2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练33弱电解质电离平衡的影响因素含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练33弱电解质电离平衡的影响因素含解析，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
弱电解质电离平衡的影响因素
一、单选题（共17题）
1．1mLpH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到l00mL，稀释后两溶液的pH分别为m和n
A．m>n B．m=n C．m＜n D．不能确定
2．氢氟酸是一弱酸，同其它弱酸一样， 浓度越大，电离度越小，酸度越大：但浓度大于5mol·L-1时，则变成强酸。这点不同于一般弱酸，原因是
A．浓度越大，F-与HF的缔合作用越大
B．HF的浓度变化对HF的Ka有影响，而一般弱酸无此性质
C．HF的稳定性比F-离子强
D．以上三者都是
3．室温下，往0.1 mol·L-1的氨水中滴入酚酞溶液时，溶液将呈现粉红色。现采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是
A．往溶液中滴入稀硫酸 B．往溶液中加入NH4Cl晶体
C．把溶液加热至沸腾 D．往溶液中加入NaOH固体
4．下列说法正确的是
A．向浓度均为的、混合溶液中滴加少量溶液，有黄色沉淀生成，说明
B．常温下，加水稀释的溶液，电离度增大，溶液增大
C．滴定实验中量取待测的溶液可使用碱式滴定管或量程为的量筒
D．向蛋白质溶液中分别加入溶液和饱和溶液，均有固体析出，蛋白质均发生了变性
5．根据下列操作及现象，所得结论正确的是
序号
操作及现象
结论
A
将氨水稀释成测得由11.1变成10.6
稀释后，的电离程度减小
B
向冷水和沸水中分别滴入5滴饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色
温度升高，的水解程度增大
C
常温下，测得饱和溶液的大于饱和溶液
常温下水解程度：
D
将固体加入溶液中，一段时间后，检验固体成分为
同温度下溶解度：

A．A B．B C．C D．D
6．醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHH++ CH3COO-，下列叙述不正确的是（ ）
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数 Ka 值增大
B．0.10 mol·L－1 的 CH3 COOH 溶液中加水稀释，溶液中 c(H+)减小
C．CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动
D．25℃时，欲使醋酸的电离常数 Ka 和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸
7．已知0.1mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH3·H2O+OH—，要使溶液中值增大，可以采取的措施是
A．加少量盐酸溶液 B．加入少量NH4Cl晶体
C．加少量NH3 D．加水
8．下列事实可用勒夏特列原理解释的是
①微热滴有酚酞的氨水，溶液颜色加深
②向AgNO3和NaCl的混合液的上层清液中滴加NaI溶液，充分振荡，沉淀由白色逐渐变成黄色
③将充有NO2气体的密闭烧瓶放入热水中，气体颜色加深
④溴水中加入NaOH溶液，溴水颜色变浅
⑤向FeCl3溶液中加入Fe粉，溶液颜色逐渐变浅
⑥实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
A．②③ B．①②③ C．①②③④⑥ D．全部都是
9．下面是有关弱酸的电离平衡常数。
弱酸的化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
（25 ℃）
1.8×10－5
4.9×10－10
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是（ ）
A．反应+ CN - = HCN +可以发生
B．升高温度，HCN溶液中H＋浓度增大，平衡正向移动，电离平衡常数增大
C．等浓度的三种酸溶液导电性HCN＜H2CO3＜CH3COOH
D．向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠固体，平衡正向移动
10．关于室温下pH和体积均相同的NaOH与氨水两种稀溶液，下列说法错误的是
A．升高温度后(忽略溶液的挥发和Kw的改变)，氨水的pH大于NaOH溶液
B．分别加入等量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小
C．加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比NaOH溶液中的大
D．与等浓度的盐酸反应至中性，NaOH溶液消耗盐酸的体积大
11．常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的盐酸；③0.01mol/L的醋酸溶液；④0.01mol/L的盐酸。下列说法正确的是
A．把四种溶液稀释到相同pH，所需水的体积：①>②=④=③
B．四种溶液中和氢氧化钠的能力：①=②=③=④
C．与镁条反应的起始速率的大小关系为：①>②=④>③
D．与镁条反应生成相同体积的氢气所需的时间为：① NaF溶液，pH由大到小的是①④②③(或①>④>②>③)。答案为：①④②③(或①>④>②>③)；
(4)Na2CO3溶液显碱性是因为水解的缘故，可通过减少的浓度，观察溶液的颜色发生明显的改变，确定水解使溶液显碱性，简单的实验事实为：在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅。答案为：在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅；
(5)在HFO中，O元素显0价，HFO+H2O==HF+H2O2，反应中，HFO中的O由0价降低到-1价，H2O中的O由-2价升为-1价，所以每生成1molHF转移1mol电子。答案为：1。
【点睛】
虽然HFO的结构类似于HClO，但元素的价态相差很大，在HClO中，H、Cl、O分别显+1、+1、-2价，而在HFO中，H、F、O分别显+1、-1、0价。