2022届高三化学一轮复习考点特训非金属及其化合物3含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习考点特训非金属及其化合物3含解析，共27页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
非金属及其化合物
一、选择题（共10题）
1．下列对酸雨和雾霾的理解正确的是( )
A．酸雨是指pH＜7的降水(包括雨、雪、霜等)
B．酸雨放置后酸性会降低
C．酸雨和雾霾的形成均与空气中的SO2有关
D．对化石燃料的不合理利用导致了酸雨、雾霾，该过程中涉及硫的转化的反应均为氧化还原反应

2．下列说法不正确的是( )
A．硫是一种淡黄色能溶于水的固体
B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C．硫是黑火药的主要成分
D．一些动、植物体内也含有硫元素

3．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是
选项
溶液
现象
结论
A
溴水
溶液橙黄色褪去
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
溶液紫色褪去
SO2有还原性
D
含NaOH的酚酞溶液
溶液红色褪去
SO2有漂白性

4．下列叙述正确的是( )
A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体
B．浓硫酸与单质硫反应的方程式为S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性
C．把足量铜粉投入到含2 mol H2SO4的浓硫酸中，反应后得到标准状况下气体体积为22.4 L
D．工业上常用电解熔融的氧化铝生产金属铝，如果电解熔融的氧化镁也能得到金属镁。

5．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是( )
①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品红溶液
A．①②③ B．②③④ C．除①以外 D．全部

6．某研究小组成员设计鉴别浓硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是( )
选项
操作
结论
A
将火柴梗伸入溶液中
变黑者为浓硫酸
B
加入金属铝片
产生刺激性气味者为稀硫酸
C
分别加入到盛水的试管中
放热者为浓硫酸
D
加到CuSO4·5H2O晶体中
变白者为浓硫酸

7．选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，下列说法正确的是

A．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B
B．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2
C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2
D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成

8.在强酸性溶液中能大量共存的一组离子是( )
A．、K+、、ClO- B．K+、Fe2+、、
C．Na+、K+、Br-、Cl- D．Na+、CH3COO-、、Cl-

9.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①SO2 Na2SO3Na2SO4
②FeFe2O3Fe2(SO4)3
③AlAl2O3 NaAlO2
④N2NO NO2 HNO3
A．① B．①② C．③④ D．全部

10.将盛有NO和NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中NO和NO2的体积比是
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4

二、非选择题（共14题）
11.某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5 (直径≤2.5 um的悬浮颗粒物，已知1μm=1×10-6 m)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
(1)PM2.5分散在空气中形成的分散系___________ (填 “属于"或“不属于)胶体。
(2)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子
K+
Na+



Cl-
浓度/mol/L
4×10-6
6×10-6
2×10-5
4×10-5
3×10-5
2×10-5
根据表中数据判断待测试样为___________(填“酸”或“碱”)性。
(3)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱碱，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱氮过程的离子方程式。___________
____+ ______NO+____=______Cl-+_____+_______。
(4)洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是___________ (填字母)
a．Ca(OH)2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3
(5)汽车燃油不完全燃烧时产生CO，目前在汽车尾气系统中安装催化转化器，可将CO和NO转化为两种无污染的气体，其化学反应方程式为___________。

12.某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

(1).装置A中烧瓶内试剂可选用___________(填序号)
a.碱石灰 b.浓硫酸 c.生石灰 d.五氧化二磷 e.烧碱固体
(2).氨气是一种极易溶于水的有害气体，为了防止多余的氨气扩散到空气中，则需要在K2的导管末端连接下表装置中的___________(填序号)装置，如何检验收集的一瓶气体是氨气的实验操作___________，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3引发喷泉的实验操作是___________。
备选装置(水中含酚酞溶液)



I
Ⅱ
Ⅲ
(3).若探究氨气的还原性，需要打开K1、K3，K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。
①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成的气体必须通过盛有___________试剂的洗气瓶。
②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为___________。
③从K3处导管逸出的气体中含有量Cl2，则C 装置中应盛放___________(填化学式)溶液，反应的离子方程式为：___________。

13.标准状况下，向一定量的NaOH固体中，逐滴加入一定浓度 NH4HSO4溶液充分加热反应，反应产生的NH3体积随NH4HSO4溶液体积的变化如下表所示(假设生成的NH3全部逸出)。请计算：
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
NaOH物质的量(mol)
n
n
n
n
NH4HSO4溶液体积(mL)
50
150
250
350
NH3体积(L)
1.12
3.36
3.36
1.12
(1)NaOH物质的量为______mol。
(2)NH4HSO4溶液的物质的量浓度为______mol/L。

14.将等物质的量的铁和铜的混合物24g与600mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO6.72L(标准状况)，向反应后的溶液中加入lmol·L-1NaOH溶液使金属离子恰好沉淀，过滤。计算并回答下列问题：
(1)稀硝酸的物质的量浓度是___________mol·L-1.
(2)最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体的质量为___________。

15.已知NH3和Cl2在常温下可快速反应生成氮气：2NH3+3Cl2=N2+6HCl。当NH3过量时，会发生反应NH3+HCl=NH4Cl，产生白烟，因此当Cl2和NH3比例不同时，产物有差异。
(1)若利用该反应处理含有氨气和氯气的尾气，用于制备盐酸，则Cl2和NH3的最佳比例为_________。该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏。若氯气有少量泄漏，用氨气检验时有明显现象，此过程中发生反应的Cl2和NH3的体积比范围为_______。
(2)体积为1.12L，质量为3.335g的Cl2和N2的混合气体通过浓氨水后，体积变为0.672L(其中Cl2体积分数为50%)。两位同学想要根据这些数据计算被氧化的NH3的质量。下面是两位学生从不同角度解题时所列的第一步算式，请判断他们所列未知数X分别表示什么量，并填写在表格内：(单位没列出)
学生编号
所列第一步算式
未知数X表示的意义
甲

______
乙

______
(3)有Cl2和N2的混合气体，其中N2的体积分数为x，将1L该混合气体与1L的氨气混合，讨论x取不同范围的数值时，所得气体体积y与x的关系式______(所得气体体积均在相同状况下测定)

16.“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。请回答下列问题：

(1)无机非金属材料。高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：
①写出步骤I的化学方程式：_______。
②步骤II经过冷凝得到的SiHCl3(沸点为33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点为57.6℃)和HCl(沸点为-84.7℃)，提纯SiHCl3的实验方法是_______，所用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、锥形瓶外还需要_______。
(2)磁性材料。这种黑色材料含有某种铁的氧化物，请写出该氧化物溶于稀硫酸溶液的化学方程式_______，简述检验所得溶液中较低价态阳离子的实验操作方法_______。
(3)激光材料。我国是激光技术先进的国家，红宝石(Al2O3)是最早用于产生激光的材料。请用离子方程式来证明它是一种两性氧化物：_______、_______。
(4)高分子材料。一种新型高效净水剂[Al Fe (OH)n Cl6-n]m属于无机高分子材料，它广泛应用于生活用水和工业污水的处理，其中铁元素的化合价为_______。
(5)合金材料。取等质量的两份某镁铝合金分别加入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，产生的H2体积分别为100mL、90mL则该合金中镁，铝的质量之比为_______。
(6)消毒材料。棕黄色强刺激性气体Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O，补充完整并配平下列反应方程式：____。
_______Cl2＋_______Na2CO3＋_______=_______NaHCO3＋_______NaCl＋_______Cl2O

17.在新制氯水中的各种微粒中：
(1)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是___；
(2)能使紫色石蕊试液显红色的是___；
(3)能使红色布条褪色的是___；
(4)能使无水CuSO4变蓝的是___；
(5)能与NaHCO3溶液反应放出气体的是___。

18.化工产品中，含氯物质众多，其用途广泛。回答下列问题：
(1)如图为氯及其化合物的“价一类”二维图。缺失的类别A为______、物质B为______(填化学式)。

(2)电石渣[主要成分为]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取的工艺流程如图所示：

已知易溶于水。
①工业生产电石的反应为，该反应中还原剂为______。
②流程中“制”的化学方程式为______；“转化”发生反应的离子方程式为______。
③上述流程中所用是用与浓盐酸反应制得。该反应的离子方程式是______，其中盐酸体现的性质为______性和______性。下列发生装置可用于上述方法制备的是______(填字母)。


19.Cl2是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品。

(1)①中钢瓶上应贴的标签为___(填字母，下同)。
A．腐蚀品 B．爆炸品 C．有毒品 D．易燃品
(2)下列有关漂白粉和84消毒液的说法正确的是___。
A．漂白粉是纯净物，84消毒液是混合物
B．84消毒液的有效成分是NaClO
制84消毒液反应方程式为___。
(3)工业上利用Cl2制取盐酸，其化学方程式为___。Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是___。
A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液

20.物质有下图转化关系。反应①是氯碱工业的主要反应，反应④是制取消毒液的主要反应；C是淡黄色固体，D、H都是具有刺激性气味的气体且都具有漂白性。

(1)化合物C的电子式为_______。
(2)反应①的离子方程式为_______。
(3)反应②的离子方程式为_______。
(4)反应③的离子方程式为_______。
(5)反应④的离子方程式为_______。
(6)反应⑤的离子方程式为_______。
(7)反应⑥的化学方程式为_______。

21.如图是制备氯气并验证氯气性质的实验装置(其中夹持装置已省略)。

已知：装置A是氯气的发生装置，据此回答下列问题：
(1)盛浓盐酸的仪器名称是___。
(2)写出装置A中制取Cl2的化学方程式___。
(3)装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时，装置B中的实验现象：___。
(4)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅱ的作用是___。
(5)干燥管中应装入的物质是___。
a.浓硫酸 b.无水CaCl2 c.NaCl固体 d.碱石灰
(6)某同学将实验中制得的饱和氯水滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去，该同学分析红色突然褪去的原因可能有两种：①氯水中的酸或氯分子与NaOH发生反应，将NaOH消耗所致；②氯水中次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致。请你用实验证明红色褪去的原因是①或②___？。

22.已知漂白粉有效成分能与浓盐酸反应生成Cl2和一种固体时能作干燥剂的物质等。请从图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定漂白粉有效成分的质量分数。

请填写下列空白：
(1)实验中漂白粉有效成分与浓盐酸反应的化学方程式为___________。
(2)所选用装置的连接顺序应是(填各按口的字母代号) ___________。
(3)在读取量筒的刻度数时，应注意___________。(至少2点)
(4)若各仪器内仍残留有少量Cl2.则测定结果将___________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)，其原因是___________。
(5)某同学在实验中发现量筒里未收集到液体，其失败的原因可能是下列中的___________。
①装置漏气②浓盐酸已变成稀盐酸③所选仪器容积太大④漂白粉已全变质⑤e接f⑥d接f
A．①②③ B．①②④⑤ C．①②③⑥ D．全部

23.某化学兴趣小组用如图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应：

(1)写出A装置中的反应的化学方程式：___________；为除去过量的SO2，C中盛放的试剂为___________。
(2)D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，则B中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为___________。
(3)有同学认为B中硬质玻璃管内可能还有Na2SO4生成。为检验是否有 Na2SO4生成，他们设计了如图方案：

同学们经过讨论，认为上述方案不合理，指出其不合理的一种理由：___________；写出正确的实验方案___________。

24.不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算。

(1)若在烧瓶中放入1.30 g锌粒，与c mol·L-1H2SO4反应，为保证实验结论可靠，量气管的适宜规格是(填字母)________。
A．100mL B．200mL C．400mL D．500mL
(2)若1.30 g锌粒完全溶解，氢氧化钠溶液洗气瓶增重0.64 g(烧瓶中残留气体忽略不计，下同)，则圆底烧瓶中发生反应的总化学方程式为______________________。
(3)若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠溶液洗气瓶增重b g，量气管中收集到V mL气体(标准状况)，请用一个代数式表示出a，b，V之间的关系______________。
(4)若去掉分液漏斗与烧瓶间的橡胶管，则的数值将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)反应结束后，为了准确测量气体体积，读数时除了视线与液面最低处相平外，还应注意的事项是____________________、___________________。


【参考答案及解析】
一、选择题
1．
【答案】C
【详解】
A．酸雨是指pH＜5.6的降水，A不正确；
B．酸雨中含有H2SO3，放置后会被空气中的O2逐渐氧化为H2SO4，酸性会增强，B不正确；
C．雾霾的形成主要与大气中的二氧化硫、氮氧化物、可吸入颗粒物有关，C正确；
D．SO2溶于水生成H2SO3的反应为非氧化还原反应，D不正确；
故选C。
2．
【答案】A
【详解】
A．硫是一种淡黄色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A不正确；
B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中，常以SO2的形式存在，矿泉水里含有硫酸盐，B正确；
C．黑火药的是由硫磺、木炭、硝酸钾等混合而成，硫是主要成分之一，C正确；
D．一些动、植物体内也含有硫元素，如蛋白质里往往含有硫元素，D正确；
故选A。
3．【答案】D
【详解】
A．SO2与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，该反应中SO2中+4价S元素被氧化生成+6价的硫酸，二氧化硫被氧化，表现了还原性，A正确；
B．SO2与H2S反应生成S单质，该反应中SO2中+4价S元素被还原生成0价的单质S，二氧化硫被还原，表现了氧化性，B正确；
C．酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，体现二氧化硫的还原性，C正确；
D．二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱反应，使溶液的碱性减弱，所以SO2通入NaOH和酚酞的混合溶液，溶液褪色，这与其漂白性无关，D错误。
答案选D。
4．
【答案】D
【详解】
A． 浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体(NH3)，A错误；
B． 金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和SO2，此时浓硫酸显酸性和强氧化性，而与S、C等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只显强氧化性，B错误；
C． Cu与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐降低，当降到一定程度变为稀H2SO4时，反应自行停止，故产生的SO2在标准状况下不足22.4L，C错误；
D． 氧化铝是离子化合物，工业上常用电解熔融的氧化铝生产金属铝，氧化镁也是离子化合物，如果电解熔融的氧化镁也能得到金属镁，D正确；
答案选D。
5．
【答案】C
【详解】
①SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能利用澄清石灰水来区别SO2和CO2；
②SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质(有黄色沉淀生成)，而CO2没有此性质，所以能利用H2S溶液区别SO2和CO2；
③SO2也具有还原性，能被KMnO4酸性溶液氧化(溶液褪色)，而CO2没有此性质，所以能利用KMnO4酸性溶液区别SO2和CO2；
④ SO2也具有还原性，能被氯水氧化(溶液褪色)，而CO2没有此性质，所以能利用氯水区别SO2和CO2；
⑤SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有此性质，所以能利用品红溶液区别SO2和CO2
所以能够区别SO2和CO2气体的溶液有：②③④⑤，
故选：C。
6．【答案】B
【详解】
A．浓硫酸能将纤维素中的H、O元素以2：1水分子的形式脱去而体现脱水性，稀硫酸没有脱水性，故A正确；
B． Al和稀硫酸反应生成氢气，浓硫酸和铝发生钝化现象，故B错误；
C．浓硫酸和稀硫酸稀释过程中都放热，但浓硫酸放出的热量远远大于稀硫酸，故C正确；
D．浓硫酸具有吸水性，稀硫酸没有吸水性，所以浓硫酸、稀硫酸分别加到CuSO4•5H2O 晶体中，变白者为浓硫酸，故D正确；
故选B。
7．
【答案】A
【分析】
甲为反应发生装置，发生反应为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，KMnO4可氧化SO2，用酸性KMnO4溶液除去SO2，再通过品红溶液，若不褪色可确认SO2已除干净，在排除SO2干扰的条件下，气体通过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊可确认CO2的存在。
【详解】
A．根据分析，按气流从左向右流向，以上装置的顺序为甲→丁→丙→乙，气体长进短出，装置中接口的连接正确顺序是A→F→E→C→D→B，故A正确；
B．SO2具有漂白性，能使品红褪色，丁装置用酸性KMnO4溶液除SO2，若丁中溶液褪色，SO2可能没除尽，若丙中品红褪色，则乙中的澄清石灰水变浑浊无法证明甲中反应生成了CO2，故B错误；
C．若丙中品红溶液褪色，则说明SO2没有除尽，SO2也能够使澄清石灰水变浑浊，所以无法证明甲中有CO2生成，故C错误；
D．丁和丙都褪色，说明SO2没有除尽，SO2干扰CO2的检验，不能根据乙中澄清石灰水变浑浊判断甲中生成了CO2，故D错误；
答案选A。
8.
【答案】C
【详解】
A． H+与ClO-能反应生成弱酸HClO，故不能大量共存，故A不符合；
B． H+与能氧化Fe2+，故不能大量共存，故B不符合；
C． 离子之间均不反应，故能大量共存，故C符合；
D． H+与CH3COO-、分别能反应生成弱酸醋酸、碳酸，故不能大量共存，故D不符合；
故选C。
9.
【答案】A
【详解】
①SO2与足量的NaOH溶液反应生成 Na2SO3等，Na2SO3与稀硫酸反应，可生成Na2SO4等，①正确；
②在点燃条件下，Fe在O2中剧烈燃烧，生成黑色的Fe3O4，②不正确；
③Al在O2中燃烧生成Al2O3，但Al2O3与氨水不能发生反应，③不正确；
④N2与O2在点燃条件下不能发生反应，在放电条件下可生成NO，④不正确；
综合以上分析，只有①正确，故选A。
10.
【答案】C
【详解】
NO2通入水中，发生：3NO2+H2O=2HNO3+NO，设混合气体中含有xmolNO，ymolNO2，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半，则物质的量减小一半，

，解得x：y=1:3。
答案选C。

二、非选择题
11.
【答案】不属于 酸 3+ 4NO+4OH-=3Cl-+4+2H2O ac 2CO+2NO2CO2+N2
【详解】
(1)PM2.5的直径为2.5×10-6m，不介于10-9m~10-7m之间，所以分散在空气中形成的分散系不属于胶体。答案为：不属于；
(2)根据表中数据，依据电荷守恒，可求出c(H+)=2c()+c()+c(Cl-)+c(OH-) -c(K+)-c(Na+)-c()= (2×4×10-5+3×10-5+2×10-5-4×10-6-6×10-6-2×10-5)mol/L+c(OH-)=10-4mol/L+c(OH-)，所以待测试样显酸性。答案为：酸；
(3)先利用得失电子守恒配平，即得3+ 4NO+____=3Cl-+4+_______，再利用电荷守恒配平，即得3+ 4NO+4OH-=3Cl-+4+_______，最后利用质量守恒配平，即得3+ 4NO+4OH-=3Cl-+4+2H2O。答案为：3+ 4NO+4OH-=3Cl-+4+2H2O；
(4)a．SO2为酸性氧化物，能与Ca(OH)2反应，生成CaSO3和水，a符合题意；
b．CaCl2为强酸盐，而亚硫酸为弱酸，二者不能发生复分解反应，b不符合题意；
c．亚硫酸的酸性比碳酸强，Na2CO3能吸收SO2，生成亚硫酸盐和二氧化碳等，c符合题意；
d．NaHSO3为亚硫酸的酸式盐，与亚硫酸不反应，且还能降低二氧化硫的溶解度，d不符合题意；
故选ac。答案为：ac；
(5)在催化转化器中，CO和NO可转化为两种无污染的气体，则产物为CO2和N2，其化学反应方程式为2CO+2NO2CO2+N2。答案为：2CO+2NO2CO2+N2。
【点睛】
Na2CO3溶液吸收SO2，二者的相对量不同时，产物也有所不同。
12.
【答案】ace Ⅱ或Ⅲ 用湿润的红色石蕊试纸伸入瓶中，观察红色石蕊试纸是否变蓝(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒伸入瓶内，观察是否产生白烟) 用热毛巾捂住烧瓶片刻(其他合理答案均可) 饱和食盐水，浓硫酸 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 NaOH Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【分析】
装置A用于制取氨气，装置B用于干燥氨气，装置D用于收集氨气，C装置与D装置利用压强差形成喷泉，据此分析解答。
【详解】
(1)氨水易挥发，升高温度能促进氨水分解生成氨气，为促进氨水分解，则烧瓶中加入的物质遇氨水后能放出大量热，且和氨水不反应，装置A中烧瓶内试剂可选用：
a．碱石灰遇水放出大量热，能使氨水温度升高，且和氨水不反应，故a选；
b．浓硫酸和氨水反应，故b不选；
c．生石灰遇水放出大量热，能使氨水温度升高，且和氨水不反应，故c选；
d．五氧化二磷与水反应生成磷酸，和氨水反应，故d不选；
e．烧碱固体遇水放出大量热，能使氨水温度升高，且和氨水不反应，故e选；故选ace；
(2)氨气极易溶于水，为防止倒吸，吸收氨气的装置中应该有缓冲装置，Ⅱ、Ⅲ装置中都有缓冲装置，Ⅰ没有缓冲装置能产生倒吸，不能在K2的导管末端连接图乙中的I；检验收集的一瓶气体是氨气的实验操作为用湿润的红色石蕊试纸伸入瓶中，观察红色石蕊试纸是否变蓝(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒伸入瓶内，观察是否产生白烟)；当装置D中集满氨气后，欲引发喷泉，利用压强差将烧杯中的水排到烧瓶中，操作为用热毛巾将烧瓶捂热，烧瓶中的空气进入烧杯中，导致大气压强大于烧瓶中气体压强，从而使烧杯中的水通过导管进入烧瓶中产生喷泉实验；
(3)①浓盐酸制取的氯气中含有氯化氢气体和水蒸气，为防止干扰实验，氯气在进入烧瓶前，应该用饱和食盐水和浓硫酸除去氯化氢和水蒸气；
②根据氧化还原反应知，生成的无色无味的气体是氮气，所以其反应方程式为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2；
③氯气和水反应生成盐酸和次氯酸导致氯气的水溶液呈酸性，所以可以用氢氧化钠溶液除去氯气，反应离子方程式为：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O。
13.
【答案】0.4 1
【详解】
向一定量的NaOH固体中，逐滴加入一定浓度 NH4HSO4溶液充分加热反应，反应过程中OH-先与H+反应，再与反应生成NH3，根据实验数据可知，Ⅰ中氢氧化钠过量，50 mL NH4HSO4完全反应，生成1.12 L NH3，Ⅱ、Ⅲ中生成NH3的体积相同，则Ⅱ中氢氧化钠过量，有剩余，Ⅳ中氢氧化钠完全反应，生成1.12 L NH3，
(1)结合分析，根据实验ⅣnmolNaOH完全反应生成1.12LNH3，n(NH3)==0.05mol，根据氮原子守恒，150 mL NH4HSO4溶液含NH4HSO4物质的量为0.05 mol，第4次体积是第1次的7倍，氢离子为0.35 mol，消耗0.35 mol氢氧根，后生成氨气耗0.05 mol氢氧根，故NaOH物质的量为0.4 mol；
(2)根据实验Ⅰ中氢氧化钠过量，50 mL NH4HSO4完全反应，生成1.12 L NH3，n(NH3)==0.05mol，根据氮原子守恒，NH4HSO4的物质的量为0.05 mol，则NH4HSO4溶液的物质的量浓度为==1mol/L。
14.
【答案】2 32g
【分析】
生成标准状况下的NO6.72L，即0.3mol，硝酸与金属反应时，N原子的化合价由+5价变为+2价，则转移0.9mol电子，金属失电子数与其结合的硝酸根离子数相等，硝酸恰好完全反应，根据N原子守恒，反应前硝酸的物质的量为0.9mol+0.3mol，则硝酸的浓度为1.2mol÷600mL=2mol/L。
【详解】
(1)分析可知，稀硝酸的物质的量浓度是2mol/L；
(2)等物质的量的铁和铜的混合物的质量为24g，则n×56g/mol+n×64g/mol=24g，n=0.2mol；向反应后的溶液中加入NaOH溶液使金属离子恰好沉淀，将沉淀在空气中充分加热所得固体为氧化铁和氧化铜，即生成0.1mol氧化铁和0.2mol氧化铜，则固体的质量=0.1mol×160g/mol+0.2mol×80g/mol=32g。
15.
【答案】3：2 (0，1.5) 被氧化氨的物质的量 反应前Cl2的体积 当x≥时，y=；当x