高中化学鲁科版必修1第2节 电解质教课内容ppt课件

这是一份高中化学鲁科版必修1第2节 电解质教课内容ppt课件，共38页。PPT课件主要包含了自主阅读，自主检测，书写步骤，问题探究，知识点拨，典例引领，探究一，探究二，答案D，离子反应的应用等内容，欢迎下载使用。

一、离子反应 1.探究电解质在水溶液中反应的实质
2.定义在溶液中有离子参加或生成的化学反应。3.实质某种离子浓度降低。4.离子互换型的离子反应发生的条件生成难溶的物质、生成难电离的物质、生成挥发性的物质。
三、离子反应的应用利用离子反应可以检验某种离子是否存在。
1.下列物质混合发生化学反应,且反应属于离子反应的是(　　)A.H2与O2反应生成水B.锌片投入稀硫酸中C.KClO3(固体)与MnO2(固体)混合加热制O2D.NaOH溶液与K2SO4溶液混合解析：氢气与氧气点燃生成水的反应不是离子反应,故A错误;锌片投入稀硫酸中会与硫酸中的氢离子反应生成氢气,故B正确;固体和固体的反应不是离子反应,故C错误;NaOH溶液和K2SO4溶液混合不会发生离子之间的反应,故D错误。答案：B
2.下列离子反应不能发生的是(　　)A.NaOH+KCl==NaCl+KOHB.AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3C.Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOHD.NaOH+NH4NO3==NaNO3+NH3·H2O解析：A项中不符合离子反应发生的条件,没有沉淀、气体或者弱电解质生成。答案：A
3. (1)写出下列化学反应的离子方程式。①氢氧化钡溶液与稀硫酸反应: 　; ②碳酸钙与足量稀盐酸反应: 　。 (2)根据下列离子方程式,各写一个符合条件的化学方程式。
离子方程式的书写和正误判断
观察下列离子方程式。少量二氧化碳通入澄清石灰水中:Ca2++2OH-+CO2 CaCO3↓+H2O少量二氧化碳通入石灰乳中:Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O(1)石灰水和石灰乳的成分分别是什么?(2)书写离子方程式时为何石灰水和石灰乳写成了不同的形式?(3)试总结在书写离子方程式时,氢氧化钙的不同写法。
探究提示(1)石灰水和石灰乳都是氢氧化钙和水的混合物,石灰水浓度小,是澄清透明的溶液,石灰乳浓度较大,以悬浊液的形式存在。(2)石灰水中Ca(OH)2完全电离出阴阳离子,而石灰乳中有不溶于水的物质,因此写化学式。 (3)
1.书写离子方程式时要注意的一些问题离子方程式书写时注意以下问题,具体总结为:合事实、查守恒、拆合理、删务尽。(1)合事实。离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应。例如Fe与盐酸反应,写成2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑是错误的,应为Fe+2H+ Fe2++H2↑。(2)查守恒。检查离子方程式两边是否符合电荷守恒以及原子种类和数量守恒。
(3)拆合理。物质形式要根据电离情况拆写,从何处拆写要合理,凡难溶性固体、挥发性气体、单质、非电解质、弱电解质和氧化物都要保留化学式,微溶物作为反应物处于溶液状态时应拆为离子形式,作为生成物应写化学式,如澄清石灰水中的Ca(OH)2拆,石灰乳(浆)中的Ca(OH)2则不拆。(4)删务尽。对于没有参加反应的离子,务必从方程式中删去。
2.离子方程式正误判断方法(1)首先看所写的离子方程式是否符合实际发生的反应;(2)其次看是否符合离子方程式的书写规则;(4)最后看是否符合两个守恒(质量守恒、电荷守恒)。
规律方法点拨在书写离子方程式和判断离子方程式的正误时要从“两易”“两等”和“两查”入手:
跟踪训练1下列离子方程式中书写正确的是 (　　)A.铜和硝酸银溶液反应:Cu+Ag+==Cu2++AgB.氧化铜溶于硫酸:O2-+2H+==H2OC.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应:Ag++Cl-==AgCl↓D.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应:Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓解析:A项电荷不守恒,错误;B项中CuO不能拆写,错误;C项符合拆写原则和守恒规律,正确;D项漏写部分离子反应,正确的离子方程式应是Mg2++Ba2++ +2OH-==BaSO4↓+Mg(OH)2↓,错误。答案:C
在一份实验报告中,小明写到:该无色透明溶液中可能含有大量的Ba2+、 、Na+、OH-,小红并没有做实验,就指出小明的实验结论是错误的。(1)你认为小红的观点是否正确?为什么?(2) 是高中化学中常见的离子,试找出不能与其大量共存于溶液中的离子。(3)根据以前学过的复分解反应的发生条件分析,不能大量共存的离子之间可能会生成什么物质?
1.离子共存所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。(1)同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中大量共存。
(2)附加隐含条件的应用规律:①溶液无色透明时,则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离②强碱性溶液中肯定不能大量存在与OH-反应的离子。③强酸性溶液中肯定不能大量存在与H+反应的离子。
2.常见离子的检验方法
题型一、离子共存的判断【例题2】在强酸性无色透明溶液中,下列各组离子能大量共存的是(　　)
解析：A项中四种离子不能相互反应可大量共存,但Fe3+在溶液中是有色的,不符合无色的条件;D项的四种离子也是可以大量共存的,但 会与题目中隐含条件“强酸性”暗示的H+反应,不符合要求;B项中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀,不能大量共存。答案：C
规律方法点拨(1)判断离子共存的基本原则是看离子间有无反应,能反应则不能大量共存,一般从以下两个方面判断:①所给离子直接发生反应而不能大量共存(如生成沉淀、气体、弱电解质等);②由附加条件引起反应而不能大量共存(如无色、强酸性、强碱性等)。(2)一定要区分措辞间的差异,如“肯定”“可能”等。
跟踪训练2下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是(　　)
解析：A项中 有颜色,不能在无色溶液中大量共存,符合题意;B项为碱性溶液,四种离子在碱性溶液中均无反应,能够大量共存,不符合题意;C项中四种离子在酸性溶液中均无反应,能够大量共存,不符合题意;D项中四种离子在碳酸钠溶液中均无反应,能够大量共存,不符合题意。答案：A
题型二、离子的检验【例题3】有一包白色固体粉末,可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行以下实验:(1)取少量固体粉末加到足量水中,得到白色沉淀,上层清液为无色。(2)向(1)的白色沉淀中加入足量稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生。(3)取少量(1)中的清液滴入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。根据上述实验现象判断:该白色固体中一定含有　　　　　　　,一定不含有　　　　　　　　,可能含有　　　　。上述实验中有关反应的离子方程式为　　　　　　　、　　　　　　　　　。 
解析：实验(1)说明原固体粉末中一定不含CuSO4(含Cu2+的溶液显蓝色);实验(2)说明原固体粉末中一定含CaCO3,并且原固体粉末溶于水后没有生成新的白色沉淀;实验(3)说明原固体粉末中一定含Na2SO4,故一定不含BaCl2。上述三项实验都没有检测到KNO3,但不能说明KNO3不存在,故原固体粉末中可能含有KNO3。
答案：CaCO3、Na2SO4　CuSO4、BaCl2　KNO3
解析：根据溶液呈电中性可以判断,M应该为-1价阴离子,可能为OH-或Cl-,但由于OH-与Fe3+不能大量共存,故只能是Cl-,D项正确。答案：D
3.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是(　　)A.氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与硫酸B.氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸C.碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸D.石灰石与硝酸、石灰石与硫酸
4.可以肯定溶液中大量存在 的实验事实是(　　)A.加入硝酸银溶液时有白色沉淀B.加入盐酸时有无色、无味气体产生C.加入氯化钙溶液时,有白色沉淀生成,再加稀盐酸时,白色沉淀溶解,产生可使澄清石灰水变浑浊的无色、无味气体D.加入氢氧化钡溶液时,有白色沉淀生成,再加稀盐酸时,白色沉淀溶解,产生可使澄清石灰水变浑浊的无色、无味气体