2022届高三化学一轮复习考点特训化学反应速率与化学平衡3含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习考点特训化学反应速率与化学平衡3含解析，共27页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
化学反应速率与化学平衡
一、选择题（共27题）
1．(2021·浙江省高三联考)10mL0.1mol•L-1KI溶液与5mL0.1mol•L-1FeCl3溶液发生反应：2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是( )
A．加入少量氯化钾固体，平衡不移动
B．加适量水稀释，平衡正向移动
C．经过CCl4多次萃取分离后，向水溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，证明该化学反应存在限度
D．该反应的平衡常数K=

2．已知： X(g)＋2Y(g)3Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ1(a＞0)。下列说法正确的是(　　)
A．达到化学平衡状态时，Y 的正反应速率和 Z 的逆反应速率相等
B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z 的浓度之比为 1 ： 2 ： 3
C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量一定小于 a kJ
D．0.2 mol X 和 0.2 mol Y 充分反应生成 Z 的物质的量一定小于 0.3 mol

3．(2021·浙江省名校协作体高三联考)关于反应CH3COOH(l) + C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l) + H2O(l) ΔH= -2.7kJ·mol-1，下列说法正确的是( )
A．因为化学反应方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS等于0
B．该反应的平衡常数为：
C．加入高效吸水剂有利于平衡正向移动，该反应平衡常数增大
D．因为反应的ΔH接近于0，所以温度变化对平衡转化率的影响不大

4．在容积不变的容器中加入一定量的A和B，发生反应∶2A(g)+B(g) 2C(g)， 在相同时间内，测得不同温度下A的转化率如下表所示，下列说法正确的是(　 )
温度/°C
100
200
300
400
500
转化率
30%
75%
75%
50%
18%
A．该反应随着温度升高，反应速率先变大后变小
B．200°C，A的转化率为75%时，反应达到平衡状态
C．当单位时间内生成n mol B的同时消耗2n molC时，反应达到平衡状态
D．400°C时，B的平衡浓度为0.5 mol/L，则该反应的平衡常数K=2

5．HI在一定条件下可发生反应 2HI(g) H2 (g)+I2(g) ΔH，在2L恒容密闭容器中，充入一定量的 HI(g)，反应物的物质的量 n( mol)随时间t(min)变化的数据如下：

根据表中数据，下列说法正确的是( )
A．实验 1中，反应在 0至 10min内，v(HI)=0.02 mol·L−1 ·min−1
B．800℃时，该反应的平衡常数K=0.25
C．根据实验 1和实验2可说明：反应物浓度越大，反应速率越快
D．ΔHⅡ
C．t2 时刻改变的条件可能是向密闭容器中加C
D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰv(逆)，t1~t2时，反应达到平衡，v(正)=v(逆)，A错误；t2时刻改变条件后达到平衡时，逆反应速率不变，说明和原平衡等效，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ，B错误；向密闭容器中加C，逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，说明和原平衡相同，符合图形，C正确；t2时刻改变条件后达到平衡时逆反应速率不变，说明和原平衡等效，所以Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数相等，D错误。
13．
【答案】A
【解析】A项，反应是PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，反应从反应物PCl5开始，容器Ⅰ中c(Cl2)c(PCl3)=1，容器Ⅱ中起始时c(Cl2)c(PCl3)远大于1，不管反应进行到什么程度，c(Cl2)c(PCl3)都大于1，故A错误；B项，容器Ⅰ中：
PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)
起始(mol·L−1) 0.4 0 0
变化(mol·L−1) 0.2 0.2 0.2
平衡(mol·L−1) 0.2 0.2 0.2
平衡常数K=c(Cl2)⋅c(PCl3)c(PCl5)= 0.2×0.2÷0.2=0.2，平衡时总物质的量为0.6 mol·L−1×1.0 L=0.6 mol；Cl2体积分数为0.2 ÷0.6=13；容器Ⅱ中Q=c(Cl2)·c(PCl3)/c(PCl5)= 0.05×1.95÷1.05=0.093