高中化学第二章化学反应方向限度与速率单元过关检测二含解析鲁教版选择性必修1

这是一份高中化学第二章化学反应方向限度与速率单元过关检测二含解析鲁教版选择性必修1，共15页。
单元过关检测（二）
一、单选题，共14小题
1．I、II、III三个容积均为2L的恒容密闭容器中均投入1mol和3mol，在不同温度下发生反应：。反应10min，测得各容器内的物质的量分别如图所示。下列说法正确的是

A．升高温度、增大压强均有利于提高的平衡转化率
B．10min时，容器Ⅰ中
C．容器Ⅱ中的平均速率：
D．10min后，向容器Ⅲ中再加入1mol(g)和1mol(g)，此时
2．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：

根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）
A．反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1 B．反应Ⅱ：ΔH＞0，T1＞T2
C．反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1 D．反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1
3．工业合成氨的反应：，是正向放热的可逆反应，该反应在密闭容器中进行。下列有关说法错误的是
A．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率
B．在上述条件下，可以实现100%转化
C．提高反应温度，可以加快反应速率
D．通过调控反应条件，可以提高反应进行的程度
4．下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（ ）

A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则逆反应ΔH>0
B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像
C．③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a是使用催化剂时的曲线
D．④是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图象
5．已知反应在1s内A的物质的量浓度由降为，C的平均反应速率为
A． B． 
C． D．
6．当其他条件不变时，下列说法正确的是
A．加水稀释能减慢双氧水分解的反应速率
B．用块状锌代替粉末状锌与稀硫酸反应能加快反应速率
C．当反应物与生成物浓度相等时，反应达到限度
D．在合成氨反应中，增大N2浓度一定可以使H2的转化率达到100%
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为NA
B．1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子的总数为0.5NA
C．标准状况下，11.2L H2和D2的混合气体中所含的质子数为NA
D．向大量水中通入1mol氯气，反应中转移的电子数为NA
8．下列关于化学反应速率的说法正确的是
A．化学反应速率为1mol·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为1mol·L-1
B．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
D．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加
9．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH v逆
10．下列不属于自发进行的变化是 (　　)
A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水
C．NaHCO3 转化为 Na2CO3 D．铁器在潮湿的空气中生锈
11．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．由H2(g)、I2(g)、H2(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
B．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
C．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出
D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
12．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

当用氨气浓度的增加来表示该反应的化学反应速率时，下列说法错误的是(　　)
A．2～4 s内的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1
B．前4 s内的平均反应速率为0.3 mol·L－1·s－1
C．前2 s内的平均反应速率为0.4 mol·L－1·s－1
D．2 s末的反应速率为0.4 mol·L－1·s－1
13．下列措施对增大反应速率明显有效的是
A．Na与水反应时增大水的用量
B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大反应容器体积
D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉
14．一定条件下，向2 L密闭容器中充入2 mol N2和10 mol H2发生反应N2+3H22NH3。2 min时测得剩余N2的物质的量为1 mol，下列有关化学反应速率的表达不正确的是
A．v(N2)=3 v(H2) B．v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1
C．v(NH3)=0.5mol·L-1·min-1 D．再充入2 mol N2化学反应速率加快


二、非选择题，共5小题
15．空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH固体可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因：___________。
16．中国政府承诺到2020年单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

（1）3～9min内，v(H2)=_________mol·L-1·min-1。
（2）能说明上述反应达到平衡状态的是________（填序号）。
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为l:1（即图中交点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol CO2
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
（3）平衡时CO2的转化率为________
（4）平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数为________。
17．某温度时，在容积为3 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

分析图中数据，回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)反应开始至2 min末，X的反应速率为___________。
18．698 K时，向V L的密闭容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，发生反应：H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)　ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。

请回答下列问题：
(1)V＝________；反应从开始到平衡时，这段时间内平均反应速率v(HI)＝_______。
(2)下列说法中可以说明反应2HI(g) ⇌H2(g)＋I2(g)已达到平衡状态的是___。
A．单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI
B．温度和体积一定时，容器内压强不再变化
C．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
D．温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
(3)当反应H2(g)＋I2(g) ⇌2HI(g)达到平衡状态时，_____(填“吸收”或“放出”)的热量为___。
(4)恒容下，某时刻加入HI(g)，HI(g)的转化率_______（填“增大”、“减小”、“不变”）。
(5)压缩体积，平衡向________移动（填“正反应”、“逆反应”、“不”），气体颜色_______（填“变深”、“变浅”、不变”）
19．（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
写出氨气催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学反应方程式_____________。
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的影响，实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）

①图象中T2和T1的关系是：T2________T1（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）．
②若比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是________（填字母）．
（3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g).△H﹥0，下表为反应在T1温度下的部分实验数据：


0

500

1000



5.00

3.52

2.48

①500s内NO2的平均生成速率为_______________。
②该反应的化学平衡常数表达式为__________________。
参考答案
1．B
【分析】
根据图中信息可知，Ⅰ中反应一定未达平衡，Ⅲ反应一定达平衡，Ⅱ中无法确定；升高温度，CO2的物质的量增大，平衡逆向移动，证明该正反应ΔH＜0，据此分析解答。
【详解】
A．由分析可知，正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，H2转化率降低，选项A错误；
B．10min时，Ⅰ中反应未达平衡状态，容器Ⅰ中，选项B正确；
C．平均速率为一段时间内的平均速率，必须指明时间，故C错误；
D．10 min时n(CO2)= 0.7 mol， 则n(H2)=2.1 mol、n(CH3OH)= n(H2O)= 0.3mol，平衡常数K=，向容器Ⅲ中再加入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，此时Q=＞K，反应逆向移动，v(逆)＞v(正)，故D错误；
故答案选B。
2．C
【详解】
A.每一条曲线均代表了恒压，压强不变时，温度越高，A的平衡转化率越低，说明温度升高，平衡左移，该反应正向是放热反应，即ΔHT2，即相对于T2来说，T1相当于升高温度。而升高温度，产物C的量反而减小，说明升温使平衡左移，所以该反应正向放热，即即ΔH