2022届高三化学一轮复习实验专题强基练19仪器组装型气体流程实验探究基础题含解析

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仪器组装型气体流程实验探究（基础题）
非选择题（共16题）
除去工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法。原理是与反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。
I.提供的装置

Ⅱ.的制取
1．下列有关实验室制备氨气的说法正确的有___________(填序号)。
①用氮气与氢气反应制取氨气
②用排饱和食盐水的方法收集氨气
③实验室制氨气有时需要加热，有时不需要加热
④用无水氯化钙干燥氨气
2．若选择装置G制取氨气，则分液漏斗中盛装的液体试剂是___________。
3．若选择装置C制取氨气，则反应的化学方程式是___________。
Ⅲ.模拟尾气的处理
选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：

4．A装置中反应的离子方程式为___________。
5．D装置中的液体可换成___________(填字母)。
A． B． C．浓硫酸
6．该同学所设计的模拟尾气处理实验存在的明显缺陷是___________。

7．草酸中滴加浓H2SO4可以制备CO。
浓HSO4
H2C2O4 CO2+ CO+H2O
现拟用CO和Fe2O3 (粉)做一个炼铁的实验。CO气体中的杂质气体必须首先除去。现在如下图所示装置：


回答下列问题：
(1)请按你的设计方案，把装置正确连接(用a~h表示连接的顺序)：___________。
(2)用A~F正确表示实验操作的先后顺序___________。
A．点燃甲装置的酒精灯，打开分液漏斗，调节浓H2SO4的滴加速度：
B．点燃乙装置中的酒精灯，加热氧化铁；
C．检查整套装置的气密性：
D．在导口i处连接橡皮管，把排气通入通风厨内；
E．当乙装置玻璃管内的氧化铁变黑时，熄灭乙装置中的酒精灯：
F．关好甲装置中分液漏斗的开关后，再熄灭该装置中的酒精灯；
(3)丙装置的作用是___________，丁装置的作用是___________
(4)导管口i流出的气体通入通风厨并非是好办法，其原因是___________，简单且有效的方法是___________，
8．某研究性学习小组在学习SO2 的性质时，通过查阅文献、理性分析、实验验证与CO2 的性质进行了比较。试根据研究主题和过程，回答下列问题。
(1)水溶液的酸性
①常温常压下，纯水的 pH=7，而酸雨的 pH＜5.6.形成酸雨的主要物质是 SO2 和氮的氧化物。把 pH＜5.6 的雨水称为酸雨，而不是 pH＜7，可能的原因是___________。
②查阅文献知： 常温下，H2SO3 的电离常数Ka1 =1.2×10-2 ，Ka2 =6.3×10-3 ，H2CO3的电离常数 Ka1 =4.4×10-7 ，Ka2 =4.7×10-11 。选用下面的药品和装置验证 H2SO3 和H2CO3 的酸性强弱，其连接顺序：A→___________(按气流方向用大写字母表示即可)。D装置的主要作用是___________。

③根据②中的数据可知，配置相同物质的量浓度的NaHSO3 和NaHCO3 溶液，其pH值大小关系为pH(NaHSO3) ___________pH(NaHCO3 )(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)二氧化硫的还原性
若按图示装置进行实验(部分固定装置未画出)。请你在实验前根据预设的操作，推测可能的实验现象及其对应的原因。

预设的操作步骤
预期的实验现象
推测可能的原因
关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,将硫酸注入三颈烧瓶至浸没固体
若将带火星的木条放在D试管口处,木条不复燃
SO2与Na2O2反应无O2生成,可能发生反应的化学方程式为①__________
若将带火星的木条放在D试管口处,木条复燃
SO2与Na2O2反应有O2生成,发生的化学反应:2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2
关闭弹簧夹1,打开弹簧夹2,残余气体进入E、F中
E中②__________
E中反应的离子方程式③__________
F中④__________
F中反应为2OH- + SO2=SO+ H2O

9．如图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持装置均已略去)。请根据下列要求回答问题。

(1)若锥形瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：
①当仪器连接顺序为A→D→B→B→C时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO4粉末。此实验的目的是___。
②为了使B中的CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有___(任写一种)。
③加热前必须进行的操作是____。
(2)若锥形瓶中盛装Na2SO3固体，分液漏斗中盛装H2SO4溶液，B中盛装过氧化钠固体，验证SO2与过氧化钠反应是否有O2生成。
①SO2与过氧化钠反应生成O2的化学方程式可能为____。
②根据气流方向，从图中选择适当的仪器进行实验，装置的连接顺序为___→___→__→__ (填字母，可以不填满，也可以补充)；装置B中可能观察到的现象是___。
③验证有O2产生的方法是___。
10．2020年春节前后，新型冠状病毒严重影响了人们正常生活。含次氯酸钠的水溶液具备良好的杀菌消毒效果。某化学兴趣小组拟利用实验室的常见药品制备次氯酸钠消毒液，并探讨提高消毒液中次氯酸钠百分比的方法。
Ⅰ该小组同学采用了高锰酸钾和浓盐酸在图1所示装置①中制氯气，请回答下列问题：

①中反应的化学方程式为___________。
甲同学利用图1中的装置①~⑤证明从a出来的氯气潮湿且含有氯化氢，则接口的连接顺序a___________填接口编号⑤中放入___________。乙同学认为甲同学的装置太复杂，可去掉装置⑤，同时将②中的溶液换成W，溶液W及实验中对应的现象为___________。
Ⅱ，该小组同学将氯气通入含氢氧化钠溶液的烧杯中，发现反应放热明显，查阅资料获悉，氯气与碱溶液反应，产物会随反应温度的不同而不同。具体如下： 该小组利用该信息又设计了如图2所示的装置制取和NaClO。
该小组应控制的实验条件是___________。反应后，从装置⑥中溶液蒸发浓缩获得晶体，将该晶体与二氧化锰共热，生成了能使带火星的木条复燃气体。
⑧处发生反应的离子方程式为___________。
根据上述Ⅰ、Ⅱ两个实验过程，你认为在实验室制取消毒液并提高次氯酸钠的质量分数，应该注意的事项有列举两条。①___________；② ___________。
11．实验室制取SO2的反应原理之一如下：Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O。请用图中装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率(×100℅)：(已知SO3的熔点16.8℃)


(1)这些装置的连接顺序(按气体左右的方向)是a→_______→_______→b→c→_______→_______→_______(请补充各接口的编号)；
(2)实验装置Ⅰ中与分液漏斗相连的橡胶管的作用是_______；
(3)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是_______；
(4)Ⅳ处观察到的现象是_______；
(5)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为_______。
12．为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

回答下列问题：
(1)由FeSO4·7H2O固体配制0.10mol/LFeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、___(从下列图中选择，写出名称)。

(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择____作为电解质。
阳离子
u∞×108(m2•s-1•V-1)
阴离子
u∞×108(m2•s-1•V-1)
Li+
4.07
HCO
4.61
Na+
5.19
NO
7.40
Ca2+
6.59
Cl-
7.91
K+
7.62
SO
8.27
(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入____电极溶液中；
(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol/L。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=____。
(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为___，铁电极的电极反应式为___。因此，验证了Fe2+氧化性小于____、还原性小于__。
13．草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，175℃时分解。
Ⅰ.用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度，制备装置如图所示(加热、固定等装置略去)。实验步骤如下

①糖化：先将淀粉水解为葡萄糖；
②氧化：在淀粉水解液中加入混酸(质量之比为3：2的65%HNO3与98%H2SO4的混合物)，在55～60℃下水浴加热发生反应；
③结晶、蒸发、干燥：反应后溶液经冷却、减压过滤，即得草酸晶体粗产品。
(1)装混酸的仪器名称为__________；步骤②中，水浴加热的优点为___________。
(2)“②氧化”时发生的主要反应如下，完成下列化学方程式：_____C6H12O6+______HNO3______H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+_________
(3)称取m g草酸晶体粗产品，配成100 mL溶液。取20.00 mL于锥形瓶中，用a mol/LKMnO4标准液滴定，只发生5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O反应，消耗KMnO4标准液体积为V mL，则所得草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的纯度为_________。
Ⅱ.证明草酸晶体分解得到的产物
(4)甲同学选择右侧装置验证产物CO2，装置B的主要作用是_______________。
(5)乙同学认为草酸晶体分解的产物中除了CO2、H2O应该还有CO，为验证是否有CO，选用甲同学实验中的装置A、B和如图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_________。其中装置H反应管中盛有的物质是_____________。(写化学式)
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是______________。
14．1，2-二溴乙烷常用作杀虫剂，某同学用如图装置制备 1，2-二溴乙烷。

І.1，2-二溴乙烷的制备实验步骤：按图示连接装置，先将C与D连接处断开，再对装置A中粗砂加热，待温度升到150 ℃左右时，连接C与D，并迅速将A内反应温度升温至160~180 ℃，从滴液漏斗中慢慢滴加乙醇和浓硫酸混合液，装置D试管中装有 5.0 mL 10 mol/LBr2的CCl4 溶液，进行1，2-二溴乙烷的纯化。
已知：①浓硫酸具有强氧化性，在加热时可能有一部分与乙醇发生氧化还原反应。②1，2-二溴乙烷的沸点为131℃，熔点为9.3℃。
完成下列填空：
(1)反应前装置A中加入少量粗砂目的是_______。装置A中发生的主要反应是_______。
(2)装置C的作用_______。
(3)装置D的烧杯中需加入冷却剂，下列冷却剂合适的为_______。
a.冰水混合物 b.5℃的水 c.10℃的水
Ⅱ.1，2-二溴乙烷的纯化
步骤①：冷却后，把装置D试管中的产物转移至分液漏斗中，用1％的氢氧化钠水溶液洗涤。
步骤②：用水洗至中性。
步骤③：“向所得的有机层中加入适量无水氯化钙，过滤，转移至蒸馏烧瓶中蒸馏，收集130~132℃的馏分，得到产品6.392g。
(4)步骤①中加入1%的氢氧化钠水溶液时，发生反应的离子方程式为_______。
(5)该实验所得产品的产率为_______。(保留小数点后两位)
(6)有机物纯化过程会进行多次萃取，为了克服多次萃取实验操作繁琐，萃取剂消耗量过大的缺点，FranzvonSoxhlet发明了索氏提取法其装置如图所示。我们可以利用该装置从青蒿中提取青蒿素，实验时需将青蒿切成小段，放入滤纸套筒1中，烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸气沿蒸气导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现连续萃取。萃取完全后，青蒿素位于_______(填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中。

15．次氯酸及其盐溶液有杀菌、消毒、漂白的作用。在此次抗击新冠疫情中发挥了巨大作用。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol·L-1的次氯酸溶液。
（查阅资料）
资料1：常温常压下，Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水，且会与水反应生成次氯酸。
资料2：Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2和O2；Cl2的沸点为-34.6℃
该小组用Cl2与潮湿的碳酸钠制取Cl2O，并进一步制取次氯酸，装置如下。

回答下列问题：
（1）装置连接顺序为Cl2→___。（用字母表示）
（2）装置A中反应的化学方程式是___。
（3）装置B的作用___，整个实验加快反应速率所采用的方法有___。
（4）装置D中反应的化学方程式是___。
（5）如果要收集Cl2O，则可以在B装置后连接E装置进行收集，这样做的依据是什么___，逸出气体的主要成分是___。

（6）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是___（答出一条即可）。
（7）测定反应完成后A中物质的质量分数：取mg样品加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1molL-1的盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，消耗盐酸V1mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸V2mL。
①则由上述实验可测定反应完成后A中物质的质量分数为___（说明具体物质并用含m、V1和V2的代数式表示）。
②若用甲基橙作指示剂滴定结束时，滴定管尖嘴有气泡，对测定结果的影响是___。
16．现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料，制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知这一过程中可能发生下列反应：
①2Mg+O22MgO ②3Mg+N2Mg3N2
③2Mg+CO22MgO+C④Mg+H2O(蒸气)=MgO+H2
⑤Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3可供选择的仪器和药品如下图所示。且假设正确操作时，装置内所发生的反应是完全的。

试回答下列问题：
(1)实验开始时，先点燃________装置中的酒精灯，原因是________；再将与g连接的自来水龙头打开，形成自h导管流出的气流，则气流依次流经的导管为(填字母代号)：h→________；
(2)你是否选择了B装置，理由是什么________________________ ；
(3)你是否选择了C装置，理由是什么________________________；
(4)如果同时点燃A、E装置的酒精灯，对实验结果产生的影响________ 为什么___
17．亚硝酰氯，熔点：，沸点：为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸。是有机物合成中的重要试剂，常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。其制备装置如图所示其中III、IV中均为浓硫酸：

(1)用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，补充下表中所缺少的药品。
 
装置Ⅰ
装置Ⅱ
 
烧瓶中
分液漏斗中
制备纯净

浓盐酸
_________________
制备纯净NO
Cu
稀硝酸
_________________


(2)将制得的NO和通入图乙对应装置制备NOCl。
装置连接顺序为________按气流自左向右方向，用小写字母表示。
装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、外，还可以通过观察气泡的多少调节两种气体的流速。
有人认为可以将装置Ⅳ中浓硫酸合并到装置Ⅴ中，撤除装置Ⅳ，直接将NO、通入装置Ⅴ中，你同意此观点吗？_______填“同意”或“不同意”，原因是___________。
实验开始的时候，先通入氯气，再通入NO，原因为________________________。
(3)有人认为多余的氯气可以通过下列装置暂时储存后再利用，请选择可以用作氯气的储气的装置 ______；

(4)装置Ⅶ吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_______________________。
(5)有人认为装置Ⅶ中氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCl，不能吸收NO，经过查阅资料发现用高锰酸钾溶液可以吸收NO气体，因此在装置Ⅶ氢氧化钠溶液中加入高锰酸钾，反应产生黑色沉淀，写出该反应的离子方程式：__________________________________。
(6)制得的NOCl中可能含有少量杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取样品溶于溶液中，加入几滴溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的溶液滴定至产生砖红色沉淀，消耗溶液。则该样品的纯度为__________保留1位小数
18．亚硝酰氯是有机物合成中的重要试剂，其沸点为，易水解。已知：微溶于水，能溶于硝酸，，某学习小组在实验室用和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。
 
⑴制备的发生装置可以选用_______(填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为___________。
⑵欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为________________(填字母代号)。
⑶实验室可用图示装置制备亚硝酰氯，检验装置气密性并装入药品，打开，然后再打开，通入一段时间气体，其目的是____________，然后进行其他操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。
 
⑷已知：ClNO水解生成写出化学反应方程式__________________。
①欲设计实验证明是弱酸，需选择如下_____________试剂开展实验填选项。
A． 溶液 B．溶液 C．红色石蕊试纸 D．蓝色石蕊试纸
已知下列物质在常温下的如图：

通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取Z中所得液体溶于水，配制成溶液；取出样品溶于锥形瓶中，用标准溶液滴定至终点，应加入的指示剂是_______________。
A． B． C． D．
消耗标准溶液的体积为，滴定终点的现象是 ________________，亚硝酰氯的质量分数为________。
19．有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂主要成分为，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：

(1)岩脑砂的制备
利用装置A制取实验所需的氨气，写出反应的化学方程式：_____________。
该实验中用浓盐酸与反应制取所需氯气， 则装置 F中的试剂是填写试剂名称___________________。
为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：_____________提示：氨气和氯气形成逆向流动，更有利于二者充分混合
证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂中，除了蒸馏水、稀 、NaOH溶液外，还需要____________________。
(2)岩脑砂中元素的测定
准确称取 岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热发生的反应为，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比。

设置装置H的目的是____________________。
若装置Ⅰ增重，利用装置K测得气体体积为已知常温常压下气体摩尔体积为，则岩脑砂中_____________用含b、V的代数式表示，不必化简。若测量体积时气体温度高于常温其他操作均正确，则比正常值______________填“偏高”“偏低”或“无影响”。
20．亚硝酰氯常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体。某学习小组在实验室用与NO制备ClNO并测定其纯度，进行如下实验夹持装置略去。

查阅资料：
年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿主要成分是的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。
亚硝酰氯的熔点为、沸点为，气态呈黄色，液态时呈红褐色。
亚硝酰氯遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。
请回答下列问题：
Ⅰ的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
(1)该方法可以选择上图中的______填字母标号为发生装置，该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为______。
(2)欲收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：______按气流方向填小写字母标号。
Ⅱ亚硝酰氯的制备。实验室可用下图装置制备亚硝酰氯冰盐水的温度一般在：
 
(3)实验室也可用B装置制备NO；与B装置相比，使用X装置的优点为 ______。
(4)组装好实验装置后应先______，然后装入药品。一段时间后，两种气体在Z中反应的现象为______。
亚硝酰氯纯度的测定：将所得亚硝酰氯产品溶于水，配制成溶液；取出，以溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 。已知：为砖红色固体
(5)配制溶液时除使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是_________；滴定终点判断的方法是____________________________。
(6)亚硝酰氯与水反应的离子方程式为_________________________。亚硝酰氯的质量分数为_____________。
21．FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl2。有关物质的性质如下：

C6H5Cl(氯苯)
C6H4Cl2(二氯苯)
FeCl3
FeCl2
溶解性
不溶于水，易溶于苯、乙醇
不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水
熔点/℃
-45
53
304
670
沸点/℃
132
173
316，易升华
700

(1)用H2还原无水FeCl3制取FeCl2。有关装置如下：

①H2还原少量无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为_____________。
②按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为B→A→___→___→___→E(填字母，装置可多次使用)；A中长颈漏斗的作用_____________。
③C中盛放的试剂是_____________。
(2)利用反应2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。按如图装置，在三颈烧瓶中放入32.5 g无水氯化铁和过量的氯苯，反应开始前先通N2一段时间，控制反应温度在一定范围加热3 h，反应完成后继续通一段时间N2至装置冷却后，分离提纯得到粗产品。

①仪器a的作用是__________。
②反应中提供过量氯苯的作用是__________。
③反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是____，回收滤液中C6H5Cl的操作方法是______。
④反应后将锥形瓶中溶液配成250 mL，量取25.00 mL所配溶液，用0.400 mol/L的NaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH溶液为19.60 mL，则氯化铁的转化率为__________。
参考答案

1．③
2．浓氨水
3．
4．
5．B
6．NO直接排放，缺少尾气吸收装置；同时装置F含吸收部分
【分析】
考查氨气制备、尾气处理实验设计与探究
1．
①用氮气与氢气反应制取氨气，反应为可逆反应，错误；②用排饱和食盐水的方法收集氨气，氨气极易溶于水溶液，错误；③实验室制氨气使用氨水和碱石灰混合时需要不加热，使用氯化铵和氢氧化钙混合时需要加热，正确；④氨气与氯化钙发生反应，不能使用无水氯化钙干燥氨气，可以用碱石灰干燥氨气，④错误，答案选③。
2．
若选择装置G制取氨气，该装置不加热，因此分液漏斗中盛装的液体试剂是浓氨水。
3．
若选择装置C制取氨气，则属于实验室制备氨气，所用试剂是氢氧化钙和氯化铵，则反应的化学方程式为。
4．
稀硝酸具有强氧化性，与铜发生氧化还原反应生成硝酸铜、NO和水，反应的离子方程式为3Cu＋2NO3-＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
5．
氨气可溶于水以及硫酸中，能产生倒吸。氨气为极性分子，不溶于非极性溶剂，因此可用CCl4代替饱和氨水，答案选B。
6．
NO有毒，能够造成空气污染，图示装置中缺少尾气处理装置，过量的NO会污染空气，因此该同学所设计的模拟尾气处理实验存在的明显缺陷是NO直接排放，缺少尾气吸收装置，同时装置F含吸收部分。
7．a、e、d、g、f、c、b、h C、D、A、B、E、F 作缓冲瓶，既防止反应物冲入其它装置又防止NaOH溶液被倒吸入甲装置 吸收气体中的水蒸气 CO是有毒气体，对环境有较强的污染 点火燃烧使CO转变为CO2然后排放
【详解】
略
8．二氧化碳溶于水形成饱和溶液生成碳酸，碳酸部分电离，溶液呈酸性 C→B→D→E 验证B装置中反应后的产物中是否含有SO2 < 蓝色溶液褪色 红色溶液变浅
【详解】
(1)水溶液的酸性：
①二氧化碳溶于水形成饱和溶液生成碳酸，碳酸部分电离，溶液呈酸性，所以把 pH＜5.6 的雨水称为酸雨，而不是 pH＜7；
②A中用盐酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，用饱和NaHSO3溶液除去二氧化硫中的氯化氢气体，把二氧化硫通入饱和NaHCO3溶液制取二氧化碳，用品红溶液检验二氧化碳中是否含有SO2，再把二氧化碳气体通澄清石灰水中检验二氧化碳气体，可验证 H2SO3 和H2CO3 的酸性强弱，其连接顺序：A→C→B→D→E。D装置的主要作用是验证B装置中反应后的产物中是否含有SO2；
③根据②中的数据可知，HSO电离大于水解，NaHSO3溶液呈酸性；HCO电离小于水解，NaHCO3溶液呈碱性，其pH值大小关系为pH(NaHSO3)