通用版2022届高三化学一轮复习强化训练特殊离子方程式书写与离子方程式判断含解析

这是一份通用版2022届高三化学一轮复习强化训练特殊离子方程式书写与离子方程式判断含解析，共10页。试卷主要包含了下列离子方程式中，书写正确的是，下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
特殊离子方程式书写与离子方程式判断1．[双选](2020·德州期中)下列离子方程式的书写评价合理的是(　　)选项化学反应及其离子方程式评价A碳酸氢钙与盐酸：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O错误，碳酸氢钙难溶，不可拆B硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓错误，漏掉了铵根离子与氢氧根之间的反应C铜和浓硝酸反应：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O正确D氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2正确 答案：BC2．下列解释事实的离子方程式错误的是(　　)A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OB．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)：Cu2＋(aq)＋SO(aq)＋PbS(s)===CuS(s)＋PbSO4(s)C．Na2CO3除油污：CO＋H2O===HCO＋OH－D．NaOH溶液不能用玻璃塞的试剂瓶保存：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O解析：选C　CO水解反应为可逆反应，用“”连接，C错误。3．下列离子方程式中，书写正确的是(　　)A．明矾溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓B．氯化铁溶液与适量铜粉混合：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋C．将氟气通入水中：F2＋H2O===H＋＋F－＋HFOD．碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水混合：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O解析：选A　A项，二者反应生成氢氧化铝沉淀，正确；B项，离子方程式中电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋；C项，正确的离子方程式为2F2＋2H2O===4HF＋O2；D项，二者反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水，离子方程式为NH＋HCO＋Ca2＋＋2OH－===NH3·H2O＋CaCO3↓＋H2O。4．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)A．将Na2O2投入足量H2O中：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑B．NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH：NH＋OH－===NH3·H2OC．向受酸雨影响的湖泊中撒CaCO3粉末：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OD．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中一段时间后变蓝：4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O解析：选D　过氧化物在离子方程式中写化学式而不能写为离子形式，A错误；加入少量NaOH时，OH－先与Fe3＋反应生成Fe(OH)3，B错误；CaCO3难溶于水，在离子方程式中不能写为离子形式，C错误。5．下列化学反应的离子方程式错误的是(　　)A．BaCl2溶液与K2SO4溶液的反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓B．NaOH溶液与硝酸的反应：OH－＋H＋===H2OC．Na2CO3溶液与硫酸的反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OD．碳酸钙与盐酸的反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O解析：选D　D项中因碳酸钙为不溶于水的固体，应写化学式，正确的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。6.下列离子方程式正确的是(　　)A．大理石与醋酸反应：CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO＋4Cl－＋8H＋===Mn2＋＋2Cl2↑＋4H2OC．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－＋Ca2＋＋HCO===CaCO3↓＋H2O解析：选D　大理石为不溶于水的固体，不能写成离子形式，故A项错误；B项中电荷不守恒，正确的离子方程式为2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；Ca2＋与SO结合生成微溶性的CaSO4，故C项错误。7．[双选](2020·枣庄重点高中联考)下列指定反应的离子方程式书写正确的是(　　)A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2OC．将少量的氯气通入FeBr2中：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O答案：CD8．(2020·邯郸监测)下列离子方程式书写正确的是(　　)A．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SOB．向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢铵溶液至刚好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋NH＋H＋＋SO===NH3·H2O＋H2O＋BaSO4↓C．向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑D．向AlCl3溶液中滴入少量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓解析：选B　向Na2SiO3溶液中通入过量SO2，产物为H2SiO3和HSO，A项错误；向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全时，Ba(OH)2与NH4HSO4等物质的量反应，生成BaSO4、NH3·H2O和H2O，B项正确；向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸，产物为NaCl和NaHCO3，C项错误；NH3·H2O为弱电解质，在离子方程式中需写成化学式形式，D项错误。9．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是(　　)选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋将Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaCO3↓＋2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑用惰性电极电解MgBr2溶液：2Br－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Br2D稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：H＋＋OH－===H2O稀硝酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋OH－===H2O 解析：选D　A项，活泼金属钠加入盐溶液中先与水反应，不会置换出盐中的金属；B项，H2SO3的酸性强于HClO，但SO2具有还原性，Ca(ClO)2具有氧化性，二者混合发生氧化还原反应；C项，用惰性电极电解MgBr2溶液生成Mg(OH)2沉淀、H2和Br2；D项，稀盐酸与NaOH溶液、稀HNO3与Ba(OH)2溶液的中和反应均可用H＋＋OH－===H2O表示。10．下列离子方程式书写正确的是(　　)A．在NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量烧碱溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2OB．在含等物质的量浓度的Na2CO3和NaOH溶液中滴加过量的盐酸：CO＋OH－＋2H＋===HCO＋H2OC．在Mg(HCO3)2溶液中滴加过量的澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OD．在Fe(NO3)2稀溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Fe2＋＋NO＋2H＋===Fe3＋＋NO2↑＋H2O解析：选C　A项，NaOH少量，生成Al(OH)3沉淀，错误；B项，与过量盐酸反应生成CO2气体，错误；D项，与稀硝酸反应时生成NO，错误。11．(2020·山东曲阜一中月考)按要求写出下列方程式。(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_____________________________。(2)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：_________________________________。(3)某离子反应涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六种微粒，请写出该离子反应的方程式：________________________________________________________________________。(4)若将Cl2与FeBr2在溶液中按照物质的量之比1∶1反应，离子方程式为________________________________________________________________________。(5)若向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(6)0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合的离子方程式为________________________________________________。答案：(1)H3PO2 H2PO＋H＋(2)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑(3)3ClO－＋2NH===3Cl－＋N2↑＋2H＋＋3H2O(4)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－(5)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O(6)2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓12．(2020·济南一中月考)元素化合物在化工生产和环境科学中有着重要的用途。(1)向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入稀NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为______________________、________________________、______________________。(2)自然界中Cr主要以＋3价和＋6价形式存在。Cr2O中的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠在酸性条件下将Cr2O还原。写出反应的离子方程式：___________________________________________。(3)常温下，氰化钠(NaCN)能与过氧化氢溶液反应，生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。写出该反应的离子方程式：______________________________________________________________________________________。解析：(1)向NH4Al(SO4)2溶液中加入氢氧化钠溶液，OH－先与溶液中Al3＋反应生成氢氧化铝沉淀：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，再与NH反应生成一水合氨：NH＋OH－===NH3·H2O，最后过量的NaOH溶液溶解氢氧化铝：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。(2)用亚硫酸钠将＋6价的Cr还原为＋3价的铬，根据得失电子守恒，Cr2O与SO的物质的量之比是1∶3，反应的离子方程式为Cr2O＋3SO＋8H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O。(3)常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成的酸式盐为碳酸氢钠，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体为氨气，NaCN中C元素显＋2价、N元素显－3价，所以反应中N元素化合价没有发生变化，C元素化合价由＋2→＋4、O元素化合价由－1→－2，结合得失电子守恒和原子守恒，该反应的离子方程式为CN－＋H2O2＋H2O===HCO＋NH3↑。答案：(1)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓　NH＋OH－===NH3·H2OAl(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O(2)Cr2O＋3SO＋8H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O(3)H2O2＋CN－＋H2O===HCO＋NH3↑13．以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.2～2.92.8～3.122～2860～651～2＜1 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：(1)已知“酸浸”时V2O5转化为VO，V2O4转化成VO2＋，请写出废钒催化剂“酸浸”时发生反应的所有离子方程式________________________________________________________________________。(2)工艺中“氧化”中使VO2＋变为VO反应的离子方程式为____________________，“中和”步骤生成“废渣2”的离子方程式为________________________________________________________________________。(3)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH＋V4OR4V4O12＋4OH－(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈________性(填“酸”“碱”或“中”)。(4)“流出液”中阳离子最多的是________。答案：(1)V2O5＋2H＋===2VO＋H2O、V2O4＋4H＋===2VO2＋＋2H2O、Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O(2)6VO2＋＋ClO＋3H2O===6VO＋Cl－＋6H＋Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(3)碱　(4)K＋14．利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和________(填化学式)；Fe3＋被FeS2还原的离子方程式为________________________________________________________________________。(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为________________________________________________________________________。(4)滤液Ⅱ中溶质是Al2(SO4)3和____________(填化学式)；“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是________________________________________________________________________。解析：(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的溶液，SiO2不溶于酸，滤渣Ⅰ中还有SiO2。加FeS2还原Fe3＋，反应物为Fe3＋、FeS2(硫显－1价，铁显＋2价)，生成物有Fe2＋(Fe3＋被还原为Fe2＋)、S(滤渣Ⅰ成分之一)，根据得失电子守恒配平。(3)滤液Ⅰ中主要含Fe2＋、Al3＋，通入空气氧化Fe2＋为Fe3＋，加氨水调节pH至3～4，沉淀Fe3＋。反应物为Fe2＋、O2、NH3·H2O，生成物有FeOOH、NH，根据电子守恒得：4Fe2＋＋NH3·H2O＋O2―→4FeOOH↓＋NH，根据电荷守恒配NH：4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2―→4FeOOH↓＋8NH，根据原子守恒补水。(4)由(3)中反应可判断滤液Ⅱ中溶质为Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由滤液Ⅱ成分可知铁黄表面可溶性杂质是Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，若洗涤干净，则洗涤液中无SO。答案：(1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O(2)SiO2　2Fe3＋＋FeS2===3Fe2＋＋2S(3)4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2===4FeOOH↓＋8NH＋2H2O(4)(NH4)2SO4　取最后一次洗涤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗涤干净15．某工厂以平板电视显示屏厂的废玻璃粉末(含CeO2、SiO2、Fe2O3、FeO等物质)为原料，设计如图所示工艺流程，制得纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。已知：CeO2通常既不溶于强酸，也不溶于强碱。回答下列问题：(1)A的分子式为____________，“酸浸”过程的离子方程式有________________________________________________________________________。(2)反应1、2的离子方程式分别为___________________________________，________________________________________________________________________。(3)反应3的离子方程式为___________________________________________________。答案：(1)H2SO4　Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O(2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O2CeO2＋6H＋＋H2O2===2Ce3＋＋O2↑＋4H2O(3)4Ce3＋＋O2＋12OH－＋2H2O===4Ce(OH)4↓16．水溶性离子是大气颗粒物的主要成分，研究其化学组成对于治理大气污染有重要意义，某地区大气颗粒物经采样与必要的预处理后得试样溶液。经离子色谱检验确定含有以下离子NH、Na＋、Mg2＋、Ca2＋、Al3＋、SO、NO、CO、Cl－。某同学对其再进行如下的实验：已知：在加热与强碱性条件下，铝单质可以将NO还原为氨气。回答下列问题：(1)气体1的电子式为________，生成气体1的离子方程式为________________________________________________________________________。(2)生成沉淀1的离子方程式为_________________________________________。(3)沉淀2的成分是________(填化学式)。(4)溶液3→气体2的离子方程式为__________________________________________。(5)根据上述实验可推断该地区大气颗粒物中________含量较低(填离子符号)。解析：(1)由流程可知，试样溶液中的NH与过量NaOH溶液反应，加热产生的气体1为氨气(NH3)，电子式为HN, H。(2)试样溶液中的Al3＋与过量NaOH溶液反应生成AlO，AlO与CO2反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3沉淀与NaOH溶液反应生成AlO，沉淀溶解，所以沉淀1为Al(OH)3，生成沉淀1的离子方程式为2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO。(3)由流程可知，沉淀2中加盐酸，沉淀部分溶解并产生气体，结合离子色谱检验结果可得，沉淀2应为BaSO4和BaCO3的混合物。(4)流程中，溶液3加入铝粉和NaOH，并加热，生成的气体2能使湿润的pH试纸变蓝，则气体2为氨气，结合已知条件可得溶液3―→气体2的离子方程式为8Al＋3NO＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO。(5)根据试样溶液加过量NaOH溶液没有产生沉淀，可得Mg2＋含量较低；根据沉淀1完全溶解于NaOH溶液，可得沉淀1中没有CaCO3，Ca2＋和CO含量较低，所以根据上述实验可推断该地区大气颗粒物中Mg2＋、Ca2＋、CO含量较低。答案：(1)HN, H　NH＋OH－NH3↑＋H2O(2)2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO(3)BaSO4、BaCO3　(4)8Al＋3NO＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO　(5)Mg2＋、Ca2＋、CO