2022届高三化学一轮复习化学实验专题细练34实验方案与设计选择专练含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习化学实验专题细练34实验方案与设计选择专练含解析，共21页。试卷主要包含了下列实验操作能达到实验目的的是，下述实验不能达到预期实验目的是等内容，欢迎下载使用。
实验方案与设计选择专练
单选题（共23题）
1．下列实验过程设计正确且能达到实验目的的是
选项
实验目的
部分实验过程
A
配制溶液
用滤纸称量2.0 g NaOH固体……
B
检验某无色溶液中含碘离子
取少量溶液直接滴加淀粉溶液后观察现象
C
除去NO中的NO2
将混合气体通过装有水的洗气瓶
D
探究乙醇氧化的产物中是否含有乙酸
向产物中加入金属钠，观察是否产生气泡
2．下列实验中，对应的仪器(夹持装置和加热装置均可满足)、现象和相关说明均正确的是
选项
实验内容
选用仪器
实验说明
A
除去HCl中混有的Cl2
装有饱和食盐水的洗气瓶
利用物质溶解度差异洗气除杂
B
分离硝基苯和苯的混合物
圆底烧瓶、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶
利用物质沸点差异进行分离操作
C
证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
盛有稀盐酸的分液漏斗、盛有Na2CO3溶液的试管、盛有Na2SiO3溶液的试管、导管和橡皮塞
应在盛装Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液间增加一个盛有NaHCO3的洗气瓶才能达到实验目的
D
比较H2C2O4和H2CO3的酸性
测定常温时，相同物质的量浓度的NaHC2O4溶液与NaHCO3溶液的pH
通过pH(NaHC2O4)＜pH(NaHCO3)，可以证明酸性：H2C2O4＞H2CO3

A．A B．B C．C D．D
3．下列实验过程可以达到实验目的的是
选项
实验目的
实验过程
A
配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液
称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解后，立即转移至250 mL容量瓶中，定容
B
探究维生素C的还原性
向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
C
制取并纯化氯气
向稀盐酸中加入锌粒，之后将生成的气体依次通过浓硫酸、NaOH溶液
D
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入5% H2O2溶液，观察实验现象

A．A B．B C．C D．D
4．下列实验方案中，能达到实验目的是
实验目的
实验方案

A
验证H2O2具有氧化性
向0.1 mol·L-1 KMnO4溶液中滴加0.1 mol·L-1H2O2溶液，可观察到溶液褪色
B
证明铜与浓硫酸反应有SO2生成
将浓硫酸滴加到放有铜片的试管中，并将蘸有品红溶液的湿滤纸置于试管口
C
比较Ksp(AgI)与Ksp(AgCl) 的大小关系
向浓度均为0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加足量AgNO3溶液，观察所产生沉淀的颜色
D
确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3
取少量待测液，滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊
A．A B．B C．C D．D
5．下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
探究浓度对反应速率的影响
常温下将两块相同的铜片分别加入到浓硝酸和稀硝酸中，观察实验现象
B
制取并纯化氯气
常温下向二氧化锰中滴加浓盐酸，将生成的气体依次通过浓硫酸和饱和食盐水
C
检验Fe(NO3)2 晶体是否已经变质
将Fe(NO3)2 样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
D
比较乙醇和水中氢的活泼性
分别取少量的钠投入到盛有无水乙醇和水的烧杯中


A．A B．B C．C D．D
6．下述实验不能达到预期实验目的是（ ）
序号
实验内容
实验目的
A
将溶解在水中
配制质量分数为的 溶液
B
向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加溶液
说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C
将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中，观察是否有红色沉淀生成
检验该有机物中是否含有醛基

D
室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的 溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
研究浓度对反应速率的影响



A．A B．B C．C D．D
7．下列所示的实验方案正确，且能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
比较镁、铝的金属性强弱
分别在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至过量，观察现象
B
比较Cl2、Br2的氧化性强弱
将少量氯水滴入FeBr2溶液中，观察现象
C
证明SO2具有漂白性
将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色
D
证明电离常数Ka:HSO3->HCO3-
测得同浓度的Na2CO3溶液的pH大于Na2SO3溶液


A．A B．B C．C D．D
8．下列实验方案设计中，无法达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去NaCl固体中少量的KNO3杂质
将固定溶于水配成溶液，蒸发结晶并趁热过滤
B
检验乙酸乙酯中是否含有乙酸
加入含有酚酞的NaOH溶液并振荡，观察下层溶液颜色变化
C
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液，观察溶液的变化
D
比较Fe3+和I2的氧化性强弱
向含有淀粉的KI溶液中滴入FeCl3溶液，观察溶液颜色变化


A．A B．B C．C D．D
9．下列实验目的、实验方案以及评价正确的是（　　）
选项
实验目的
实验方案
评价
A
探究接触面积对化学反应速率的影响
相同温度下,取等质量的大理石块、大理石粉末分别投入到等体积、等浓度的盐酸中
该方案可行
B
证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀
向2 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L-1MgCl2溶液,再加入3滴1 mol·L-1 FeCl3溶液
该方案可行
C
检验蔗糖水解产物具有还原性
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,冷却后再向其中加入新制的银氨溶液,并水浴加热
该方案可行
D
测定铝箔中氧化铝的含量
取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应,逸出的气体通过碱石灰后,测其体积为b L（已转化为标准状况下）
该方案不可行


A．A B．B C．C D．D
10．下列实验操作能达到相应实验目的的是
选项
实验操作
实验目的
A
取少量试液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，差生白色沉淀
检验溶液中含有SO42-
B
取少量溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化
检验溶液中是否含有NH4+
C
将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠稀溶液中并加热
制备氢氧化铁胶体
D
称取0.40g NaOH固体，置于100mL容量瓶中加水至刻度线
配制0.10mol/L NaOH溶液


A．A B．B C．C D．D
11．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

实验目的
实验操作
A
称取2.0gNaOH固体
先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
B
配制0.1mol/LNaCl溶液100mL
将NaCl固体溶解于100mL蒸馏水即可
C
检验溶液中是否含有NH4+
取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
D
检验溶液中是富含有I-
取少量试液于试管中，加入CCl4并振荡，静置，观察CCl4层的颜色


A．A B．B C．C D．D
12．下列各项中的实验方案不能达到预期实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3
三种盐溶液
分别向三种盐溶液中缓慢通入SO2气体
B
除去CuCl2溶液中的少量FeCl3
加入足量氧化铜粉末。充分反应后过滤
C
除去HCl气体中混有少量Cl2
将气体依次通过饱和食盐水、浓硫酸
D
配制氯化铁溶液
将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释


A．A B．B C．C D．D
13．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
称取3.0gNaOH固体
先在托盘上各放一个小烧杯，然后在右盘上添加3g砝码，左盘上添加NaOH 固体
B
制Fe(OH)3 胶体
将FeCl3 浓溶液滴入沸水中，并不断搅拌
C
除去Cu中混有的少量Si
将固体混合物溶于过量的NaOH溶液中，然后过滤、洗涤、干燥
D
验证铁的吸氧腐蚀
将铁钉放入试管中，用盐酸浸没


A．A B．B C．C D．D
14．下列实验设计能达到实验目的的是

实验目的
实验设计
A
验证H2O2具有氧化性
将H2O2溶液滴入饱和硫化氢溶液中，观察现象
B
除去乙酸乙酯中的乙酸
向混合物中加入适量氢氧化钠溶液，分液
C
检验Na2SO3是否变质
先滴加稀硝酸，再加BaCl2溶液，观察现象
D
探究浓度对化学反应速率的影响
取两份5mL 0.1mol·L－1的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1 mol·L－1和1mL0.2 mol·L－1的草酸溶液，记录溶液褪色所需的时间


A．A B．B C．C D．D
15．下列操作能达到实验目的的是

目的
操作
A
制备无水氯化铝
将SOCl2 与AlCl3.6H2O
B
制备乙酸乙酯
在试管中先加2mL浓硫酸，再加入2mL乙醇和乙酸，连接好装置加热
C
配制硝酸银溶液
将硝酸银固体溶于适量自来水
D
测定次氯酸钠的pH
用玻璃棒蘸去溶液，点在湿润的pH试纸上

A．A B．B C．C D．D
16．下列实验过程可以达到实验目的的是
编号
实验目的
实验过程
A
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象
B
探究氯化银和碘化银的Ksp大小
向2支盛有5 mL浓度均为0.1mol/L的AgNO3溶液的试管中同时分别滴加等浓度的NaI 溶液和NaCl 溶液，观察实验现象
C
制备纯净的二氧化碳气体
向盛有碳酸钙固体的锥形瓶中加入6mol/L盐酸，将生产的气体依次通过饱和Na2CO3溶液、浓硫酸
D
中和反应反应热测定
分别用量筒取50mL0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，记录初始温度，然后将其分别倒入反应中和热测定容器，记录混合后溶液最高温度

A．A B．B C．C D．D
17．下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是
选项
实验操作及现象
实验目的
A
取少量溶液，加入澄清石灰水，有白色沉淀生成
证明NaHCO3溶液中混有 Na2CO3
B
FeBr2溶液加入过量氯水，溶液由浅绿色变为黄色
比较Fe2+、Br−还原性强弱
C
向一定浓度Na2SiO3溶液中通CO2，溶液变浑浊
比较C、Si非金属性强弱
D
将气体通入饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
除去中CO2的HC1气体


A．A B．B C．C D．D
18．为达到下列实验目的，所用主要仪器及试剂合理的是
选项
实验目的
主要仪器
所用试剂
A
配制240ml 0.1mol/L NaCl溶液
250ml容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管
NaCl固体、蒸馏水
B
提纯混有少量乙酸的乙酸乙酯
蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶、铁架台（带铁圈和铁夹）
混有少量乙酸的乙酸乙酯
C
制备少量的NH3
分液漏斗、圆底烧瓶
生石灰、浓氨水
D
检验溶液中的SO42-
试管、胶头滴管
稀盐酸、Ba（NO3）2溶液


A．A B．B C．C D．D
19．下列实验不能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
装置




目的
蒸发溶液获得晶体
煤的干馏并验证部分产物
制取二氧化硫气体
探究乙醇的催化氧化


A．A B．B C．C D．D
20．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
除去NaCl中少量的KNO3
将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
B
研究催化剂对H2O2分解速率的影响
分别向两支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中一支试管中加入少量MnO2
C
验证Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀
向2mL1mol•L-1NaOH溶液中加入2mL1mol•L-1MgCl2溶液，产生白色沉淀，再加入几滴1mol•L-1FeCl3溶液
D
检验蔗糖水解产物中的葡萄糖
取1mL20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)2，加热

A．A B．B C．C D．D
21．下列实验方案能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
证明溴乙烷发生消去反应，生成了乙烯
将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液混合后加热，产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色
B
证明酸性条件下，氧化性：H2O2 >Fe3+
向Fe(NO3)2溶液中滴加用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄色
C
利用强酸制弱酸的原理制备次氯酸
将等体积、等浓度的亚硫酸和次氯酸钙溶液混合，过滤取清液
D
证明AgI的Ksp小于AgCl的Ksp
向两份相同的AgNO3溶液中分别滴加2滴等浓度的NaCl溶液和NaI溶液，一 份中产生黄色沉淀，另一份无明显现象


A．A B．B C．C D．D
22．下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
证明Mg(OH)2沉淀可以转化为 Fe(OH)3
向2 mL 1 mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3
B
比较氯和碳的非金属性强弱
将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中
C
验证电解饱和食盐水阳极有氯气生成
以铁为电极电解饱和食盐水，并将阳极生成的气
体通入淀粉—KI溶液
D
比较铜和镁的金属活动性强弱
用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液

A．A B．B C．C D．D
23．下列设计的实验方案能达到相应实验目的是（　　）
选项
实验目的
实验方案
A
乙酸乙酯碱式水解完全
向水解后的溶液中滴加酚酞，变红
B
确定Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
常温下，向BaCO3粉末加少量稀Na2SO4溶液，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生
C
证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快
用3 mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1mL 1mol·Lˉ1Cu（NO3）2溶液，迅速产生较多气泡
D
通过观察液面差判断该装置的气密性
向右拉动注射器活塞并固定在某处，往试管中注水没过导气管口后，向左推活塞


A．A B．B C．C D．D

参考答案
1．C
【详解】
A．用滤纸称量2.0 g NaOH固体，是错误的，应用小烧杯称量，A错误；
B．淀粉与碘离子不能变色，所以不能检验某无色溶液中是否含碘离子，B错误；
C．将混合气体通过装有水的洗气瓶，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，可以除去二氧化氮，C正确；
D．乙醇氧化生成乙醛，但乙醇不一定完全被氧化，在氧化产物中可能还含有乙醇，所以既使向产物中加入金属钠，有气泡产生，也不能判断产物中含有乙酸，也可能是乙醇与钠反应的，D错误；
故选C。
2．D
【详解】
A．HCl极易溶于水，氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，通过饱和食盐水除去了HCl，不符合除杂原则，故A错误；
B．硝基苯和苯互溶，但沸点不同，可以通过蒸馏分离，蒸馏需要的仪器除了圆底烧瓶、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶，还需要酒精灯、温度计等，仪器不全，不能完成实验，故B错误；
C．盐酸易挥发，挥发出来的HCl也能与Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀，因此需要在盛装Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液间增加一个盛有NaHCO3的洗气瓶，但HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，不能比较非金属性：Cl＞C＞Si，故C错误；
D．通过测定常温时，相同物质的量浓度的NaHC2O4溶液与NaHCO3溶液的pH，pH(NaHC2O4)＜pH(NaHCO3)，根据越弱越水解，可以判断酸性：H2C2O4＞H2CO3，实验设计和结论均正确，故D正确；
故选D。
3．B
【详解】
A．氢氧化钠溶于水放热，因此溶解后需要冷却到室温下再转移至容量瓶中，A错误；
B．氯化铁具有氧化性，能被维生素C还原为氯化亚铁，从而使溶液颜色发生变化，所以向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，通过观察颜色变化可以探究维生素C的还原性，B正确；
C．向稀盐酸中加入锌粒，生成氢气，由于生成的氢气中含有氯化氢和水蒸气，因此将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸，C错误；
D．反应的方程式为HSO+H2O2＝SO+H＋+H2O，这说明反应过程中没有明显的实验现象，因此无法探究浓度对反应速率的影响，D错误。
故选：B。
4．D
【详解】
A． H2O2可被KMnO4氧化，体现H2O2的还原性，A错误；
B． 铜与浓硫酸反应需要加热，B错误；
C． 因为AgNO3溶液是足量的，因此两溶液中均会产生沉淀，不能比较二者溶度积的大小关系，应滴加少量的AgNO3溶液，观察所产生沉淀的颜色进行比较，先生成的沉淀，溶度积小，C错误；
D． NaCl与CaCl2不反应，Na2CO3与CaCl2反应生成碳酸钙白色沉淀，故可通过观察是否出现白色浑浊，确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3，D正确；
故选D。
5．D
【分析】
A. 铜片与浓硝酸和稀硝酸反应原理不同，不能探究浓度对反应速率的影响；
B.二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下，发生化学反应；
C. Fe(NO3)2 样品溶于稀硫酸后，溶液中的硝酸根离子、氢离子与亚铁离子反应生成铁离子，不能检验Fe(NO3)2 晶体是否已经变质；
D. 乙醇中羟基上的氢原子几乎不电离、水电离出氢离子，用钠投入到盛有无水乙醇和水的烧杯中可验证乙醇和水中氢的活泼性；
【详解】
A. 铜片与浓硝酸和稀硝酸反应原理不同，不能探究浓度对反应速率的影响，A错误；
B.二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下，发生化学反应，B错误；
C. Fe(NO3)2 样品溶于稀硫酸后，溶液中的硝酸根离子、氢离子与亚铁离子反应生成铁离子，不能检验Fe(NO3)2 晶体是否已经变质，C错误；
D. 乙醇中羟基上的氢原子几乎不电离、水电离出氢离子，用钠投入到盛有无水乙醇和水的烧杯中可验证乙醇和水中氢的活泼性，D正确；
答案为D
6．C
【详解】
中的质量为，溶液的质量为，则配制质量分数为的溶液，选项A能达到实验目的；
B.因硫化银比氯化银更难溶，则向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加溶液，会得到黑色沉淀，说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀，选项B能达到实验目的；
C.醛基和新制氢氧化铜悬浊液的反应必须在碱性条件下、并加热，否则得不到砖红色沉淀，选项C不能达到实验目的；
D.要研究浓度对反应速率的影响时必须只有浓度不同，其它条件完全相同，该实验中只有硫酸浓度不同，其它条件完全相同，所以选项D可以实现实验目的；
答案选C。
【点睛】
本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及实验基本操作、实验探究、物质性质等知识点，明确实验原理、实验基本操作、元素化合物性质是解本题关键，易错选项是C，注意反应条件及实验操作规范性。
7．D
【详解】
A．分别在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至过量，均生成白色沉淀，无法比较镁、铝的金属性强弱，故A错误；
B．Fe2+的还原性大于Br-，将少量氯水滴入FeBr2溶液中，首先氧化Fe2+，则无法比较Cl2、Br2的氧化性强弱，故B错误；
C．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现SO2的还原性，不是漂白性，故C错误；
D．测得同浓度的Na2CO3溶液的pH大于Na2SO3溶液，说明CO32-的水解能力大于SO32-，则电离能力HSO3->HCO3-，即电离常数Ka:HSO3->HCO3-，故D正确；
故答案为D。
8．B
【详解】
A．NaCl中混有少量KNO3，先将其溶于水，蒸发结晶，NaCl迅速析出，KNO3量少，不能析出，由于NaCl的溶解度受温度的影响不大，而温度降低，KNO3的溶解度快速减小，可能析出KNO3晶体，故蒸发结晶后应该趁热过滤，防止KNO3析出，让其留在母液，从而分离，A正确；
B．乙酸乙酯能和NaOH反应，无论有无乙酸，下层(水层)溶液颜色均会变浅，B错误；
C．若溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡，加入BaCl2后，Ba2+和CO32-反应生成BaCO3沉淀，平衡会向左移，OH-浓度减小，含有酚酞的Na2CO3溶液红色会变浅，C正确；
D．向含有淀粉的KI溶液中滴入FeCl3溶液，若溶液变蓝，则说明发生了2I-+2Fe3+=2Fe2++I2，Fe3+的氧化性强于I2，若溶液不变蓝，说明反应2I-+2Fe3+=2Fe2++I2不能发生，Fe3+的氧化性弱于I2，D正确。
答案选B。
【点睛】
D．氧化剂的氧化性强于氧化产物。
9．A
【详解】
A. 探究接触面积对化学反应速率的影响，需控制其他变量相同，只有接触面积不同，方案可行，A评价正确；
B. NaOH过量，会与FeCl3反应生成Fe(OH)3，不能证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀，方案不可行，B评价错误；
C. 检验蔗糖水解产物具有还原性时，需将水解液先加碱中和，该方案不可行，C评价错误；
D. 准确测定铝箔与足量稀盐酸充分反应生成氢气体积为b L，据此求出铝的质量，a g减去铝的质量即是氧化铝的质量，最终能求得铝箔中氧化铝的含量，方案可行，D评价错误。
故选A。
10．B
【详解】
A.加入盐酸酸化的氯化钡溶液后，可能生成氯化银沉淀，不一定为硫酸钡沉淀，A错误；
B.加入氢氧化钠溶液 并加热，产生的气体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液中含有铵根离子，B正确；
C.把饱和氯化铁溶液滴入沸水中，加热直到得到红褐色分散系，即为氢氧化铁胶体，不能搅拌，C错误；
D.氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，应该在烧杯中溶解并冷却到室温后再转移到容量瓶内，D错误；
综上所述，本题选B。
11．C
【解析】
【分析】
A.氢氧化钠是强腐蚀性易潮解的固体；
B.配制0.1mol/LNaCl溶液100mL需要使用100mL容量瓶；
C.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，根据铵离子的检验方法进行判断：加入滴加NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，则原溶液中一定含有NH4+；
D. CCl4能萃取碘水中的I2，不能萃取I-。
【详解】
A.称量强腐蚀性试剂需在烧杯内称量，用纸片会造成托盘污染腐蚀且称量不准确，故A错误；
B. 配制0.1mol/LNaCl溶液100mL，要按照计算、称量、溶解、转移、定容等步骤进行，需要使用100mL容量瓶，故B错误；
C.检验铵根离子，可以使用氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与铵根离子结合产生氨气，氨气的水溶液呈碱性，能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，所以C选项是正确的；
D. CCl4能萃取碘水中的I2，不能萃取I-，加入CCl4并振荡，静置，CCl4层无颜色变化，故D错误。
所以C选项是正确的。
12．C
【解析】
【详解】
A、分别向BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3三种盐溶液中缓慢通入SO2气体，无明显现象的为氯化钡溶液，产生白色沉淀且有无色气体产生马上变为红棕色气体的为硝酸钡溶液，产生白色沉淀的为硅酸钠溶液，故可鉴别三种盐溶液，选项A正确；
B．氧化铜可促进铁离子的水解转化为沉淀，则加入过量氧化铜粉末，过滤可除杂，选项B正确；
C．氯气难溶于饱和食盐水，但HCl极易溶于水，不能用饱和食盐水除去氯化氢气体中混有的少量氯气，选项C不正确；
D．盐酸可抑制铁离子的水解，则配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，选项D正确；
答案选C。
13．C
【解析】
A. 称取3.0gNaOH固体时，先在左边托盘上放一个小烧杯并称量其质量，然后在右盘上再添加3g砝码，左盘烧杯中添加NaOH 固体至天平平衡，A不正确；B. 制Fe(OH)3 胶体时将FeCl3 浓溶液滴入沸水中，不能搅拌，B不正确；C. 将混有的少量Si的Cu溶于过量的NaOH溶液中，然后过滤、洗涤、干燥，可以除去Cu中混有的少量Si，C正确；D. 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，因为酸性较强，所以不能验证铁发生了吸氧腐蚀，D不正确。本题选C。
14．A
【解析】
A、将H2O2溶液滴入饱和硫化氢溶液中，产生淡黄色的沉淀，证明H2O2具有氧化性，将硫化氢氧化产生硫单质，选项A正确；B、乙酸乙酯能与氢氧化钠溶液反应而溶解，除去乙酸乙酯中的乙酸，应向混合物中加入饱和碳酸钠溶液，分液，选项B错误；C、稀硝酸会氧化亚硫酸根离子而引起干扰，检验Na2SO3是否变质应先加入足量稀盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明已变质，选项C错误；D、探究反应条件对化学反应速率的影响时一般只能改变一个条件，题中除草酸浓度不同以外，反应溶液总体积也不同，无法探究反应速率的影响条件，选项D错误。答案选A。
15．A
【详解】
A.氯化亚砜可用于AlCl3∙6H2O的脱水剂，SOCl2与水反应产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生，说明生成HCl和二氧化硫，抑制了氯化铝的水解，因此可将氯化亚砜（SOCl2）与AlCl3∙6H2O混合加热制备无水AlCl3，A正确；
B.浓硫酸溶于水时放出大量的热，所以制备乙酸乙酯时试剂的顺序为先加乙醇，后加浓硫酸，再加乙酸，并加入几粒沸石用酒精灯小火加热，故B错误；
C.自来水一般是用Cl2消毒的,自来水中含Cl-,会与硝酸银反应，产生AgCl（沉淀）,C错误；
D.NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，D错误；
答案选A。
16．B
【详解】
A．要探究浓度对化学反应速率影响实验，应该只有浓度不同，其它条件必须完全相同，该实验没有明确说明温度是否相同，并且实验现象也不明显，所以不能实现实验目的，故A不选；
B．AgCl和AgI的溶度积常数表达式相同，溶度积小的先产生沉淀，向2支盛有5 mL浓度均为0.1mol/L的AgNO3溶液的试管中同时分别滴加等浓度的NaI 溶液和NaCl 溶液，根据沉淀的先后顺序以及沉淀的颜色可以判断溶度积大小，故B正确；
C.盐酸属于挥发性酸，向盛有碳酸钙固体的锥形瓶中加入6mol/L盐酸，生成的气体中一定混有少量氯化氢气体，将气体通过饱和Na2CO3溶液，二氧化碳也被吸收了，应该通入饱和的碳酸氢钠溶液中，故C错误；
D.在中和反应反应热测定实验中，为了保证完全反应，需要使一种物质适当过量，故D错误；
故选B。
17．C
【解析】
本题考查化学实验方案的评价和设计。A.NaHCO3、Na2CO3都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，错误； B.向FeBr2溶液中加入过量氯水，Fe2+、Br−均参与反应，不能比较Fe2+、Br−还原性强弱，错误；C.最高价氧化物的水化物的酸性越强，则元素的非金属越强，所以向饱和Na2SiO3溶液中通入二氧化碳，能比较碳与硅的非金属性强弱，正确；D.除去中CO2的HC1气体，应将气体通入饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，错误。故选C。
18．C
【解析】
A、需要用托盘天平称取NaCl固体的质量，选项A错误；B、混有少量乙酸的乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液洗涤分液，选项B错误；C、生石灰消耗水，生成氢氧化钙使溶液中c(OH-)增大，同时放热，促进氨水分解，选项C正确；D、硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，不能排除SO32-的干扰，选项D错误。答案选C。
19．C
【详解】
A．氯化钠的溶解度随温度变化不大，且受热不分解，故可以用蒸发获得晶体，A正确；
B.．煤干馏获得焦炭、煤焦油和出炉煤气，煤气中含有氨气、氢气等气体，氨气遇含酚酞的水溶液，使水溶液变红，剩余气体点燃，B正确；
C.．浓硫酸需要在加热环境下与铜反应制得二氧化硫，C错误；
D．双氧水遇二氧化锰催化生成氧气，经过浓硫酸干燥后，与挥发出的乙醇气体在灼热的铜网处发生催化氧化，生成乙醛，D正确。
答案为C。
20．C
【详解】
A．除去NaCl中少量的KNO3应采用蒸发结晶法分离，过滤将硝酸钾残留在母液中，A错误；
B．浓度不同、催化剂不同，两个变量，不能研究催化剂对H2O2分解速率的影响，B错误；
C．由于向2mL1mol•L-1NaOH溶液中加入2mL1mol•L-1MgCl2溶液可知MgCl2过量，故若滴加FeCl3溶液后观察到红褐色沉淀生成，则说明发生沉淀转化，则Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀，C正确；
D．水解后检验葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应应在碱性溶液中进行，水解后没有加碱中和酸，则不能检验，D错误；
故答案为：C。
21．D
【详解】
A．乙醇易挥发，挥发出的乙醇能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，干扰了检验结果，应该用溴水检验，选项A错误；
B．用硫酸酸化，亚铁离子与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能说明亚铁离子是否与过氧化氢反应，则不能比较H2O2、Fe3+的氧化性，选项B错误；
C．将等体积、等浓度的亚硫酸和次氯酸钙溶液混合，次氯酸根离子可将亚硫酸氧化，选项C错误；
D．向两份相同的AgNO3溶液中分别滴加2滴相同浓度的NaCl溶液和NaI溶液，生成了AgI（黄色沉淀），而末生成AgCl（白色沉淀），说明AgI的Ksp小于AgCl的Ksp，选项D正确。
答案选D。
22．D
【分析】
A. 氢氧化钠与氯化镁反应后，氢氧化钠溶液过量，加入氯化铁会产生氢氧化铁沉淀，不是沉淀的转化。
B. 非金属性比较需用最高价氧化物的水化物的酸性比较，氯的最高价氧化物水化物是高氯酸。
C. 铁做阳极，则阳极的氧化反应为铁氧化为亚铁离子，不生成气体。
D. 用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，铜离子氧化性更强，先得电子生成铜，可通过实验现象观察。
【详解】
A.反应中氢氧化钠过量，加入氯化铁一定产生氢氧化铁沉淀，不能证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀，A错误。
B.盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，不能比较非金属性强弱，B错误。
C.铁作阳极，铁失去电子，不生成氯气，C错误。
D.用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，根据放电顺序可以判断金属活动性强弱，D正确。
答案为D。
【点睛】
本题综合考查了沉淀转化、非金属性比较、电解池相关知识点。注意电解池阳极为较活泼金属时，阳极金属参与电化学反应。
23．D
【解析】
A．向水解后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明显碱性，无法说明水解完全，因NaOH溶液和乙酸钠溶液均显碱性，故A错误；B．向BaCO3粉末加少量稀Na2SO4溶液，BaCO3过量，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，一定有气泡产生，无法说明Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，故B错误；C．NO3-在酸性条件下有强氧化性，影响反应原理，故C错误；D．通过向右拉动注射器活塞并固定在某处，往试管中注水没过导气管口后，向左推活塞，观察是否有气泡来判断装置气密性，故D正确；答案为D。