通用版2022届高三化学一轮复习强化训练离子反应2含解析

这是一份通用版2022届高三化学一轮复习强化训练离子反应2含解析，共14页。试卷主要包含了现有六种物质等内容，欢迎下载使用。

A.还原剂是CN-,氧化产物只有N2
B.还原产物有两种
C.配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为4∶1
D.生成1 ml N2转移10 ml电子
1.D 解析 反应中,C元素化合价由CN-中+2价升高为HCO3-中+4价,N元素化合价由CN-中-3价升高到0价,可知氧化产物有HCO3-、N2,A项错误;Cl元素化合价由ClO-中+1价降低到-1价,ClO-是氧化剂,还原产物只有Cl-,B项错误;由上述分析可知,反应为2CN-+5ClO-+H2O2HCO3-+N2↑+5Cl-,反应中作CN-是还原剂,ClO-是氧化剂,氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2,C项错误;由上述方程式可知,D项正确。
2.(2019年浙江镇海中学选考模拟)某溶液中含有等物质的量的 K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-、I-、NO3-中的几种离子,为了确定其组成,某同学取两份该溶液进行了如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离):
①一份滴入酸性高锰酸钾溶液,发现高锰酸钾溶液褪色;
②另一份加入氯化钡固体,产生不溶于水的沉淀。
下列说法不正确的是( )。
A.溶液中可能含有K+ B.溶液中可能含有SO42-
C.溶液中可能含有Fe3+ D.溶液中可能含有SO32-
2.C 解析 Fe3+具有强氧化性,能把SO32-、I-氧化成SO42-和I2,因此Fe3+、SO32-、I-不能大量共存。一份滴入酸性高锰酸钾溶液,高锰酸钾溶液褪色,说明至少含有Fe2+、SO32-、I-中的一种,另一份加入氯化钡固体,产生不溶于水的沉淀,说明至少含有SO42-、SO32-中的一种。根据上述分析及离子物质的量相等,溶液呈电中性可知,若溶液中含有Fe2+、SO32-、I-,则一定有Na+或K+,A项正确。根据上述分析可知,B项正确;假设存在Fe3+,则溶液中一定存在Fe2+、SO42-,由溶液呈电中性可知,还应有的阴离子是SO32-、I-或SO32-、NO3-,而Fe3+与SO32-、I-不能大量共存,则溶液中一定不存在Fe3+,C项错误;根据上述分析可知,D项正确。
3.(2019年四川双流中学高三月考)金属铜的提炼多从黄铜矿开始,黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一为2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。下列说法正确的是( )。
A.每生成1 ml Cu2S,有4 ml硫被氧化
B.CuFeS2只作还原剂,O2只作氧化剂
C.SO2既是氧化产物又是还原产物
D.若有1 ml O2参加反应,则上述反应中共有4 ml e-转移
3.C 解析 Cu元素由CuFeS2中的+2价降低为Cu2S中的+1 价,S元素由CuFeS2中的-2价升高为SO2中的+4价,O元素由O2中的0价降低为SO2中的-2价。每生成1 ml Cu2S,有1 ml硫被氧化,A项错误;在反应中CuFeS2既是氧化剂,又是还原剂,O2只作氧化剂,B项错误;SO2既是氧化产物又是还原产物,C项正确;若有1 ml O2参加反应,则反应中共有6 ml电子转移,D项错误。
4.(2019年浙江名校新高考Z20联盟联考)氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。提纯工业氧化锌(含有Fe、Mn、Ni等杂质元素)的工艺流程如下:
工业ZnO浸出液滤液
滤液滤饼ZnO
提示:在本实验条件下,Ni2+、Zn2+不能被氧化,Fe(OH)3在pH约为4时完全沉淀。
下列说法正确的是( )。
A.②中除去的杂质离子只有Mn2+
B.调节pH约为5的目的是增强高锰酸钾溶液的氧化性
C.③中过滤得到的滤渣中,除了过量的锌外还有Fe和Ni
D.④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2,取干燥后的滤饼11.2 g,煅烧可得到产品8.1 g,则x=1
4.D 解析 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,将Fe2+、Mn2+氧化成Fe3+和MnO2,Zn2+和Ni2+与酸性高锰酸钾溶液不反应,所以反应②中除掉的杂质离子是Fe2+和Mn2+,A项错误;Fe(OH)3在pH约为4时完全沉淀,②中若溶液的pH较低,溶液呈酸性,则不能生成Fe(OH)3和MnO2沉淀而导致无法除去Fe2+和Mn2+,则调节pH约为5并不是为了增强高锰酸钾的氧化性,B项错误;③中过滤后,向滤液中加入Zn过滤,Zn和Ni2+发生置换反应生成Ni,Ni不溶于水,所以滤渣中含有Ni和Zn,C项错误;设ZnCO3·xZn(OH)2的物质的量为y ml,ZnCO3·xZn(OH)2煅烧得到ZnO,则固体减少的质量为二氧化碳、水的质量,n(ZnO)=8.1 g81 g·ml-1=0.1 ml,根据固体减少的质量、ZnO的物质的量列方程式为44y+18xy=11.2-8.1①,y+xy=0.1②,联立两个方程式,解得x=1,y=0.05,D项正确。
5.某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱,设计实验如下:
实验①:在淀粉-碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即变蓝。
实验②:向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 ml·L-1亚硫酸钠溶液,蓝色恰好完全褪去。
(1)写出实验①中发生反应的离子方程式: 。
(2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是 。
(3)以上实验说明,在酸性条件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是 。
(4)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1 ml O3转化为1 ml O2和1 ml H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是 (填字母)。
A.Cl2 B.H2O2 C.ClO2 D.O3
(5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用,原因是 (用离子方程式表示) 。
5.(1)ClO-+2I-+2H+I2+Cl-+H2O
(2)0.004 ml (3)SO42-SO42-,故氧化性ClO->I2>SO42-。
(4)1 ml Cl2(发生的反应为Cl2+H2OHCl+HClO)、H2O2、ClO2、O3分别用于消毒时,转移电子依次为1 ml、2 ml、5 ml、2 ml,ClO2转移的电子数最多,消毒效率最高。
(5)ClO-与Cl-在酸性条件下会生成有毒的Cl2。
6.(1)现有六种物质:SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2,按照不同的分类标准,其中有一种物质与其他五种有明显的不同,请找出这种物质,并写出分类的依据(至少写出两种分类方法)。
① ;
② 。
(2)按反应中有无离子参加或生成,可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。Na2O2与水反应的离子方程式为 。按反应中有无电子转移,可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应,从第(1)题所述物质中分别找出两种能相互反应的物质,写出一个非氧化还原反应的化学方程式和一个氧化还原反应的化学方程式: ;
。
6.(1)①SO2;常温常压下是气体,其余为固体
②Na2O2;Na2O2属于过氧化物,其余为酸性氧化物或碱性氧化物(其他合理答案均可)
(2)2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑;CaO+SiO2CaSiO3(或MgO+SO2MgSO3等其他合理答案);Na2O2+SO2Na2SO4
7.酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂,下面是对这三种氧化剂性质的探究。
(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和数目 。
(2)日常生活中常用的“84”消毒液的主要成分是NaClO,将0.5 ml·L-1NaClO溶液和1 ml·L-1FeCl2溶液等体积混合时二者恰好反应完全,最后得到红棕色沉淀及棕黄色溶液,则还原产物是 。
(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色。溶液先变为浅绿色,发生反应的离子方程式是 ,又变为棕黄色的原因是 。
(4)取300 mL 0.2 ml·L-1 KI溶液与一定量的酸性KMnO4 溶液恰好完全反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则消耗KMnO4的物质的量是 ml。
7.(1)
(2)NaCl
(3)2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO42-+2H+;H+与NO3-组成的硝酸将Fe2+氧化成Fe3+
(4)0.032
解析 (2)NaClO和FeCl2按物质的量之比为1∶2混合时,Fe2+被氧化成Fe3+,ClO-被还原为Cl-。
(3)Fe3+先被还原后又被氧化,先变为浅绿色,发生反应的离子方程式是2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO42-+2H+,后变为棕黄色的原因是H+与NO3-组成的硝酸将Fe2+氧化成Fe3+。
(4)0.06 ml I-0.02 ml I2+0.02 ml IO3-,转移0.16 ml 电子,从MnO4-Mn2+可以看出,Mn元素化合价由+7价降为+2价,由得失电子守恒可知参加反应的n(KMnO4)=0.16ml7-2=0.032 ml。
8.(2019年黑龙江哈尔滨呼兰第一中学高三月考)某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解),且各种离子的物质的量浓度相等,均为0.1 ml·L-1。
某同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:
①用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
②取少量溶液,加入KSCN溶液无明显变化。
③另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。
④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
回答下列问题:
(1)由①②③判断,溶液中一定不含有的阴离子是 ,一定不含有的阳离子是 。(写离子符号)。
(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是 ,④中生成白色沉淀的离子方程式是 。
(3)将③中所得红棕色气体通入水中,气体变无色,所发生反应的化学方程式为： 。
(4)该同学最终确定原溶液中所含阴离子是 ,阳离子是 。(写离子符号)
8.(1)CO32-、SiO32-;K+、Fe3+
(2)3Fe2++NO3-+4H+3Fe3++NO↑+2H2O;Ba2++SO42-BaSO4↓
(3)3NO2+H2O2HNO3+NO
(4)Cl-、NO3-、SO42-;Fe2+、Mg2+
解析 通过实验①②可知,溶液中不含K+、Fe3+;③另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变,说明Fe2+、NO3-与H+反应生成NO,即溶液中有Fe2+、NO3-,加盐酸后溶液中阴离子种类不变,说明原溶液中有Cl-无CO32-,加盐酸后溶液依然澄清说明没有SiO32-;④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明有SO42-。
(4)由以上推断可知溶液中所含阴离子为Cl-、NO3-、SO42-,且各为0.1 ml·L-1;已经推断出的阳离子是Fe2+,其浓度为0.1 ml·L-1,由电荷守恒可知溶液中还有一种+2价阳离子,所以还有Mg2+。所以该同学最终确定原溶液中所含阳离子是Fe2+、Mg2+,阴离子是Cl-、NO3-、SO42-。
9.(2019年安徽“江淮十校”高三联考)Ⅰ.已知:亚磷酸(H3PO3)是具有强还原性的二元弱酸,可被银离子氧化为磷酸。
(1)亚磷酸与银离子反应的离子方程式为 。
(2)向亚磷酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至中性,写出所得溶液中电荷守恒式: 。
(3)某温度下,0.2 ml·L-1亚磷酸溶液的pH为1.4,即c(H+)=3.9×10-2,则该温度下亚磷酸的一级电离平衡常数Ka1= 。(亚磷酸第二级电离忽略不计,结果保留两位有效数字)
Ⅱ.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、印染、食品等方面应用广泛,也可作为食品的抗氧化剂。
(4)工业上制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用SO2与碳酸钠溶液反应,当SO2过饱和时,溶液中就会析出焦亚硫酸钠晶体,写出该反应的化学方程式: 。
(5)由于Na2S2O5具有毒性,因此国家对其在食品中的用量有严格的规定。某化学兴趣小组在测定某白葡萄酒中Na2S2O5的残留量时,取40 mL葡萄酒样品,用0.02 ml·L-1含有淀粉的碘标准溶液滴定至终点,消耗碘标准溶液5 mL,则滴定终点的现象为 ,该样品中Na2S2O5的残留量为 g·L-1(以SO2计)。
9.(1)H2O+H3PO3+2Ag+2Ag↓+H3PO4+2H+
(2)c(Na+)=c(H2PO3-)+2c(HPO32-)[加上c(H+)、c(OH-)也可]
(3)0.0094
(4)2SO2+Na2CO3Na2S2O5↓+CO2
(5)当加入最后一滴标准液时,溶液恰好由无色变为蓝色,且半分钟不褪色;0.16
解析 Ⅰ.(3)其电离程度较小,所以溶液中c(H2PO3-)≈c(H+)=3.9×10-2 ml·L-1,c(H3PO3)≈(0.20-0.039) ml·L-1,代入电离平衡常数表达式计算,Ka1=0.039×≈0.0094。
Ⅱ.(5)化学方程式为S2O52-+2I2+3H2O2SO52-+4I-+6H+,根据S原子守恒及离子方程式知2SO2~S2O52-~2I2,故n(SO2)=n(I2)=0.02 ml·L-1×0.005 L=10-4ml,则Na2S2O5的残留量为10-4ml×64 g·ml-10.04 L=0.16 g·L-1。
10.(2019年山东枣庄二中高三模拟)下面的“诗”情“化”“意”中,分析正确的是( )。
A.“粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间”只发生了物理变化
B.“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应
C.“试玉要烧三日满,辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐,该句诗表明玉的硬度很大
D.“绿蚁新醅酒,红泥小火炉”,“新醅酒”即新酿的酒,在酿酒过程中,葡萄糖发生了水解反应
10.B 解析 “粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间”是碳酸钙的分解反应,反应中有新物质生成,是化学变化,A项错误;“日照澄洲江雾开”中,雾属于胶体,胶体能产生丁达尔效应,B项正确;“玉”的成分是硅酸盐,熔点很高,“试玉要烧三日满”与硬度无关,C项错误;葡萄糖是单糖,不能发生水解反应,在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应,D项错误。
11.(2019年黑龙江哈尔滨呼兰区一中高三月考)朱自清在《荷塘月色》中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳黑影……”这段美文中包含的化学知识正确的是( )。
A.荷塘上方的薄雾是水蒸气
B.薄雾中的微粒直径大约是2.5 pm
C.月光通过薄雾产生了丁达尔效应
D.“大漠孤烟直”中孤烟的分散质和这种薄雾的分散质相同
11.C 解析 荷塘上方的薄雾是水蒸气分散在空气中形成的气溶胶,A项错误;薄雾是胶体,分散质粒子直径在1~100 nm,2.5 pm=2500 nm,B项错误;“大漠孤烟直”中孤烟的分散质是固体小颗粒,而薄雾的分散质为小液滴,分散质不相同,D项错误。
12.(2019年湖南长沙一中高三月考)前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2合成化合物H2NCONH2·H2O2,不但使H2O2稳定下来,而且其结构也没有发生改变,得到了可供衍射实验的单晶体。已知H2O2的结构式为。下列说法不正确的是( )。
A.H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的
B.H2O2分子中只含共价键,不含离子键
C.H2NCONH2·H2O2属于离子化合物
D.H2O2既有氧化性又有还原性
12.C 解析 尿素(H2NCONH2)和H2O2合成化合物H2NCONH2·H2O2,不但使H2O2稳定下来而且结构也没有发生改变,这说明两者是通过氢键连接的,A项正确;除了铵盐外,由非金属元素形成的化合物绝大多数为共价化合物,H2NCONH2·H2O2为共价化合物,C项错误;H2O2中的氧元素的化合价为-1,处于氧元素中间价态,所以H2O2既有氧化性又有还原性,D项正确。
13.(2019年河北邢台高三月考)下列反应的离子方程式书写正确的是( )。
A.向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液:HCO3-+OH-CO2↑+H2O
B.4 ml·L-1NaAlO2溶液、7 ml·L-1盐酸等体积混合：4AlO2-+7H++H2O3Al(OH)3↓+Al3+
C.酸性条件下，用H2O2将I-转化为I2:H2O2+2I-I2+2OH-
D.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2:2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO32-
13.B 解析 NaHCO3与NaOH反应的离子方程式为HCO3-+OH-CO32-+H2O,A项错误;将4 ml AlO2-转化为氢氧化铝沉淀需要4 ml氢离子,剩下的3 ml氢离子溶解1 ml沉淀,离子方程式为4AlO2-+7H++H2O3Al(OH)3↓+Al3+,B项正确;酸性条件下,I-被H2O2氧化为I2,H2O2被还原成水,离子方程式为2I-+H2O2+2H+I2+2H2O,C项错误;正确的离子方程式为ClO-+CO2+H2OHCO3-+HClO,D项错误。
14.(2019年山东枣庄二中高三模拟)把图2的碎纸片补充到图1中,可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是( )。
A.配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3
B.若有1 ml S发生还原反应,则生成2 ml S2-
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
D.2 ml S参加反应时转移3 ml电子
14.B 解析 由所给物质的化合价和溶液的酸碱性可知,该反应的离子方程式为3S+6OH-SO32-+2S2-+3H2O,A项错误;反应中S既作氧化剂又作还原剂,还原产物是S2-,氧化产物是SO32-,因此若有1 ml S发生还原反应,则生成2 ml S2-,B项正确;氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶1,C项错误;每消耗3 ml S转移4 ml电子,则2 ml S参加反应时转移83 ml电子,D项错误。
15.(2019年湖南长沙一中高三月考)聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂,可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是( )。
A.KClO3作氧化剂,每生成1 ml [Fe(OH)SO4]n,消耗6n ml KClO3
B.生成聚合硫酸铁后水溶液的pH增大
C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水
D.在相同条件下,Fe3+ 的水解能力比[Fe(OH)]2+强
15.A 解析 反应的化学方程式为6nFeSO4+nKClO3+3nH2O6[Fe(OH)SO4]n+nKCl,KClO3作氧化剂,每生成1 ml[Fe(OH)SO4]n消耗n6 ml KClO3,A项错误;Fe2(SO4)3是强酸弱碱盐,水溶液呈酸性,聚合硫酸铁又称为碱式硫酸铁,生成聚合硫酸铁后,水溶液的酸性减弱,pH增大,B项正确;聚合硫酸铁能水解生成氢氧化铁胶体,氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物而净水,C项正确;Fe3+是弱碱阳离子,水解也是分步进行的,只是通常规定Fe3+的水解一步到位,所以Fe3+的第一步水解程度最大,即Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力强,D项正确。
16.(2019年安徽砀山二中高三月考)下列各组离子,在指定环境中一定能大量共存的是( )。
A.某无色透明溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、CO32-
B.与金属铝反应放出氢气的溶液:K+、NH4+、NO3-、Cl-
C.滴加酚酞试液显红色的溶液:K+、Na+、CO32-、Cl-
D.c(Fe2+)=1 ml·L-1的溶液:K+、NH4+、MnO4-、SO42-
16.C 解析 Ca2+与CO32-生成难溶物碳酸钙,在溶液中不能大量共存,A项错误;能与金属铝反应放出氢气的溶液可能为酸或强碱的溶液,若为碱,则OH-与NH4+结合生成弱电解质,不能大量共存,B项错误;滴加酚酞试液显红色的溶液呈碱性,溶液中OH-、Na+、S2-、CO32-、K+之间不反应,能大量共存,C项正确;Fe2+与MnO4-能发生氧化还原反应,不能大量共存,D项错误。
17.(2019年宁夏青铜峡高级中学高三月考)做实验时不小心沾了一些高锰酸钾,皮肤上的斑痕很久才能消除,若用草酸的稀溶液洗涤,则马上可以复原,其离子方程式为MnO4-+C2O42-+H+CO2↑+Mn2++ 。下列关于此反应的叙述正确的是( )。
A.该反应的氧化剂是C2O42-
B.该反应右边方框内的产物是OH-
C.配平该反应式后,H+的化学计量数是16
D.该反应中每消耗2 ml MnO4-转移5 ml电子
17.C 解析 该反应中,Mn元素由+7价变为+2价,所以MnO4-作氧化剂,A项错误;根据元素守恒、电荷守恒配平该反应可得2MnO4-+5C2O42-+16H+10CO2↑+2Mn2++8H2O,H+的化学计量数是16,B项错误,C项正确;每消耗2 ml MnO4-转移10 ml电子,D项错误。
18.(2019年安徽霍邱一中高三月考)中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是( )。
A.铁与氯气反应制氯化铁,推出铁与碘反应制碘化铁
B.CO2通入漂白粉溶液中发生反应CO2+Ca(ClO)2+H2OCaCO3↓+2HClO,推出SO2通入漂白粉溶液中发生反应SO2+Ca(ClO)2+H2OCaSO3↓+2HClO
C.利用可溶性的铝盐溶液与氨水反应制Al(OH)3,推出可溶性的铁盐溶液与氨水反应制Fe(OH)3
D.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,推出Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2
18.C 解析 铁与碘反应生成FeI2,不能生成FeI3,A项错误;SO2通入漂白粉溶液中,SO2被HClO氧化成SO42-,不能生成CaSO3,B项错误;可溶性的铝盐和铁盐都能和氨水反应生成沉淀,C项正确;Na2O2能氧化SO2,所以Na2O2与SO2反应生成Na2SO4,D项错误。
19.(2019年吉林通榆一中期中)下列说法正确的有( )。
①1 ml FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
②Na2O2分别与水或CO2反应产生等量氧气时,消耗水或CO2的物质的量相等
③无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
④Na2O2投入紫色石蕊试液中,溶液先变蓝,后褪色
⑤2 L 0.5 ml·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
⑥向漂白粉溶液中通入过量二氧化硫气体:ClO-+SO2+H2OHSO3-+HClO
A.1个B.2个C.3个D.4个
19.B 解析 1 ml FeI2与足量氯气反应时生成FeCl3和I2,转移的电子数为3NA,①错误;Na2O2与水或CO2反应的化学方程式分别为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,生成相同量的O2时消耗水或二氧化碳的物质的量相同,②正确;Al3+和S2-发生相互促进的水解反应,不能大量共存,③错误;Na2O2投入紫色石蕊试液中,与水反应生成氢氧化钠,溶液先变蓝,因为过氧化钠具有强氧化性,所以后来溶液又褪色,④正确;N=2 L×0.5 ml·L-1×2NA ml-1=2NA,⑤错误;向漂白粉溶液中通入过量二氧化硫气体,发生反应Ca2++2ClO-+2SO2+2H2OCaSO4↓+4H++2Cl-+SO42-,⑥错误。
20.(2019年湖北宜昌部分示范高中高三联考)SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下化学反应:①SO2+2Fe3++2H2OSO42-+2Fe2++4H+;②Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O。下列说法不正确的是( )。
A.氧化性:Cr2O72->Fe3+>SO2
B.标准状况下,若有6.72 L SO2参加反应,最终消耗0.2 ml K2Cr2O7
C.反应②中,每1 ml K2Cr2O7参加反应,转移电子的数目为6NA
D.由上述反应原理推断出K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4
20.B 解析 由①可知,Fe3+作氧化剂,氧化性Fe3+>SO2,由②可知,Cr2O72-作氧化剂,氧化性Cr2O72->Fe3+,则氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2,A项正确;由上述两个反应可得3SO2~Cr2O72-,标准状况下6.72 L(0.3 ml) SO2参加反应,则最终消耗0.1 ml K2Cr2O7,B项错误;每1 ml K2Cr2O7参加反应,转移的电子为1 ml×2×3=6 ml,即转移电子的数目为6NA,C项正确;因氧化性Cr2O73>SO2,则K2Cr2O7能将Na2SO3氧化Na2SO4,D项正确。
21.(2019年河北衡水中学高三联考)一种测定室内甲醛含量的方法如下:
已知:溶液中有色物质浓度越大,吸光度越大。下列说法正确的是( )。
A.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
B.反应①生成44.8 L CO2时转移8 ml电子
C.检验反应②后溶液中是否生成Fe2+只能选用酸性高锰酸钾溶液
D.要保证每步反应都完全转化才能准确测定甲醛的含量
21.D 解析 反应①为2Ag2O+HCHO4Ag+CO2+H2O,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1,A项错误;未指明在标准状况下,无法计算转移电子的物质的量,B项错误;也可用铁氰化钾检验Fe2+,C项错误。阳离子
K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+
阴离子
Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-