形成的化合物：____________________________________________；
A、B、E形成的化合物：_____________________________________；
D、E形成的最简单化合物：______________________________________。
(5)B、C、D、E四种元素分别形成的单质中化学键最强的是________(写分子式)。
一、选择题(本题包括8小题)
1．(2021·昆明高二检测) 下列说法正确的是( )
①存在阳离子的物质中一定存在阴离子
②金属元素原子和非金属元素原子之间一定形成离子键
③离子键的实质是阳离子、阴离子间的相互吸引
④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，可判断HCl分子中存在离子键
⑤某些离子化合物中含有共价键
A．①②⑤ B．③ C．③④ D．⑤
【解析】选D。①错误，金属中存在金属阳离子和自由电子，不存在阴离子；②错误，金属元素原子和非金属元素原子可形成离子键，如NaCl，也可形成共价键，如AlCl3；③错误，离子键的实质是阳离子、阴离子间的静电作用，有引力也有斥力；④错误，HCl是共价化合物，HCl分子中不存在离子键；⑤正确，Na2O2为离子化合物，含有共价键。
2．下列各组元素的原子间反应容易形成离子键的是( )
A.a和c B．a和f C．d和g D．c和g
【解析】选B。由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第3周期元素。a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f形成的化学键为离子键，c与g形成的化学键为共价键。
3．(2021·苏州高二检测)下列有关叙述中正确的是( )
A．任何固体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
B．金属键越强，则该金属的熔点越低
C．将铁制品做成炊具，金属键没有被破坏
D．常温下，金属单质都以固态形式存在
【解析】选C。金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，无阴离子，A错误；金属键越强，则该金属的熔点越高，B错误；将铁制品做成炊具，没有发生化学变化，金属键没有被破坏，C正确；常温下，金属汞是液体，D错误。
4．金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高，一般来说，金属阳离子半径越小，所带电荷数越多，金属键越强。由此判断下列说法错误的是( )
A．硬度：Mg>Al B．熔点：Mg>Ca
C．硬度：Mg>K D．熔点：Ca>K
【解析】选A。根据题目所给信息，Mg、Al原子的电子层数相同，所带电荷数：Al>Mg，离子半径：Al3＋Ca，B正确；Mg、K所带电荷数：Mg>K，离子半径：Mg2＋K，离子半径：Ca2＋K，D正确。
5．(2021·东莞高二检测)下列各组元素的所有组合中，既可形成离子化合物，又可形成共价化合物的是( )
A．H、C、O、K B．H、Na、O、S
C．H、N、O D．H、O、S
【解析】选C。A、B项都含活泼金属元素，所有元素组合只能形成离子化合物，D项中全部为非金属元素，所有元素组合只能形成共价化合物，特殊的是C项中的N元素，它既可与H元素组成NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ，又可与O元素组成NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，所以既可形成离子化合物NH4NO3，又可形成共价化合物HNO3。
6．下列关于金属及金属键的说法正确的是( )
A．金属键具有方向性与饱和性
B．金属键是金属阳离子与“自由电子”间的相互作用
C．金属导电是因为在外加电场作用下产生“自由电子”
D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
【解析】选B。金属键没有方向性和饱和性，A错误；金属键是金属阳离子和“自由电子”间的相互作用，B正确；金属导电是因为在外加电场作用下电子发生定向移动，C错误；金属具有光泽是因为“自由电子”能够吸收所有频率的光并很快放出，使得金属不透明并具有金属光泽，D错误。
7．(2021·鹤壁高二检测)下列说法不正确的是( )
A．金属元素的原子与非金属元素原子化合时都能形成离子键
B．原子间通过得失电子变成阴、阳离子后，阴阳离子间才能形成离子键
C．具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键
D．ⅠA、ⅡA族的金属和ⅥA、ⅦA族的非金属化合时，易形成离子键
【解析】选A。一般活泼金属与活泼非金属形成离子键，而氯化铝中铝元素与氯元素能形成共价键，故A错误；活泼金属原子易失电子而变成阳离子，活泼非金属原子易得电子而变成阴离子，原子间先通过得失电子变成阴阳离子后，阴阳离子间才能形成离子键结合，故B正确；活泼的金属原子具有强失电子能力，与具有强得电子能力的活泼的非金属原子成键时，先形成阳离子和阴离子，阳离子与阴离子之间形成离子键，故C正确；ⅠA、ⅡA族的金属为活泼金属原子，易失电子而变成阳离子；ⅥA、ⅦA族的非金属为活泼非金属原子，易得电子而变成阴离子；两类离子间易形成离子键，故D正确。
8．(2021·普陀区高二检测)由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，可发生反应：CaOCl2＋H2SO4(浓)===CaSO4＋Cl2↑＋H2O。下列说法错误的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )
A．浓硫酸体现氧化性与酸性
B．1 ml混盐CaOCl2中含有3NA个离子
C．混盐CaOCl2中既含离子键又含共价键
D．每产生1 ml氯气，转移电子数为NA
【解析】选A。CaOCl2＋H2SO4(浓)===CaSO4＋Cl2↑＋H2O，硫酸中没有元素化合价变化，故浓硫酸只体现酸性，故A错误；CaOCl2中含有1个Ca2＋、1个Cl－、1个ClO－，故1 ml混盐CaOCl2中含有3NA个离子，故B正确；Ca2＋和阴离子之间是离子键，Cl—O是共价键，故C正确；Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋2H2O，每产生1 ml氯气，转移电子数为NA，故D正确。
二、非选择题(本题包括3小题)
9．(8分)已知A元素的原子K、L层上的电子数之和比它的L、M层上的电子数之和多1个电子，B元素的原子L层上的电子数比A原子L层上的电子数少2个电子。
(1)写出这两种元素的符号和名称：
A：________，B：________。
(2)写出A、B的单质反应生成A2B的化学方程式：
__________________________________________________________________。
(3)下列有关A、B形成的化合物的叙述中，正确的是________。
A．A、B只能形成共价化合物
B．A、B只能形成离子化合物
C．A、B形成的化合物中可能含有极性共价键
D．A、B形成的化合物中可能只有离子键，也可能既有离子键又有非极性共价键
【解析】由信息可知A元素原子结构示意图为，即A为钠元素；B元素L层上只有6个电子，即B为氧元素，A、B反应可以生成Na2O，也可以生成Na2O2，Na2O中只含有离子键，Na2O2中含有离子键和非极性共价键。
答案：(1)Na、钠 O、氧 (2)4Na＋O2===2Na2O (3)BD
10．(8分)火灾事故现场外围一般通过撒生石灰进行消毒。根据要求回答下列问题：
(1)工业上煅烧石灰石的原理为CaCO3 eq \(=====,\s\up7(高温)) CaO＋CO2↑，下列有关物质的分类正确的是________(填字母序号，下同)。
A．碳酸钙、氧化钙、二氧化碳都是离子化合物
B．碳酸钙是离子化合物，氧化钙和二氧化碳是共价化合物
C．碳酸钙、氧化钙是离子化合物，二氧化碳是共价化合物
D．碳酸钙是共价化合物，氧化钙和二氧化碳是离子化合物
(2)下列关于化学键类型的分析正确的是________。
A．碳酸钙和氧化钙都含离子键，二氧化碳只含共价键
B．碳酸钙既含离子键又含共价键，氧化钙只含共价键
C．二氧化碳和氧化钙都只含共价键
D．二氧化碳既含极性共价键，又含非极性共价键
(3)生石灰遇水生成熟石灰，下列对此反应过程中化学键变化的判断正确的是________。
A．断裂离子键和共价键，生成离子键和共价键
B．只断裂离子键，生成离子键和共价键
C．只断裂共价键，生成共价键
D．离子键和共价键在反应前后没有变化
(4)工业上制取84消毒液的原理是Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，下列判断中正确的是________。
A．Cl2、H2O都是共价化合物，都含共价键
B．NaOH、NaCl、NaClO都是离子化合物，所含化学键类型完全相同
C．H2O、NaOH、NaClO均含有极性共价键，Cl2含非极性共价键
D．NaOH、NaClO均既含离子键又含极性共价键
【解析】(1)CaCO3、CaO为离子化合物，CO2为共价化合物，故C正确。(2)CaCO3、CaO为离子化合物，一定含有离子键，CO2只含有极性共价键，故A正确。(3)CaO＋H2O===Ca(OH)2，CaO中含离子键，H2O中只含共价键，Ca(OH)2中既有离子键又有共价键，故A正确。 (4)Cl2为单质，H2O为共价化合物，都含有共价键，故A错误；三者都属于离子化合物，NaOH中含有离子键和极性共价键，NaCl含有离子键，NaClO含有离子键和极性共价键，故B错误；H2O、NaOH、NaClO均含有极性共价键，Cl2含有非极性共价键，故C正确；根据上述选项分析，故D正确。
答案：(1)C (2)A (3)A (4)CD
11．(14分)(2021·牡丹江高二检测)已知X、Y、Z、W四种元素是短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W是该元素所在周期原子半径最大的元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键，该分子中含有10个电子。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试判断：
(1)X、Z两种元素的元素符号为X________，Z________。
(2)由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________________。
(3)①由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是________________(写化学式)；
②该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为
___________________________________________________________________；
③化合物WY3的晶体结构中含有的化学键为__________(选填序号)；
A．只含离子键 B．只含共价键
C．既含离子键又含共价键
④X与W形成的化合物与水反应时，水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
【解析】X、Y、Z、W是元素周期表中四个短周期的元素，且原子序数依次增大。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，故Z为O元素；Y、Z为同周期的相邻元素，原子序数Y小于Z，故Y为N元素；W原子的核外电子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，故W的核外电子数为5＋6＝11，故W为Na元素；X、W同主族，Y与X形成的分子中有3个共价键，该分子中含有10个电子，故X为H元素。由分析可知：X为H元素、Y为N元素、Z为O元素、W为Na元素。
(1)由上述分析可知，X为H元素、Z为O元素。
(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物为NH3，其电子式为 。
(3)①由H、N、O所形成的常见离子化合物是NH4NO3；
②W为Na元素，Na元素的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为浓NaOH，硝酸铵与浓NaOH溶液加热时反应生成硝酸钠，氨气和水，离子方程式为NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋OH－ eq \(=====,\s\up7(△)) NH3↑＋H2O；
③化合物WY3的晶体为NaN3，NaN3中既含有离子键又含有共价键；
④H与Na形成的化合物为NaH，将该化合物溶于水，发生反应生成氢氧化钠与氢气，反应化学方程式为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，其中水中氢元素化合价降低，水作氧化剂。
答案：(1)H O (2)
(3)①NH4NO3
②NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋OH－ eq \(=====,\s\up7(△)) NH3↑＋H2O
③C ④氧化剂
素养达标
一、选择题(本题包括3小题)
12．(双选)(2021·泰安高二检测)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是( )
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B．将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，可能生成碳酸钠、碳酸氢钠
C．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中一定有共价键可能有离子键
D．CaZ、CaM2、CaZ23种化合物中，阳离子和阴离子个数比均为1∶2
【解析】选B、C。X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L－1，由ρ＝ eq \f(m,V) ＝ eq \f(nM,V) ，设气体为1 ml，标准状况下体积为22.4 L，则该化合物的摩尔质量是17 g·ml－1，该化合物是NH3，所以Y是N元素、M是H元素，则X位于偶数族，X、Y、Z原子最外层电子数之和为15，故X、Z的最外层电子数之和为15－5＝10，Z最外层电子数为偶数，二者平均最外层电子数为5，故Z位于第ⅥA族，X位于第ⅣA族，即X为C元素，Z为O元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半，则W的质子数＝ eq \f(1,2) (6＋7＋8＋1)＝11，则W是Na元素。同周期自左向右原子半径减小，同主族自上到下原子半径增大，故原子半径Na＞C＞N＞O＞H，即W＞X＞Y＞Z＞M，故A错误；XZ2为CO2，W的单质为金属钠，钠与水反应生成氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应可能生成碳酸钠或碳酸氢钠，故B正确；X、Y、Z、M四种元素可形成化合物有(NH4)2CO3、NH4HCO3、CO(NH2)2(尿素)等，所以四种元素形成的化合物中一定有共价键，可能有离子键，故C正确；CaZ、CaM2、CaZ2分别为CaO、CaH2、CaO2，CaO和CaO2中阳离子和阴离子个数比均为1∶1，故D错误。
13．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层电子都符合相应稀有气体原子的结构，则下列有关说法中，不正确的是( )
A．NH5中既有离子键又有共价键
B．NH5的熔沸点高于NH3
C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体
D．0.1 ml NH5中含有0.5 ml N—H键
【解析】选D。NH5是离子化合物氢化铵，铵根离子的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 与H－之间为离子键，A项正确；NH4H是一种离子化合物，NH3为共价化合物，则NH5熔、沸点高于NH3，B项正确；NH5能与水反应：NH4H＋H2O===NH3·H2O＋H2↑，NH3·H2O再继续分解产生氨气，C项正确；根据氮原子的原子结构，最外层5个电子最多可和四个氢原子形成共价键，形成带正电荷的铵根离子，所以另一个氢原子只能是形成H－，阴阳离子间形成离子键，则0.1 ml NH5中含有0.4 ml N—H键，D项错误。
14．X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．X与Q形成的化合物是离子化合物
B．X与Z的原子均含有1个未成对电子
C．Y与P形成的化合物YP2的分子空间构型是直线形
D．Q单质含有金属键，有自由移动的电子，因此可以导电
【解析】选B。X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素，X、Q最外层只有一个电子，为ⅠA族元素；Y最外层有4个电子，位于ⅣA族，Z原子最外层有5个电子，位于ⅤA族，P最外层有6个电子，位于ⅥA族；在这五种元素中，Q原子半径最大，为Na元素，X原子半径最小，为H元素；Y原子和Z原子半径接近、P原子半径大于Y且最外层电子数大于Y，所以Y是C元素、 Z是N元素、P为S元素。Na和H元素以离子键形成化合物NaH，所以NaH是离子化合物，故A正确；H原子的核外电子排布式为1s1，含有1个未成对电子，N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，含有3个未成对电子，故B错误；C和S元素形成的化合物CS2中，C原子的孤电子对数为 eq \f(4－2×2,2) ＝0，σ键数为2，所以CS2的分子空间构型是直线形，故C正确；Na是金属单质，含有金属键和自由移动的电子，因此可以导电，故D正确。
二、非选择题(本题包括1小题)
15．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30，D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：
(1)写出五种元素的名称：
A________，B________，C________，D______，E________。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程
____________________________________________________________________
(3)写出D元素形成的单质的结构式___________________________________________________________________。
(4)写出下列物质的电子式。
E与B形成的化合物：____________________________________________；
A、B、E形成的化合物：_____________________________________；
D、E形成的最简单化合物：______________________________________。
(5)B、C、D、E四种元素分别形成的单质中化学键最强的是________(写分子式)。
【解析】因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B型化合物中，每个离子的电子数为10，故可推知A是Na，B是O。因为4核10电子分子中，每个原子平均不到3个电子，所以只有从原子序数1～8的元素中寻找，Li已有3个电子，故一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定为NH3；因原子序数D>E，所以D为N，E为H。C与A(Na)同周期、与B(O)同主族，所以C位于第3周期ⅥA族，C为S。
答案：(1)钠 氧 硫 氮 氢
(2)
(3)N≡N

(5)N2
原子
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7
原子
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7