2021-2022江苏省金湖中学、涟水中学等七校高一第一学期期中大联考化学试卷

江苏省七校2021级高一年级第一学期期中学情检测

化学试题

试卷满分：100分      考试时长：75分钟

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Cl-35.5  Ca-40  Ag-108

第I卷选择题类

一、单项选择题(本大题共18小题，每小题3分，共计54分。每小题只有一个选项符合题目要求)

1．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列生活中常见的物质属于胶体的是

A．食盐水           B．白酒           C．食醋          D．豆浆

2．下列化学用语表示正确的是

A．H2的摩尔质量是2g

B．K2FeO4中Fe元素的化合价：+6

C．明矾的化学式：Al2(SO4)3·12H2O

D．H2SO4的电离方程式为：H2SO4=H+SO

3． 日常生活中的牙膏常用碳酸钙（CaCO3）作摩擦剂，碳酸钙属于

A．氧化物          B．酸             C．碱 D．盐

4．氯气是一种有毒气体，一旦遇到少量氯气泄露，下列措施不合理的是

A．人群向低处疏散                    B．人群朝逆风向疏散

C．用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻        D．向泄露地点撒石灰

5．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有 Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会

由淡绿色( Fe2+ )变为棕黄色( Fe3+ )，若榨汁时加入维生素 C，可有效防止这种现象

发生。这说明维生素 C 具有

A．氧化性        B．还原性      C． 碱性        D． 酸性

6．下列物质中属于电解质的是

A．铜           B．蔗糖          C．氢氧化钾       D． 氯化钠溶液

7．下列有关氯及其化合物说法中不正确的是                                            

A．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色  

B．ClO2 有强氧化性，可用于自来水消毒                

C．实验室可用浓盐酸洗去试管壁上黏附的少量MnO2

D．氯水久置后，漂白性和酸性均减弱

8．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是

A．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

C．4NH3＋5O24NO＋6H2O

D．Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

9．下列说法正确的是

A．1.7gNH3中所含电子的数目约为6.02×1023

B．1 mol•L－1AlCl3溶液中含有的Cl－数目约为3×6.02×1023

C．标准状况下，22.4L H2O中含有的氧原子数约为2×6.02×1023

D．1 mol Fe与氯气完全反应转移的电子数约为2×6.02×1023

10．下列反应中水只作还原剂的是

A．2H2O＋2Na===2NaOH＋H2↑

B． H2O＋3NO2===2HNO3＋NO

C．2H2O＋2F2===O2＋4HF

D．3H2O(沸水)＋FeCl3Fe(OH)3(胶体)＋3HCl

11．下列说法中不正确的是

A．常温下，液氯储存在钢瓶中     

B．明矾溶于水形成胶体，吸附水中杂质净水

C．新制的氯水应保存在无色细口瓶中

D．实验室中配制好的溶液不可长期存放在容量瓶中

12．下列关于离子检验叙述正确的是

A．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有 Na＋，一定无 K＋

B．某溶液与浓 NaOH 溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在 NH

C．某溶液中加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定存在 SO

D．某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在 Cl－

13．某同学用如图装置进行有关Cl2的实验，下列叙述错误的是(    )

A．图Ⅰ中：闻Cl2的气味

B．图Ⅱ中：生成棕黄色的烟

C．图Ⅲ中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用

D．图Ⅳ中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应

14．下列说法正确的是

A．H216O和H218O属于同位素

B．  U的质量数为235

C．石墨和金刚石同一种物质

D．相同体积的O2、N2具有相同的分子数

15．N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂。下述反应能产生N2O：3CO+

2NO2=3CO2+N2O。下列关于该反应的说法正确的是

A．CO是氧化剂          B．NO2发生氧化反应

C．NO2被还原            D．常温常压下，生成6.72LCO2转移0.6mol电子

16．下列有关实验的说法正确的是

A．实验室可通过如图装置除去Cl2中的HCl

B．用pH试纸测量新制氯水的pH

C．用过滤法除去NaCl溶液中的Fe(OH)3胶体

D．用蒸馏法从碘的CCl4溶液中回收CCl4

17．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(如图)。下列说法正确的是

A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B．除去与水反应的两个反应，图示其余转化反应均为氧化还原反应

C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉

D．漂白粉是纯净物，成分为Ca(ClO)2

18．某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na＋、Mg2＋、NO3－的物质的量浓度分为0.2 mol·L－1，0.1 mol·L－1，0.1 mol·L－1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能

A．SO42－　0.1 mol·L－1                   B．Al3＋　0.2 mol·L－1

C．Cl－　0.3 mol·L－1                      D．K＋　0.4 mol·L－1

第Ⅱ卷非选择题类

19．（12分）根据所学知识填写下列空白:

（1）现有下列十种物质：①HCl气体  ②Cu  ③C2H5OH  ④CO2  ⑤CuSO4·5H2O  ⑥NaHCO3  ⑦Ba(OH)2溶液  ⑧熔融Na2SO4  ⑨液氨  ⑩空气

所给状态能导电的是___▲___；属于电解质的是____▲_；属于非电解质的是____▲_(填所给物质的序号)。

（2）完成下列有关物质的量的相关计算：

①若1g N2中含有x个氮分子，则阿伏加德罗常数为 ▲ mol－1。

②3.4 gNH3 与标准状况下的 ▲L的H2S含有相同数目的氢原子。

③40.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl－，则该金属氯化物的摩尔质量为 ▲ 。

20．(10分) 氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下。回答下列问题。

(1) “化盐”过程中，为加快粗盐的溶解，可采取的方法有___▲_____。

(2) “精制”过程中，加入NaOH溶液主要是除去粗盐中的MgCl2。写出发生反应的方程式____▲____。

(3) “电解”过程中发生反应的化学方程式为_____▲__。

(4) “脱盐”过程中利用NaOH和NaCl溶解度受温度影响的差异，通过__▲__、结晶、过滤除去NaCl。

(5) 上述工艺流程中可以循环利用的物质是__▲___。

21．（12分）兴趣小组同学设计如下图实验装置制取少量漂白液。

(1)盛放浓盐酸的仪器名称    ▲

(2)写出MnO2与浓盐酸反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目▲。

(3) 氯气与NaOH反应的化学方程式为▲。

(4)充分反应后，测得漂白液中NaClO质量分数偏低。经分析可能的原因有：

①     ▲    。(用文字简述)。

②氯气与NaOH反应放热，温度较高时生成NaCl、NaClO3和水，该反应方程式为：▲。

22．（12分）人体血液里Ca2＋的浓度一般采用m g·cm－3来表示。抽取一定体积的血样，将其中的Ca2＋转化为草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸（如盐酸）可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。

步骤1：配制KMnO4标准溶液。如图是配制100 mL KMnO4标准溶液的过程。

 (1)需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 ▲ 。

请你观察图示判断，其中不正确的操作有▲(填序号)。

(2)如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将▲(填“偏大”或“偏小”)。

步骤2：测定血液样品中Ca2＋的浓度。抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

(3)    已知：CaC2O4＋2HCl===CaCl2+ H2C2O4

2KMnO4＋5H2C2O4＋6HCl ===2MnCl2＋2 KCl +10CO2↑＋8H2O。

经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为多少mg·cm－3（写出计算过程）▲。

江苏省七校2021级高一年级第一学期期中学情检测

化学试题参考答案

   第I卷选择题类（每题3分，共54分）

第Ⅱ卷非选择题类（共46分）

19．（12分）（每空2分）

（1）（②⑦⑧；①⑤⑥⑧；③④⑨（少选得1分，错选得0分）

（2）① 28x     ② 6.72    ③ 135g·mol－1

20． (10分，每空2分）

(1) 搅拌  (2) MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl

(3) 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑    (4) 蒸发    　(5) NaOH

21．（12分）（第（2）题4分，其余每空2分）

（1）分液漏斗

（2）（方程式和电子转移方向数目各2分）

（3）2NaOH＋Cl2＝NaCl+NaClO+ H2O

 (4)①盐酸具有挥发性，HCl和NaOH会发生中和反应，导致碱不足

(其他合理答案也可以得分）

② 6NaOH＋3Cl2＝5NaCl+NaClO3+ 3H2O

22． (12分，第（1）（2）题每空2分，第（3）题6分）

（1）100mL容量瓶；  ②⑤（少选得1分，错选得0分）    （2）偏小

（3）解：由题意

n(MnO)=0.020mol·L－1×12.00×10－3L=2.4×10－4 mol（1分）

5Ca2＋～  5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4

5                                2

n(Ca2＋)                   2.4×10－4 mol

n(Ca2＋) = 6.0×10－4 mol（3分）

血液样品中Ca2＋的浓度=

=1.2×10－3g·cm－3  = 1.2mg·cm－3（2分