浙江专用高中化学课时检测15铁的氢氧化物及其铁盐课件新人教版必修第一册

这是一份浙江专用高中化学课时检测15铁的氢氧化物及其铁盐课件新人教版必修第一册，共60页。PPT课件主要包含了课前自主学习，无明显现象，氧化性，还原性，氢氧化铁胶体，课堂合作探究，KSCN，探究总结，用NaOH溶液，检验方法等内容，欢迎下载使用。
学习任务一　 Fe2+、 Fe3+的检验任务驱动:　铁盐溶液呈棕黄色,亚铁盐溶液呈浅绿色,除了溶液颜色上的差别,含有Fe2+或Fe3+的溶液还有哪些鉴别方法?
【巧判断】(1)用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 (　 　)(2)检验绿矾晶体(FeSO4·7H2O)是否已氧化变质,可将绿矾晶体溶于稀硫酸后滴加KSCN溶液,再观察溶液是否变红(　 　)
学习任务二　Fe2+、 Fe3+相互转化任务驱动:　鲜榨苹果汁放置几分钟后很快由浅绿色变为棕黄色,其中蕴含什么化学原理?1.Fe2+、 Fe3+的相互转化Fe2+ Fe3+写出反应的离子方程式(1)氯化铁溶液与铁粉:________________。(2)氯化亚铁溶液与氯水:______________________。
2Fe3++Fe====3Fe2+
2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-
2.亚铁盐 含有Fe2+的溶液呈浅绿色,Fe2+既有_______,又有_______,Fe2+ 与Zn反应的离子方程式分别为_________________。 3.铁盐的净水作用铁盐在天然水中可生成_____________,能吸附水中的悬浮物形成絮状不溶物。
Fe2++Zn====Fe+Zn2+
【情境·思考】工业印刷电路板的制作流程如图所示,其中“蚀刻”所用的就是溶液FeCl3。
(1)FeCl3溶液蚀刻印刷铜板的原理是怎样的?提示:2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+。(2)由FeCl2生成Fe或FeCl3,你能写出其化学方程式吗?提示:FeCl2+Zn====ZnCl2+Fe,2FeCl2+Cl2====2FeCl3。(3)反应后的“蚀刻液”中含有哪些离子?如果要回收得到Cu和FeCl3,需要怎样设计回收方案?提示:反应后的“蚀刻液”中含有Cu2+、Fe2+。为从溶液中提取Cu,应向溶液中加入过量铁粉:Fe+Cu2+====Fe2++Cu;然后用盐酸溶解过量的铁粉:Fe+2HCl====FeCl2+H2↑;过滤后,得到Cu,再向滤液中加入新制氯水即可得到FeCl3:2FeCl2+Cl2====2FeCl3。
探究任务一 亚铁盐、铁盐的性质【实验情境1】1.含有Fe2+的溶液呈浅绿色,向FeSO4溶液中分别滴入几滴双氧水溶液、少量酸性KMnO4溶液。
2.向FeCl2溶液中加入少量Zn粉。
【问题探究】1.预测性质从氧化还原反应的价态规律预测FeSO4溶液颜色发生怎样的变化?提示:硫酸亚铁中铁的化合价是+2价,处于铁元素中间价态,既有氧化性又有还原性,浅绿色的FeSO4溶液遇到强氧化性物质(如H2O2、KMnO4)会被氧化为棕黄色的Fe3+。
2.实验验证(1)还原性①向FeSO4溶液中滴入双氧水,溶液变棕黄色,反应的离子方程式为__________________________。② 向少量酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液,若溶液紫红色褪去,证明Fe2+具有还原性。反应原理用离子方程式表示为________________________________。(2)氧化性Fe2+与Zn反应的离子方程式:_________________。
2Fe2++H2O2+2H+====2Fe3++2H2O
Mn +5Fe2++8H+====5Fe3++Mn2++4H2O
3.解释和结论(1)Fe2+能被双氧水、酸性KMnO4等强氧化性的物质氧化为Fe3+,也能被Zn还原为单质Fe;(2)结论:Fe2+既有氧化性又有还原性。
【实验情境2】含Fe3+的溶液呈棕黄色,向FeCl3溶液中加入淀粉KI溶液或通入H2S气体。
【问题探究】1.预测性质从氧化还原反应的价态规律预测FeCl3溶液的颜色发生怎样的变化?提示:氯化铁中铁的化合价是+3价,具有强氧化性,会有颜色变化。
2.实验验证(1)氧化性: Fe3+具有较强的氧化性。①向FeCl3溶液中加入淀粉KI溶液,若溶液变成蓝色,证明Fe3+具有氧化性。反应原理用离子方程式表示为____________________。②向FeCl3溶液中通入H2S气体,若出现黄色浑浊,证明Fe3+具有氧化性。反应原理为_________________________。③向FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液,再加入过量活泼金属(如Fe),若溶液红色退去,证明Fe3+具有氧化性。反应原理用离子方程式表示为________________。(2)特性:含有Fe3+的盐溶液遇到_____时变成红色。
2Fe3++2I-====I2+2Fe2+
2Fe3++H2S====2Fe2++S↓+2H+
3.解释和结论(1)Fe3+能被淀粉KI溶液、H2S、Fe等还原为Fe2+;(2)结论:Fe3+有氧化性,能与还原剂发生氧化还原反应。
【迁移应用】实验室如何配制和保存硫酸亚铁溶液?提示:配制硫酸亚铁溶液可以在稀硫酸中加入过量的铁粉可以保证Fe2+不被氧化;亚铁盐的还原性很强,保存时要加些铁粉保存。
(1)Fe只有还原性,可以被氧化成+2价或+3价的铁。 如Fe+2H+====H2↑+Fe2+,2Fe+3Cl2 2FeCl3,3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。
(2)Fe2+既有氧化性又有还原性。 如2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-,Zn+Fe2+====Fe+Zn2+。
(3)Fe3+具有较强的氧化性,可被还原为+2价或0价的铁。 如2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+,Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。
【探究特训】下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是 (　　)A.用如图装置可以制备Fe(OH)2B.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,可制得胶体C.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,此现象不能确定溶液中含有Fe2+D.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化【解题指南】解答本题需要注意以下两点:(1)制备Fe(OH)2时要创造无氧环境,(2)充分考虑 Fe2+的还原性,Fe3+的氧化性。
【解析】选C。反应开始时生成的H2进入B中,可排出其中的空气,防止生成的Fe(OH)2被氧化,一段时间后关闭止水夹C,A中硫酸亚铁溶液进入B中可生成Fe(OH)2,A正确;Fe(OH)3胶体的制备即是将FeCl3溶液滴入沸水中,B正确;Fe3+与铁反应可生成Fe2+,则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化,D正确。
【延伸探究】向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色,是否说明溶液中一定含有Fe3+而不含有Fe2+?提示:滴加KSCN溶液后变为红色说明溶液中一定含有Fe3+,但不能确定是否含有Fe2+。
【补偿训练】1.(2019·石家庄高一检测)某学生鉴定甲盐的流程如图所示,下列说法正确的是(　　) A.如果甲中含有S2-,则乙是硫黄沉淀B.如果乙是AgCl沉淀,那么甲是FeCl3C.丙中肯定含有Fe3+,所以甲是FeBr2D.甲中含铁元素,可能显示+2价或者+3价
【解析】选D。如果甲中含有S2-,则乙应为Ag2S沉淀,A项错误;AgCl是白色沉淀,与题意不符,B项错误;丙与KSCN溶液反应后溶液显红色,则丙中一定含有Fe3+,又因为甲中滴加酸性AgNO3溶液后得到丙,故甲中一定含有铁元素,可能为Fe2+,也可能为Fe3+,C项错误,D项正确。
2.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是(　　)
【解析】选D。A项中Fe3+将I-氧化为I2,淀粉遇碘变蓝;B项中红棕色斑点是Fe2O3·xH2O;C项中铁与稀硫酸反应生成FeSO4和H2。
3.在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑,反应结束后滤出固体物质,滤液中的阳离子可能是(　　)①只有Fe2+　　　　　　②Fe2+和Fe3+③Fe2+和Cu2+　　　　　④Cu2+和Fe3+A.①③　　　　B.②④　　　　C.①④　　　　D.②③【解析】选A。题中“滤出固体”说明是单质Cu或Cu、Fe的混合物,因为氧化性顺序为Fe3+>Cu2+>Fe2+,则溶液中一定没有Fe3+,一定有Fe2+,可能有Cu2+。
4.印刷电路板的过程:在复合物材料板上单面附有一薄层铜板,印刷电路时将电路部分以抗腐蚀的涂料印在铜板一面上,放入三氯化铁溶液中,没有印刷上涂料的铜被腐蚀掉,最后只剩下电路部分。
(1)上述过程发生的反应中FeCl3表现什么性质?提示:腐蚀电路板时发生反应2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+, FeCl3表现氧化性。(2)如何证明最后的腐蚀液是否还含有FeCl3?提示:用洁净的试管取少量的样品溶液,向其中滴入KSCN溶液1～2滴,若溶液立即显红色证明含有Fe3+。
5.(2020·遵义高一检测)药品“速力菲”中Fe2+会被空气缓慢氧化,国家规定如果药物中Fe2+有超过10%的被氧化即不可服用。要证明该药品已部分氧化,下列药品组合不能达到实验目的的是(　　)①新制氯水　②双氧水　③KSCN溶液　④酸性KMnO4溶液A.①④　　　B.①③　　　C.②③　　　D.③④【解析】选A。①新制氯水不能证明亚铁被氧化,故①符合;双氧水在铁离子作用下会分解生成氧气,有明显气体生成证明含铁离子,证明了亚铁离子被氧化,故②不符合;KSCN溶液可以检验生成的铁离子存在,滴入溶液变红色证明含铁离子,证明了亚铁离子被氧化,故③不符合;酸性KMnO4溶液只能证明亚铁离子存在,不能证明铁离子的存在,不能证明亚铁离子被氧化,故④符合。
探究任务二 Fe2+、Fe3+的检验【实验情境】Fe2+、Fe3+的检验
【问题探究】1.请设计证明FeO中存在Fe2+的检验方法。提示:
2.请设计证明Fe2O3中 存在Fe3+的检验方法。提示:3.请设计证明Fe3O4中存在Fe2+的检验方法。提示:
【探究总结】1.用KSCN溶液和氯水。
3.含Fe2+、Fe3+的混合溶液中Fe3+、Fe2+的检验。
【拓展提升】1.Fe2+的特征检验方法溶液 产生蓝色沉淀,说明溶液中含有Fe2+,3Fe2++2[Fe(CN)6]3-====Fe3[Fe(CN)6]2↓。
2.Fe2+、Fe3+的检验误区(1)溶液中加入KSCN溶液,溶液变红色,只能说明溶液中含Fe3+,无法证明是否含有Fe2+。(2)当溶液中含有Fe3+时,只能利用Fe2+的还原性证明Fe2+的存在,如加入酸性KMnO4溶液,紫色褪去。(3)某溶液中加入碱溶液后,最终得到红褐色沉淀,并不能断定该溶液中一定含有Fe3+,也可能含有Fe2+。
【探究特训】(2020·潍坊高一检测)证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的最佳实验方法是(　　)A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色B.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色C.滴加KMnO4溶液,紫红色褪去D.只需滴加KSCN溶液【解题指南】解答本题需要注意以下两点:(1)含有F e3+的溶液滴加KSCN溶液后显红色。(2)检验Fe2+时KSCN溶液和氯水的滴加有顺序要求。
【解析】选B。Fe2+和F e3+检验设计是常考的热点。设计的步骤:先加KSCN溶液,无现象,可证明溶液中不含F e3+ ,然后再滴加氯水,若溶液呈红色,说明溶液中含有Fe2+。
【易错提醒】检验Fe2+、Fe3+时注意的问题 (1)检验Fe2+、Fe3+时试剂添加顺序颠倒,(2)滴加酸性KMnO4溶液,紫红色褪去,能证明溶液中有Fe2+但不能说明是否含有Fe3+。
【补偿训练】1.(2020·荆门高一检测)已知高铁酸钾[K2FeO4]是一种新型高效多功能水处理剂,比Cl2、O3氧化性更强,且没有二次污染。高铁酸钾溶于水后发生如下反应:4Fe +10H2O====4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑。则下列相关说法不正确的是(　　)A.高铁酸钾是一种易溶于水的盐B.反应中生成1 ml O2时转移电子6 mlC.高铁酸钾中铁显+6价 D.高铁酸钾作水处理剂具有净水功能
【解析】选B。高铁酸钾[K2FeO4],属于钾盐,则易溶于水,故A正确;根据反应每生成1 ml O2时,O元素化合价由-2价升高到0价,转移电子4 ml,故B错误;根据化合价代数和为0的原则可知,高铁酸钾中铁显+6价,故C正确;K2FeO4具有强氧化性,可用于消毒杀菌,被还原为Fe3+,水解生成Fe(OH)3,具有吸附性,可用于吸附水中的悬浮杂质,所以高铁酸钾作水处理剂具有净水功能,故D正确。
2.(2019·武汉高一检测)将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应,下列对反应情况设想的评价正确的是(　　)
【解析】选D。当铁、铜的量比较少时溶液中可能有Fe3+存在,A项错误;当铁过量时,铜不与Fe3+反应,无Cu2+生成,此时溶液中不存在Cu2+和Fe3+,B项错误;铜有剩余则溶液中一定无Fe3+,可能有Cu2+,C项错误;铁比铜活泼,不可能铁剩余而铜无剩余,D项正确。
3.(2019·福州高一检测)火药是中国古代的四大发明之一,点燃鞭炮以后,里面的黑色火药烧着了,立即发生剧烈的化学反应,放出大量的热,生成许多气体——二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和一氧化碳等。
如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是(　　)
A.向B溶液中滴加KSCN溶液,溶液可能变为红色B.溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H++2Fe2++O2====2Fe3++2H2OC.溶液酸性:A>B>CD.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A
【解析】选A。溶液A转化为溶液B发生反应:2Fe3++2H2O+SO2====2Fe2++S +4H+;溶液B转化为溶液C发生反应:4Fe2++O2+4H+====4Fe3++2H2O。向溶液B中滴加KSCN溶液,未与SO2反应的Fe3+与SCN-反应,有红色出现,A项正确;溶液B转化为溶液C的离子方程式电荷不守恒,B项错误;根据反应方程式可知,溶液酸性:B>C>A,C项错误;溶液C转化为溶液A,可加入三价铁的氧化物,不能加入二价铁的氧化物,D项错误。
4.(2020·淄博高一检测)要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时,最佳顺序为(　　)①加入足量氯水　②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A.①③　　　B.③②　　　C.③①　　　D.①②③【解析】选C。加入少量NH4SCN溶液,若溶液不变红,则说明溶液中不含Fe3+,溶液中若含有Fe2+,再加入氯水,溶液会变红。若用足量酸性KMnO4溶液,则酸性KMnO4溶液本身显紫色,难以观察现象。
5.(2019·临沂高一检测)将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下,溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余,则容器中不可能有________________; (2)若氯化铜有剩余,则容器中可能有________________; (3)若氯化铁和氯化铜都有剩余,则容器中不可能有______,可能有________。 
【解析】(1)本题涉及的反应有:①Fe+2FeCl3====3FeCl2②Fe+CuCl2====Cu+FeCl2③Cu+2FeCl3====2FeCl2+CuCl2若铁粉有剩余,则容器中不可能有Fe3+、Cu2+,因为它们能发生上述①②反应。(2)若CuCl2有剩余,则容器中不可能有Fe,可能有Fe2+、Fe3+或Fe2+、Cu。(3)若FeCl3和CuCl2均有剩余,则容器中不可能有Fe、Cu,可能有Fe2+。答案:(1)Fe3+、Cu2+　(2)Fe2+、Fe3+或Fe2+、Cu(3)Fe、Cu　Fe2+
加入KSCN溶液，再加入氯水
1.把铁片放入下列溶液中,铁片溶解且溶液质量减小,没有气体生成,此溶液是(　　)A.FeSO4　　　　　　　(SO4)3D.CuSO4【解析】选D。题干要求溶液质量减小的同时无气体产生。稀硫酸与铁反应产生H2,不合题意;Fe与Fe2(SO4)3溶液反应使溶液的质量增大;Fe与FeSO4溶液不反应;Fe与CuSO4溶液反应,置换出Cu,使溶液的质量减小且没有气体生成。
2.(双选)(2020·日照高一检测)下列关于物质性质的描述一定错误的是(　　)A.Fe3+可以与KSCN溶液反应生成血红色沉淀B.氢氧化铜在水中加热可分解为黑色氧化铜C.氧化钠在空气中长时间放置最终生成碳酸氢钠粉末D.向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳可析出晶体
【解析】选A、C。Fe3+遇KSCN溶液变血红色,不是血红色沉淀,故A错误;Cu(OH)2受热易分解,氢氧化铜在水中加热可分解为黑色氧化铜,故B正确;氧化钠在空气中长时间放置生成碳酸钠晶体,后风化失水最终生成碳酸钠粉末,故C错误;向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳,消耗水且生成溶解度更小的碳酸氢钠,故有晶体析出,故D正确。
【补偿训练】1.验证Fe3+与Fe2+能够相互转化。下列分析不合理的是(　　)
A.解释现象ⅰ的反应:2Fe3+ + Fe====3Fe2+B.实验②与③可以调换顺序C.溶液变红涉及反应:Cl2 + 2Fe2+====2Cl- + 2Fe3+D.比较氧化性:Cl2>Fe3+>Fe2+
【解析】选B。向FeCl3溶液加入少量铁粉,铁与Fe3+反应生成Fe2+,溶液由黄色变为浅绿色,A正确;先加氯水,Fe2+被氧化为Fe3+,再加KSCN溶液,溶液变红,无法检验Fe2+,B错误;滴入氯水后,Fe2+被氯气氧化生成Fe3+,C正确;由反应方程式可知,氧化性的大小顺序为Cl2>Fe3+>Fe2+,D正确。
2.(双选)(2020·江苏学业考试)用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板,发生反应:2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2。分别取适量蚀刻后的溶液进行实验,下列实验结论一定正确的是(　　)A.通入Cl2,再滴入KSCN溶液,溶液变红,说明所得溶液中已不含Fe2+B.加入铁粉,充分反应,有固体剩余,说明所得溶液中已不含Fe3+C.滴加足量稀硝酸,充分反应,则所得溶液中n(Fe3+)=2n(Cu2+)D.滴加足量NaOH溶液,充分反应,则所得沉淀中n[Fe(OH)2]=2n[Cu(OH)2]
【解析】选B、D。检验Fe2+用KMnO4溶液或先加入KSCN溶液后通入氯气,如果先通入Cl2,Cl2能氧化Fe2+生成Fe3+而干扰Fe2+的检验,而无法判断原溶液是否含有Fe2+,故A错误;加入Fe粉,有固体剩余,无论固体是Fe还是Cu,都能与Fe3+反应,所以只要有固体剩余,反应后的溶液中一定不含Fe3+,故B正确;稀硝酸具有强氧化性,能氧化Fe2+生成Fe3+,但是原来刻蚀液中是否还含有未反应的Fe3+,所以无法判断加入足量硝酸后的溶液中n(Fe3+)、n(Cu2+)关系,故C错误;加入足量NaOH溶液,分别生成Fe(OH)2、Cu(OH)2,根据方程式2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2知,最终得到的沉淀n[Fe(OH)2]=2n[Cu(OH)2],故D正确。
3.制印刷电路时常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2,向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是(　　)A.烧杯中有铜无铁　　　B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无
【解析】选B。向盛有FeCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉,铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁,铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜,过量铁能与生成的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜。加入铁和铜的混合物,铁首先与氯化铁反应,可能铁全部反应而铜有剩余,故A正确;加入铁和铜的混合物,铁首先与氯化铁反应,铜后参加反应,故B错误;若氯化铁的量少,加入的铁粉部分参加反应,铁、铜都有剩余,故C正确;加入铁和铜的混合物,三价铁离子和铁、铜反应后仍有剩余,溶液中无铁、铜,故D正确。
4.(2020·大庆高一检测)下列说法正确的是(　　)A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+B.铁粉作食品袋内的脱氧剂,铁粉作还原剂C.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作,原因是FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜D.c(Fe2+)=1 ml·L-1的溶液中:K+、N 、Mn 、S2-能大量共存
【解析】选B。在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,但不能确定溶液中是否含有Fe2+,故A错误;铁粉作食品袋内的脱氧剂,反应中铁的化合价升高,发生氧化反应,本身作还原剂,故B正确;FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作,原因是FeCl3能与铜单质反应生成氯化亚铁和氯化铜,故C错误;Fe2+、S2-具有还原性,Mn 具有氧化性,因此不能大量共存,故D错误。
3.(2019·郑州高一检测)为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液,一位同学设计了以下实验方案加以证明。方案:向一只装有该未知溶液的试管中先通入氯气,再滴加KSCN溶液,溶液呈现血红色,证明该未知溶液是FeCl2溶液。回答以下问题:(1)你认为此方案是否合理?________(填“合理”或“不合理”),若不合理,要检验Fe2+应如何操作:__ ______(若填“合理”,则此空可不答)。 (2)现向一只装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液,可观察到的现象是______, 有关反应的化学方程式为______。 (3)实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质,经常向其中加入铁粉,其原因是(用离子方程式表示) ______。 
【解析】(1)若先向溶液中通入Cl2,再滴加KSCN溶液,溶液呈血红色,说明通入Cl2的溶液中含Fe3+,不能证明原未知液是FeCl2,若为FeCl3或FeCl2与FeCl3混合溶液,现象与上述实验完全相同,故应先加KSCN溶液。(2)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液,会反应生成Fe(OH)2白色沉淀,因Fe(OH)2易被氧化为Fe(OH)3,故生成物颜色会迅速加深,变为灰绿色,最终变为红褐色Fe(OH)3。(3)加入铁粉是为了将生成的Fe3+还原为Fe2+,离子方程式为2Fe3++Fe====3Fe2+。