2022届高三化学一轮复习实验专题强基练1物质的性质实验含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习实验专题强基练1物质的性质实验含解析，共27页。试卷主要包含了如图1所示装置进行探究实验等内容，欢迎下载使用。
物质的性质实验
非选择题（共13题）
1．甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)


实验操作和现象：
操作
现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热
A中有白雾生成，铜片表面产生气泡
B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭

从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸
尚未发现白色沉淀溶解
(1)A中反应的化学方程式是_______。
(2)C中白色沉淀是_______(填化学式，下同)，C中液面上方生成的浅棕色气体是_______。
(3)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_______；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_______。
②进行实验，B中现象：
甲
大量白色沉淀
乙
少量白色沉淀
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸，请写出乙中产生少量白色沉淀的离子方程式：_______。
(4)合并(3)中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，根据甲、乙同学的实验目的可得出的结论是_______。
2．I．在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程可表示如下：
①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；
②H2O2+I2=2HIO；
③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
(1)H2O2在反应③中的作用是______(填正确选项的标号)
A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂
(2)有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为______(填“对”或“不对”)，其理由是______。
(3)上述反应说明H2O2、I2、HIO氧化性从强到弱的顺序是______＞______＞______。
II．硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：
①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2~3遍；
②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽；
③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，再用滤纸将晶体吸干；
⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：
(1)Fe(OH)3在碱性介质中与NaClO反应生成Na2FeO4和NaCl，写出Fe(OH)3与NaClO在碱性介质中反应的离子方程式是______。
(2)硫酸亚铁制备中实验步骤①的目的是______。
(3)实验步骤②明显不合理，理由是______。
(4)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是______。
3．如图1所示装置进行探究实验(浓硫酸和乙醇制备乙烯)。以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓硫酸与乙醇的混合液体变为棕黑色。

图1 图2
(1)写出该实验中生成乙烯的化学方程式___________。
(2)碎瓷片的作用：___________；该反应加热到140℃时发生的副反应的化学方程式___________。
(3)甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成，且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是___________。(填字母序号)
A．乙烯与溴水易发生取代反应
B．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
D．浓硫酸氧化乙醇生成乙醛，也会使溴水褪色
(4)乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是___________。
(5)丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加如图2所示装置，则A中的试剂应为___________，其作用是___________。
4．某研究性学习小组在学习SO2 的性质时，通过查阅文献、理性分析、实验验证与CO2 的性质进行了比较。试根据研究主题和过程，回答下列问题。
(1)水溶液的酸性
①常温常压下，纯水的 pH=7，而酸雨的 pH＜5.6.形成酸雨的主要物质是 SO2 和氮的氧化物。把 pH＜5.6 的雨水称为酸雨，而不是 pH＜7，可能的原因是___________。
②查阅文献知： 常温下，H2SO3 的电离常数Ka1 =1.2×10-2 ，Ka2 =6.3×10-3 ，H2CO3的电离常数 Ka1 =4.4×10-7 ，Ka2 =4.7×10-11 。选用下面的药品和装置验证 H2SO3 和H2CO3 的酸性强弱，其连接顺序：A→___________(按气流方向用大写字母表示即可)。D装置的主要作用是___________。

③根据②中的数据可知，配置相同物质的量浓度的NaHSO3 和NaHCO3 溶液，其pH值大小关系为pH(NaHSO3) ___________pH(NaHCO3 )(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)二氧化硫的还原性
若按图示装置进行实验(部分固定装置未画出)。请你在实验前根据预设的操作，推测可能的实验现象及其对应的原因。

预设的操作步骤
预期的实验现象
推测可能的原因
关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,将硫酸注入三颈烧瓶至浸没固体
若将带火星的木条放在D试管口处,木条不复燃
SO2与Na2O2反应无O2生成,可能发生反应的化学方程式为①__________
若将带火星的木条放在D试管口处,木条复燃
SO2与Na2O2反应有O2生成,发生的化学反应:2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2
关闭弹簧夹1,打开弹簧夹2,残余气体进入E、F中
E中②__________
E中反应的离子方程式③__________
F中④__________
F中反应为2OH- + SO2=SO+ H2O

5．某研究性学习小组将一定浓度溶液滴入溶液中得到蓝色沉淀。
甲同学认为两者反应生成只有一种沉淀；
乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成一种沉淀；
丙同学认为生成和两种沉淀。
(查阅资料知：和均不带结晶水)
I．按照乙同学的理解溶液和溶液反应的化学反应方程式为______；
在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。
Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

(1)各装置连接顺序为_____→______→______。
(2)装置C中装有试剂的名称是_________。
(3)能证明生成物中有的实验现象是__________。
Ⅲ．若和两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。

(1)装置C中碱石灰的作用是___，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是_____。
(2)若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中的质量分数为：_______。
6．(18分)某中学高一课外兴趣小组为探究铜跟硫酸的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验。

（1）先关闭活塞a，将6.4g铜片和12 mL某浓度的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。
①写出上述过程中烧瓶内发生的化学方程式：关闭活塞a ；
打开活塞a ；
②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但导管未画全，请在上图中把导管补充完整；
③实验结束后，装置C中的溶液中可能含有的溶质有 。
（2）该小组甲同学对“如何检验SO2中混有少许CO2”这个问题很感兴趣，他将A中铜片换作木炭粉，并在A、B之间连接了如下装置：

试剂：a. NaOH溶液 b. 品红溶液 c. 酸性KMnO4溶液 d. Ca(OH)2溶液
请回答：
①该同学的实验装置A中发生的化学方程式 。
②若要达到此目的，可以在：(填所提供试剂编号)
D中加入 ；E中加入 ；F中加入 。
（3）事实证实，第（1）问铜片完全消失后，硫酸仍有剩余，乙同学欲测定余酸的物质的量浓度，假设反应前后溶液体积变化忽略不计，他向反应后溶液中加入含溶质a mol的NaOH溶液刚好使溶液中Cu2+全部沉淀。据此，他能求出余酸的物质的量浓度吗？若能，请写出余酸物质的量浓度的表达式： mol/L(用含a的代数式表达，若不能，该空不填)。
7．（15分）某化学兴趣小组在实验室探究氨的有关性质，设计了下图所示实验，A处是气体发生装置，A中所用的实验药品从下列物质中选取。
① Na2CO3② NaOH ③ Ca(OH)2④ NaHCO3⑤ NH4Cl
按上图连接好各仪器，现将C处的铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯。部分实验的现象如下：铂丝继续保持红热状态，D中的铜片慢慢溶解，回答下列问题：
（1）A中发生的化学反应方程式为________。制取气体所用到的玻璃仪器主要有_______种（不包括连接装置）。
（2）B装置的作用为____________________________。
（3）D中铜片发生反应的离子方程式为___________________________，为了使Cu片溶解的速率加快，可向D处的溶液中加入下列少量物质中的___________（填下列各项序号）
A．Na2CO3
B．AgNO3
C．H2SO4
D．FeSO4


（4）图E中持续通入氧气的作用为____________________。
（5）有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足，对其不足之处以及应如何改进，谈谈你的意见：_______________________________________________________。
8．为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，某活动小组设计并完成以下实验：
（1）实验目的：分析铁与浓硫酸在加热条件下的反应。

①洗气瓶中浓硫酸的作用是___________。
②写出加热条件下铁与浓硫酸反应生成SO2的化学方程式__________。
活动小组预测随着反应的进行，硫酸的浓度降低，可能还会有氢气产生，为进一步确认气体的成分还需要进行进一步的实验。
（2）实验目的：检验气体的成分。
试剂：氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化铜粉末、无水硫酸铜固体、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、碱石灰。
仪器如下图（可重复使用，可根据需要取用）；

①连接仪器。将装置的字母填入□内，并将试剂名称填写在相应的括号内（可不填满）

________________
________________
②若混合气体中含有氧气，实验过程中能观察到的现象是____________。
（3）实验目的：确定产物的含量。
①若混合气体中含有SO2和H2，为测定混合气体中各成分含量，需收集的数据有_______。
②若反应后烧瓶中溶液含有的金属阳离子有Fe2+、Fe3+，其中检验是否含有Fe3+可采用的试剂为_________；如果该过程中共消耗了11.2g铁，反应后的溶液能吸收标准状况下1.12L氯气，则原溶液中含有Fe3+的物质的量为_________mol。
9．某化学研究性学习小组的同学在学习了NH3的性质时讨论：运用类比的思想，既然NH3具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取NH3并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：
（1）制取NH3
①写出实验制取NH3的化学方程式________________________________；
②在实验室中，还可以用浓氨水与__________（填写一种试剂）快速制取少量NH3；
③有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和NH4Cl溶液的方法收集NH3。你认为他能否达到目的？__________（填“能”或“否”）。
（2）该小组中某同学设计了下图所示的实验装置（夹持未画出），探究NH3的还原性：

①该装置在设计上有一定缺陷，对该装置的改进措施是：
____________________________________________________________________。
②利用改进后的装置进行实验，充分反应后，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出NH3与CuO反应的化学方程式_______________________________________________。
（3）问题讨论
有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu＋易发生自身的氧化还原反应（2Cu+= Cu+Cu2+）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。
_____________________________________________________________。
10．SO2是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究SO2的性质及绿色实验的方法，设计如下方案。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________；
为了实现绿色实验的目标，甲同学重新设计了如下图A′制取装置：

与A装置相比，A′ 装置的优点是：
①____________________________________；
②____________________________________；
(2)换用A′ 装置后，继续进行下列实验。
I．验证SO2的氧化性：C装置中可选试剂_____(填序号)；
A．Ba(HCO3)2溶液
B．氢硫酸
C．溴水
D．品红溶液


II．验证SO2的还原性：C装置中可用试剂___________(填名称)；
用该试剂的理由是①_______________；②_______________；
(3)D装置中导管下端倒置漏斗的作用是_____________________________；
(4)工业生产硫酸有三个阶段，①其中用黄铁矿制备SO2的化学反应方程式为：___________________________________________________，
②尾气用氨吸收的目的是：___________________________________________________。
11．二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰等，下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。

（1）写出圆底烧瓶中反应的化学方程式_______________________________。
（2）A中m管的作用是__________________；装置F的作用是________________________。
（3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是________________，C中应盛放的试剂是________。
（4）E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为________________；E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是______________________________。
（5）实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象，化学小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体，加热
b．稀盐酸滴人MnO2中，然后加入NaCl固体，加热
c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸，加热
d．MnO2与NaCl的浓溶液混合，加热
e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
①实验b的目的是_____________________；实验c的目的是__________________________。
②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是_____________________________________。
12．某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有能看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生现象明显比通入CO2快。

（1）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验
时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是：
_________________。
（2）用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或
SO2，SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2
快的原因是______________________________________。
（3）用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，从安全角度
考虑装置应做何改进？
_____________________________________________。
（4）有人提出上述实验现象“石灰水先变浑浊再澄清”可能与澄清石灰水的浓度有关。为了探究CO2通入澄清石灰水中的实验现象，查得下列数据：
Ⅰ 20℃时，Ca(OH)2的溶解度为：0.165g/100g水。
Ⅱ 不同浓度石灰水生成CaCO3的最大量
饱和石灰水与水的体积比

1:0

1:1

1:2

1:3

1:5

1:7

能生成CaCO3的最大量（g/100水）

A

0.110

0.073

0.055

0.037

0.028



① 上表中A=___________________g/100g水
Ⅲ 在1.01×105Pa CO2压力下，CaCO3的溶解度
热力学温度/K

282

298

308

CaCO3溶解度（g/100水）

0.130

0.094

0.076 5



Ⅳ 在不同压强（CO2）下，CaCO3溶解度（18℃）
P(CO2)/Pa

0

1.40×104

9.95×104

CaCO3溶解度（g/100水）

0.001 3

0.023 3

0.108 6



认真分析以上数据回答下列问题：
②由表Ⅲ和表Ⅳ可知CaCO3溶解度的变化规律是：________________________________________________________________________________________________________________________
③由以上数据可以得出结论：欲观察到“石灰水先变浑浊再澄清的现象”，所需要的实验条件是：___________________________________________________________________________________
13．用下列仪器、药品验证由铜和适量硝酸反应产生的气体中含NO（仪器可选择使用，N2和O2的用量可自由控制）。

已知：①
② 气体液化温度：NO2 21℃， NO -152℃
试回答：
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式_________________________。
（2）仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口的编号）为_________________。在填加药品前应先进行的操作是___________________。
（3）反应前先通入N2，目的是_______________________；
（4）确认气体中含NO的现象是__________________________。
（5）装置B的作用是______________________；F的作用是_________________。
（6）若从Ａ出来的混合气体中NO2、NO的体积分别为V1mL、V2mL（V1＜V2），若最终氮的氧化物完全被溶液吸收，装置中至少需要充入氧气的体积为：_____（相同状态下）。
参考答案
1．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O BaSO4 NO2 实验前打开弹簧夹，通入氮气，排尽装置中的空气 饱和NaHSO3溶液 2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+ SO2与可溶性强酸钡盐不能生成BaSO3沉淀(或SO2可与强氧化性酸的钡盐生成BaSO4沉淀)
【分析】
SO2是酸性氧化物，对应的酸为H2SO3，是弱酸，另外SO2具有还原性，酸性条件下能被氧化。(3)②探究B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，在甲、乙两同学的实验中，B中均出现了不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明该白色沉淀都是BaSO4，由于甲同学没有排除白雾的干扰，故生成BaSO4沉淀的离子方程式为+Ba2+═BaSO4↓；乙同学没有排除空气的干扰，其生成BaSO4的离子方程式为2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+，白雾的量远多于装置中氧气的量，所以甲中产生大量白色沉淀，乙中产生少量白色沉淀；
【详解】
(1)铜和浓硫酸加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
(2)在酸性条件下具有强氧化性，自身能被还原为NO。A中生成气体SO2， C中的白色沉淀不溶于稀盐酸，说明C中沉淀为是BaSO4；则原因为：C中在酸性条件下具有强氧化性，能将SO2氧化为，发生的反应的离子方程式是3SO2+3Ba2+++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+，C中液面上方生成浅棕色气体是硝酸还原生成的NO遇O2生成了红棕色的NO2；
(3)B中不溶于稀盐酸的沉淀为硫酸钡，则：
①A中白雾与氯化钡反应能生成BaSO4沉淀，故其可能含有SO3或H2SO4，；甲同学认为是空气参与了反应，要排除装置内空气对实验结果的影响，故甲需要在原有操作之前增加一步操作，该操作是实验前打开弹簧夹，通入氮气，排尽装置中的空气。乙认为是白雾参与反应。白雾可能是硫酸酸雾或挥发出来的三氧化硫，则乙同学为除去白雾，可在A、B间增加一个饱和NaHSO3溶液的洗气瓶；
②在甲、乙两同学的实验中，B中均出现了不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明该白色沉淀都是BaSO4，由于乙同学没有排除空气的干扰，其生成BaSO4的离子方程式为2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+；
(4)合并(3)中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，说明SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀(或SO2可与强氧化性酸的钡盐生成BaSO4沉淀)。
2．B 对 从反应②③可看出碘在反应中没有消耗，在碘的存在下过氧化氢分解放出氧气的速率加快 H2O2 HIO I2 3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=3Cl-+2+5H2O 除油污 应该铁屑过量(或反应后溶液中必须有铁剩余)，否则溶液中可能有Fe3+存在 洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质，用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗
【详解】
I．(1)在反应③中H2O2中氧元素化合价变化为-1→0，化合价升高，H2O2作还原剂，故答案为：B；
(2)从反应②、③可看出碘在反应中没有消耗（反应前后双氧水的质量和化学性质均不变），在碘的存在下过氧化氢分解放出氧气的速率加快，所以碘是过氧化氢分解的催化剂，故答案为：对；从反应②③可看出碘在反应中没有消耗，在碘的存在下过氧化氢分解放出氧气的速率加快；
(3)由判断氧化性强弱的规律：氧化剂的氧化性＞氧化产物，根据反应H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O得出：氧化性是H2O2＞I2；根据反应H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O得出氧化性是HIO＞H2O2，上述反应说明H2O2、I2、HIO氧化性从强到弱的顺序是H2O2＞HIO＞I2。故答案为：H2O2；HIO；I2；
II．(1)Fe(OH)3在碱性介质中与NaClO反应生成Na2FeO4和NaCl，Fe(OH)3与NaClO在碱性介质中反应的离子方程式是3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=3Cl-+2+5H2O。故答案为：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=3Cl-+2+5H2O；
(2)Na2CO3溶液显碱性，铁屑表面含有油脂，油脂在碱性条件下，水解成可溶水的物质，硫酸亚铁制备中实验步骤①的目的是除油污。故答案为：除油污；
(3)实验步骤②明显不合理，理由是应该铁屑过量(或反应后溶液中必须有铁剩余)，否则溶液中可能有Fe3+存在。故答案为：应该铁屑过量(或反应后溶液中必须有铁剩余)，否则溶液中可能有Fe3+存在；
(4)一般温度低，晶体的溶解度低，实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质，用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗。故答案为：洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质，用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗。
3．CH3CH2OHH2O+CH2=CH2↑ 防止液体发生爆沸 2C2H5OH →C2H5OC2H5 + H2O BC 液体分两层，下层有油状液体 NaOH溶液 吸收二氧化硫
【分析】
乙醇与浓硫酸混合加热到170℃，发生消去反应生成乙烯，乙烯与溴水中的溴单质发生加成反应，使溴水褪色，据此回答问题。
【详解】
(1)实验中生成乙烯的化学方程式CH3CH2OHH2O+CH2=CH2↑
；
(2)碎瓷片的作用：防止液体发生爆沸；该反应加热到140℃时发生的副反应的化学方程式2C2H5OH →C2H5OC2H5 + H2O；
(3) A．乙烯与溴水易发生加成反应，故A错误；
B．使溴水褪色的反应，未必是加成反应，也可能是浓硫酸使乙醇碳化后的碳单质与浓硫酸加热生成的二氧化硫，与溴单质发生氧化还原反应使溴水褪色，故B错误；
C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯，也可能是二氧化硫，故C正确；
D．浓硫酸不能氧化乙醇生成乙醛，故D错误；
(4)乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，因为乙烯与溴单质发生加成后生成1,2-二溴-乙烷，该有机物不溶于水，则看到的现象是液体分两层，下层有油状液体；
(5)为了防止二氧化硫对乙烯的性质检验产生干扰，丙同学对上述实验装置进行了改进，应在Ⅰ和Ⅱ之间增加如图2所示装置，除去二氧化硫，则A中的试剂应为NaOH溶液，其作用是吸收二氧化硫。
4．二氧化碳溶于水形成饱和溶液生成碳酸，碳酸部分电离，溶液呈酸性 C→B→D→E 验证B装置中反应后的产物中是否含有SO2 < 蓝色溶液褪色 红色溶液变浅
【详解】
(1)水溶液的酸性：
①二氧化碳溶于水形成饱和溶液生成碳酸，碳酸部分电离，溶液呈酸性，所以把 pH＜5.6 的雨水称为酸雨，而不是 pH＜7；
②A中用盐酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，用饱和NaHSO3溶液除去二氧化硫中的氯化氢气体，把二氧化硫通入饱和NaHCO3溶液制取二氧化碳，用品红溶液检验二氧化碳中是否含有SO2，再把二氧化碳气体通澄清石灰水中检验二氧化碳气体，可验证 H2SO3 和H2CO3 的酸性强弱，其连接顺序：A→C→B→D→E。D装置的主要作用是验证B装置中反应后的产物中是否含有SO2；
③根据②中的数据可知，HSO电离大于水解，NaHSO3溶液呈酸性；HCO电离小于水解，NaHCO3溶液呈碱性，其pH值大小关系为pH(NaHSO3)