2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练43沉淀溶解平衡图像分析含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练43沉淀溶解平衡图像分析含解析，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
沉淀溶解平衡图像分析
一、单选题（共15题）
1．一定温度下，BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+(aq)平衡体系中，c(Ba2+)和c()的关系如图所示。下列说法正确的是

A．a、b、c三点对应的KW不相等
B．a、b、c三点对应c(Ba2+)•c()的数值，a点最大
C．BaSO4在水中形成的饱和溶液，c(Ba2+)=c()
D．a点对应的溶液中加入BaSO4固体，c(Ba2+)沿曲线向b、c点方向变化
2．向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和，可生成CuCl沉淀除去，降低对电解的影响，反应原理如下：
①
②
实验测得电解液pH对溶液中残留的影响如图所示。下列说法正确的是


A．溶液pH越大，增大
B．向电解液中加入稀硫酸，有利于的去除
C．反应达到平衡状态，增大，减小
D．的
3．在较小温度范围内，若甲、乙、丙三种物质的溶解度S (克/100克水)曲线可简化为如图所示。今在20°C下配置甲、乙、丙的饱和溶液，分别过滤得到澄清溶液。下列说法中，错误的是

A．在15~35°C范围内，无论升温或降温都不会使丙溶液析出晶体
B．若将各溶液都降温至15°C，只有甲溶液析出晶体
C．若将各溶液升温至30 °C后过滤，所得澄清滤液在30°C蒸发。当蒸发到溶液体积为原体积的9/10左右时，甲与乙的晶体会析出
D．若将各溶液升温至35 °C后过滤，所得澄清滤液在35 °C蒸发。当蒸发到溶液体积为原体积的9/10左右时，乙与丙的晶体会析出
4．一定温度下，体系中，和的关系如图所示。下列说法错误的是

A．a、b、c三点对应的相等
B．d点的溶液为AgCl的不饱和溶液
C．向该平衡体系中加入NaCl固体，不会有AgCl沉淀析出
D．AgCl溶于水形成的饱和溶液中，
5．常温下几种阳离子浓度与溶液pH的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是

A．Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-21
B．Mg(OH)2饱和溶液中c(Mg2+)=1.0×10-4mol/L
C．a点可表示Fe(OH)3的不饱和溶液，Cu(OH)2的饱和溶液
D．Fe3+浓度为0.01mol/L溶液中，调节pH=3.2，可认为Fe3+沉淀完全
6．向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，沉淀的质量(m)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示，已知V2=3V1，下列说法正确的是

A．原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度之比为3：1
B．该实验不能证明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小
C．若向Mg(OH)2悬浊液中滴入CuCl2溶液，一定会有Cu(OH)2生成
D．水的电离程度：A＞B＞C
7．常温下，向10 mL 0.1 mol·L-1 CuCl2溶液中滴入0.1 mol·L-1的Na2S溶液，溶液中-lg c(Cu2＋)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．常温下，向含CuS固体的溶液中滴加少量Na2S溶液，c(Cu2+)、c(S2-)、Ksp(CuS)都减小
B．a、b、c三点对应溶液中，b点水的电离程度最大
C．c点对应溶液中：c(Cl-)=2c(Na＋)
D．Ksp(CuS)的数量级为10-36
8．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

A．图甲表示向0.1 mol·L−1 NH4Cl溶液中滴加0.1 mol·L−1 HCl溶液时，溶液中c(H+)c(NH4+) c(H+)c(NH4+)随HCl溶液的体积变化关系
B．图乙表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的ΔH>0
C．图丙表示0.100 0 mol·L−1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L−1醋酸溶液的滴定曲线
D．根据图丁，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO至pH在7左右
9．时，用 沉淀、两种金属阳离子，所需最低浓度的对数值与的关系如图所示．下列说法不正确的是

A． 溶液中：
B．时，约为
C．向100 mL 、浓度均为  的混合溶液中逐滴加入 的 溶液，先沉淀
D．向浓度为  的工业废水中加入ZnS 粉末，会有CuS 沉淀析出
10．常温下氢氧化锌在碱性溶液中的变化如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或ZnO的物质的量浓度的对数，下列说法正确的是(　　)

A．依图中数据计算可得该温度下Zn(OH)2的溶度积(Ksp)＝1×10－17
B．溶液中加入足量氨水，发生反应的离子方程式为Zn2＋＋4OH－===ZnO＋2H2O
C．为提取工业废液中的Zn2＋，可以控制溶液的pH在13左右
D．Zn2＋在溶液中的存在形式与Al3＋相似，碱性溶液中只以Zn(OH)2形式存在
11．溴酸银（AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．溴酸银的溶解是一个熵增、焓减过程
B．对应温度下，X点的分散系中，V(溶解)>v(沉淀)
C．Y点的分散系中，c(Ag+)·c(BrO3-)>6.25×10－4
D．60 ℃时溴酸银饱和溶液中c(BrO3-)=0.025mol·L-1
12．Hg可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示。下列有关说法不正确的是

A．pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高Hg的吸收率先降低后升高
B．pH=l时Hg的吸收率高达90%的原因是KMnO4在酸性条件下氧化性强
C．pH = 2时反应的离子方程式为Hg+MnO4-+8H+=Hg2++Mn2++4H2O
D．pH = 12时反应的离子方程式为3Hg+2MnO4-+ H2O=3HgO+2MnO2+2OH-
13．在 t℃时， Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 AgCl 的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是（ ）

A．t℃时，Ag2CrO4的 Ksp为 1×10－8
B．t℃时，Y 点和Z点时 Ag2CrO4的 Ksp 相等
C．t℃时，Ag2CrO4、AgCl 饱和溶液中，前者 c(Ag+)大
D．饱和 Ag2CrO4 溶液中加 K2CrO4 不能使溶液由 Y点变为 X点
14．已知：T℃时，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。下列说法正确的是
:
A．a线代表的是PbCO3
B．T℃时，向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中c(Ca2+)：c(Pb2+)=3×10-5。
C．T℃时，向CaSO4沉淀中加入1 mol／L的Na2CO3溶液，CaSO4沉淀会转化为CaCO3沉淀
D．T℃时，向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl固体，会使图象中d点向f点转化
15．一定温度下，AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl−)的关系如图所示。下列说法错误的是

A．a、b、c三点对应的Ksp相等
B．d点的溶液为AgCl的不饱和溶液
C．AgCl在c点的溶解度比b点的大
D．AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)=c(Cl−)


二、填空题（共5题）
16．在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知25℃时硫酸钙的Ksp=9.1×10-6。

(1)在25℃时，反应CaSO4(s)＋CO (aq) CaCO3(s)＋SO (aq)的平衡常数K=___________
(2)在某含Ca2+废水中加入Na2CO3，当Ca2+沉淀完全时，水体中Ca2+浓度为___________mol·L-1；
17．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)下列说法正确的是__________。
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
(2)将100 mL 1 mol·L－1 H2SO4加入100 mL含Ba2＋ 0.137 g 的溶液中充分反应后，过滤出沉淀，滤液中残留的Ba2＋的物质的量浓度为____________。
(3)将沉淀用100 mL纯水和100 mL 0.01 mol·L－1的H2SO4分别洗涤，两种情况下损失的BaSO4的质量之比为________。
18．如图所示：横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－物质的量浓度的对数，回答下列问题。

（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为___。
（2）从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝___。
（3）某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液pH的范围是___。
（4）泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液；灭火器内另有一容器中装有Al2(SO4) 3溶液，该溶液呈酸性的原因是：___(用离子方程式表示)。当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出CO2和Al(OH)3，阻止火势蔓延。其相关化学反应的离子方程式为：___。
19．表为几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp (25℃)。
电解质
平衡方程式
平衡常数K
Ksp
CH3COOH
CH3COOH⇌CH3COO-+H+
1.76×10-5

H2CO3
H2CO3⇌H++HCO
HCO⇌H++CO
K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11

C6H5OH
C6H5OH⇌C6H5O-+H+
1.1×10-10

H3PO4
H3PO4⇌H++H2PO
H2PO⇌H++HPO
HPO⇌H++PO
K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13

NH3H2O
NH3H2O⇌NH+OH-
1.76×10-5

BaSO4
BaSO4⇌Ba2++SO

1.07×10-10
BaCO3
BaCO3⇌ Ba2++CO

2.58×10-9
回答下列问题：
(1)由表分析，若①CH3COOH ②HCO ③C6H5OH ④H2PO均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为_______(须填编号)；
(2)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：_______；
(3)25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)_______c(NH)；(填“>”、“=”或“7，则V≥10
B．若混合液pHc (C6H5O-) >c (H+)>c (OH-)
C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
D．V=5时，2c(NH3·H2O)+ 2c(NH)= c (C6H5O-)+ c(C6H5OH)
(5)水解反应是典型的可逆反应.水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式_______。
(6)Ⅰ.如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：

① T1_______T2(填>、=、