人教版新高考化学一轮复习训练-晶体结构与性质

这是一份人教版新高考化学一轮复习训练-晶体结构与性质，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.某学者研究发现,当用激光脉冲照射NaI使Na+和I-的核间距为1.0~1.5 nm时,该化学键呈共价键。根据他的研究成果能得出的结论是( )。
A.NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物
B.离子晶体可能含有共价键
C.NaI晶体中既有离子键,又有共价键
D.共价键和离子键没有绝对的界限
2.下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中,不正确的是( )。
A.金属键是金属阳离子与“自由电子”之间的较强作用,金属键无方向性和饱和性
B.共价键是相邻原子之间通过共用电子形成的化学键,共价键有方向性和饱和性
C.范德华力是分子间存在的一种作用力,分子的极性越大,范德华力越大
D.氢键不是化学键,而是一种分子间作用力,所以氢键只存在于分子与分子之间
3.某实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的共价晶体。下列关于CO2的共价晶体的说法正确的是( )。
A.CO2的共价晶体和分子晶体互为同素异形体
B.在一定条件下,CO2的共价晶体转化为CO2的分子晶体是物理变化
C.CO2的共价晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质和化学性质
D.在CO2的共价晶体中,每个C原子结合4个O原子,每个O原子跟2个C原子相结合
4.要使金属晶体熔化,必须破坏其中的金属键。金属晶体的熔点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱,而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷数及离子半径有关。由此判断下列说法正确的是( )。
A.金属镁的熔点高于金属铝
B.碱金属单质的熔点从Li到Cs是逐渐增大的
C.金属铝的硬度大于金属钠
D.金属镁的硬度小于金属钙
5.右图是金属晶体内部的电子气理论示意图。电子气理论可以用来解释金属的某些性质,其中正确的是( )。
A.金属能导电是因为金属阳离子在外加电场作用下定向移动
B.金属能导热是因为自由电子在热的作用下相互碰撞,从而发生热的传导
C.金属具有延展性是因为在外力的作用下,金属中各原子层间会出现相对滑动,但自由电子可以起到润滑剂的作用,使金属不会断裂
D.合金与纯金属相比,由于增加了不同的金属或非金属,使电子数目增多,所以合金的延展性比纯金属强,硬度比纯金属小
6.金属钠晶体的晶胞如图所示,实验测得钠的密度为p g·cm-3。已知钠的相对原子质量为a,设NA为阿伏加德罗常数的值。假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r为( )。
A.32aNAp cmB.3·32aNAp cm
C.34·32aNAp cmD.13·32aNAp cm
7.如图(a)(b)(c)分别代表这三种晶胞的结构,其晶胞内金属原子个数比为( )。
A.3∶2∶1B.11∶8∶4
C.9∶8∶4D.21∶14∶9
8.下图为冰的晶体模型,大球代表O,小球代表H。下列有关说法正确的是( )。
A.该晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构
B.该晶体具有空间网状结构,是共价晶体
C.水分子间通过H—O键形成冰晶体
D.冰融化后,水分子之间的空隙增大
二、非选择题
9.有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素,原子序数E