人教版新高考化学一轮复习训练-　化学反应的热效应

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1.下列说法正确的是( )。
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.任何放热反应在常温条件下一定能发生
C.反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热
D.吸热反应只能在加热的条件下才能进行
2.(2020北京密云高三模拟)甲烷燃烧时的能量变化如图所示,下列有关说法正确的是( )。
图1
图2
A.图1中反应为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·ml-1
B.图2中反应为CH4(g)+32O2(g)CO(g)+2H2O(g) ΔH=-607.3 kJ·ml-1
C.由图可以推得:CO(g)+12O2(g)CO2(g) ΔH=-283 kJ·ml-1
D.由图可以推知:等物质的量的CO2和CO,CO2具有的能量高
3.(双选)工业上常利用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2],该可逆反应分两步进行,整个过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是( )。
A.NH2COONH4为合成尿素反应的中间产物
B.反应Ⅰ逆反应的活化能>反应Ⅱ正反应的活化能
C.反应Ⅱ在热力学上进行趋势很大
D.2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)的焓变ΔH=E1-E2
4.已知化学反应S(l)+O2(g)SO2(g),通常情况下,燃烧1 ml液体S生成SO2气体放出293.23 kJ的热量。分析下列说法中正确的是( )。
A.1 ml固体S单质燃烧放出的热量大于293.23 kJ
B.1 ml气体S单质燃烧放出的热量小于293.23 kJ
C.1 ml SO2(g)的键能的总和大于1 ml S(l)和1 ml O2(g)的键能之和
D.1 ml SO2(g)的键能的总和小于1 ml S(l)和1 ml O2(g)的键能之和
5.肼(N2H4)在不同条件下的分解产物不同,200 ℃时在Cu表面分解的机理如图1所示。已知200 ℃时,反应Ⅰ:3N2H4(g)N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJ·ml-1,反应Ⅱ:N2H4(g)+H2(g)2NH3(g) ΔH2=-41.8 kJ·ml-1,下列说法不正确的是( )。
图1
图2
A.图1所示过程①②都是放热反应
B.反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示
C.断开3 ml N2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 ml N2(g)和4 ml NH3(g)中的化学键释放的能量
D.200 ℃时,肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)N2(g)+2H2(g) ΔH=+50.7 kJ·ml-1
6.某反应使用催化剂后,其反应过程中能量变化如图。下列说法错误的是( )。
A.总反应为放热反应
B.使用催化剂后,活化能不变
C.反应①是吸热反应,反应②是放热反应
D.ΔH=ΔH1+ΔH2
7.(2020天津南开高三模拟)硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx),将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中实现无害化处理,其转化过程如图所示。下列说法正确的是( )。
A.该转化过程的实质为NOx被H2还原
B.x=1时,过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
C.处理过程中,混合溶液中Ce3+和Ce4+总数减少
D.过程Ⅰ发生反应的离子方程式:H2+Ce4+2H++Ce3+
8.已知298 K时反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-197 kJ·ml-1,在相同温度下向一密闭容器中加入2 ml SO2和1 ml O2,达到化学平衡时放出热量为a1 kJ;向另一容积相同的密闭容器中通入1 ml SO2和0.5 ml O2,达到化学平衡时放出热量为a2 kJ,则下列关系式中正确的是( )。
A.2a2>a1>197
B.2a2反应Ⅱ正反应的活化能,B项正确。反应Ⅱ为吸热反应,在热力学上进行趋势较小,C项错误。2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)为放热反应,ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量