2022届高三化学一轮复习考点特训水溶液中的离子平衡1含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习考点特训水溶液中的离子平衡1含解析，共31页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
水溶液中的离子平衡
一、选择题（共15题）
1.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A．图中五点Kw间的关系B>C>A=D=E
B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法
C．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后，溶液显碱性
D．若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法

2.25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml、0.100mol/L的HNO2溶液，lg与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是

A．25℃时，用0.100mol/L的HNO2溶液的pH值为2.75
B．B点对应的溶液中，2c(H+)+c(HNO2)=c(NO2-)+2c(OH-)
C．C点对应溶液的PH=7，加入NaOH溶液的体积为20.00ml
D．滴定过程中从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小

3.根据下列图示所得结论正确的是

A．图甲表示一定温度下，CH3COOH稀溶液加水时溶液的导电性变化，则pH（a）＞pH（b）
B．图乙表示一定温度下，MCO3（M：Mg2+、Ca2+）的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp（MgCO3）＜Ksp（CaCO3）
C．图丙表示一定温度下，可逆反应N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）正逆反应速率随时间变化的曲线，t1时改变的条件可能是分离出NH3
D．图丁表示常温下将0.1 mol·L-1盐酸溶液滴加到a mL0.1 mol·L－1BOH溶液中，所得溶液pH随所加入盐酸溶液体积的变化图，则BOH为弱碱

4.常温下，有c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.1 mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH的关系如下图所示。下列溶液中离子浓度关系正确的是

A．c（Na+）＝0.1 mol·L－1的溶液中： c（H+）＋c（CH3COOH）＝c（OH－）
B．点A溶液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）
C．pH＝3.5的溶液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）
D．c（CH3COO－）＝0.025 mol·L－1的溶液中：3c（Na+）＜c（CH3COOH）

5.水在25℃、100℃两种温度下的电离平衡曲线如下图所示，下列说法正确的是

A．图中四点Kw间的关系是：a=dc(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)
B．混合溶液中c(K＋)>c(NO3-)>c(Cl－)>c(Ag＋)>c(I－)
C．加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀
D．混合溶液中约为1.02×10－3

10.恒温，不同pH下，Fe(OH)3(s)与Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到溶解平衡时，金属阳离子浓度随pH的变化如图所示。下列判断正确的是

A．加适量盐酸可使溶液中c(Fe3+)由a点变到b点
B．c、d两点代表的溶液中，c(H+) • c(OH-)不相等
C．a、b两点时，Fe(OH)3在溶液中均达到饱和
D．Ksp[Fe(OH)3] >Ksp[Cu(OH)2]

11.下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
B．CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大
C．向0.1 mol·L－1氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中增大
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量硝酸银，溶液中不变

12.25 ℃时有关物质的颜色和溶度积（Ksp）如下表：
物质
AgCl
AgBr
AgI
Ag2S
颜色
白
淡黄
黄
黑
Ksp
1.8×10－10
7.7×10－13
1.5×10－16
1.8×10－50
下列叙述中不正确的是（　　）
A．向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol/L KI溶液，有黄色沉淀产生
B．25 ℃时，利用表中的溶度积（Ksp），可以计算AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag＋的浓度
C．25 ℃，AgCl固体分别在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中溶解达到平衡，两溶液中，c（Ag+）和溶度积均相同
D．在5 mL 1.8×10－6 mol/L NaCl溶液中，加入1滴（20滴约为1 mL）1×10－3 mol/L AgNO3溶液，不能产生白色沉淀

13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向浓度均为0.1mol∙L-1的KI和K2S混合溶液中滴加2滴0.1mol∙L-1的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黑色
Ksp(Ag2S)＞Ksp(AgI)
B
将铁片与铝片用导线连接后，插入稀硫酸中，铁片上有气泡产生
铁将硫酸还原产生氢气
C
向含紫色石蕊的AlCl3溶液中，加入少量的NaOH固体，溶液的红色变浅
AlCl3溶液中存在水解平衡
D
室温下，用pH试纸测得0.1mol∙L-1CH3COONa溶液的pH约为9，0.1mol∙L-1NaCN溶液的pH约为11
Ka(HCN)＞Ka(CH3COOH)

14.常温下，将1.0 mol·L－1的氨水滴入10 mL1.0 mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A．KW的比较：a点>b点
B．水的电离程度：a>b>c>d
C．b点时溶液中c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)
D．c点时溶液中c(NH4+)=c(Cl－)>c(H+)=c(OH－)

15.某温度下，分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

A．
B．加适量固体可使溶液由点变到点
C．两点代表的溶液中与乘积相等
D．、分别在、两点代表的溶液中达到饱和

二、非选择题（共10题）
16.25℃时，分别向等体积pH均为a的CH3COOH溶液和HCN溶液中加水稀释，稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图所示：

已知25℃时，HCN的电离平衡常数Ka=6.2×10-10，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.7×10-5
(1)表示CH3COOH溶液的pH变化趋势的曲线是____(填“A”或“B”)。
(2)pH均为a的CH3COOH溶液和HCN溶液，溶质的物质的量浓度较大的是____(填化学式)。
(3)25℃时，等浓度的NaCN溶液的pH___填“>”=”或“c(OH-)>c(H+)
B．c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
C．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
E. c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
(5)氢氧化铜悬浊液中有如下平衡：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，常温下，Ksp=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20。某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液使之pH>_____。

25.某同学查阅资料得知25℃时部分弱酸的电离常数如下表:
酸
HCOOH
HClO
H2CO3
H2C2O4
H2S
电离常数(Ka)
1.8×10-4
3×10-8
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
K1=5.4×10-2
K2=5.4×10-5
K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15
据此回答以下几个问题:
(1)四位同学根据表中数据写出以下几个反应方程式
甲：
乙：
丙：
丁：
上述反应可以成功进行的是______(填同学代号)。
(2)甲同学为证明 HCOOH 为弱酸，采用以下方法一定能证明的是_______(填序号)。
①常温下测得HCOONa溶液的pH大于7
②用HCOOH 溶液做导电实验，灯泡很暗
③HCOOH与Na2S能发生反应产生臭鸡蛋气味的气体
④采用pH计测得常温下 0.1 mol/L HCOOH 溶液的pH=1.37
⑤HCOONa和H3PO4反应，生成 HCOOH
⑥pH=2的HCOOH溶液稀释至100倍后，测得pH约为3.4
(3)乙同学取10.00 mL 0.1 mol/L H2C2O4在室温下用0.1 mol/L NaOH 溶液进行滴定，并使用氢离子浓度监测仪进行实时监控，当电脑显示 pH=7并稳定时停止滴定，此时测得消耗NaOH 溶液体积为V mL。
①该实验可使用________量取10.00 mL 0.1 mol/L H2C2O4(填仪器名称)。
②V____10.00 mL(填“>”“="或“”连接)。
④丙同学与甲同学做同样实验。但他将0.1 mol/L H2C2O4换成0.1 mol/L H2S溶液，丙同学实验结束后溶液c(HS-)___ c(S2-)(填">""