2022版高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第2节离子反应离子方程式课件

这是一份2022版高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第2节离子反应离子方程式课件，共60页。PPT课件主要包含了栏目导航，必备知识关键能力，电解质和非电解质，电离平衡，弱电解质分子，电离方程式，易错辨析，难电离，易挥发，氧化还原等内容，欢迎下载使用。

☞知识点1　电解质与非电解质
【答案】①电离　②强电解质　③强酸　④强碱　⑤弱电解质　⑥弱酸　⑦弱碱　⑧水溶液　⑨熔融
电解质和非电解质一定都是化合物，某些导电的单质和水溶液既不是电解质也不是非电解质。
2．强电解质和弱电解质
强弱电解质与电离程度有关，与溶液的导电能力无关。
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)氨水导电，液氨不导电，所以氨气是电解质(　　)(2)液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质电离而导电，故氯气是非电解质(　　)(3)SO2溶液导电，SO2是电解质(　　)(4)BaSO4难溶于水，故BaSO4是非电解质(　　)
(5)二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 (　　)(6)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(　　)【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× (6)×
突破一　电解质与非电解质的判断及电解质电离1．下列说法正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　A．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下能否电离B．强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的减弱C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质【答案】A
2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)
突破二　电解质溶液的导电原理4．下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(　　)(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量(　　)(3)向AgNO3溶液通入少量HCl(　　)(4)向氨水中通入HCl直至过量(　　)(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　)(6)向饱和石灰水中不断通入CO2(　　)【答案】(1)D　(2)B　(3)C　(4)B　(5)C　(6)A
(1)电解质与金属的导电原理(通过内部自由电子的定向移动)不同，电解质溶液之所以能够导电，是因为溶液中存在自由移动的离子。(2)溶液导电能力的强弱与溶液中离子的浓度有关：离子浓度越高，溶液的导电能力越强；若离子的浓度相同，离子所带的电荷数越多，导电性就越强。
☞知识点2　离子反应　离子方程式
D．加入Zn粒：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋E．加入NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O从A～E可知离子反应发生的条件：①生成______的物质，②生成________的物质，③生成________的物质，④发生____________反应。
2．离子方程式(1)离子方程式：用________________________来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义。离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且还可以表示________________________，并揭示了这类化学反应的本质。如HCl、HNO3、H2SO4分别与NaOH、KOH溶液反应的实质是______________ __________。
实际参加反应的离子符号　
(3)离子方程式的书写步骤。以CaCO3与盐酸的反应为例：
【答案】(3)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑　质量　电荷
1．完成下列反应的离子方程式：(1)醋酸与氨水混合_________________________________________________。(2)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液_______________________________。(3)氧化镁溶于稀硫酸_______________________________。
(4)碳酸锌溶于稀硝酸中_____________________________________。(5)石灰乳与Na2CO3溶液反应___________________________________。
2．某工厂排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三种金属离子。以下是某化学研究小组设计的除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的实验方案。[药品]NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉。[实验方案]
已知Zn(OH)2是两性氢氧化物，Zn(OH)2＋2NaOH===Na2[Zn(OH)4]回答下列问题：(1)步骤Ⅰ若为加入硫化钠溶液，写出生成FeS的离子方程式：__________。(2)步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为____________________。(3)步骤Ⅲ中生成Fe(OH)3的离子方程式：____________________。(4)步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式：____________ ________。
2．强化记忆盐、碱溶解性钾、钠、铵盐，硝酸盐都易溶；硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。说明：(1)四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。
突破二　 多重离子方程式的书写3．完成下列反应的离子方程式。(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合____________________。(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合____________________。(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合____________________。(4)Fe2O3溶于HI溶液中__________。(5)FeO溶于稀HNO3溶液中____________________。
多重离子方程式书写时应注意的要点两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时注意不要丢失其中的一组反应。
☞知识点3　离子方程式的正误判断
(3)特殊情况处理方式。
基础应用完成下列反应的离子方程式(1)向NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液：______________ ______________。(2)石灰乳与稀硫酸反应：______________________________ ________。
(3)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：________________________ ______________。(4)用NaOH吸收Cl2：__________。(5)向FeI2溶液中通入少量Cl2：__________。(6)等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液等体积混合，反应的离子方程式为______________________________________。
离子方程式除应符合质量守恒外，还应符合电荷守恒。
在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”，二是看离子反应是否符合该相对量。
☞核心素养4　与量有关的离子方程式书写
离子方程式的书写是每年高考的必考内容，特别是与量有关的离子方程式的书写往往是考试的难点。该类题一般出现在非选择题的流程题中。其命题角度主要有①连续反应型；②酸式盐与碱反应；③反应进程型；④反应先后竞争型等。体现“证据推理与模型认知”的核心素养。
题型一　连续反应型 写出下列反应的离子方程式。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如将CO2通入NaOH溶液中碱过量：_____________________________________；碱不足：_____________________________________。
(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如将CO2通入NaAlO2溶液中NaAlO2过量：_____________________________________；NaAlO2不足：_____________________________________。(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸反应盐酸不足：_____________________________________；盐酸过量：_____________________________________。(4)铝盐溶液与强碱溶液反应铝盐过量：_____________________________________；强碱过量：_____________________________________。
题型二　酸式盐与碱反应 写出下列反应的离子方程式。Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应①NaOH不足：_________________________；②NaOH过量：_________________________。
(1)“定”量少的反应物，其离子的化学计量数按化学式确定，即取1 ml。(2)“变”过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定。
题型三　反应进程型 写出下列反应的离子方程式。(1)向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3＋刚好沉淀完全__________。(2)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性__________。(3)向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加NaOH溶液至Fe2＋刚好沉淀完全__________。
(1)设被滴加的定量物质为“1”。(2)根据设定的定量物质的离子的量和反应进行的程度确定变量和物质(滴加物)中离子的量，然后确定产物及其量。(3)最终观察配平离子方程式。
题型四　反应先后竞争型 写出下列反应的离子方程式。(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应NaOH不足：__________；NaOH过量：__________。(2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合HI不足：__________；HI过量：__________。
按要求写出下列离子方程式：(1)NaAlO2溶液与强酸溶液反应NaAlO2过量：____________________；强酸过量：_________________________。(2)Fe与稀HNO3溶液反应Fe过量：_________________________；稀HNO3过量：_________________________。
【答案】A【解析】H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B错误；Fe3＋的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3＋能催化H2O2的分解，C错误；NH4HSO4电离出的H＋优先和NaOH溶液反应，D错误。
【答案】C【解析】HClO为弱酸，不能拆写，A错误；电荷不守恒，B错误； AgOH能与过量的NH3·H2O反应生成[Ag(NH3)2]OH，D错误。
5．(2019·全国卷Ⅱ)下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是(　　)A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2===2Na2O＋O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2＋2FeCl3===2Fe(OH)3＋3MgCl2
【答案】C【解析】过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，由淡黄色变为白色，发生反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，C错误。
6．请书写下列反应的离子反应。(1)(2019·全国卷Ⅱ)向沉淀器中加入净化的BaS溶液、硫酸锌，经分离洗涤，再干燥粉碎后可得到立德粉(ZnS·BaSO4)，写出沉淀器中反应的离子方程式为______________________________。(2)(2019·全国卷Ⅲ)向含Mn2＋溶液中加入NH4HCO3，沉锰得到MnCO3，写出“沉锰”的离子方程式为____________________。(3)(2019·北京卷)写出Ag2SO3溶于氨水的离子反应：__________。(4)(2019·江苏卷)将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其离子方程式：________________________________________。