化学必修1第1章 认识化学科学综合与测试习题

第1章测评

(满分:100分　时间:90分钟)

可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14

O—16　Na—23　S—32　Cl—35.5　Zn—65

一、选择题(本题共12小题,每小题4分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1.下列科研成果不是由我国发明或创造的是(　　)

A.世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素

B.黑火药和造纸

C.发现元素周期律

D.世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转运核糖核酸

解析本题考查同学们对化学史的记忆,属于常识性知识。发现元素周期律的是俄国科学家门捷列夫。

答案C

2.下列说法中正确的是(　　)

①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠　②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生　③过氧化钠可在潜水艇和呼吸面具中作供氧剂　④铁丝在氯气中燃烧生成红棕色的FeCl3　⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟

A.①② B.②③

C.③④ D.④⑤

解析钠在空气或氧气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠而不是白色的氧化钠;钠投入硫酸铜溶液中,先与水反应生成NaOH和H2,NaOH再与CuSO4发生复分解反应,不能置换出盐中的金属;Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2,故可在缺氧环境中作供氧剂;氯气非常活泼,它与具有可变化合价的金属如铁反应时,生成高价态的金属氯化物FeCl3;钠在氯气中燃烧生成固态NaCl,氢气在氯气中燃烧生成气态HCl,一个是白烟,一个是白雾,二者现象不同。

答案C

3.下列叙述正确的是(　　)

A.1 mol O2的质量为32 g·mol-1

B.1 mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量

C.S的摩尔质量为96 g·mol-1

D.CO2的摩尔质量为44 g

解析质量的单位是“g”、摩尔质量的单位是“g·mol-1”、相对分子质量或相对原子质量的单位是“1”,A、B、D选项单位使用不正确。

答案C

4.欲除去Cl2中的少量水蒸气,可选用(　　)

A.NaOH溶液

B.澄清石灰水

C.浓硫酸

D.氨水

解析Cl2与A、B、D项中的溶液均能发生化学反应,Cl2在浓硫酸中溶解度较小,而浓硫酸能吸收水蒸气,故选C项。

答案C

5.许多地区的自来水是利用氯气消毒的,为了检验自来水中Cl-的存在,最好选用下列物质中的(　　)

A.紫色石蕊溶液

B.四氯化碳溶液

C.氢氧化钠溶液

D.硝酸银溶液

解析检验Cl-的试剂是经稀硝酸酸化的硝酸银溶液,形成不溶于稀硝酸的白色沉淀可说明含有Cl-。

答案D

6.清蒸大闸蟹由青色变成红色,一同学认为这种红色物质可能像酸碱指示剂一样,遇到酸或碱颜色会发生改变。就这位同学的看法而言,这应该属于科学探究中的(　　)

A.实验 B.假设

C.观察 D.分类

解析“一同学认为这种红色物质可能像酸碱指示剂一样,遇到酸或碱颜色会发生改变”。就这位同学的看法属于建立假设,故B正确。

答案B

7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 (　　)

A.1 mol·L-1 BaCl2溶液中含有的钡离子数为NA

B.1 mol镁原子中含有的电子数为2NA

C.常温常压下,11.2 L H2中含有的氢分子数为0.5NA

D.16 g O3中含有的氧原子数为NA

解析A.溶液体积不明确,故溶液中钡离子的个数无法计算,故A错误;

B.镁原子的核外有12个电子,故1mol镁原子含有12mol电子,故B错误;

C.常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L·mol-1,故11.2L氢气的物质的量小于0.5mol,故C错误;

D.16g臭氧中含有的氧原子的个数N=nNA=16g÷16g·mol-1×NA=NA,故D正确。

答案D

8.相同体积相同物质的量浓度的几种可溶性盐的溶液中,一定具有相同的(　　)

A.溶质的物质的量

B.溶质的质量

C.溶质的摩尔质量

D.离子总数

解析由nB=V·cB可知,相同体积相同物质的量浓度的几种可溶性盐溶液中,所含溶质的物质的量相同。

答案A

9.下列溶液中Cl-浓度由大到小的顺序是(　　)

①200 mL 2 mol·L-1 MgCl2溶液　②1 000 mL 2.5 mol·L-1 NaCl溶液　③300 mL 5 mol·L-1 KClO3溶液　④250 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液

A.③②①④

B.④①②③

C.①④②③

D.②③①④

解析一定物质的量浓度的溶液中,离子的浓度与溶质的组成有关,与溶液的体积无关。①中c(Cl-)=4mol·L-1,②中c(Cl-)=2.5mol·L-1,③中c(Cl-)=0,④中c(Cl-)=3mol·L-1,故选C项。

答案C

10.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)

解析本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴。用托盘天平称量物品时应左物右码,A项错误;搅拌溶解,操作合理,B项正确;转移液体要用玻璃棒引流,并伸至刻度线以下位置,C项错误;定容时不能将滴管伸入容量瓶,D项错误。

答案B

11.某气体的摩尔质量为M g·mol-1,NA表示阿伏加德罗常数的值,在一定的温度和压强下,体积为V L的该气体所含有的分子数为x。则表示的是(　　)

A.V L该气体的质量(以g为单位)

B.1 L该气体的质量(以g为单位)

C.1 mol该气体的体积(以L为单位)

D.1 L该气体中所含的分子数

解析将题给表达式分解可得:=n,=M·n=m,=ρ,则表示单位体积的气体所具有的质量,即1L该气体的质量。

答案B

12.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是(　　)

A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1

B.1 mol Zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气

C.配制200 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50 mL

D.该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol·L-1

解析A.该硫酸的物质的量浓度为1000×1.84×98%÷98mol·L-1=18.4mol·L-1,故A错误;B.锌与浓硫酸反应,不会生成氢气,故B错误;C.溶液稀释前后溶质的物质的量不变,该浓硫酸浓度为18.4mol·L-1,配制200mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸体积=4.6mol·L-1×0.2L÷18.4mol·L-1=0.05L=50mL,故C正确;D.硫酸的浓度越小密度越小,该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍,密度小于原硫酸溶液,故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍,稀释后溶质硫酸不变,所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol·L-1,故D错误。

答案C

二、非选择题(本题包括4小题,共52分)

13.(12分)如图,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。已知A在空气中燃烧生成淡黄色固体(部分产物已略去)。

请填写下列空白:

(1)写出化学式:

A　　　　、B　　　　、C　　　　、D　　　　。 

(2)以上反应中属于置换反应的有　　　　　(填写编号)。 

(3)写出下列转化的化学方程式:

AC　; 

BD　。 

解析解答本题的关键点是找突破口,本题突破口是“A在空气中燃烧生成淡黄色固体”,可知A是Na,根据图示反应关系即可推出B、C、D、E。

答案(1)Na　Na2O2　NaOH　Na2CO3

(2)②

(3)2Na+2H2O2NaOH+H2↑　2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2

14.(14分)化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力,提升科学素养。在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。

(1)下列收集Cl2的正确装置是　　　　。 

(2)将Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是　　　　　　　　　　　　　。 

(3)如图是一组探究氯气性质的装置。

①现关闭活塞K,若有色布条是干燥的,溶液A为浓硫酸,则有色布条　　　　　　;若溶液A为水,则有色布条　　　　　　　;若溶液A为饱和NaHCO3溶液,则有色布条　　　　　　。 

②现打开K,溶液A为氢氧化钠溶液,通入的氯气是湿润的,布条是干燥的,则有色布条　。 

解析(1)Cl2是有刺激性气味、密度比空气大、有毒的黄绿色气体,在制备和收集Cl2时必须有尾气吸收装置。A没有排气管,不能用于收集气体;B用于收集比空气密度小的气体;C用于收集比空气密度大的气体,且有尾气吸收装置;D项Cl2与NaOH能发生反应,无法收集。(2)氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、OH-、Cl-、ClO-,其中有氧化性的含氯粒子是Cl2、HClO和ClO-。(3)①关闭K通入Cl2,若A为浓硫酸,则进入(Ⅱ)的是干燥的Cl2,有色布条不退色;若A为水,则进入(Ⅱ)的是湿润的Cl2,有色布条退色;若A是饱和NaHCO3溶液,则Cl2在(Ⅰ)中被消耗,有色布条不退色。②打开K,尽管A是NaOH溶液,湿润的Cl2还是直接进入(Ⅱ),有色布条退色。

答案(1)C

(2)Cl2、HClO和ClO-

(3)①不退色　退色　不退色　②退色

15.(14分)某同学按下述操作配制500 mL 0.2 mol·L-1 Na2SO4溶液,请回答有关问题。

(1)上述实验中使用容量瓶前应　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)取出该Na2SO4溶液10 mL加水稀释到100 mL,稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是　　　　　　　　　　　　。 

(3)若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线,则需　　　　　　　　。 

(4)在实验中,以下操作对实验结果没有影响的是　　　。 

A.没有将洗涤液转移到容量瓶中

B.定容时仰视刻度线

C.转移前没有将使用的容量瓶烘干

D.定容摇匀后,发现凹液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

解析①m(Na2SO4)=n(Na2SO4)·M(Na2SO4)=0.5L×0.2mol·L-1×142g·mol-1=14.2g。

②固体物质称量时主要用到托盘天平(带砝码)和药匙。

③加速溶解可用玻璃棒搅拌或加热。

④为防止液体溅出应用玻璃棒引流。

⑤应改用胶头滴管定容。

(2)c(Na+)==

=0.04mol·L-1。

(3)定容加蒸馏水时,如果超出刻度线,应重新配制。

(4)A项没有将洗涤液转入容量瓶,则损失溶质,使所配溶液浓度偏低;B项定容时仰视刻度线,则所加水量增多,体积偏大,浓度偏低;C项容量瓶不烘干有水,不影响溶质的物质的量和溶液体积,对结果无影响;D项定容后又加水所得溶液体积增大,所配溶液浓度偏低。

答案14.2　托盘天平(带砝码)和药匙　用玻璃棒搅拌　转移过程中用玻璃棒进行引流　改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切

(1)检查容量瓶是否漏液

(2)0.04 mol·L-1

(3)重新配制

(4)C

16.(12分)将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液,其密度为1.219 g·mL-1。

(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为　　　　　。 

(2)该溶液中NaOH的质量分数为　　　　　。 

(3)从该溶液中取出10 mL,其中NaOH的物质的量浓度为　　　　　,NaOH的质量分数为　　　　,溶液的密度为　　　　　,含NaOH的质量为　　　　　,含NaOH的物质的量为　　　　　。 

(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为　　　　　　。 

解析(1)24.4gNaOH的物质的量为0.61mol,c(NaOH)==6.1mol·L-1。(2)100mLNaOH溶液的质量为100mL×1.219g·mL-1=121.9g;NaOH的质量分数为×100%≈20%。(3)因为溶液是均匀的,所以这10mL溶液与原100mL溶液相比,NaOH的质量分数、溶液的密度均相同,但NaOH的质量和物质的量均为原来的。(4)这10mL溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1mol·L-1,稀释到100mL后,NaOH的物质的量浓度减小为=0.61mol·L-1。

答案(1)6.1 mol·L-1

(2)20%

(3)6.1 mol·L-1　20%　1.219 g·mL-1

2.44 g　0.061 mol

(4)0.61 mol·L-1