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高中化学鲁科版必修1综合复习同步测试题
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这是一份高中化学鲁科版必修1综合复习同步测试题，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．(2021·滨州高一检测)喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体——溶液，能出现喷泉现象的是( )
eq \a\vs4\al()
【解析】选D。氯气在饱和食盐水中溶解度不大，且与饱和食盐水不反应，不能形成喷泉，故A不选；一氧化氮不溶于稀硫酸，与稀硫酸不反应，不能形成喷泉，故B不选；二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度很小，且与饱和碳酸氢钠溶液不反应，不能形成喷泉，故C不选；氨气与盐酸反应，易被盐酸吸收，能形成喷泉，故D选。
2．有9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24 L。将溶液稀释为1 L，测得溶液的pH＝1，此时溶液中NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的浓度为( )
A．0.3 ml·L－1 B．0.4 ml·L－1
C．0.5 ml·L－1 D．0.6 ml·L－1
【解析】选B。由电子守恒：铜和锌的总物质的量为 eq \f(2.24 L,22.4 L·ml－1) ×3÷2＝0.15 ml；由N原子守恒：溶液中NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＝与金属结合的NO eq \\al(\s\up1(―),\s\d1(3)) ＋HNO3中的NO eq \\al(\s\up1(―),\s\d1(3)) ＝0.15 ml×2＋0.1 ml·L－1×1 L＝0.4 ml，此时溶液中NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的浓度为0.4 ml·L－1。
3．如图所示是实验室制取氨气的装置，其中错误的是( )
【解析】选A。NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，但在试管口及导管中二者又会重新化合为NH4Cl，得不到NH3，A项错误；CaO与浓氨水混合后，CaO与水反应放出大量的热，使氨水中的NH3·H2O受热分解产生NH3，B项正确；固体NH4Cl和Ca(OH)2共热发生反应2NH4Cl＋Ca eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(OH)) eq \s\d7(2) eq \(=====,\s\up7(△)) CaCl2＋2H2O＋2NH3↑，C项正确；加热浓氨水， NH3·H2O分解产生NH3，D项正确。
4．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
【解析】选A。少量的Fe粉中加入稀HNO3, 充分反应后，生成硝酸铁，则滴入KSCN溶液变红色，操作、现象和解释均合理，A符合题意； 氯气与NaBr、KI均可反应，右边棉球变为蓝色，可能是多余的氯气的作用，不能说明Br2、I2的氧化性强弱，B不符合题意；浓氨水电离显碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，氨水易挥发，因此一段时间后又褪色，解释或结论不合理，C不符合题意；浓硝酸加热分解生成二氧化氮，不能说明硝酸具有强氧化性，D不符合题意。
5．(双选)(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：
下列说法正确的是( )
A．通入NH3和CO2的顺序可以颠倒
B．操作1为过滤，操作2为蒸发结晶
C. 步骤②中反应的离子方程式为CaSO4＋2NH3＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
D．通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用
【解析】选B、C。由于二氧化碳溶解度较小，与硫酸钙不反应，若先通二氧化碳，会影响硫酸铵的产率，故A不符合题意； 根据图示，经过操作1得到了滤液和碳酸钙固体，因此操作1为过滤，经过操作2从滤液中得到了硫酸铵固体，因此操作2为蒸发结晶，故B符合题意；步骤②中CaSO4、NH3和CO2在溶液中反应生成了碳酸钙沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为CaSO4＋2NH3＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ， 故C符合题意；二氧化碳如果过量，会将生成的碳酸钙沉淀溶解，故D不符合题意。
6．下列过程属于人工固氮的是( )
A．分离液态空气制氮气
B．闪电时N2 转化为NO
C．合成氨
D．豆科作物根瘤菌将N2 转化为NH3
【解析】选C。分离液态空气制氮气，是氮气的状态发生改变，不属于氮的固定，更不是人工固氮，故A错误；闪电时N2转化为NO，属于自然固氮，故B错误；工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成NH3, 属于人工固氮，故C正确；豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物，属于生物固氮，故D错误。
7．在NH3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是( )
A．使用催化剂 B．使用尾气吸收装置
C．使用H2作原料 D．使用吸收塔设备
【解析】选A。氨气用铁触媒作催化剂，制硫酸时二氧化硫氧化为三氧化硫是用五氧化二钒作催化剂，故A正确；H2SO4工业使用的三个设备是沸腾炉、接触室、吸收塔，过程中气体和能量循环利用，没有尾气吸收装置，故B错误；H2SO4的工业生产中不用氢气，SO3通入浓硫酸中就是H2SO4, 故C错误；NH3是将其液化分离的氮气氢气循环利用，不需要吸收装置，故D错误。
8．对于反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，以下叙述正确的是( )
A．氧化剂和还原剂的物质的量比为8∶3
B．被还原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物质的量的比为2∶3
C．该反应的电子转移数为6e－
D．该反应中Cu(NO3)2 为氧化产物，H2O为还原产物
【解析】选C。3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，Cu元素化合价由0价变为＋2价，N元素化合价由＋5价变为＋2价，所以铜作还原剂，硝酸作氧化剂，参加反应的硝酸中有 eq \f(1,4) 被还原，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶3，故A错误；该反应中参加反应的硝酸中有 eq \f(1,4) 被还原，所以被还原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物质的量的比为1∶3，故B错误；该反应中转移电子数＝3×(2－0)＝2×(5－2)＝6，故C正确；该反应中，铜作还原剂，则硝酸铜是氧化产物，部分硝酸作氧化剂，所以NO是还原产物，故D错误。
9．在盛有浓氨水的瓶口上方，悬一个沾有下列物质的棉球，有白烟产生的是( )
A．浓盐酸 B．浓氢氧化钠溶液
C．浓硫酸 D．浓盐水
【解析】选A。氨气易挥发，可与酸反应生成铵盐，在盛有浓氨水的瓶口上方，悬一个沾有下列物质的棉球，有白烟产生，说明生成铵盐，则对应的酸应为易挥发性酸，只有浓盐酸符合，故选A。
10．下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是( )
A．NH3、O2、HCl B．N2、H2、HCl
C．CO2、NO、O2 D．SO2、H2S、H2
【解析】选B。氨气和氯化氢极易结合生成氯化铵固体，二者不能共存，故A错误；通常条件下N2、H2、HCl相互之间不发生反应，所以能稳定存在，故B正确；NO具有强的还原性，O2具有氧化性在通常条件下二者反应生成二氧化氮，故C错误；SO2具有氧化性，H2S具有还原性，通常条件下发生氧化还原反应生成硫单质和水，故D错误。
11．某学生发现他爸爸种植的水稻，生长迟缓，叶色发黄，茎杆不粗硬，易倒伏，学习化学后让他爸爸给水稻追加相应的复合肥料，你认为应选用的复合肥料是( )
A．KNO3 B．NH4NO3
C．NH4H2PO4 D．K2SO4
【解析】选A。KNO3含有K、N两种元素，属于复合肥，能给水稻追加，故A正确；NH4NO3只含有N元素，故B错误；NH4H2PO4含有N和P，故错误；K2SO4只含有K，故D错误。
12．(双选)实验室制取氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )
A．用装置甲制取氨气
B．用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出
C．装置丙中黑色固体变成红色时还原产物可能为铜
D．可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理
【解析】选B、C。氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，二者在试管口遇冷又重新化合生成氯化铵，不能用装置甲制取氨气，A错误；氨气密度小于空气，可以用向下排空气法收集，即用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出，B正确；装置丙中黑色固体变成红色时还原产物可能为铜，C正确；氨气极易溶于水，不能用装置丁直接吸收，应防倒吸，D错误。
13．下列离子方程式书写正确的是( )
A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋OH－ eq \(=====,\s\up7(△),\s\d5( )) NH3↑＋H2O
B．NaOH浓溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋OH－ eq \(=====,\s\up7(△),\s\d5( )) NH3·H2O
C．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋===NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋H2O
D．氨水中加入氯化铁溶液：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
【解析】选C。NH4Cl和Ca(OH)2固体加热，不是溶液中进行的反应，不存在离子浓度的变化，不属于离子反应，A项不正确；NaOH浓溶液和NH4Cl溶液混合加热放出NH3，不能写成NH3·H2O，B项不正确；氨水与酸或盐反应，实质是NH3·H2O电离出的OH－参与反应，NH3·H2O为弱碱应写成分子形式，故C项正确，D项不正确。
14．氮及其化合物的变化关系如图所示。
则下列说法不正确的是( )
A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C．反应③中，NO2作氧化剂，H2O作还原剂
D．液氨可用作制冷剂，硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
【解析】选C。氨经一系列反应得硝酸，A正确；雷电固氮是N2→NO→NO2→HNO3，B正确；在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，NO2既作氧化剂又作还原剂，C错误；D正确。
15．(双选)(2021·长沙高一检测)研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述正确的是( )
A．图中涉及的物质都是电解质
B．雾和霾的分散剂相同
C．图中涉及的无机化合物在一定条件下具有氧化性
D．NH3是形成无机颗粒物的催化剂
【解析】选B、C。图中涉及的硫的氧化物、氮氧化物、氨气均不能自身电离，是非电解质，故A错误；雾和霾的分散剂都是空气，故B正确；处于高价态的物质一般具有氧化性，处于中间价态的物质一般兼具还原性和氧化性，题中涉及的硫的氧化物、氮氧化物中S、N均处于高价态和中间价态，水和氨气中H处于高价态，具有氧化性，故C正确；由图示可知氨气参与反应生成铵盐，为反应物，不是催化剂，故D错误。
16．(2021·福建适应性测试)钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是( )
A．钠的密度比液氨大
B．溶液的导电性增强
C．0.1 ml钠投入液氨生成0.01 ml H2时，Na共失去0.02 ml电子
D．钠和液氨可发生以下反应：2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑
【解析】选C。钠沉入液氨说明钠的密度比液氨大，A正确；液氨中没有能导电的离子，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子，能导电，说明溶液的导电性增强，B正确；0.1 ml钠反应失去0.1 ml电子，C错误；反应中钠失去电子，只能是氢元素得到电子，所以钠和液氨可发生以下反应： 2NH3＋2Na===2NaNH2＋ H2↑，D正确。
二、非选择题(本题包括1小题，共22分)
17．(2021·青岛高一检测)甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答问题：
(1)制取氨气的化学方程式为______________________。
(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是____________________。
(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是__________(填“甲”“乙”或“丙”)。
(4)检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论)________________________________。
(5)三位同学都认为，采用上述各自的装置，还可用加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气，你认为哪位同学能够达到实验目的________(填“甲”“乙”或“丙”)。他们还认为，装置中的NH4HCO3固体可用NH4Cl固体代替，你认为______(填“能”或“不能”)。
(6)某课外活动小组查阅有关资料知，铂丝是氨氧化的催化剂。并设计进行了如图实验。实验过程中观察到瓶口气体变为红棕色，瓶内出现白烟。
写出此实验过程中反应的化学方程式：_________________；
__________________________；
__________________________；
___________________________。
【解析】(1)实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2 eq \(=====,\s\up7(△)) CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)氨气易溶于水，不能用排水法收集，氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集。(3)氨气为碱性气体，通过盛有浓硫酸的洗气瓶时，与硫酸反应而被吸收，乙同学没收集到氨气。(4)氨气为碱性气体，与水反应生成NH3·H2O，电离出OH－，溶液呈碱性，检验时可用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已满，或用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满。(5)碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水，其中可用碱石灰吸收二氧化碳和水，只有丙能做到，氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，在温度较低时又重新生成氯化铵，不能只用氯化铵制备氨气。(6)氨气在催化剂的条件下加热反应生成NO和水，NO易被氧化生成红棕色的NO2，进一步与水反应生成硝酸，最后得到的白烟是硝酸铵。
答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2 eq \(=====,\s\up7(△)) CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(2)氨气的密度比空气小，氨气极易溶于水
(3)乙 (4)用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已满)
(5)丙 不能
(6)4NH3＋5O2 eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△)) 4NO＋6H2O
2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO NH3＋HNO3===NH4NO3
【补偿训练】
(2021·新乡高一检测)现有常见金属单质A和气体甲、乙及物质B、C、D、E、F，它们之间能发生如下反应，已知B加入硫氰化钾溶液显红色，气体乙显红棕色(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A.________，C.________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
反应①：_____________________________；
反应②：________________________________；
(3)写出反应③的化学方程式：___________________________。
(4)B物质的阳离子用于制作印刷电路板的原理是
____________(用离子方程式表示)。
【解析】B加入硫氰化钾溶液显红色，证明含铁离子，气体乙显红棕色证明为NO2，则气体甲为NO，E为HNO3，金属单质A为Fe；铁和过量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，所以B为Fe(NO3)3，硝酸铁和铁反应生成硝酸亚铁，所以C为Fe(NO3)2，硝酸亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，则D为Fe(OH)2，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，所以F为Fe(OH)3。
答案：(1)Fe Fe(NO3)2 (2)Fe＋NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋4H＋===Fe3＋＋2H2O＋NO↑ 3NO2＋H2O===2H＋＋2NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋NO
(3)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(4)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
气体
溶液
A
Cl2
饱和氯化钠溶液
B
NO
稀H2SO4
C
CO2
饱和NaHCO3溶液
D
NH3
稀盐酸
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
少量的Fe粉中加入足量稀HNO3, 充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
B
左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色
氧化性：Cl2>Br2>I2
C
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸先变蓝后变白
浓氨水呈碱性且有漂白性
D
浓HNO3加热
有红棕色气体产生
HNO3有强氧化性
1．(2021·滨州高一检测)喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体——溶液，能出现喷泉现象的是( )
eq \a\vs4\al()
【解析】选D。氯气在饱和食盐水中溶解度不大，且与饱和食盐水不反应，不能形成喷泉，故A不选；一氧化氮不溶于稀硫酸，与稀硫酸不反应，不能形成喷泉，故B不选；二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度很小，且与饱和碳酸氢钠溶液不反应，不能形成喷泉，故C不选；氨气与盐酸反应，易被盐酸吸收，能形成喷泉，故D选。
2．有9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24 L。将溶液稀释为1 L，测得溶液的pH＝1，此时溶液中NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的浓度为( )
A．0.3 ml·L－1 B．0.4 ml·L－1
C．0.5 ml·L－1 D．0.6 ml·L－1
【解析】选B。由电子守恒：铜和锌的总物质的量为 eq \f(2.24 L,22.4 L·ml－1) ×3÷2＝0.15 ml；由N原子守恒：溶液中NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＝与金属结合的NO eq \\al(\s\up1(―),\s\d1(3)) ＋HNO3中的NO eq \\al(\s\up1(―),\s\d1(3)) ＝0.15 ml×2＋0.1 ml·L－1×1 L＝0.4 ml，此时溶液中NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的浓度为0.4 ml·L－1。
3．如图所示是实验室制取氨气的装置，其中错误的是( )
【解析】选A。NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，但在试管口及导管中二者又会重新化合为NH4Cl，得不到NH3，A项错误；CaO与浓氨水混合后，CaO与水反应放出大量的热，使氨水中的NH3·H2O受热分解产生NH3，B项正确；固体NH4Cl和Ca(OH)2共热发生反应2NH4Cl＋Ca eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(OH)) eq \s\d7(2) eq \(=====,\s\up7(△)) CaCl2＋2H2O＋2NH3↑，C项正确；加热浓氨水， NH3·H2O分解产生NH3，D项正确。
4．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
【解析】选A。少量的Fe粉中加入稀HNO3, 充分反应后，生成硝酸铁，则滴入KSCN溶液变红色，操作、现象和解释均合理，A符合题意； 氯气与NaBr、KI均可反应，右边棉球变为蓝色，可能是多余的氯气的作用，不能说明Br2、I2的氧化性强弱，B不符合题意；浓氨水电离显碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，氨水易挥发，因此一段时间后又褪色，解释或结论不合理，C不符合题意；浓硝酸加热分解生成二氧化氮，不能说明硝酸具有强氧化性，D不符合题意。
5．(双选)(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：
下列说法正确的是( )
A．通入NH3和CO2的顺序可以颠倒
B．操作1为过滤，操作2为蒸发结晶
C. 步骤②中反应的离子方程式为CaSO4＋2NH3＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
D．通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用
【解析】选B、C。由于二氧化碳溶解度较小，与硫酸钙不反应，若先通二氧化碳，会影响硫酸铵的产率，故A不符合题意； 根据图示，经过操作1得到了滤液和碳酸钙固体，因此操作1为过滤，经过操作2从滤液中得到了硫酸铵固体，因此操作2为蒸发结晶，故B符合题意；步骤②中CaSO4、NH3和CO2在溶液中反应生成了碳酸钙沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为CaSO4＋2NH3＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ， 故C符合题意；二氧化碳如果过量，会将生成的碳酸钙沉淀溶解，故D不符合题意。
6．下列过程属于人工固氮的是( )
A．分离液态空气制氮气
B．闪电时N2 转化为NO
C．合成氨
D．豆科作物根瘤菌将N2 转化为NH3
【解析】选C。分离液态空气制氮气，是氮气的状态发生改变，不属于氮的固定，更不是人工固氮，故A错误；闪电时N2转化为NO，属于自然固氮，故B错误；工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成NH3, 属于人工固氮，故C正确；豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物，属于生物固氮，故D错误。
7．在NH3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是( )
A．使用催化剂 B．使用尾气吸收装置
C．使用H2作原料 D．使用吸收塔设备
【解析】选A。氨气用铁触媒作催化剂，制硫酸时二氧化硫氧化为三氧化硫是用五氧化二钒作催化剂，故A正确；H2SO4工业使用的三个设备是沸腾炉、接触室、吸收塔，过程中气体和能量循环利用，没有尾气吸收装置，故B错误；H2SO4的工业生产中不用氢气，SO3通入浓硫酸中就是H2SO4, 故C错误；NH3是将其液化分离的氮气氢气循环利用，不需要吸收装置，故D错误。
8．对于反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，以下叙述正确的是( )
A．氧化剂和还原剂的物质的量比为8∶3
B．被还原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物质的量的比为2∶3
C．该反应的电子转移数为6e－
D．该反应中Cu(NO3)2 为氧化产物，H2O为还原产物
【解析】选C。3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，Cu元素化合价由0价变为＋2价，N元素化合价由＋5价变为＋2价，所以铜作还原剂，硝酸作氧化剂，参加反应的硝酸中有 eq \f(1,4) 被还原，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶3，故A错误；该反应中参加反应的硝酸中有 eq \f(1,4) 被还原，所以被还原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物质的量的比为1∶3，故B错误；该反应中转移电子数＝3×(2－0)＝2×(5－2)＝6，故C正确；该反应中，铜作还原剂，则硝酸铜是氧化产物，部分硝酸作氧化剂，所以NO是还原产物，故D错误。
9．在盛有浓氨水的瓶口上方，悬一个沾有下列物质的棉球，有白烟产生的是( )
A．浓盐酸 B．浓氢氧化钠溶液
C．浓硫酸 D．浓盐水
【解析】选A。氨气易挥发，可与酸反应生成铵盐，在盛有浓氨水的瓶口上方，悬一个沾有下列物质的棉球，有白烟产生，说明生成铵盐，则对应的酸应为易挥发性酸，只有浓盐酸符合，故选A。
10．下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是( )
A．NH3、O2、HCl B．N2、H2、HCl
C．CO2、NO、O2 D．SO2、H2S、H2
【解析】选B。氨气和氯化氢极易结合生成氯化铵固体，二者不能共存，故A错误；通常条件下N2、H2、HCl相互之间不发生反应，所以能稳定存在，故B正确；NO具有强的还原性，O2具有氧化性在通常条件下二者反应生成二氧化氮，故C错误；SO2具有氧化性，H2S具有还原性，通常条件下发生氧化还原反应生成硫单质和水，故D错误。
11．某学生发现他爸爸种植的水稻，生长迟缓，叶色发黄，茎杆不粗硬，易倒伏，学习化学后让他爸爸给水稻追加相应的复合肥料，你认为应选用的复合肥料是( )
A．KNO3 B．NH4NO3
C．NH4H2PO4 D．K2SO4
【解析】选A。KNO3含有K、N两种元素，属于复合肥，能给水稻追加，故A正确；NH4NO3只含有N元素，故B错误；NH4H2PO4含有N和P，故错误；K2SO4只含有K，故D错误。
12．(双选)实验室制取氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )
A．用装置甲制取氨气
B．用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出
C．装置丙中黑色固体变成红色时还原产物可能为铜
D．可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理
【解析】选B、C。氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，二者在试管口遇冷又重新化合生成氯化铵，不能用装置甲制取氨气，A错误；氨气密度小于空气，可以用向下排空气法收集，即用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出，B正确；装置丙中黑色固体变成红色时还原产物可能为铜，C正确；氨气极易溶于水，不能用装置丁直接吸收，应防倒吸，D错误。
13．下列离子方程式书写正确的是( )
A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋OH－ eq \(=====,\s\up7(△),\s\d5( )) NH3↑＋H2O
B．NaOH浓溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋OH－ eq \(=====,\s\up7(△),\s\d5( )) NH3·H2O
C．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋===NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋H2O
D．氨水中加入氯化铁溶液：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
【解析】选C。NH4Cl和Ca(OH)2固体加热，不是溶液中进行的反应，不存在离子浓度的变化，不属于离子反应，A项不正确；NaOH浓溶液和NH4Cl溶液混合加热放出NH3，不能写成NH3·H2O，B项不正确；氨水与酸或盐反应，实质是NH3·H2O电离出的OH－参与反应，NH3·H2O为弱碱应写成分子形式，故C项正确，D项不正确。
14．氮及其化合物的变化关系如图所示。
则下列说法不正确的是( )
A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C．反应③中，NO2作氧化剂，H2O作还原剂
D．液氨可用作制冷剂，硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
【解析】选C。氨经一系列反应得硝酸，A正确；雷电固氮是N2→NO→NO2→HNO3，B正确；在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，NO2既作氧化剂又作还原剂，C错误；D正确。
15．(双选)(2021·长沙高一检测)研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述正确的是( )
A．图中涉及的物质都是电解质
B．雾和霾的分散剂相同
C．图中涉及的无机化合物在一定条件下具有氧化性
D．NH3是形成无机颗粒物的催化剂
【解析】选B、C。图中涉及的硫的氧化物、氮氧化物、氨气均不能自身电离，是非电解质，故A错误；雾和霾的分散剂都是空气，故B正确；处于高价态的物质一般具有氧化性，处于中间价态的物质一般兼具还原性和氧化性，题中涉及的硫的氧化物、氮氧化物中S、N均处于高价态和中间价态，水和氨气中H处于高价态，具有氧化性，故C正确；由图示可知氨气参与反应生成铵盐，为反应物，不是催化剂，故D错误。
16．(2021·福建适应性测试)钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是( )
A．钠的密度比液氨大
B．溶液的导电性增强
C．0.1 ml钠投入液氨生成0.01 ml H2时，Na共失去0.02 ml电子
D．钠和液氨可发生以下反应：2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑
【解析】选C。钠沉入液氨说明钠的密度比液氨大，A正确；液氨中没有能导电的离子，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子，能导电，说明溶液的导电性增强，B正确；0.1 ml钠反应失去0.1 ml电子，C错误；反应中钠失去电子，只能是氢元素得到电子，所以钠和液氨可发生以下反应： 2NH3＋2Na===2NaNH2＋ H2↑，D正确。
二、非选择题(本题包括1小题，共22分)
17．(2021·青岛高一检测)甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答问题：
(1)制取氨气的化学方程式为______________________。
(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是____________________。
(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是__________(填“甲”“乙”或“丙”)。
(4)检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论)________________________________。
(5)三位同学都认为，采用上述各自的装置，还可用加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气，你认为哪位同学能够达到实验目的________(填“甲”“乙”或“丙”)。他们还认为，装置中的NH4HCO3固体可用NH4Cl固体代替，你认为______(填“能”或“不能”)。
(6)某课外活动小组查阅有关资料知，铂丝是氨氧化的催化剂。并设计进行了如图实验。实验过程中观察到瓶口气体变为红棕色，瓶内出现白烟。
写出此实验过程中反应的化学方程式：_________________；
__________________________；
__________________________；
___________________________。
【解析】(1)实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2 eq \(=====,\s\up7(△)) CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)氨气易溶于水，不能用排水法收集，氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集。(3)氨气为碱性气体，通过盛有浓硫酸的洗气瓶时，与硫酸反应而被吸收，乙同学没收集到氨气。(4)氨气为碱性气体，与水反应生成NH3·H2O，电离出OH－，溶液呈碱性，检验时可用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已满，或用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满。(5)碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水，其中可用碱石灰吸收二氧化碳和水，只有丙能做到，氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，在温度较低时又重新生成氯化铵，不能只用氯化铵制备氨气。(6)氨气在催化剂的条件下加热反应生成NO和水，NO易被氧化生成红棕色的NO2，进一步与水反应生成硝酸，最后得到的白烟是硝酸铵。
答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2 eq \(=====,\s\up7(△)) CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(2)氨气的密度比空气小，氨气极易溶于水
(3)乙 (4)用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已满)
(5)丙 不能
(6)4NH3＋5O2 eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△)) 4NO＋6H2O
2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO NH3＋HNO3===NH4NO3
【补偿训练】
(2021·新乡高一检测)现有常见金属单质A和气体甲、乙及物质B、C、D、E、F，它们之间能发生如下反应，已知B加入硫氰化钾溶液显红色，气体乙显红棕色(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A.________，C.________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
反应①：_____________________________；
反应②：________________________________；
(3)写出反应③的化学方程式：___________________________。
(4)B物质的阳离子用于制作印刷电路板的原理是
____________(用离子方程式表示)。
【解析】B加入硫氰化钾溶液显红色，证明含铁离子，气体乙显红棕色证明为NO2，则气体甲为NO，E为HNO3，金属单质A为Fe；铁和过量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，所以B为Fe(NO3)3，硝酸铁和铁反应生成硝酸亚铁，所以C为Fe(NO3)2，硝酸亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，则D为Fe(OH)2，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，所以F为Fe(OH)3。
答案：(1)Fe Fe(NO3)2 (2)Fe＋NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋4H＋===Fe3＋＋2H2O＋NO↑ 3NO2＋H2O===2H＋＋2NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋NO
(3)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(4)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
气体
溶液
A
Cl2
饱和氯化钠溶液
B
NO
稀H2SO4
C
CO2
饱和NaHCO3溶液
D
NH3
稀盐酸
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
少量的Fe粉中加入足量稀HNO3, 充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
B
左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色
氧化性：Cl2>Br2>I2
C
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸先变蓝后变白
浓氨水呈碱性且有漂白性
D
浓HNO3加热
有红棕色气体产生
HNO3有强氧化性
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