2022届宁夏石嘴山市第三中学高三上学期期末考试理科综合试题

这是一份2022届宁夏石嘴山市第三中学高三上学期期末考试理科综合试题，共12页。试卷主要包含了答题前，考生务必先将自己的姓名，保持卡面清洁，不折叠，不破损，[化学―选修5，[生物―选修1，【选修三—现代生物科技专题】等内容，欢迎下载使用。
石嘴山三中2022届高三年级期末考试
理科综合能力试卷
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中第II卷第33—38为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1、答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡指定位置上。
2、选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3、请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4、保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5、做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
可能用到的相对原子质量：Mg：24 O:16 S:32 Cl：35.5
第I卷（选择题 共126分）
一、选择题：（本题共13小题，每题6分，共78分.每小题只有一项符合题目要求）
1．下列有关生物体内水和无机盐的叙述错误的是
A．萌发种子中结合水/自由水的比例增加，细胞代谢变得活跃
B．水既是细胞内良好的溶剂，又对生物体内物质运输具有重要作用
C．无机盐离子对维持血浆的渗透压和酸碱平衡等有重要作用
D．镁是构成叶绿素的必需成分，植物缺乏镁时会导致叶片发黄
2．下列关于细胞结构与功能的叙述，错误的是
A．高尔基体是蛋白质加工、分类包装场所，其膜的组成成分可转移到细胞膜
B．细胞膜、细胞器膜和核膜等膜结构构成肺炎双球菌的生物膜系统
C．细胞骨架由蛋白质组成，参与细胞形态的维持
D．蓝藻和硝化细菌虽无线粒体，但也能进行有氧呼吸
3．下列有关细胞分裂的叙述，正确的是
A．细胞分裂间期既有基因的表达又有DNA的复制
B．有丝分裂后期和减数第一次分裂后期都发生染色单体的分离
C．有丝分裂后期细胞中DNA分子数目因染色体着丝点分裂而加倍
D．某一正常分裂的二倍体动物细胞，其分裂后期有10条染色体，则该细胞进行的分裂方式是有丝分裂
4．人类红绿色盲的基因（A、a）位于X染色体上，秃顶的基因（B、b）位于常染色体上，Bb和bb的女性表现为非秃顶，而只有bb的男性才表现为非秃顶。下列有关分析错误的是
A．在自然人群中，秃顶患者和色盲患者，都是男性多于女性
B．生物体的内在环境会影响显性性状的表现
C．色盲和秃顶都与性别相关联，所以都属于伴性遗传
D．非秃顶的男女婚配，所生后代有可能是秃顶患者
5．下列有关机体的内环境稳态的说法中不正确的是
A．组织液大部分回流到血浆，只有少部分渗入到淋巴液
B．肾炎会降低血浆的渗透压，使组织液增多引起组织水肿
C．葡萄糖在内环境中彻底氧化分解为生命活动提供能量
D．HCO、HPO42-等主要存在血浆中，以维持pH的相对稳定
6．深海热泉生态系统中存在硫细菌，该细菌能利用氧化硫化物释放的能量将二氧化碳合成有机物。生活在热泉附近的生物，直接或间接地以硫细菌为食。下列相关叙述正确的是
A．硫细菌是生产者，处于食物链最高营养级
B．直接或间接以硫细菌为食的生物都属于分解者
C．能量能随着硫元素的循环而被生态系统循环利用
D．该生态系统具有物质循环、能量流动和信息传递的功能
7．化学与生活密切相关，下列叙述错误的是
A. 氯化钠是生活中常用的食品防腐剂
B. “碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化
C. 电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染
D. 我国汽油标准由“国Ⅲ”提高到“国Ⅳ”，目的是减少有害气体排放，改善环境质量
8．下列有关化学用语的表示方法中正确的是
A．次氯酸的电子式： B．的结构示意图：
C. 丙烷的球棍模型为 D. 丙烯的结构简式为CH3CHCH2
9．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
B. 1 mol C与足量浓硫酸充分反应，生成的气体分子数为NA
C. 1 mol环己烷(C6H12）分子中含有的C-H键数为12NA
D. 1 L0.1 mol·L-1 NaClO溶液中ClO-离子数为0.1NA
10．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构如图，下列关于莽草酸的说法正确的是
A．分子式为C7H6O5
B．1mol该物质最多可以和4molNaOH发生中和反应
C．该分子中含有两种官能团
D．该物质可发生加成和取代反应
11.下列实验及现象不能推出相应结论的是
 
实验
现象
结论
A.
向2ml0.1mol・L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变
还原性：Fe>Fe2+
B.
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
C.
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
NH4HCO3受热易分解，生成了遇水显碱性的物质
D.
向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中
品红溶液褪色
该溶液一定含有SO32-
12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们能组成一种化合物，其结构为下列说法正确的是
A. 原子半径：Z>W>Y>X
B. W与Z形成的化合物Z2W2中只含离子键
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X
D. W的单质难溶于W与X形成的化合物WX2
13. 科学家近年发明了一种新型Zn­CO2水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料。放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。

下列说法错误的是
A．放电时，负极反应为Zn－2e－＋4OH－===Zn(OH)42-
B．放电时，1 mol CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2 mol　
C．充电时，电池总反应为2Zn(OH)42-===2Zn＋O2↑＋4OH－＋2H2O
D．充电时，正极溶液中OH－浓度升高
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分.
14. A、B两物体的x－t图象如图所示，由图可知
A．5 s内A、B的平均速度相等
B． 两物体由同一位置开始运动，但物体A比B迟3 s才开始运动
C．从第3 s起，两物体运动方向相同，且vA > vB
D．在0 - 5 s内两物体的位移相同，5 s末A、B相遇
15. 图中重物的质量为m，轻细线AO和BO的A、B端是固定的。平衡时AO是水平的，BO与水平面的夹角为θ。AO的拉力F1和BO的拉力F2的大小是
A．     B．F1=mgtanθ     
C．     D．

16. 一个质量为0.5 kg的小钢球竖直下落，落地时速度大小为1m/s，与地面作用0.1s后以等大的动量被反弹。小钢球在与地面碰撞的过程中， g取10m/s2 ,下列说法中正确的是
A. 小钢球重力的冲量是0.1N s
B. 若选向上为正方向，则小钢球的动量变化量为-1kg m/s
C. 若选向上为正方向，则小钢球受到的合力冲量是-1N s
D. 若小钢球受到的支持力不变，小钢球受到的支持力大小为15N
17.如图所示的电路中，电源电动势为E、内阻为r，在滑动变阻器的滑动触头P从图示位置向上滑动的过程中  ( ) 
A. 路端电压变小
B. 通过滑动变阻器R1的电流变小
C. 电阻R2消耗的电功率变小
D. 电源的输出功率一定变大
18.如图甲所示，质量m =0.5kg，初速度v0=10 m/s的物体，受到一个与初速度方向相反的外力F的作用，沿粗糙的水平面滑动，经3s撤去外力，直到物体停止，整个过程物体的v-t图象如图乙所示，g取10m/s2，则
A. 物体与地面间的动摩擦因数为0.2
B. 0～7s内物体滑行的总位移为30m
C. 0～7s内摩擦力做功为－29J
D. 0～3s内F做的功为－10.5 J

19.航天员驾驶宇宙飞船进行太空探索时发现一颗星球，测得该星球的半径等于地球半径，登陆后测得该星球表面的重力加速度大小只有地球表面重力加速度大小的1/2,不考虑星球和地球的自转，下列说法正确的是
A. 在该星球表面时，航天员的质量是在地球表面时的1/2
B. 该星球质量是地球质量的1/2
C. 该星球的平均密度是地球平均密度的2倍
D. 该星球的第一宇宙速度是地球第一宇宙速度的

20. 如图甲，两水平金属板间距为d，板间电场强度的变化规律如图乙所示．t=0时刻，质量为m的带电微粒以初速度v0沿中线射入两板间，0-T/3时间内微粒匀速运动，T时刻微粒恰好经金属板边缘飞出．微粒运动过程中未与金属板接触．重力加速度的大小为g,关于微粒在0-T时间内运动的描述，正确的是
A. 末速度大小为
B. 末速度沿水平方向
C. 重力势能减少了
D. 克服电场力做功为
21．如图甲所示，光滑细杆竖直固定，套在杆上的轻弹簧下端固定在地面上，套在杆上的小滑块向下压缩弹簧至离地高度h＝0.05m处，滑块与弹簧不拴接。由静止释放滑块，地面为零势能面，滑块上升过程中的机械能E和离地面的高度h之间的关系如图乙所示，g＝10m/s2，不计空气阻力。由图像可知
A．小滑块的质量为0.2kg
B．轻弹簧原长为0.1m
C．弹簧的最大弹性势能为0.5J
D．滑块距地面的最大高度为0.2 m

第Ⅱ卷 （非选择题 共174分）
三、 非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）
22.(5分)用下图(a)所示的实验装置验证牛顿第二定律：
(1)某同学通过实验得到如图(b)所示的a－F图象，造成这一结果的原因是：在平衡摩擦力时木板与水平桌面间的倾角________(填“偏大”或“偏小”)．





(2)该同学在平衡摩擦力后进行实验，实际小车在运动过程中所受的拉力________砝码和盘的总重力( 填“大于”、“小于”或“等于”)，为了便于探究、减小误差，应使小车质量M与砝码和盘的总质量m满足________的条件．
(3)某同学得到如下图所示的纸带．已知打点计时器电源频率为50 Hz. A、B、C、D、E、F、G是纸带上7个连续的点．Δs＝sDG－sAD ＝________ cm.由此可算出小车的加速度a＝________ m/s2(保留两位有效数字)．





23. (10分)小明同学在做测定一节干电池的电动势和内阻的实验时,为防止电流过大而损坏器材,电路中加了一个保护电阻R0根据如图1所示电路图进行实验时,

(1)电流表量程应选择______(选填“0.6A”或“3A”), 保护电阻应选用______(选填“A”或“B” )。
A. 定值电阻 (阻值10欧 , 额定功率10W)
B. 定值电阻 (阻值2.0欧 ,额定功率5W)
(2)在一次测量中电压表的指针位置如图2所示, 则此时的电压为______ V。
(3)根据实验测得的5组数据所画出的U-I图线如图3所示。则干电池的电动势E =______ V,内阻r=______ 小数点后保留两位)。
24.(14分) 如图所示，物体A置于静止在光滑水平面上的平板小车B的左端，在物体A的上方O点用细线悬挂一小球C(可视为质点)，线长L= 0.8m。现将小球C拉至水平无初速度释放，并在最低点与物体A发生水平正碰，碰撞后小球C反弹的速度为2m/s .已知A、B、C的质量分别为mA=4kg、mB=8kg和mC=1kg，A、B间的动摩擦因数μ=0.2，A、C碰撞时间极短，且只碰一次，取重力加速度g＝10m/s2
（1）求小球C与物体A碰撞前瞬间受到细线的拉力大小；
（2）求A、C碰撞后瞬间A的速度大小；
（3）若物体A未从小车B上掉落，小车B最小长度为多少?



25．(18分)如图所示，在坐标系xOy的第二象限内有沿y轴负方向的匀强电场，电场强度大小为E，第三象限内存在匀强磁场Ⅰ，y轴右侧区域内存在匀强磁场Ⅱ，Ⅰ、Ⅱ磁场的方向均垂直于纸面向里．一质量为m、电荷量为＋q的粒子自P(－L ，L )点由静止释放，沿垂直于x轴的方向进入磁场Ⅰ，接着以垂直于y轴的方向进入磁场Ⅱ，不计粒子重力．
(1)求磁场Ⅰ的磁感应强度B1；
(2)若磁场Ⅱ的磁感应强度B2＝B1，粒子从磁场Ⅱ再次进入电场，求粒子第二次离开电场时的横坐标；
(3)若磁场Ⅱ的磁感应强度B2＝3B1，求粒子在第一次经过y轴到第六次经过y轴的时间内粒子的平均速度．








26．（14分）硫铁矿烧渣是一种重要的化学化工产业中间产物，主要成分是、、和二氧化硅等．下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图：

(1)实验室实现“操作Ⅰ”所用的玻璃仪器有 ，玻璃棒和烧杯等。“操作Ⅲ”系列操作名称依次为 、 、过滤和洗涤。
(2)“酸溶”过程中Fe3O4溶解的化学反应方程式为 。
(3)硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是 。
(4)实验室检验“反应Ⅰ”已经完全的试剂是 ，现象是 。
(5)加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式 。
27.（14分）二氯亚砜（SOCl2）是有机合成中常用的氯化剂，实验室用右图装置（夹持装置已省略）制备SOCl2。
已知：①SCl2+SO3 =SOCl2+SO2 ；
②常压下，SOCl2熔点-104.5℃，沸点79℃，极易水解；
SCl2熔点-78℃，沸点56.9℃，加热至40℃以上，部分开始分解；
SO3熔点17℃，沸点45℃。
请回答：
（1）装置A中加入纯净的发烟硫酸（H2SO4·nSO3），装置B中加入SCl2，加入发烟硫酸目的是 。
（2）关于装置，下列说法不正确的是 。
A．可对装置A进行慢慢加热 B．需对装置B加热，以加快反应速率
C．装置C中冷凝水流向应下进上出
D．装置D所加试剂为NaOH溶液，主要目的是除SO2，防止污染环境
（3）二氯亚砜在稍高于沸点的温度下会发生明显的分解，分解产物为S2Cl2和一种常温为无色刺激性气味气体A和单质气体B，写出化学反应方程式 。
（4）反应结束后，装置B中除SOCl2外还含有少量SCl2和SO3 ，可用蒸馏法进行提纯。
针对蒸馏，从下列选项选择合适操作并排序：
a→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→蒸馏结束。
a．搭建蒸馏装置 b．通冷凝水 c．检查气密性 d．加热蒸馏烧瓶
e．收集45-60℃馏分 f．收集76-77℃馏分 g．加试剂，加沸石
（5）可用碘量法测定产品中 SOCl2的纯度。步骤如下：
①称取m g SOCl2于装有过量NaOH溶液的密封良好的水解瓶中，水解完全后，将溶液全部移入 500ml 容量瓶中，用移液管准确吸取试样溶液 50ml 于250ml碘量瓶中，加两滴对硝基酚指示剂、滴加 2mol/L盐酸溶液至黄色刚好消失。
②准确加入V mL c0 mol/L的碘标准溶液，避光放置30min。
③用 c1 mol/L的硫代硫酸钠标准溶液返滴过量的碘，临近终点时加淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失为终点，消耗硫代硫酸钠V1mL。
④同时按样品同样操作(将样品换成50mL水，再进行②、③)做一空白试验，消耗硫代硫酸钠V2 mL。
已知：SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2NaCl+2H2O； Na2SO3+H2O+I2=Na2SO4+2HI；
I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。
（i）步骤①滴加 2mol/L盐酸溶液的原因是 。
（ii）则SOCl2的纯度为 （用m 、c1 、V1、V2 ）。
28.(15分)将CH4和CO2两种引发温室效应的气体转化为合成气(H2和CO)，可以实现能量综合利用，对环境保护具有十分重要的意义。
(1)甲烷二氧化碳干式重整涉及以下反应
a.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ∆H1 平衡常数K 1
b.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ∆H2 平衡常数K 2
c.CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+ 4H2(g) ∆H3 平衡常数K 3
①∆H3= (用∆H1、 ∆H2表示 )
②K 3= (用K1、 K2表示 )
∆fHΘm为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成1mol该物质的焓变。对于稳定相态单质，其∆fHΘm为零。根据下表所示数据，计算反应a的反应热∆H1= ，该反应在 (填“高温”或“低温”)下能自发进行。
物质
CH4
CO2
CO
∆fHΘm
-74.8
-393.5
-110.5
（2）甲烷的水蒸汽重整涉及以下反应 Ⅰ.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)
Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
在一密闭容器中，通入1molCH4和3molH2O(g)发生甲烷的水蒸汽重整反应。
①压强为P0 kPa时，分别在加CaO和不加CaO时，平衡体系中H2的物质的量随温度变化如图1所示。温度低于700℃时，加入CaO可明显提高混合气中H2的物质的量，原因是
②500℃时，反应相同时间后测得CH4的转化率ɑ随压强的变化如图2所示。则图2中E点和G点CH4的浓度大小关系为c(G) c(E)(填>”“（2分） 1（3分） CH4+202—4e-=2H2+CO2（2分）

29．【答案】（10分）除标记外，每空1分
(1)光反应 [H](或NADPH) 增多
(2) ④ 线粒体内膜 ②④
(3) CO2浓度(2分) (4) 230mg（2分）
30． 【答案】（8分）除标记外，每空1分
(1)R型和S型 R型
(2)设法把DNA与蛋白质分开，单独地、直接地去观察DNA或蛋白质的作用（2分）） (3) 35S 32P (4) 2/n （2分）
31．【答案】（9分）除标记外，每空1分
(1)标志重捕法 (2) J λ－1 （2分）
(3) 性别比例 (4) 垂直结构 栖息空间
(5)变快 未发生改变
32．【答案】（12分）除标记外，每空2分
（1） 假说—演绎（1分） 同源染色体 （1分）
（2） YYRR 黄色圆粒、黄色皱粒 YyRR YyRr
（3）每对或两对等位基因显性纯合致死
33.（15分）3-3 (1)【答案】 5分
(2) 解：设气体柱横截面积为对封闭气体柱：
管口向下时（1分）．
管口向上时（1分）．
由玻意耳定律得  2分  代入数据解得 1分
设当温度升高到时．水银恰好不溢出．对封闭气体柱：
由盖一吕萨克定律   3分  代入数据解得 2分
气体的温度为
34.（15分）3-4(1)【答案】 5分
解：光路图如图所示。
光在点发生折射，据折射定律可得：
2分
因入射光线平行于，故：

1分
因点位边中点，可得：
1分
又： 1分
解得： 1分
光在棱镜中传播的距离为：
1分
经历的时间： 1分
1分
解得： 1分

35．（15分）（1）1s22s22p63s23p63d84s2 （2分）
（2）Mg＜C＜O（2分）；CO2（1分）；CH4（1分）；甲醇为极性分子，且甲醇分子间能形成氢键（2分）
（3）C（1分）；分子晶体（1分）（4）4.1或4.2（2分）；0.30（2分）；12（1分）
36、(15分)羟基、醚键（2分）
  （2分）
  加成反应 （1分）  ，二甲基戊醇（2分）
   （2分） （2分）
  （3分）
 （1分)

37．（15分）【答案】除标记外，每空2分
（1） 选择培养基 青霉素（抗生素） （1分）
（2） 果胶酶 包埋 细胞体积大，难以被吸附或结合
（3） 萃取 粉碎 干燥

38．【答案】(15分)除标记外，每空2分
(1)纤维素酶和果胶酶 原生质体 植物体细胞杂交技术
(2) 四(1分） 在减数分裂过程中， 植株C染色体联会正常，而植株D染色体联会异常（合理即可得分）
用秋水仙素处理有性杂交后形成的子一代植株或植株D的幼苗，使其染色体数目加倍，即可获得含有四个染色体组的可育的植株
(3) 胚状体、不定芽、顶芽或腋芽 生长素和细胞分裂素