2022版高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第4节氮及其重要化合物课件

这是一份2022版高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第4节氮及其重要化合物课件，共60页。PPT课件主要包含了栏目导航，必备知识关键能力，氮的固定，N2O，NO2，N2O4，N2O5，无色无味气体，难溶于水，易溶于水且与水反应等内容，欢迎下载使用。
☞知识点1　氮气及其常见氧化物
2．氮气写出有关化学方程式：①与氧气反应：______________________(导致汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮)。②与氢气反应：_____________________(工业合成氨的反应原理)。③与金属镁反应：___________________________。
3．氮的氧化物氮有多种价态的氧化物，如__________、__________、________、________、N2O3、N2O5等，其中属于酸性氧化物的是_____________。完成表中NO和NO2的比较：
红棕色有刺激性气味气体　
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　
2NO＋O2===2NO2　
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O　
Cu＋4HNO3(浓)=== Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O　
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1) 1 ml N2与4 ml H2反应生成的NH3分子数为2NA(　　)(2)用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO(　　)(3)标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA(　　)(4)制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气(　　)(5)NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象(　　)(6)在实验室里，NO和NO2均可用排水法收集(　　)(7)常温下，N2既能与O2反应又能与H2反应(　　)【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×
突破一　氮气、NOx的性质、用途及对环境的影响1．下列有关氮气用途的说法不正确的是(　　)A．作焊接金属的保护气B．制硝酸和化肥的原料C．食品袋中充氮气来防腐D．工业上，与氧气反应制NO从而制硝酸【答案】D
【解析】氮气的化学性质不活泼，能防止金属在高温下被空气中的氧气氧化，A正确；氮气可用于合成氨，氨可制作硝酸和化肥，B正确；食品袋中充氮气可减缓食品被氧化而变质的速率，C正确；氮气与氧气的反应很难进行，不宜用氮气与氧气反应制NO从而制备硝酸，D错误。
2．(2020·吉林长春重点中学联考)光化学烟雾是由氮氧化物、碳氢化合物等发生光化学反应形成的二次污染物，形成过程如图所示。
下列说法正确的是(　　)A．光化学烟雾中各成分都具有强还原性B．汽车尾气排放的氮氧化物来源于燃油中的含氮物质C．燃油汽车安装废气净化装置有利于遏制光化学烟雾的发生D．同一地区，相同条件下，冬季比夏季更易生成光化学烟雾【答案】C
3．汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一。(1)汽车尾气中的CO来自于________________，NO来自于_______ _________________。汽车尾气对环境的危害主要有______________ ____________(至少填两种)。(2)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：____________________________________。(3)汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：_____________________________________________。
【解析】(1)汽车气缸内不断进行着汽油的燃烧反应，当空气不足时，汽油不完全燃烧，会产生CO；当空气过量时，N2和O2在放电或高温条件下反应生成NO。汽车尾气对环境的危害很大，可以形成硝酸型酸雨，导致光化学烟雾，加剧臭氧层空洞。(3)CO、NO反应后生成的无毒气体为CO2和N2。
突破二　NOx和O2混合型计算题4．在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12 mL通入足量水中，充分反应后剩余2 mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为(　　)①1.2 mL　②2.4 mL　③3 mL　④4 mLA．①② B．②③ C．③④ D．①④【答案】D
5．如下图所示，将相同条件下的m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内，充分反应后，试管内残留体积的气体，该气体与空气接触后立即变为红棕色。则m与n的比值为(　　)A．3∶2 B．2∶3 C．8∶3 D．3∶8【答案】C
氮氧化物溶于水的问题分析无论是单一气体(NO2)，还是NO、NO2、O2中的两者的混合气体，反应的实质是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,2NO＋O2===2NO2，故若有气体剩余只能是NO或O2，不可能是NO2。(1)若NO和O2通入水中，总关系式为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3[V(NO)∶V(O2)＝4∶3]。(2)若NO2和O2通入水中，总关系式为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3[V(NO2)∶V(O2)＝4∶1]。
1．氨气的结构、物理性质
NH3·H2O、NH3、H2O、NH、OH－、H＋ 　
3．氨气的制取(1)氨气的实验室制法。
⑤验满装置：a.用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变______；b.将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有______产生。⑥尾气装置：收集时，一般在试管口塞一团棉花球，可减小NH3与空气的对流，收集到纯净的NH3。
(2)实验室制取少量NH3的三种简易方法。
(1)不能用NH4NO3，因NH4NO3受热易爆炸。(2)Ca(OH)2不能用KOH或NaOH代替，因两者易吸湿，易结块，不利于产生NH3，且高温下腐蚀试管。(3)不能用浓H2SO4、P2O5、CaCl2、无水硫酸铜作干燥剂。
4．铵盐(1)物理性质：铵盐都是无色或白色晶体，易溶于水。(2)化学性质：
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)NH4HCO3受热易分解，故可用作氮肥(　　)(2)液氨制冷、碘的升华、NH4Cl气化都不涉及化学变化(　　)(3)能用加热法除去NaCl中的NH4Cl的原因是NH4Cl为强酸弱碱盐(　　)(4)氨水具有弱碱性，说明氨水是弱电解质(　　)(5)氨水中微粒种类与NH4Cl溶液中的微粒种类相同(　　)
【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　(7)√
突破一　氨气和铵盐的性质及应用1．(2019·福建泉州期末)在研究合成氨方法的历史上，不同的研究者曾3次获得诺贝尔化学奖。氨的合成大大提高了农作物的产量；氨气也是制取硝酸、炸药等的原料。下列说法正确的是(　　)A．NH3遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟B．N2和H2在点燃或光照条件下可合成NH3C．NH3和HNO3溶于水后都能导电，故两者都是电解质D．由NH3制HNO3的过程中，氮元素被还原【答案】A
2．(2020·河北衡水中学调研)已知氨气可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置(省略夹持装置及加热装置)可以实现该反应。实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是　　(　　)
A．试管A中加入的试剂为NH4Cl固体B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3C．装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙D．装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝【答案】D
突破二　氨气的实验室制法3．(2020·广东茂名月考)实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是(　　)【答案】C
【解析】NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，A错误；氨气极易溶于水，为防倒吸，装置中倒置漏斗不应插入液面以下，B错误；氨气易溶于水，装置图中氨气易与空气对流，因而收集不到纯净的气体，D错误。
4．某学习兴趣小组探究氨气的制取实验：(1)甲同学拟用下列实验方法制备氨气，其中合理的是________(填字母)。A．将氯化铵固体加热分解收集产生的气体B．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中，收集产生的气体C．将碳酸氢铵加热分解产生的气体用碱石灰干燥D．将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中，收集产生的气体
(2)根据上述正确的原理，该同学欲用下列常见的实验室制气装置制取氨气，适宜的装置是________(填字母)。
(3)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是____________(填序号)。①密度　②颜色　③溶解性　④热稳定性　⑤与氧气反应(4)下图是甲同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是________，集气的原理是______________________________________。【答案】(1)BC　(2)CD　(3)②④　(4)d　利用氨气的密度小于空气，采用短管进氨气，长管出空气，即可收集氨气
突破三　喷泉实验5．(2020·广东佛山月考)中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是(　　)
A．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉B．选用合适的溶液，CO2也能用于做喷泉实验C．HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验D．用NO2和N2O4的混合气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸【答案】D
6．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为(　　)A．①>②　　　　　　B．①