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2022届高三化学一轮复习考点特训水的电离和溶液的pH含解析
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这是一份2022届高三化学一轮复习考点特训水的电离和溶液的pH含解析，共29页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
水的电离和溶液的pH
一、选择题（共7题）
1.用标准盐酸滴定未知浓度的氨水，下列操作引起实验误差分析不正确的是
A．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色后，要等半分钟，若溶液红色不褪去，表明达到滴定终点
B．用蒸馏水洗净碱式滴定管后，装入未知浓度的氨水，再移取10.00mL氨水至锥形瓶，最终会使实验结果偏低
C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用氨水润洗，后装入氨水，然后进行滴定，最终会使实验结果偏高
D．用酸式滴定管盛放盐酸溶液，滴定前开始调节液面时，仰视读数，最终会使实验结果偏低
2.25℃时，有甲、乙两瓶溶液，其pH分别为m、n，且m＝2n(m、n均为小于14的正整数)，则下列叙述正确的是( )
A．若甲溶液呈碱性，则乙溶液可能呈碱性，且c(OH-)甲＞c(OH-)乙
B．c(H+)甲＝c2(H+)乙
C．若乙溶液呈酸性，则甲溶液必定呈酸性，且c(H+)甲＞c(H+)乙
D．若甲溶液呈酸性，则乙溶液必定呈酸性，且c(OH-)甲＜c(OH-)乙
3.25 ℃时，pH=2 的盐酸和醋酸各 1mL 分别加水稀释，pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．曲线 I 代表盐酸的稀释过程
B．a 点溶液的导电性比 b 点溶液的导电性强
C．b 点水电离的 c(H+)比 c 点水电离的 c(H+)大
D．将a、b 两点溶液加热至30℃，变小
4.用0.010 0 mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是
A．用酸式滴定管量取标准KMnO4溶液，该滴定实验不需要指示剂
B．该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶
C．滴定管使用前需检验是否漏液
D．若滴定终止时，俯视读数，所测H2C2O4浓度偏低
5.95℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是
A．此时水的离子积Kw=1×10﹣12 B．水电离出的c(H+)=1×10﹣12mol/L
C．水的电离程度随温度升高而增大 D．c(Na+)=c()
6.下列说法正确的是
A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液
B．室温时pH=5的溶液和pH=3的相比，前者c(OH﹣)是后者的100倍
C．室温时，0.001mol/LNaOH溶液的pH=3
D．HCl溶液中无OH﹣，NaCl溶液中既无OH-也无H+
7.室温条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.5 mol·L－1的NH4Cl溶液，下列有关说法正确的是
A．由水电离出的c(H＋)：①=②=③=④＞⑤
B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＞③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
二、非选择题（共10题）
8.已知：lg2=0.3 lg5=0.7。回答下列问题：
(1)室温下，某H2SO4溶液的浓度是0.005mol·L-1，则该溶液的pH=________。
(2)室温下，pH=3的盐酸与pH=5的H2SO4溶液等体积混合（忽略体积变化），混合溶液的pH=__________。
(3)室温下，pH=2的盐酸和pH=13的NaOH溶液混合（忽略体积变化），混合溶液的pH=11，则盐酸与NaOH溶液的体积比为_________。
9.求下列溶液的pH：
(1)pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合___
(2)pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合___
(3)pH=12的NaOH和pH =4的HCl等体积混合___
10.电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的重要指标．
（1）下图为水在不同温度下的电离平衡曲线．
①由图可判断，曲线和曲线对应的温度关系为_________（填“>”“<”或“=”）．
②曲线对应的_____．
③若曲线对应的溶液为溶液，则该溶液的值为_________．
（2）已知几种弱酸的电离平衡常数如下表：
化学式
电离平衡常数（25℃）
①25℃时，有等浓度的溶液、溶液、溶液，三种溶液的由小到大的顺序为___________________________（填化学式）．
②向溶液中通入少量，反应的化学方程式为___________________________．
11.25℃时，部分物质的电离常数如表所示：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离常数
1.7×10﹣5
K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11
3.0×10﹣8
请回答下列问题：
(1)a．CH3COOH，b．H2CO3，c．HClO的酸性由强到弱的顺序为____________(填编号)．
(2)已知水存在如下平衡：H2O+H2OHO+OH－ >0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是__________。
A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加入NaOH固体
C．加热至100℃ D．向水中加入Na
(3)向NaClO溶液中通入少量的CO2，反应的离子方程式为_________________．
(4)pH相同等体积的下列三种物质的溶液：a．HCl，b．H2SO4，c．CH3COOH滴加等浓度的NaOH溶液将它们恰好中和，用去NaOH溶液的体积分别为V1、V2、V3则三者的大小关系 （_____________）
A．V3＞V2＞V1 B．V3=V2=V1 C．V3＞V2=V1 D．V1=V2＞V3
(5)常温下0.1mol·L﹣1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填序号)．
A．c(H+) B．c(H+)/c(CH3COOH)
C．c(H+)·c(OH﹣) D． c(H+)·c(CH3COO﹣)/c(CH3COOH)
(6)25℃时，将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示．
则稀释前c(HX)_____ 0.01 mol/L(填“>”、“=”、“ < ”);a、b两点：c(X﹣)____c(Cl﹣)(填“>”、“=”、“ < ”);溶液的导电性：a____b(填“>”、“=”、“ < ”)
12.某同学欲用物质的量浓度为0.1000mol●L-1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。其操作步骤可分为以下几步：
A 移取20.00 mL待测氢氧化钠溶液注入洁净的锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞溶液。
B 用标准溶液润洗滴定管2~3次。
C 把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。
D 取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3 cm处。
E 调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。
F 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。
请填写下列空白：
(1)正确的操作步骤的顺序是_____(填字母)。
(2)步骤B操作的目的是________ 。
(3)配制标准盐酸时，需要用的仪器有____(填字母)。
a 容量瓶 b 托盘天平 c 量筒 d 酸式滴定管 e 烧杯 f 胶头滴管 g 玻璃棒
(4)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______(填字母)。
a 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡。在滴定过程中气泡消失
b 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次
c 酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2~3次
d 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
e 滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出
(5)若某次滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则读数为_____mL。若仰视，会使读数偏_____ (填“大"或“小")。
(6)再结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是_______mol/L。
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准酸体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
第一次
10.00
2.34
20. 39
第二次
10.00
3. 20
20.20
第三次
10.00
0.60
17. 80
13.某学习小组使用氧化还原反应滴定法测定市售过氧化氢的含量。
I.实验原理：MnO+H2O2+H+=Mn2++H2O+O2↑(未配平)。
II.实验步骤
（1）移取10.00mL过氧化氢溶液至250mL___(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。
（2）移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（3）读取盛有0.10mol·L-1酸性高锰酸钾标准溶液的酸式滴定管的初始读数。液面位置如图所示，则此时的读数为___mL。
（4）滴定。本实验是否需要选定指示剂___(填“是”或“否”)，当___时，停止滴定，并记录酸性高锰酸钾标准溶液的最终读数。重复滴定3次。
III.实验记录
IV.数据处理与讨论
（5）某学习小组在处理数据时计算得：平均消耗的溶液的体积V=mL。请指出他们计算的不合理之处：___。
若数据处理合理，可得过氧化氢的浓度为___mol·L-1。
（6）在本实验的滴定过程中，若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果___(“偏高”“偏低”或“不变”)。
14.已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示：
(1)95 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的盐酸混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为________。
(2)95 ℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是________。
(3)25 ℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，若x＋y>14，则＝________(填表达式)。
15.(1)某温度下纯水的pH=6。请据此回答下列问题：
①pH=7的溶液呈__________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
②0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液的pH=_________。
(2)25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH＝9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为________。
(3)已知常温下，NH3·H2O的电离常数为Kb=1.8×10-5，若氨水的浓度为2.0mol∙L-1，则溶液中OH-的浓度是________mol∙L-1。
(4)25℃，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的c(H+)分别为1.0×10－amol·L－1、1.0×10－bmol·L－1，这两种溶液的pH之和为________(用a和b相应关系式表示)
(5)下表为室温下几种弱电解质的电离平衡常数
CH3COOH
H2CO3
H2S
NH3·H2O
1.8×10－5
K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11
K1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－12
1.8×10－5
少量CO2与NaHS反应的离子方程式为_________________________________________。室温下，CH3COONH4溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)
16.(1)在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：
①A点水的离子积为1.0×10－14，B点水的离子积为__________。造成水的离子积变化的因素是__________。
②下列说法正确的是________(填字母)。
a.图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>D
b.AB连线上任意点的溶液均显中性
c.B点溶液的pH＝6，显酸性
d.图中温度T1>T2
③T2时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则由水电离产生的c(H＋)＝_________。
(2)按要求填空：
①双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：________、________。
②25 ℃时，0.1 mol·L－1的3种溶液盐酸、硫酸、醋酸，pH由大到小的关系是_______。
③25 ℃时，pH＝4的盐酸中水的电离程度______(填“>”“<”或“=”)pH＝10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度。
④下列曲线图中，可以正确描述0.1 mol·L－1乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5) 和0.1 mol·L－1氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)的水溶液中，水电离出的c(H＋)与加入水体积V的关系是______(填字母)。
17.(1)室温下，使用pH计测定0.1 mol/L NH4Cl溶液的pH(如图)，由此可以得到的结论是________(填字母)。
a.NH3·H2O是弱碱
b.溶液中c(H+)＞c(OH-)
c.NH水解是吸热反应
d.由H2O电离出的c(H+)＜10-7 mol/L
e.物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7
(2)已知常温下，H2SO3的电离常数为Ka1＝1.54×10－2，Ka2＝1.02×10－7，H2CO3的电离常数为Ka1＝4.30×10－7，Ka2＝5.60×10－11。
①下列微粒可以大量共存的是________(填字母)。
a.CO、HSO b.HCO、HSO c.SO、HCO d.H2SO3、HCO
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为__________。
(3)①常温下将0.15 mol/L的稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L的NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2＝__________(溶液体积的变化忽略不计)。
②常温下，设pH＝5的H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为c1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H＋浓度为c2，则c1:c2＝_________。
③常温下若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是__________。
A．若混合后溶液呈中性，则c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol/L
B．若V1＝V2，混合后溶液的pH一定等于7
C．若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
水的电离和溶液的pH
一、选择题（共7题）
1.用标准盐酸滴定未知浓度的氨水，下列操作引起实验误差分析不正确的是
A．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色后，要等半分钟，若溶液红色不褪去，表明达到滴定终点
B．用蒸馏水洗净碱式滴定管后，装入未知浓度的氨水，再移取10.00mL氨水至锥形瓶，最终会使实验结果偏低
C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用氨水润洗，后装入氨水，然后进行滴定，最终会使实验结果偏高
D．用酸式滴定管盛放盐酸溶液，滴定前开始调节液面时，仰视读数，最终会使实验结果偏低
【答案】A
【解析】A．强酸滴定弱碱要用甲基橙作指示剂，A错误；
B．没有用待盛氨水润洗碱式滴定管，使氨水浓度减小，消耗标准液的体积偏小，最终会使实验结果偏低，B正确；
C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用氨水润洗，后装入氨水，使氨水物质的量增大，消耗标准液的体积偏大，最终会使实验结果偏高，C正确；
D．用酸式滴定管盛放盐酸溶液，滴定前开始调节液面时，仰视读数，消耗标准液的体积偏小，最终会使实验结果偏低，D正确；
故选A。
2.25℃时，有甲、乙两瓶溶液，其pH分别为m、n，且m＝2n(m、n均为小于14的正整数)，则下列叙述正确的是( )
A．若甲溶液呈碱性，则乙溶液可能呈碱性，且c(OH-)甲＞c(OH-)乙
B．c(H+)甲＝c2(H+)乙
C．若乙溶液呈酸性，则甲溶液必定呈酸性，且c(H+)甲＞c(H+)乙
D．若甲溶液呈酸性，则乙溶液必定呈酸性，且c(OH-)甲＜c(OH-)乙
【答案】B
【解析】A．若甲溶液呈碱性，则7＜m＜14，结合m=2n可知，3.5＜n＜7，所以乙只能为酸性，故A错误；
B．甲溶液pH=m，则c(H+)甲＝10-mmol/L，乙溶液pH=n，则c(H+)乙＝10-nmol/L，而m=2n，所以c(H+)甲＝c2(H+)乙，故B正确；
C．若乙溶液呈酸性，则0＜n＜7，结合m=2n可知，0＜m＜14，则甲溶液可能为呈碱性，不一定为酸性，故C错误；
D．若甲溶液呈酸性，则m＜7，结合m=2n可知：n＜3.5，说明乙溶液呈酸性，甲的酸性比乙弱，所以c(OH-)甲>c(OH-)乙，故D错误；
综上所述答案为B。
3.25 ℃时，pH=2 的盐酸和醋酸各 1mL 分别加水稀释，pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．曲线 I 代表盐酸的稀释过程
B．a 点溶液的导电性比 b 点溶液的导电性强
C．b 点水电离的 c(H+)比 c 点水电离的 c(H+)大
D．将a、b 两点溶液加热至30℃，变小
【答案】AD
【解析】A．将等pH的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数时，促进醋酸进一步电离，则醋酸溶液中H+浓度大于盐酸中H+浓度，即稀释后醋酸溶液的pH略小，故曲线I代表盐酸的稀释过程、II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A正确；
B．a点溶液中H+浓度小于b点溶液中H+浓度，则a 点溶液的导电性比 b 点溶液的导电性弱，故B错误；
C．酸溶液抑制水的电离，b点溶液中H+浓度大于c 点溶液中H+浓度，则b 点水电离的 c(H+)比 c 点水电离的 c(H+)小，故C错误；
D．升高温度后，醋酸的电离程度增大，醋酸根离子浓度增大，而氯离子浓度基本不变，则比值减小，故D正确；
故答案为AD。
4.用0.010 0 mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是
A．用酸式滴定管量取标准KMnO4溶液，该滴定实验不需要指示剂
B．该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶
C．滴定管使用前需检验是否漏液
D．若滴定终止时，俯视读数，所测H2C2O4浓度偏低
【答案】B
【解析】A．因为KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶，所以应使用酸式滴定管量取标准KMnO4溶液；KMnO4溶液呈紫色，所以该滴定实验不需要指示剂，A正确；
B．KMnO4标准溶液和H2C2O4溶液都应放在酸式滴定管内，该实验不需要使用碱式滴定管，B错误；
C．为防止滴定过程中滴定管漏液，在滴定管使用前需检验是否漏液，C正确；
D．若滴定终止时，俯视读数，则读取KMnO4标准溶液的体积偏小，所测H2C2O4浓度偏低，D正确；
故选B。
5.95℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是
A．此时水的离子积Kw=1×10﹣12 B．水电离出的c(H+)=1×10﹣12mol/L
C．水的电离程度随温度升高而增大 D．c(Na+)=c()
【答案】B
【解析】A．95℃时蒸馏水的pH=6，即中性溶液中c(H+)=c(OH-)=1×10﹣6mol/L，所以该温度下水的离子积Kw=1×10﹣12，故A正确；
B．NaHSO4溶液的pH=2，即溶液中c(H+)=1×10﹣2mol/L，则溶液中c(OH-)=1×10﹣10mol/L，且氢氧根完全由水电离，而水电离出的氢离子和氢氧根浓度相等，所以水电离出的c(H+)=1×10﹣10mol/L，故B错误；
C．水的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，电离程度增大，故C正确；
D．NaHSO4和硫酸氢根都为强电解质，根据物料守恒得c(Na+)=c()，故D正确；
故选：B。
6.下列说法正确的是
A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液
B．室温时pH=5的溶液和pH=3的相比，前者c(OH﹣)是后者的100倍
C．室温时，0.001mol/LNaOH溶液的pH=3
D．HCl溶液中无OH﹣，NaCl溶液中既无OH-也无H+
【答案】B
【解析】A．温度未知pH<7的溶液不一定显酸性，故A错误；
B．室温时pH=5的溶液中c(OH﹣)=10-9mol/L，pH=3的溶液中c(OH﹣)=10-11mol/L，=100，故B正确；
C．室温时，0.001mol/LNaOH溶液中c(OH﹣)=10-3mol/L，则c(H+)=10-11mol/L，所以pH=11，故C错误；
D．任何水溶液中都含有氢氧根离子和氢离子，当c(OH﹣)> c(H+)时溶液显碱性，当c(OH﹣)< c(H+)时溶液显酸性，当c(OH﹣)= c(H+)时溶液显中性，故D错误；
综上所述答案为B。
7.室温条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.5 mol·L－1的NH4Cl溶液，下列有关说法正确的是
A．由水电离出的c(H＋)：①=②=③=④＞⑤
B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＞③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
【答案】B
【解析】A. ①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，盐溶液⑤促进电离，所以这五种溶液中由水电离的c(H+):⑤＞①=②=③=④，故A错误；
B. 氨水是弱碱只有部分电离，所以c(NH3H2O)>c(OH−)，氯化氢是强电解质，所以其溶液中c(HCl)=c(H+)，c(NH3H2O)>c(HCl)，若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：②>③，故B正确；
C. 醋酸是弱酸，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，①、②、④三种溶液的物质的量浓度关系为：①>②=④，所以等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应，生成H2的量：①最大，故C错误；
D. 醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以①、②稀释后溶液的pH值7>②>①；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以③、④、稀释后溶液的PH值③>④>7，所以向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH:③>④>②>①，故D错误；
故选B。
二、非选择题（共10题）
8.已知：lg2=0.3 lg5=0.7。回答下列问题：
(1)室温下，某H2SO4溶液的浓度是0.005mol·L-1，则该溶液的pH=________。
(2)室温下，pH=3的盐酸与pH=5的H2SO4溶液等体积混合（忽略体积变化），混合溶液的pH=__________。
(3)室温下，pH=2的盐酸和pH=13的NaOH溶液混合（忽略体积变化），混合溶液的pH=11，则盐酸与NaOH溶液的体积比为_________。
【答案】2 3.3 9：1
【解析】（1）根据硫酸化学式可知c(H+)与硫酸浓度的关系，根据pH=-lgc(H+)计算该溶液的pH；
（2）酸溶液混合，先计算混合后溶液中氢离子的物质的量，再根据计算氢离子的物质的量浓度，最后根据pH=-lgc(H+)计算出混合液的pH；
（3）根据溶液的pH计算出氢氧化钠和盐酸的浓度，再根据反应后溶液的pH计算OH-浓度，根据计算其体积比。
【详解】（1）该硫酸溶液中氢离子浓度为：c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.005mol/L=0.01mol/L，该硫酸溶液的pH为：pH=-lg[c(H+)]=-lg(0.01)=2，故答案为：2；
（2）设pH=3的盐酸和pH=5的硫酸的体积均为VL，等体积混合后，混合液中氢离子的浓度为：，所以，故答案为：3.3；
（3）pH=2的盐酸和pH=13的NaOH溶液浓度分别为、，混合后溶液pH=11，则碱过量反应后氢氧根浓度，设盐酸体积为V1，NaOH溶液体积为V2，则有 ，则V1:V2=9:1，故答案为：9:1。
9.求下列溶液的pH：
(1)pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合___
(2)pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合___
(3)pH=12的NaOH和pH =4的HCl等体积混合___
【答案】3.3 11.7 11.7
【解析】【分析】酸溶液混合，先计算混合后溶液中氢离子的物质的量，再根据c=计算氢离子的物质的量浓度，最后根据pH=-lgc(H+)计算出混合液的pH；碱混合时先根据混合溶液的氢氧根离子浓度，再结合离子积常数计算氢离子浓度，根据溶液pH的公式计算；酸碱混合时，根据溶液的pH计算出氢氧化钠和盐酸的浓度，从而判断过量情况及溶液的酸碱性，再计算出溶液的pH，由此分析。
【详解】(1)设pH=3的盐酸和pH=5的硫酸的体积均为VL，等体积混合后，混合液中氢离子的物质的量为：n(H+)=VL×10−3mol/L+VL×10−5mol/L≈10−3Vmol，则混合溶液中氢离子浓度为：c(H+)=，所以pH=-lg5×10-4=4-lg5=3.3；
(2)设两种碱的体积都是1L，pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后，混合溶液中氢氧根离子的物质的量=10−4×1L+10−2×1L)mol=1.01×10-2mol，混合后氢离子的物质的量浓度==5.05×10−3mol/L，则混合溶液中氢离子浓度=mol/L=2×10−12mol/L，pH=-lg2×10−12=12-1g2=11.7；
(3)设溶液体积均为VL，pH=12的NaOH中n(OH-)=cV=10−2mol/L×VL=10−2VLmol，pH=4的HCl中n(H+)=cV=10−4mol/L×VL=10−4Vmol，故混合后NaOH过量，故溶液中c(OH-)=(10−2Vmol-10−4Vmol)≈5×10−3mol/L，则c(H+)==2×10−12mol/L，故pH=-lg2×10−12=12-1g2=11.7。
10.电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的重要指标．
（1）下图为水在不同温度下的电离平衡曲线．
①由图可判断，曲线和曲线对应的温度关系为_________（填“>”“<”或“=”）．
②曲线对应的_____．
③若曲线对应的溶液为溶液，则该溶液的值为_________．
（2）已知几种弱酸的电离平衡常数如下表：
化学式
电离平衡常数（25℃）
①25℃时，有等浓度的溶液、溶液、溶液，三种溶液的由小到大的顺序为___________________________（填化学式）．
②向溶液中通入少量，反应的化学方程式为___________________________．
【答案】< 11
【解析】 (1)①根据水在不同温度下的电离平衡曲线，可以计算出相应的Kw值。曲线a的Kw==10-710-7=10-14；曲线b的Kw==10-610-6=10-12；升高温度，促进水的电离，则Kw增大。因此曲线a和曲线b对应的温度关系为Ta
③若曲线b对应的溶液为0.1mol/L的氢氧化钠溶液，则c(OH-)=0.1mol/L，曲线b的Kw=10-12，则c(H+)==10-11mol/L，故pH=-1g[c(H+)]=-1g[10-11]=11，溶液的pH为11；
(2)①弱酸的电离平衡常数越大，其相应的酸根的水解常数越小，则同浓度的盐溶液的水解程度越小，碱性越弱，pH越小；三种弱酸的电离平衡常数大小为，则等浓度的三种溶液相应的弱酸根的水解常数大小为，三种溶液的pH大小为；
②根据上述分析，酸性，因此向KCN溶液中通入少量二氧化碳，发生反应。
11.25℃时，部分物质的电离常数如表所示：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离常数
1.7×10﹣5
K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11
3.0×10﹣8
请回答下列问题：
(1)a．CH3COOH，b．H2CO3，c．HClO的酸性由强到弱的顺序为____________(填编号)．
(2)已知水存在如下平衡：H2O+H2OHO+OH－ >0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是__________。
A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加入NaOH固体
C．加热至100℃ D．向水中加入Na
(3)向NaClO溶液中通入少量的CO2，反应的离子方程式为_________________．
(4)pH相同等体积的下列三种物质的溶液：a．HCl，b．H2SO4，c．CH3COOH滴加等浓度的NaOH溶液将它们恰好中和，用去NaOH溶液的体积分别为V1、V2、V3则三者的大小关系 （_____________）
A．V3＞V2＞V1 B．V3=V2=V1 C．V3＞V2=V1 D．V1=V2＞V3
(5)常温下0.1mol·L﹣1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填序号)．
A．c(H+) B．c(H+)/c(CH3COOH)
C．c(H+)·c(OH﹣) D． c(H+)·c(CH3COO﹣)/c(CH3COOH)
(6)25℃时，将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示．
则稀释前c(HX)_____ 0.01 mol/L(填“>”、“=”、“ < ”);a、b两点：c(X﹣)____c(Cl﹣)(填“>”、“=”、“ < ”);溶液的导电性：a____b(填“>”、“=”、“ < ”)
【答案】a＞b＞c D ClO-+H2O+CO2=+HClO C A ＞ ＞ ＜
【解析】【分析】由给出的电离常数可知，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，结合H+能力：＞ClO-＞＞CH3COO-，据此解答。
【详解】(1)由分析可知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，故答案为：a＞b＞c；
(2) H2O+H2OHO+OH－为水的电离平衡：
A．向水中加入NaHSO4固体，H+浓度增大，平衡逆向移动，溶液显酸性；
B．向水中加入NaOH固体，OH-浓度增大，平衡逆向移动，溶液显碱性；
C．加热至100℃，平衡正向移动，H+和OH-浓度同等程度增大，溶液显中性；
D．向水中加入Na，消耗H+，H+浓度减小，平衡正向移动，溶液显碱性；
故答案为：D；
(3)结合H+能力：＞ClO-＞，向NaClO溶液中通入少量的CO2，反应的离子方程式为ClO-+H2O+CO2=+HClO，故答案为：ClO-+H2O+CO2=+HClO；
(4) pH相同等体积的下列三种物质的溶液：a．HCl，b．H2SO4，c．CH3COOH，浓度：c(CH3COOH)＞c(HCl)=2c(H2SO4)，根据反应的方程式可知恰好中和等浓度的NaOH消耗NaOH溶液的体积V3＞V2=V1，故答案为：C；
(5)CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，越稀越电离，则：
A．加水稀释，溶液酸性减弱，则c(H+)减小；
B．电力过程中减小，电离常数Ka=，温度不变Ka不变，则c(H+)/c(CH3COOH)增大；
C．水的离子积Kw=c(H+)·c(OH﹣)，温度不变，Kw不变，则c(H+)·c(OH﹣)不变；
D．电离常数Ka=，温度不变Ka不变，则c(H+)·c(CH3COO﹣)/c(CH3COOH)不变；
故答案为：A；
(6)HCl为一元强酸，全部电离，加水过程中不再产生H+，一元弱酸部分电离，加水过程中电离出一定的H+，pH变化程度一元强酸＞一元弱酸，结合图像可知HX为一元弱酸，稀释前HCl和HX的pH相等且等于2，则稀释前c(HX)＞c(HCl)=0.01mol/L，HCl溶液存在c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，c(Cl-)=c(H+)-c(OH-)，同理HX溶液存在c(X-)=c(H+)-c(OH-)，a点酸性＜b点酸性，则a点c(H+)-c(OH-)＜b点c(H+)-c(OH-)，即a、b点c(X-)＞c(Cl﹣)，随着加水稀释，HX还再电离，HX溶液中离子浓度较大，所以导电性a＜b，故答案为：＞；＞；＜。
12.某同学欲用物质的量浓度为0.1000mol●L-1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。其操作步骤可分为以下几步：
A 移取20.00 mL待测氢氧化钠溶液注入洁净的锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞溶液。
B 用标准溶液润洗滴定管2~3次。
C 把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。
D 取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3 cm处。
E 调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。
F 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。
请填写下列空白：
(1)正确的操作步骤的顺序是_____(填字母)。
(2)步骤B操作的目的是________ 。
(3)配制标准盐酸时，需要用的仪器有____(填字母)。
a 容量瓶 b 托盘天平 c 量筒 d 酸式滴定管 e 烧杯 f 胶头滴管 g 玻璃棒
(4)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______(填字母)。
a 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡。在滴定过程中气泡消失
b 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次
c 酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2~3次
d 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
e 滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出
(5)若某次滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则读数为_____mL。若仰视，会使读数偏_____ (填“大"或“小")。
(6)再结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是_______mol/L。
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准酸体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
第一次
10.00
2.34
20. 39
第二次
10.00
3. 20
20.20
第三次
10.00
0.60
17. 80
【答案】BDCEAF 洗去附着在滴定管内壁上的水，防止其将标准溶液稀释而引起误差 acefg de 19.12 大 0. 1710
【解析】 (1)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，题目所给步骤从润洗开始，所用标准液为盐酸，选用酸式滴定管，润洗后装液，即取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3 cm处，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，之后调节液面，记录读数，之后取待测液并加指示剂、滴定，正确的顺序为：BDCEAF；
(2)用标准液润洗可以洗去附着在滴定管内壁上的水，防止其将标准溶液稀释而引起误差；
(3)配制一定物质的量浓度溶液时常用的仪器有容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒，由于配制一定物质的量浓度的盐酸时一般是稀释浓盐酸，所以还需要量筒量取浓盐酸，所以所用仪器有acefg；
(4)a．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，则会使记录的标准液体积用量变大，使得NaOH浓度偏大，故a不符合题意；
b．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次会使标准液的用量偏大，计算得到的NaOH浓度偏大，故b不符合题意；
c．酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2~3次会稀释标准液，从而使标准液体积偏大，计算得到的NaOH浓度偏大，故c不符合题意；
d．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，会使标准液体积读数偏小，计算得到的NaOH浓度偏小，故d符合题意；
e．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出，导致部分NaOH溶液损失，会使标准液用量偏小，计算得到的NaOH浓度偏小，故e符合题意；
综上所述选de；
(5)滴定管的零刻度在上，读数时要估读一位，读到小数点后两位，所以图示读数为19.12mL；仰视读数会使读数偏大；
(6)第一次所用标准液的体积为20.39mL-2.34mL=18.05mL，第二次所用标准液的体积为20.20mL-3.20mL=17.00mL，第三次所用标准液的体积为17.80mL-0.60mL=17.20mL，第一次读数的误差较大，舍去，则所用标准液的平均体积为=17.10mL，所以NaOH溶液的浓度为=0.1710mol/L。
【点睛】滴定管读数时要注意和量筒的区别，量筒的“0”刻度在下，所以俯视读数偏大，仰视读数偏小，而滴定管的“0”刻度在上，俯视读数偏小，仰视读数偏大。
13.某学习小组使用氧化还原反应滴定法测定市售过氧化氢的含量。
I.实验原理：MnO+H2O2+H+=Mn2++H2O+O2↑(未配平)。
II.实验步骤
（1）移取10.00mL过氧化氢溶液至250mL___(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。
（2）移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（3）读取盛有0.10mol·L-1酸性高锰酸钾标准溶液的酸式滴定管的初始读数。液面位置如图所示，则此时的读数为___mL。
（4）滴定。本实验是否需要选定指示剂___(填“是”或“否”)，当___时，停止滴定，并记录酸性高锰酸钾标准溶液的最终读数。重复滴定3次。
III.实验记录
IV.数据处理与讨论
（5）某学习小组在处理数据时计算得：平均消耗的溶液的体积V=mL。请指出他们计算的不合理之处：___。
若数据处理合理，可得过氧化氢的浓度为___mol·L-1。
（6）在本实验的滴定过程中，若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果___(“偏高”“偏低”或“不变”)。
【答案】容量瓶 0.80 否 滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不复原 第一组实验数据误差太大，不能用 4.50 偏高
【解析】 (1)稀释过氧化氢溶液作为待测液体，需要移取10.00mL过氧化氢溶液至250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，故答案为：容量瓶；
(2)滴定管读数精确到0.01，读数时，视线要与凹液面在一个水平线上，则根据图示数据可知，此时的读数为0.80mL，故答案为：0.80；
(3)滴定管的精确度为0.01mL,0刻度在滴定管上方，根据图示可知，此时的读数为0.80mL；
(4)酸性高锰酸钾溶液显紫色，当恰好完全反应后，紫色会变为浅红色，溶液颜色有明显变化，因此不需要选定指示剂；当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不复原，则说明达到了滴定的终点，故答案为：否；滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不复原；
(5)由表中数据可知，第一次误差大可舍弃，其它三次的平均体积为18.00 mL，由2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+ +8H2O+5O2↑可知，过氧化氢的浓度c(H2O2)=c(MnO4-)=×= 4.50 mol/L，故答案为：第一组实验数据误差太大，不能用；4.50；
(6)在本实验的滴定过程中，若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，造成V(标准)偏大，溶液浓度偏高，故答案为：偏高。
14.已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示：
(1)95 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的盐酸混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为________。
(2)95 ℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是________。
(3)25 ℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，若x＋y>14，则＝________(填表达式)。
【答案】1∶9 a+b＝14 10x+y-14
【解析】【分析】25 ℃时，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，KW=10-14；95 ℃时，c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，KW=10-12。
【详解】(1)依题意得：，则V(NaOH):V(HCl)= 1∶9。答案为：1∶9；
(2)依题意得：100L×10－amol/L＝1L×10－12＋bmol/L，故a＋b＝14。答案为：a+b＝14；
(3)若两溶液完全中和，则溶液中n(H＋)＝n(OH－)，即10－xa＝10y－14b，整理得＝10x＋y－14。答案为：10x＋y－14。
15.(1)某温度下纯水的pH=6。请据此回答下列问题：
①pH=7的溶液呈__________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
②0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液的pH=_________。
(2)25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH＝9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为________。
(3)已知常温下，NH3·H2O的电离常数为Kb=1.8×10-5，若氨水的浓度为2.0mol∙L-1，则溶液中OH-的浓度是________mol∙L-1。
(4)25℃，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的c(H+)分别为1.0×10－amol·L－1、1.0×10－bmol·L－1，这两种溶液的pH之和为________(用a和b相应关系式表示)
(5)下表为室温下几种弱电解质的电离平衡常数
CH3COOH
H2CO3
H2S
NH3·H2O
1.8×10－5
K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11
K1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－12
1.8×10－5
少量CO2与NaHS反应的离子方程式为_________________________________________。室温下，CH3COONH4溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)
【答案】碱性 11 1：9 6.0×10-3 14-a+b CO2+NaHS+H2O=NaHCO3+H2S =
【解析】【分析】c(H+)×c(OH﹣)＝Kw，由c(H+)、c(OH﹣)相对大小判断溶液的酸碱性；根据pH=-lgc(H+)计算溶液的pH；盐酸中由水电离出的c(H+)等于水电离的氢氧根，氯化铵溶液中由水电离出的c(H+)就是溶液中的氢离子；酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；醋酸和一水合氨电离平衡常数相同，则醋酸根离子和铵根离子水解程度相同。
【详解】(1)某温度时，纯水的pH＝6，则该温度下纯水中c(H+)＝c(OH﹣)＝10﹣6mol/L，该温度下的离子积常数为10﹣12，①pH=7的溶液c(H＋)＝10﹣7mol·L－1，c(OH﹣)＝10﹣5mol·L－1，c(H+)＜c(OH﹣)，呈碱性；②0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液c(OH﹣)＝10﹣1mol·L－1，c(H＋)＝mol·L－1 =10﹣11mol·L－1，pH=-lg10﹣11=11，故答案为：碱性；11；
(2)所得混合溶液pH＝9，说明溶液中氢氧根离子过量，结合溶液PH计算氢离子浓度和氢氧根离子浓度，混合后溶液中氢氧根离子浓度得到酸碱溶液的体积比，25℃时，将pH＝11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度mol·L－1 =10-3mol·L－1，得到pH＝4的硫酸溶液氢离子浓度＝10﹣4mol·L－1，若所得混合溶液pH＝9，设酸溶液体积为V酸，碱溶液体积为V碱，混合溶液中氢氧根离子浓度=mol·L－1 =10﹣5mol·L－1= ，NaOH溶液与硫酸溶液的体积比V碱：V酸＝1：9，故答案为：1：9；
(3)已知常温下，NH3·H2O的电离常数为Kb=1.8×10-5，若氨水的浓度为2.0mol∙L-1，则c•Kb＞10Kw， ，一水合氨电离程度较小，则c（OH－）≈c（NH4＋）、c（NH3·H2O）≈2.0mol·L－1,所以溶液中c(OH﹣)==6×10﹣3mol·L－1，则溶液中OH-的浓度是6.0×10-3mol∙L-1。故答案为：6.0×10-3；
(4)25℃，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的c(H+)分别为1.0×10－amol·L－1、1.0×10－bmol·L－1，则盐酸中氢离子浓度为：mol·L－1=1.0×10－14+amol·L－1，pH=-lg10－14+a=14-a，氯化铵溶液，中氢离子浓度为：1.0×10－bmol·L－1，pH=-lg10－b=b，这两种溶液的pH之和为14-a+b(用a和b相应关系式表示)，故答案为：14-a+b；
(5)酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，电离平衡常数：H2CO3＞H2S＞HCO＞HS﹣，所以二者反应离子方程式为HS﹣+H2O+CO2═H2S+HCO；醋酸和一水合氨电离平衡常数相同，则醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，CH3COONH4溶液的pH＝7，故答案为：CO2+NaHS+H2O=NaHCO3+H2S；=。
16.(1)在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：
①A点水的离子积为1.0×10－14，B点水的离子积为__________。造成水的离子积变化的因素是__________。
②下列说法正确的是________(填字母)。
a.图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>D
b.AB连线上任意点的溶液均显中性
c.B点溶液的pH＝6，显酸性
d.图中温度T1>T2
③T2时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则由水电离产生的c(H＋)＝_________。
(2)按要求填空：
①双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：________、________。
②25 ℃时，0.1 mol·L－1的3种溶液盐酸、硫酸、醋酸，pH由大到小的关系是_______。
③25 ℃时，pH＝4的盐酸中水的电离程度______(填“>”“<”或“=”)pH＝10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度。
④下列曲线图中，可以正确描述0.1 mol·L－1乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5) 和0.1 mol·L－1氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)的水溶液中，水电离出的c(H＋)与加入水体积V的关系是______(填字母)。
【答案】1.0×10－12 温度 b 2×10－9 mol·L－1 H2O2⇌H＋＋HO HO⇌H＋＋O 醋酸＞盐酸＞硫酸 = c
【解析】 (1)B点Kw=10-6mol/L×10-6mol/L =1×10-12，水的电离是吸热的，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大，故答案为：1.0×10－12；温度；
(2)A点Kw=1×10-14，B点Kw =1×10-12，升高温度，水的电离平衡向吸热方向移动，K增大，所以T1A=D；AB线上任意点c(H+)≠c(OH-)，溶液显中性，B点溶液pH=6。故只有b项正确，故答案为：b；
(3) T2时，Kw=1×10-12，c(H+)=5×10-4mol/L，则由水电离产生的c(H+)==2×10－9 mol·L－1，故答案为：2×10－9 mol·L－1；
(2)①H2O2是二元弱酸，分步电离，所以在水中的电离方程式H2O2⇌H＋＋HO；HO⇌H＋＋O，故答案为：H2O2⇌H＋＋HO；HO⇌H＋＋O；
②25 ℃时，0.1 mol·L－1的3种溶液盐酸、硫酸、醋酸中硫酸的氢离子浓度最大，酸性最强，醋酸为弱酸，酸性最弱，所以pH由大到小的关系是醋酸＞盐酸＞硫酸，故答案为：醋酸＞盐酸＞硫酸；
③25 ℃时，pH＝4的盐酸中由水电离的氢离子浓度为10-10 mol·L－1，pH＝10的Ba(OH)2溶液中由水电离的氢离子浓度为10-10 mol·L－1，所以pH＝4的盐酸中水的电离程度等于pH＝10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度，故答案为：=；
④乙酸的Ka小于氯乙酸的Ka，所以0.1 mol·L－1乙酸中的氢离子小于0.1 mol·L－1氯乙酸中的氢离子，故水的电离程度0.1 mol·L－1乙酸大，加水稀释，两种溶液的氢离子浓度均减小，水的电离程度增大，故选C。
17.(1)室温下，使用pH计测定0.1 mol/L NH4Cl溶液的pH(如图)，由此可以得到的结论是________(填字母)。
a.NH3·H2O是弱碱
b.溶液中c(H+)＞c(OH-)
c.NH水解是吸热反应
d.由H2O电离出的c(H+)＜10-7 mol/L
e.物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7
(2)已知常温下，H2SO3的电离常数为Ka1＝1.54×10－2，Ka2＝1.02×10－7，H2CO3的电离常数为Ka1＝4.30×10－7，Ka2＝5.60×10－11。
①下列微粒可以大量共存的是________(填字母)。
a.CO、HSO b.HCO、HSO c.SO、HCO d.H2SO3、HCO
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为__________。
(3)①常温下将0.15 mol/L的稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L的NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2＝__________(溶液体积的变化忽略不计)。
②常温下，设pH＝5的H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为c1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H＋浓度为c2，则c1:c2＝_________。
③常温下若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是__________。
A．若混合后溶液呈中性，则c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol/L
B．若V1＝V2，混合后溶液的pH一定等于7
C．若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
【答案】ab bc H2SO3＋HCO=HSO＋CO2↑＋H2O 1∶1 1×10－4 AD
【解析】（1）如图可知0.1 mol/L NH4Cl溶液的pH=5.12，则
a. NH水解呈酸性，则NH3·H2O是弱碱，故a选；
b.溶液中pH=5.12，则 c(H+)＞c(OH-)，故b选；
c.由题无法得出NH水解是吸热反应，故c不选；
d. NH水解促进H2O的电离则由H2O电离出的c(H+)>10-7 mol/L，故d不选；
e.物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，反应后溶液为NH4Cl溶液，溶液pH<7，故e不选。故答案选：ab；
（2）①已知常温下，H2SO3的电离常数为Ka1＝1.54×10－2，Ka2＝1.02×10－7，H2CO3的电离常数为Ka1＝4.30×10－7，Ka2＝5.60×10－11，可知酸性强弱，则
a. 由于酸性强弱，CO和HSO反应生成，不能大量共存，故a不选；
b.由于酸性强弱，则HCO、HSO不会发生反应可以共存，故b选；
c. 由于酸性强弱，SO、HCO不会发生反应可以共存，故c选；
d. 由于酸性强弱，H2SO3和HCO生成二氧化碳，不能大量共存，故d不选。故答案为：bc；
②由于酸性强弱，则H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3＋HCO=HSO＋CO2↑＋H2O，故答案为：H2SO3＋HCO=HSO＋CO2↑＋H2O；
（3）①0.15 mol/L的稀硫酸氢离子浓度，反应所得溶液的pH为1，则，则V1∶V2＝1:1，故答案为：1：1；
②酸抑制水的电离，则pH＝5的H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为，盐水解促进水的电离则pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H＋浓度为，则c1:c2＝1×10－4，故答案为：1×10－4；
③A.若混合后溶液呈中性，则c(H＋)=c(OH－)＝10－7mol/L则c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol/L，故A正确；
B.若V1＝V2，若HA为强酸则混合后溶液的pH一定等于7，若HA为弱酸则HA的浓度大于NaOH的浓度，混合后溶液的pH<7，故B错误；
C.由B选项可知当HA为弱酸时V1＝V2混合后溶液呈酸性，故C错误；
D. 若HA为强酸，V1＝V2时混合后溶液的pH=7，则要使溶液呈碱性V1
水的电离和溶液的pH
一、选择题（共7题）
1.用标准盐酸滴定未知浓度的氨水，下列操作引起实验误差分析不正确的是
A．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色后，要等半分钟，若溶液红色不褪去，表明达到滴定终点
B．用蒸馏水洗净碱式滴定管后，装入未知浓度的氨水，再移取10.00mL氨水至锥形瓶，最终会使实验结果偏低
C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用氨水润洗，后装入氨水，然后进行滴定，最终会使实验结果偏高
D．用酸式滴定管盛放盐酸溶液，滴定前开始调节液面时，仰视读数，最终会使实验结果偏低
2.25℃时，有甲、乙两瓶溶液，其pH分别为m、n，且m＝2n(m、n均为小于14的正整数)，则下列叙述正确的是( )
A．若甲溶液呈碱性，则乙溶液可能呈碱性，且c(OH-)甲＞c(OH-)乙
B．c(H+)甲＝c2(H+)乙
C．若乙溶液呈酸性，则甲溶液必定呈酸性，且c(H+)甲＞c(H+)乙
D．若甲溶液呈酸性，则乙溶液必定呈酸性，且c(OH-)甲＜c(OH-)乙
3.25 ℃时，pH=2 的盐酸和醋酸各 1mL 分别加水稀释，pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．曲线 I 代表盐酸的稀释过程
B．a 点溶液的导电性比 b 点溶液的导电性强
C．b 点水电离的 c(H+)比 c 点水电离的 c(H+)大
D．将a、b 两点溶液加热至30℃，变小
4.用0.010 0 mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是
A．用酸式滴定管量取标准KMnO4溶液，该滴定实验不需要指示剂
B．该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶
C．滴定管使用前需检验是否漏液
D．若滴定终止时，俯视读数，所测H2C2O4浓度偏低
5.95℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是
A．此时水的离子积Kw=1×10﹣12 B．水电离出的c(H+)=1×10﹣12mol/L
C．水的电离程度随温度升高而增大 D．c(Na+)=c()
6.下列说法正确的是
A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液
B．室温时pH=5的溶液和pH=3的相比，前者c(OH﹣)是后者的100倍
C．室温时，0.001mol/LNaOH溶液的pH=3
D．HCl溶液中无OH﹣，NaCl溶液中既无OH-也无H+
7.室温条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.5 mol·L－1的NH4Cl溶液，下列有关说法正确的是
A．由水电离出的c(H＋)：①=②=③=④＞⑤
B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＞③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
二、非选择题（共10题）
8.已知：lg2=0.3 lg5=0.7。回答下列问题：
(1)室温下，某H2SO4溶液的浓度是0.005mol·L-1，则该溶液的pH=________。
(2)室温下，pH=3的盐酸与pH=5的H2SO4溶液等体积混合（忽略体积变化），混合溶液的pH=__________。
(3)室温下，pH=2的盐酸和pH=13的NaOH溶液混合（忽略体积变化），混合溶液的pH=11，则盐酸与NaOH溶液的体积比为_________。
9.求下列溶液的pH：
(1)pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合___
(2)pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合___
(3)pH=12的NaOH和pH =4的HCl等体积混合___
10.电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的重要指标．
（1）下图为水在不同温度下的电离平衡曲线．
①由图可判断，曲线和曲线对应的温度关系为_________（填“>”“<”或“=”）．
②曲线对应的_____．
③若曲线对应的溶液为溶液，则该溶液的值为_________．
（2）已知几种弱酸的电离平衡常数如下表：
化学式
电离平衡常数（25℃）
①25℃时，有等浓度的溶液、溶液、溶液，三种溶液的由小到大的顺序为___________________________（填化学式）．
②向溶液中通入少量，反应的化学方程式为___________________________．
11.25℃时，部分物质的电离常数如表所示：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离常数
1.7×10﹣5
K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11
3.0×10﹣8
请回答下列问题：
(1)a．CH3COOH，b．H2CO3，c．HClO的酸性由强到弱的顺序为____________(填编号)．
(2)已知水存在如下平衡：H2O+H2OHO+OH－ >0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是__________。
A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加入NaOH固体
C．加热至100℃ D．向水中加入Na
(3)向NaClO溶液中通入少量的CO2，反应的离子方程式为_________________．
(4)pH相同等体积的下列三种物质的溶液：a．HCl，b．H2SO4，c．CH3COOH滴加等浓度的NaOH溶液将它们恰好中和，用去NaOH溶液的体积分别为V1、V2、V3则三者的大小关系 （_____________）
A．V3＞V2＞V1 B．V3=V2=V1 C．V3＞V2=V1 D．V1=V2＞V3
(5)常温下0.1mol·L﹣1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填序号)．
A．c(H+) B．c(H+)/c(CH3COOH)
C．c(H+)·c(OH﹣) D． c(H+)·c(CH3COO﹣)/c(CH3COOH)
(6)25℃时，将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示．
则稀释前c(HX)_____ 0.01 mol/L(填“>”、“=”、“ < ”);a、b两点：c(X﹣)____c(Cl﹣)(填“>”、“=”、“ < ”);溶液的导电性：a____b(填“>”、“=”、“ < ”)
12.某同学欲用物质的量浓度为0.1000mol●L-1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。其操作步骤可分为以下几步：
A 移取20.00 mL待测氢氧化钠溶液注入洁净的锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞溶液。
B 用标准溶液润洗滴定管2~3次。
C 把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。
D 取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3 cm处。
E 调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。
F 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。
请填写下列空白：
(1)正确的操作步骤的顺序是_____(填字母)。
(2)步骤B操作的目的是________ 。
(3)配制标准盐酸时，需要用的仪器有____(填字母)。
a 容量瓶 b 托盘天平 c 量筒 d 酸式滴定管 e 烧杯 f 胶头滴管 g 玻璃棒
(4)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______(填字母)。
a 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡。在滴定过程中气泡消失
b 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次
c 酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2~3次
d 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
e 滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出
(5)若某次滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则读数为_____mL。若仰视，会使读数偏_____ (填“大"或“小")。
(6)再结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是_______mol/L。
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准酸体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
第一次
10.00
2.34
20. 39
第二次
10.00
3. 20
20.20
第三次
10.00
0.60
17. 80
13.某学习小组使用氧化还原反应滴定法测定市售过氧化氢的含量。
I.实验原理：MnO+H2O2+H+=Mn2++H2O+O2↑(未配平)。
II.实验步骤
（1）移取10.00mL过氧化氢溶液至250mL___(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。
（2）移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（3）读取盛有0.10mol·L-1酸性高锰酸钾标准溶液的酸式滴定管的初始读数。液面位置如图所示，则此时的读数为___mL。
（4）滴定。本实验是否需要选定指示剂___(填“是”或“否”)，当___时，停止滴定，并记录酸性高锰酸钾标准溶液的最终读数。重复滴定3次。
III.实验记录
IV.数据处理与讨论
（5）某学习小组在处理数据时计算得：平均消耗的溶液的体积V=mL。请指出他们计算的不合理之处：___。
若数据处理合理，可得过氧化氢的浓度为___mol·L-1。
（6）在本实验的滴定过程中，若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果___(“偏高”“偏低”或“不变”)。
14.已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示：
(1)95 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的盐酸混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为________。
(2)95 ℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是________。
(3)25 ℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，若x＋y>14，则＝________(填表达式)。
15.(1)某温度下纯水的pH=6。请据此回答下列问题：
①pH=7的溶液呈__________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
②0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液的pH=_________。
(2)25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH＝9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为________。
(3)已知常温下，NH3·H2O的电离常数为Kb=1.8×10-5，若氨水的浓度为2.0mol∙L-1，则溶液中OH-的浓度是________mol∙L-1。
(4)25℃，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的c(H+)分别为1.0×10－amol·L－1、1.0×10－bmol·L－1，这两种溶液的pH之和为________(用a和b相应关系式表示)
(5)下表为室温下几种弱电解质的电离平衡常数
CH3COOH
H2CO3
H2S
NH3·H2O
1.8×10－5
K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11
K1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－12
1.8×10－5
少量CO2与NaHS反应的离子方程式为_________________________________________。室温下，CH3COONH4溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)
16.(1)在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：
①A点水的离子积为1.0×10－14，B点水的离子积为__________。造成水的离子积变化的因素是__________。
②下列说法正确的是________(填字母)。
a.图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>D
b.AB连线上任意点的溶液均显中性
c.B点溶液的pH＝6，显酸性
d.图中温度T1>T2
③T2时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则由水电离产生的c(H＋)＝_________。
(2)按要求填空：
①双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：________、________。
②25 ℃时，0.1 mol·L－1的3种溶液盐酸、硫酸、醋酸，pH由大到小的关系是_______。
③25 ℃时，pH＝4的盐酸中水的电离程度______(填“>”“<”或“=”)pH＝10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度。
④下列曲线图中，可以正确描述0.1 mol·L－1乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5) 和0.1 mol·L－1氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)的水溶液中，水电离出的c(H＋)与加入水体积V的关系是______(填字母)。
17.(1)室温下，使用pH计测定0.1 mol/L NH4Cl溶液的pH(如图)，由此可以得到的结论是________(填字母)。
a.NH3·H2O是弱碱
b.溶液中c(H+)＞c(OH-)
c.NH水解是吸热反应
d.由H2O电离出的c(H+)＜10-7 mol/L
e.物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7
(2)已知常温下，H2SO3的电离常数为Ka1＝1.54×10－2，Ka2＝1.02×10－7，H2CO3的电离常数为Ka1＝4.30×10－7，Ka2＝5.60×10－11。
①下列微粒可以大量共存的是________(填字母)。
a.CO、HSO b.HCO、HSO c.SO、HCO d.H2SO3、HCO
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为__________。
(3)①常温下将0.15 mol/L的稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L的NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2＝__________(溶液体积的变化忽略不计)。
②常温下，设pH＝5的H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为c1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H＋浓度为c2，则c1:c2＝_________。
③常温下若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是__________。
A．若混合后溶液呈中性，则c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol/L
B．若V1＝V2，混合后溶液的pH一定等于7
C．若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
水的电离和溶液的pH
一、选择题（共7题）
1.用标准盐酸滴定未知浓度的氨水，下列操作引起实验误差分析不正确的是
A．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色后，要等半分钟，若溶液红色不褪去，表明达到滴定终点
B．用蒸馏水洗净碱式滴定管后，装入未知浓度的氨水，再移取10.00mL氨水至锥形瓶，最终会使实验结果偏低
C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用氨水润洗，后装入氨水，然后进行滴定，最终会使实验结果偏高
D．用酸式滴定管盛放盐酸溶液，滴定前开始调节液面时，仰视读数，最终会使实验结果偏低
【答案】A
【解析】A．强酸滴定弱碱要用甲基橙作指示剂，A错误；
B．没有用待盛氨水润洗碱式滴定管，使氨水浓度减小，消耗标准液的体积偏小，最终会使实验结果偏低，B正确；
C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用氨水润洗，后装入氨水，使氨水物质的量增大，消耗标准液的体积偏大，最终会使实验结果偏高，C正确；
D．用酸式滴定管盛放盐酸溶液，滴定前开始调节液面时，仰视读数，消耗标准液的体积偏小，最终会使实验结果偏低，D正确；
故选A。
2.25℃时，有甲、乙两瓶溶液，其pH分别为m、n，且m＝2n(m、n均为小于14的正整数)，则下列叙述正确的是( )
A．若甲溶液呈碱性，则乙溶液可能呈碱性，且c(OH-)甲＞c(OH-)乙
B．c(H+)甲＝c2(H+)乙
C．若乙溶液呈酸性，则甲溶液必定呈酸性，且c(H+)甲＞c(H+)乙
D．若甲溶液呈酸性，则乙溶液必定呈酸性，且c(OH-)甲＜c(OH-)乙
【答案】B
【解析】A．若甲溶液呈碱性，则7＜m＜14，结合m=2n可知，3.5＜n＜7，所以乙只能为酸性，故A错误；
B．甲溶液pH=m，则c(H+)甲＝10-mmol/L，乙溶液pH=n，则c(H+)乙＝10-nmol/L，而m=2n，所以c(H+)甲＝c2(H+)乙，故B正确；
C．若乙溶液呈酸性，则0＜n＜7，结合m=2n可知，0＜m＜14，则甲溶液可能为呈碱性，不一定为酸性，故C错误；
D．若甲溶液呈酸性，则m＜7，结合m=2n可知：n＜3.5，说明乙溶液呈酸性，甲的酸性比乙弱，所以c(OH-)甲>c(OH-)乙，故D错误；
综上所述答案为B。
3.25 ℃时，pH=2 的盐酸和醋酸各 1mL 分别加水稀释，pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．曲线 I 代表盐酸的稀释过程
B．a 点溶液的导电性比 b 点溶液的导电性强
C．b 点水电离的 c(H+)比 c 点水电离的 c(H+)大
D．将a、b 两点溶液加热至30℃，变小
【答案】AD
【解析】A．将等pH的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数时，促进醋酸进一步电离，则醋酸溶液中H+浓度大于盐酸中H+浓度，即稀释后醋酸溶液的pH略小，故曲线I代表盐酸的稀释过程、II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A正确；
B．a点溶液中H+浓度小于b点溶液中H+浓度，则a 点溶液的导电性比 b 点溶液的导电性弱，故B错误；
C．酸溶液抑制水的电离，b点溶液中H+浓度大于c 点溶液中H+浓度，则b 点水电离的 c(H+)比 c 点水电离的 c(H+)小，故C错误；
D．升高温度后，醋酸的电离程度增大，醋酸根离子浓度增大，而氯离子浓度基本不变，则比值减小，故D正确；
故答案为AD。
4.用0.010 0 mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是
A．用酸式滴定管量取标准KMnO4溶液，该滴定实验不需要指示剂
B．该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶
C．滴定管使用前需检验是否漏液
D．若滴定终止时，俯视读数，所测H2C2O4浓度偏低
【答案】B
【解析】A．因为KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶，所以应使用酸式滴定管量取标准KMnO4溶液；KMnO4溶液呈紫色，所以该滴定实验不需要指示剂，A正确；
B．KMnO4标准溶液和H2C2O4溶液都应放在酸式滴定管内，该实验不需要使用碱式滴定管，B错误；
C．为防止滴定过程中滴定管漏液，在滴定管使用前需检验是否漏液，C正确；
D．若滴定终止时，俯视读数，则读取KMnO4标准溶液的体积偏小，所测H2C2O4浓度偏低，D正确；
故选B。
5.95℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是
A．此时水的离子积Kw=1×10﹣12 B．水电离出的c(H+)=1×10﹣12mol/L
C．水的电离程度随温度升高而增大 D．c(Na+)=c()
【答案】B
【解析】A．95℃时蒸馏水的pH=6，即中性溶液中c(H+)=c(OH-)=1×10﹣6mol/L，所以该温度下水的离子积Kw=1×10﹣12，故A正确；
B．NaHSO4溶液的pH=2，即溶液中c(H+)=1×10﹣2mol/L，则溶液中c(OH-)=1×10﹣10mol/L，且氢氧根完全由水电离，而水电离出的氢离子和氢氧根浓度相等，所以水电离出的c(H+)=1×10﹣10mol/L，故B错误；
C．水的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，电离程度增大，故C正确；
D．NaHSO4和硫酸氢根都为强电解质，根据物料守恒得c(Na+)=c()，故D正确；
故选：B。
6.下列说法正确的是
A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液
B．室温时pH=5的溶液和pH=3的相比，前者c(OH﹣)是后者的100倍
C．室温时，0.001mol/LNaOH溶液的pH=3
D．HCl溶液中无OH﹣，NaCl溶液中既无OH-也无H+
【答案】B
【解析】A．温度未知pH<7的溶液不一定显酸性，故A错误；
B．室温时pH=5的溶液中c(OH﹣)=10-9mol/L，pH=3的溶液中c(OH﹣)=10-11mol/L，=100，故B正确；
C．室温时，0.001mol/LNaOH溶液中c(OH﹣)=10-3mol/L，则c(H+)=10-11mol/L，所以pH=11，故C错误；
D．任何水溶液中都含有氢氧根离子和氢离子，当c(OH﹣)> c(H+)时溶液显碱性，当c(OH﹣)< c(H+)时溶液显酸性，当c(OH﹣)= c(H+)时溶液显中性，故D错误；
综上所述答案为B。
7.室温条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.5 mol·L－1的NH4Cl溶液，下列有关说法正确的是
A．由水电离出的c(H＋)：①=②=③=④＞⑤
B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＞③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
【答案】B
【解析】A. ①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，盐溶液⑤促进电离，所以这五种溶液中由水电离的c(H+):⑤＞①=②=③=④，故A错误；
B. 氨水是弱碱只有部分电离，所以c(NH3H2O)>c(OH−)，氯化氢是强电解质，所以其溶液中c(HCl)=c(H+)，c(NH3H2O)>c(HCl)，若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：②>③，故B正确；
C. 醋酸是弱酸，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，①、②、④三种溶液的物质的量浓度关系为：①>②=④，所以等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应，生成H2的量：①最大，故C错误；
D. 醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以①、②稀释后溶液的pH值7>②>①；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以③、④、稀释后溶液的PH值③>④>7，所以向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH:③>④>②>①，故D错误；
故选B。
二、非选择题（共10题）
8.已知：lg2=0.3 lg5=0.7。回答下列问题：
(1)室温下，某H2SO4溶液的浓度是0.005mol·L-1，则该溶液的pH=________。
(2)室温下，pH=3的盐酸与pH=5的H2SO4溶液等体积混合（忽略体积变化），混合溶液的pH=__________。
(3)室温下，pH=2的盐酸和pH=13的NaOH溶液混合（忽略体积变化），混合溶液的pH=11，则盐酸与NaOH溶液的体积比为_________。
【答案】2 3.3 9：1
【解析】（1）根据硫酸化学式可知c(H+)与硫酸浓度的关系，根据pH=-lgc(H+)计算该溶液的pH；
（2）酸溶液混合，先计算混合后溶液中氢离子的物质的量，再根据计算氢离子的物质的量浓度，最后根据pH=-lgc(H+)计算出混合液的pH；
（3）根据溶液的pH计算出氢氧化钠和盐酸的浓度，再根据反应后溶液的pH计算OH-浓度，根据计算其体积比。
【详解】（1）该硫酸溶液中氢离子浓度为：c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.005mol/L=0.01mol/L，该硫酸溶液的pH为：pH=-lg[c(H+)]=-lg(0.01)=2，故答案为：2；
（2）设pH=3的盐酸和pH=5的硫酸的体积均为VL，等体积混合后，混合液中氢离子的浓度为：，所以，故答案为：3.3；
（3）pH=2的盐酸和pH=13的NaOH溶液浓度分别为、，混合后溶液pH=11，则碱过量反应后氢氧根浓度，设盐酸体积为V1，NaOH溶液体积为V2，则有 ，则V1:V2=9:1，故答案为：9:1。
9.求下列溶液的pH：
(1)pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合___
(2)pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合___
(3)pH=12的NaOH和pH =4的HCl等体积混合___
【答案】3.3 11.7 11.7
【解析】【分析】酸溶液混合，先计算混合后溶液中氢离子的物质的量，再根据c=计算氢离子的物质的量浓度，最后根据pH=-lgc(H+)计算出混合液的pH；碱混合时先根据混合溶液的氢氧根离子浓度，再结合离子积常数计算氢离子浓度，根据溶液pH的公式计算；酸碱混合时，根据溶液的pH计算出氢氧化钠和盐酸的浓度，从而判断过量情况及溶液的酸碱性，再计算出溶液的pH，由此分析。
【详解】(1)设pH=3的盐酸和pH=5的硫酸的体积均为VL，等体积混合后，混合液中氢离子的物质的量为：n(H+)=VL×10−3mol/L+VL×10−5mol/L≈10−3Vmol，则混合溶液中氢离子浓度为：c(H+)=，所以pH=-lg5×10-4=4-lg5=3.3；
(2)设两种碱的体积都是1L，pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后，混合溶液中氢氧根离子的物质的量=10−4×1L+10−2×1L)mol=1.01×10-2mol，混合后氢离子的物质的量浓度==5.05×10−3mol/L，则混合溶液中氢离子浓度=mol/L=2×10−12mol/L，pH=-lg2×10−12=12-1g2=11.7；
(3)设溶液体积均为VL，pH=12的NaOH中n(OH-)=cV=10−2mol/L×VL=10−2VLmol，pH=4的HCl中n(H+)=cV=10−4mol/L×VL=10−4Vmol，故混合后NaOH过量，故溶液中c(OH-)=(10−2Vmol-10−4Vmol)≈5×10−3mol/L，则c(H+)==2×10−12mol/L，故pH=-lg2×10−12=12-1g2=11.7。
10.电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的重要指标．
（1）下图为水在不同温度下的电离平衡曲线．
①由图可判断，曲线和曲线对应的温度关系为_________（填“>”“<”或“=”）．
②曲线对应的_____．
③若曲线对应的溶液为溶液，则该溶液的值为_________．
（2）已知几种弱酸的电离平衡常数如下表：
化学式
电离平衡常数（25℃）
①25℃时，有等浓度的溶液、溶液、溶液，三种溶液的由小到大的顺序为___________________________（填化学式）．
②向溶液中通入少量，反应的化学方程式为___________________________．
【答案】< 11
【解析】 (1)①根据水在不同温度下的电离平衡曲线，可以计算出相应的Kw值。曲线a的Kw==10-710-7=10-14；曲线b的Kw==10-610-6=10-12；升高温度，促进水的电离，则Kw增大。因此曲线a和曲线b对应的温度关系为Ta
③若曲线b对应的溶液为0.1mol/L的氢氧化钠溶液，则c(OH-)=0.1mol/L，曲线b的Kw=10-12，则c(H+)==10-11mol/L，故pH=-1g[c(H+)]=-1g[10-11]=11，溶液的pH为11；
(2)①弱酸的电离平衡常数越大，其相应的酸根的水解常数越小，则同浓度的盐溶液的水解程度越小，碱性越弱，pH越小；三种弱酸的电离平衡常数大小为，则等浓度的三种溶液相应的弱酸根的水解常数大小为，三种溶液的pH大小为；
②根据上述分析，酸性，因此向KCN溶液中通入少量二氧化碳，发生反应。
11.25℃时，部分物质的电离常数如表所示：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离常数
1.7×10﹣5
K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11
3.0×10﹣8
请回答下列问题：
(1)a．CH3COOH，b．H2CO3，c．HClO的酸性由强到弱的顺序为____________(填编号)．
(2)已知水存在如下平衡：H2O+H2OHO+OH－ >0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是__________。
A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加入NaOH固体
C．加热至100℃ D．向水中加入Na
(3)向NaClO溶液中通入少量的CO2，反应的离子方程式为_________________．
(4)pH相同等体积的下列三种物质的溶液：a．HCl，b．H2SO4，c．CH3COOH滴加等浓度的NaOH溶液将它们恰好中和，用去NaOH溶液的体积分别为V1、V2、V3则三者的大小关系 （_____________）
A．V3＞V2＞V1 B．V3=V2=V1 C．V3＞V2=V1 D．V1=V2＞V3
(5)常温下0.1mol·L﹣1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填序号)．
A．c(H+) B．c(H+)/c(CH3COOH)
C．c(H+)·c(OH﹣) D． c(H+)·c(CH3COO﹣)/c(CH3COOH)
(6)25℃时，将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示．
则稀释前c(HX)_____ 0.01 mol/L(填“>”、“=”、“ < ”);a、b两点：c(X﹣)____c(Cl﹣)(填“>”、“=”、“ < ”);溶液的导电性：a____b(填“>”、“=”、“ < ”)
【答案】a＞b＞c D ClO-+H2O+CO2=+HClO C A ＞ ＞ ＜
【解析】【分析】由给出的电离常数可知，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，结合H+能力：＞ClO-＞＞CH3COO-，据此解答。
【详解】(1)由分析可知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，故答案为：a＞b＞c；
(2) H2O+H2OHO+OH－为水的电离平衡：
A．向水中加入NaHSO4固体，H+浓度增大，平衡逆向移动，溶液显酸性；
B．向水中加入NaOH固体，OH-浓度增大，平衡逆向移动，溶液显碱性；
C．加热至100℃，平衡正向移动，H+和OH-浓度同等程度增大，溶液显中性；
D．向水中加入Na，消耗H+，H+浓度减小，平衡正向移动，溶液显碱性；
故答案为：D；
(3)结合H+能力：＞ClO-＞，向NaClO溶液中通入少量的CO2，反应的离子方程式为ClO-+H2O+CO2=+HClO，故答案为：ClO-+H2O+CO2=+HClO；
(4) pH相同等体积的下列三种物质的溶液：a．HCl，b．H2SO4，c．CH3COOH，浓度：c(CH3COOH)＞c(HCl)=2c(H2SO4)，根据反应的方程式可知恰好中和等浓度的NaOH消耗NaOH溶液的体积V3＞V2=V1，故答案为：C；
(5)CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，越稀越电离，则：
A．加水稀释，溶液酸性减弱，则c(H+)减小；
B．电力过程中减小，电离常数Ka=，温度不变Ka不变，则c(H+)/c(CH3COOH)增大；
C．水的离子积Kw=c(H+)·c(OH﹣)，温度不变，Kw不变，则c(H+)·c(OH﹣)不变；
D．电离常数Ka=，温度不变Ka不变，则c(H+)·c(CH3COO﹣)/c(CH3COOH)不变；
故答案为：A；
(6)HCl为一元强酸，全部电离，加水过程中不再产生H+，一元弱酸部分电离，加水过程中电离出一定的H+，pH变化程度一元强酸＞一元弱酸，结合图像可知HX为一元弱酸，稀释前HCl和HX的pH相等且等于2，则稀释前c(HX)＞c(HCl)=0.01mol/L，HCl溶液存在c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，c(Cl-)=c(H+)-c(OH-)，同理HX溶液存在c(X-)=c(H+)-c(OH-)，a点酸性＜b点酸性，则a点c(H+)-c(OH-)＜b点c(H+)-c(OH-)，即a、b点c(X-)＞c(Cl﹣)，随着加水稀释，HX还再电离，HX溶液中离子浓度较大，所以导电性a＜b，故答案为：＞；＞；＜。
12.某同学欲用物质的量浓度为0.1000mol●L-1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。其操作步骤可分为以下几步：
A 移取20.00 mL待测氢氧化钠溶液注入洁净的锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞溶液。
B 用标准溶液润洗滴定管2~3次。
C 把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。
D 取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3 cm处。
E 调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。
F 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。
请填写下列空白：
(1)正确的操作步骤的顺序是_____(填字母)。
(2)步骤B操作的目的是________ 。
(3)配制标准盐酸时，需要用的仪器有____(填字母)。
a 容量瓶 b 托盘天平 c 量筒 d 酸式滴定管 e 烧杯 f 胶头滴管 g 玻璃棒
(4)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______(填字母)。
a 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡。在滴定过程中气泡消失
b 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次
c 酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2~3次
d 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
e 滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出
(5)若某次滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则读数为_____mL。若仰视，会使读数偏_____ (填“大"或“小")。
(6)再结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是_______mol/L。
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准酸体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
第一次
10.00
2.34
20. 39
第二次
10.00
3. 20
20.20
第三次
10.00
0.60
17. 80
【答案】BDCEAF 洗去附着在滴定管内壁上的水，防止其将标准溶液稀释而引起误差 acefg de 19.12 大 0. 1710
【解析】 (1)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，题目所给步骤从润洗开始，所用标准液为盐酸，选用酸式滴定管，润洗后装液，即取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3 cm处，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，之后调节液面，记录读数，之后取待测液并加指示剂、滴定，正确的顺序为：BDCEAF；
(2)用标准液润洗可以洗去附着在滴定管内壁上的水，防止其将标准溶液稀释而引起误差；
(3)配制一定物质的量浓度溶液时常用的仪器有容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒，由于配制一定物质的量浓度的盐酸时一般是稀释浓盐酸，所以还需要量筒量取浓盐酸，所以所用仪器有acefg；
(4)a．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，则会使记录的标准液体积用量变大，使得NaOH浓度偏大，故a不符合题意；
b．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次会使标准液的用量偏大，计算得到的NaOH浓度偏大，故b不符合题意；
c．酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2~3次会稀释标准液，从而使标准液体积偏大，计算得到的NaOH浓度偏大，故c不符合题意；
d．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，会使标准液体积读数偏小，计算得到的NaOH浓度偏小，故d符合题意；
e．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出，导致部分NaOH溶液损失，会使标准液用量偏小，计算得到的NaOH浓度偏小，故e符合题意；
综上所述选de；
(5)滴定管的零刻度在上，读数时要估读一位，读到小数点后两位，所以图示读数为19.12mL；仰视读数会使读数偏大；
(6)第一次所用标准液的体积为20.39mL-2.34mL=18.05mL，第二次所用标准液的体积为20.20mL-3.20mL=17.00mL，第三次所用标准液的体积为17.80mL-0.60mL=17.20mL，第一次读数的误差较大，舍去，则所用标准液的平均体积为=17.10mL，所以NaOH溶液的浓度为=0.1710mol/L。
【点睛】滴定管读数时要注意和量筒的区别，量筒的“0”刻度在下，所以俯视读数偏大，仰视读数偏小，而滴定管的“0”刻度在上，俯视读数偏小，仰视读数偏大。
13.某学习小组使用氧化还原反应滴定法测定市售过氧化氢的含量。
I.实验原理：MnO+H2O2+H+=Mn2++H2O+O2↑(未配平)。
II.实验步骤
（1）移取10.00mL过氧化氢溶液至250mL___(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。
（2）移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（3）读取盛有0.10mol·L-1酸性高锰酸钾标准溶液的酸式滴定管的初始读数。液面位置如图所示，则此时的读数为___mL。
（4）滴定。本实验是否需要选定指示剂___(填“是”或“否”)，当___时，停止滴定，并记录酸性高锰酸钾标准溶液的最终读数。重复滴定3次。
III.实验记录
IV.数据处理与讨论
（5）某学习小组在处理数据时计算得：平均消耗的溶液的体积V=mL。请指出他们计算的不合理之处：___。
若数据处理合理，可得过氧化氢的浓度为___mol·L-1。
（6）在本实验的滴定过程中，若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果___(“偏高”“偏低”或“不变”)。
【答案】容量瓶 0.80 否 滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不复原 第一组实验数据误差太大，不能用 4.50 偏高
【解析】 (1)稀释过氧化氢溶液作为待测液体，需要移取10.00mL过氧化氢溶液至250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，故答案为：容量瓶；
(2)滴定管读数精确到0.01，读数时，视线要与凹液面在一个水平线上，则根据图示数据可知，此时的读数为0.80mL，故答案为：0.80；
(3)滴定管的精确度为0.01mL,0刻度在滴定管上方，根据图示可知，此时的读数为0.80mL；
(4)酸性高锰酸钾溶液显紫色，当恰好完全反应后，紫色会变为浅红色，溶液颜色有明显变化，因此不需要选定指示剂；当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不复原，则说明达到了滴定的终点，故答案为：否；滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不复原；
(5)由表中数据可知，第一次误差大可舍弃，其它三次的平均体积为18.00 mL，由2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+ +8H2O+5O2↑可知，过氧化氢的浓度c(H2O2)=c(MnO4-)=×= 4.50 mol/L，故答案为：第一组实验数据误差太大，不能用；4.50；
(6)在本实验的滴定过程中，若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，造成V(标准)偏大，溶液浓度偏高，故答案为：偏高。
14.已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示：
(1)95 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的盐酸混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为________。
(2)95 ℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是________。
(3)25 ℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，若x＋y>14，则＝________(填表达式)。
【答案】1∶9 a+b＝14 10x+y-14
【解析】【分析】25 ℃时，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，KW=10-14；95 ℃时，c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，KW=10-12。
【详解】(1)依题意得：，则V(NaOH):V(HCl)= 1∶9。答案为：1∶9；
(2)依题意得：100L×10－amol/L＝1L×10－12＋bmol/L，故a＋b＝14。答案为：a+b＝14；
(3)若两溶液完全中和，则溶液中n(H＋)＝n(OH－)，即10－xa＝10y－14b，整理得＝10x＋y－14。答案为：10x＋y－14。
15.(1)某温度下纯水的pH=6。请据此回答下列问题：
①pH=7的溶液呈__________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
②0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液的pH=_________。
(2)25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH＝9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为________。
(3)已知常温下，NH3·H2O的电离常数为Kb=1.8×10-5，若氨水的浓度为2.0mol∙L-1，则溶液中OH-的浓度是________mol∙L-1。
(4)25℃，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的c(H+)分别为1.0×10－amol·L－1、1.0×10－bmol·L－1，这两种溶液的pH之和为________(用a和b相应关系式表示)
(5)下表为室温下几种弱电解质的电离平衡常数
CH3COOH
H2CO3
H2S
NH3·H2O
1.8×10－5
K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11
K1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－12
1.8×10－5
少量CO2与NaHS反应的离子方程式为_________________________________________。室温下，CH3COONH4溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)
【答案】碱性 11 1：9 6.0×10-3 14-a+b CO2+NaHS+H2O=NaHCO3+H2S =
【解析】【分析】c(H+)×c(OH﹣)＝Kw，由c(H+)、c(OH﹣)相对大小判断溶液的酸碱性；根据pH=-lgc(H+)计算溶液的pH；盐酸中由水电离出的c(H+)等于水电离的氢氧根，氯化铵溶液中由水电离出的c(H+)就是溶液中的氢离子；酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；醋酸和一水合氨电离平衡常数相同，则醋酸根离子和铵根离子水解程度相同。
【详解】(1)某温度时，纯水的pH＝6，则该温度下纯水中c(H+)＝c(OH﹣)＝10﹣6mol/L，该温度下的离子积常数为10﹣12，①pH=7的溶液c(H＋)＝10﹣7mol·L－1，c(OH﹣)＝10﹣5mol·L－1，c(H+)＜c(OH﹣)，呈碱性；②0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液c(OH﹣)＝10﹣1mol·L－1，c(H＋)＝mol·L－1 =10﹣11mol·L－1，pH=-lg10﹣11=11，故答案为：碱性；11；
(2)所得混合溶液pH＝9，说明溶液中氢氧根离子过量，结合溶液PH计算氢离子浓度和氢氧根离子浓度，混合后溶液中氢氧根离子浓度得到酸碱溶液的体积比，25℃时，将pH＝11的NaOH溶液中氢氧根离子浓度mol·L－1 =10-3mol·L－1，得到pH＝4的硫酸溶液氢离子浓度＝10﹣4mol·L－1，若所得混合溶液pH＝9，设酸溶液体积为V酸，碱溶液体积为V碱，混合溶液中氢氧根离子浓度=mol·L－1 =10﹣5mol·L－1= ，NaOH溶液与硫酸溶液的体积比V碱：V酸＝1：9，故答案为：1：9；
(3)已知常温下，NH3·H2O的电离常数为Kb=1.8×10-5，若氨水的浓度为2.0mol∙L-1，则c•Kb＞10Kw， ，一水合氨电离程度较小，则c（OH－）≈c（NH4＋）、c（NH3·H2O）≈2.0mol·L－1,所以溶液中c(OH﹣)==6×10﹣3mol·L－1，则溶液中OH-的浓度是6.0×10-3mol∙L-1。故答案为：6.0×10-3；
(4)25℃，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的c(H+)分别为1.0×10－amol·L－1、1.0×10－bmol·L－1，则盐酸中氢离子浓度为：mol·L－1=1.0×10－14+amol·L－1，pH=-lg10－14+a=14-a，氯化铵溶液，中氢离子浓度为：1.0×10－bmol·L－1，pH=-lg10－b=b，这两种溶液的pH之和为14-a+b(用a和b相应关系式表示)，故答案为：14-a+b；
(5)酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，电离平衡常数：H2CO3＞H2S＞HCO＞HS﹣，所以二者反应离子方程式为HS﹣+H2O+CO2═H2S+HCO；醋酸和一水合氨电离平衡常数相同，则醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，CH3COONH4溶液的pH＝7，故答案为：CO2+NaHS+H2O=NaHCO3+H2S；=。
16.(1)在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：
①A点水的离子积为1.0×10－14，B点水的离子积为__________。造成水的离子积变化的因素是__________。
②下列说法正确的是________(填字母)。
a.图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>D
b.AB连线上任意点的溶液均显中性
c.B点溶液的pH＝6，显酸性
d.图中温度T1>T2
③T2时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则由水电离产生的c(H＋)＝_________。
(2)按要求填空：
①双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：________、________。
②25 ℃时，0.1 mol·L－1的3种溶液盐酸、硫酸、醋酸，pH由大到小的关系是_______。
③25 ℃时，pH＝4的盐酸中水的电离程度______(填“>”“<”或“=”)pH＝10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度。
④下列曲线图中，可以正确描述0.1 mol·L－1乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5) 和0.1 mol·L－1氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)的水溶液中，水电离出的c(H＋)与加入水体积V的关系是______(填字母)。
【答案】1.0×10－12 温度 b 2×10－9 mol·L－1 H2O2⇌H＋＋HO HO⇌H＋＋O 醋酸＞盐酸＞硫酸 = c
【解析】 (1)B点Kw=10-6mol/L×10-6mol/L =1×10-12，水的电离是吸热的，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大，故答案为：1.0×10－12；温度；
(2)A点Kw=1×10-14，B点Kw =1×10-12，升高温度，水的电离平衡向吸热方向移动，K增大，所以T1
(3) T2时，Kw=1×10-12，c(H+)=5×10-4mol/L，则由水电离产生的c(H+)==2×10－9 mol·L－1，故答案为：2×10－9 mol·L－1；
(2)①H2O2是二元弱酸，分步电离，所以在水中的电离方程式H2O2⇌H＋＋HO；HO⇌H＋＋O，故答案为：H2O2⇌H＋＋HO；HO⇌H＋＋O；
②25 ℃时，0.1 mol·L－1的3种溶液盐酸、硫酸、醋酸中硫酸的氢离子浓度最大，酸性最强，醋酸为弱酸，酸性最弱，所以pH由大到小的关系是醋酸＞盐酸＞硫酸，故答案为：醋酸＞盐酸＞硫酸；
③25 ℃时，pH＝4的盐酸中由水电离的氢离子浓度为10-10 mol·L－1，pH＝10的Ba(OH)2溶液中由水电离的氢离子浓度为10-10 mol·L－1，所以pH＝4的盐酸中水的电离程度等于pH＝10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度，故答案为：=；
④乙酸的Ka小于氯乙酸的Ka，所以0.1 mol·L－1乙酸中的氢离子小于0.1 mol·L－1氯乙酸中的氢离子，故水的电离程度0.1 mol·L－1乙酸大，加水稀释，两种溶液的氢离子浓度均减小，水的电离程度增大，故选C。
17.(1)室温下，使用pH计测定0.1 mol/L NH4Cl溶液的pH(如图)，由此可以得到的结论是________(填字母)。
a.NH3·H2O是弱碱
b.溶液中c(H+)＞c(OH-)
c.NH水解是吸热反应
d.由H2O电离出的c(H+)＜10-7 mol/L
e.物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7
(2)已知常温下，H2SO3的电离常数为Ka1＝1.54×10－2，Ka2＝1.02×10－7，H2CO3的电离常数为Ka1＝4.30×10－7，Ka2＝5.60×10－11。
①下列微粒可以大量共存的是________(填字母)。
a.CO、HSO b.HCO、HSO c.SO、HCO d.H2SO3、HCO
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为__________。
(3)①常温下将0.15 mol/L的稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L的NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2＝__________(溶液体积的变化忽略不计)。
②常温下，设pH＝5的H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为c1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H＋浓度为c2，则c1:c2＝_________。
③常温下若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是__________。
A．若混合后溶液呈中性，则c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol/L
B．若V1＝V2，混合后溶液的pH一定等于7
C．若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
【答案】ab bc H2SO3＋HCO=HSO＋CO2↑＋H2O 1∶1 1×10－4 AD
【解析】（1）如图可知0.1 mol/L NH4Cl溶液的pH=5.12，则
a. NH水解呈酸性，则NH3·H2O是弱碱，故a选；
b.溶液中pH=5.12，则 c(H+)＞c(OH-)，故b选；
c.由题无法得出NH水解是吸热反应，故c不选；
d. NH水解促进H2O的电离则由H2O电离出的c(H+)>10-7 mol/L，故d不选；
e.物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，反应后溶液为NH4Cl溶液，溶液pH<7，故e不选。故答案选：ab；
（2）①已知常温下，H2SO3的电离常数为Ka1＝1.54×10－2，Ka2＝1.02×10－7，H2CO3的电离常数为Ka1＝4.30×10－7，Ka2＝5.60×10－11，可知酸性强弱，则
a. 由于酸性强弱，CO和HSO反应生成，不能大量共存，故a不选；
b.由于酸性强弱，则HCO、HSO不会发生反应可以共存，故b选；
c. 由于酸性强弱，SO、HCO不会发生反应可以共存，故c选；
d. 由于酸性强弱，H2SO3和HCO生成二氧化碳，不能大量共存，故d不选。故答案为：bc；
②由于酸性强弱，则H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3＋HCO=HSO＋CO2↑＋H2O，故答案为：H2SO3＋HCO=HSO＋CO2↑＋H2O；
（3）①0.15 mol/L的稀硫酸氢离子浓度，反应所得溶液的pH为1，则，则V1∶V2＝1:1，故答案为：1：1；
②酸抑制水的电离，则pH＝5的H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为，盐水解促进水的电离则pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H＋浓度为，则c1:c2＝1×10－4，故答案为：1×10－4；
③A.若混合后溶液呈中性，则c(H＋)=c(OH－)＝10－7mol/L则c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol/L，故A正确；
B.若V1＝V2，若HA为强酸则混合后溶液的pH一定等于7，若HA为弱酸则HA的浓度大于NaOH的浓度，混合后溶液的pH<7，故B错误；
C.由B选项可知当HA为弱酸时V1＝V2混合后溶液呈酸性，故C错误；
D. 若HA为强酸，V1＝V2时混合后溶液的pH=7，则要使溶液呈碱性V1
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