2022届高三化学一轮复习化学反应原理08等效平衡含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习化学反应原理08等效平衡含解析，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
等效平衡
一、单选题（共15题）
1．已知2 A(g)＋B(g)⇌2C(g) △H < 0，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol A(g)和1 mol B(g)；(乙)1 mol A(g)和0.5 mol B(g)；(丙)2 mol C。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
A．容器内压强p：p甲=p丙>2p乙
B．C的质量m：m甲=m丙>2m乙
C．c(A)与c(B)之比k：k甲=k丙>k乙
D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙>2Q乙
2．在一个绝热定容的密闭容器中，1molA 与 2molB 发生反应 A(g)＋2B(g) xC(g)＋2D(g) △H＝bkJ·mol−1(b＜0)，下列说法正确的是
A．充分反应后，放出热量为 b kJ
B．若 x=1，容器中压强不变时不能判断反应达到平衡
C．当 B 和 D 的物质的量为 1:1 时，表明该反应已达到平衡
D．达到平衡过程中，正反应速率可能是先增大再减小
3．1mol H2和1mol I2置于恒温恒容密闭容器中发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)+9.4kJ，至t1时刻到达平衡状态，下列物理量与反应时间的关系不符合事实的是（ ）




A
B
C
D

A．A B．B C．C D．D
4．有一可逆反应：2A(g)＋3B(g) xC(g)＋4D(g)，若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应：①0.8 mol A＋1.2 mol B＋1.2 mol C＋2.4 mol D②1.4 mol A＋2.1 mol B＋0.6 mol C＋1.2 mol D达平衡后，C的质量分数相等，则方程式中x的值为
A．1 B．2 C．3 D．4
5．已知：N2(g)＋3H2(g) 2 NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：① 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ；② 向乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是
A．Q1＝2Q2＝92.4 B．92.4＝Q1＜2Q2
C．92.4＞Ql＞2Q2 D．Q1＝2Q2＜92.4
6．定条件下存在反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g) △Hν(逆)
D．相同温度下，若起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的质量分数比上述平衡体系小
10．两个恒容容器中分别发生反应A(g)2B(g)和2A(g)C(g),平衡时A的转化率分别为α1和α2。在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是
A．α1减小,α2增大 B．α1、α2均增大
C．α1、α2均减小 D．α1增大,α2减小
11．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是
A．2.5mol C B．2 mol A、2 mol B和10 mol He（不参加反应）
C．1.5 mol B和1.5 mol C D．2 mol A、3 mol B和3 mol C
12．恒温恒压条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若将2 mol氮气和3 mol氢气充入密闭容器中，反应达平衡时，氨气的体积分数为a。保持相同条件，在密闭容器中分别充入下列物质， 反应达平衡时，氨气的体积分数可能为a的是(　　)
A．2 mol N2和6 mol H2 B．1 mol N2和2 mol NH3
C．1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3 D．2 mol N2、3 mol H2和1 mol NH3
13．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2 (g)＋O2 (g）2SO3 (g) ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是

A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响
B．图Ⅲ 表示的是温度对平衡的影响，且T甲小于T乙
C．图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，乙使用了催化剂
D．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响
14．已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/（mol·L－1）
0.44
0.6
0.6

下列说法正确的是
A．加入CH3OH的物质的量a＝1.64
B．此时刻正反应速率大于逆反应速率
C．若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率减小
D．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态
15．在一固定容积的密闭容器中充入气体A和B，发生如下可逆反应：A(g) +B(g)xC(g)；△H ＝ Q。在不同的温度和压强下，C在反应混合物中的含量随反应时间的变化如图所示。下列判断正确的是

A．P1＞P2，x＝1 B．P1＜P2，x≠1
C．T1＜T2，Q＞0 D．T1＞T2，Q＜0


二、填空题（共5题）
16．I．在一定温度下的2L密闭容器中，发生反应：，达到平衡时，各物质平衡浓度为：c(X)=0.8mol/L；c(Y)=0.1mol/L；c(Z)=1.6mol/L。若用a、b、c分别表示X、Y、Z的起始的物质的量，回答下列问题：
(1)若在恒温恒容条件下进行反应，可判断该反应达到化学平衡状态的是_______
A．单位时间内生成nmolX的同时生成2nmolZ
B．密闭容器中密度不再改变的状态
C．用X、Y、Z的物质的量浓度变化表示反应速率的比为1∶1∶2的状态
D．反应容器中Y的物质的量分数不再改变的状态
E．密闭容器中压强不再改变的状态
F．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
(2)a、b应满足的关系是_______。
(3)a的取值范围是_______。
Ⅱ．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生发应：。
(1)若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，若开始时放入xmolA，2molB和1molC，到达平衡后，C的物质的量是3amol，则x=_______mol，平衡时，B的物质的量_______(填序号)
①大于2mol ②等于2 mol ③小于2 mol ④可能大于、等于或小于2mol
(2)若开始时放入6molA和6molB，到达平衡后再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是_______。
17．在一定条件下，可逆反应2NO2(g)N2O4(g)△H＜0达到平衡，当分别改变下列条件时，请填空：
(1)保持压强不变，通入一定量的NO2，则达到平衡时NO2的百分含量___(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；保持压强不变，通入一定量N2O4，则达到平衡时NO2的百分含量___。
(2)保持容器容积不变，通入一定量的氖气，则达到平衡时NO2的转化率___；保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到平衡时NO2的转化率___。
(3)保持容器容积不变，通入一定量的NO2，则达到平衡时NO2的百分含量___；保持容器容积不变，通入一定量N2O4，则达到平衡时NO2的百分含量___。
18．一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见表：
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
(1)反应前50s的平均速率v(PCl3)=___________mol/(L·s)。
(2)保持其他条件不变，平衡后再充入1.0molPCl5，则PCl5平衡转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常数K=___________；若升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，则反应∆H___________0(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)保持其他条件不变，若起始时向该容器中充入1.0molPCl3和1.0molCl2，PCl3的平衡转化率为___________。
19．工业合成氨的反应为：N2(g) + 3H 2(g) 2NH3(g)； △Hv正，故C错误；
D、充入2.0molPCl3和2.0molCl2，可以看作先通入1.0molPCl3和1.0molCl2，达到平衡时，PCl3的质量分数与原平衡PCl3的质量分数相等，然后再通入1.0molPCl3和1.0molCl2，相当于在原来基础上增大压强，PCl3的转化率增大，PCl3的质量分数减小，故D正确。
10．A
【分析】
对于反应: A(g)2B(g)和2A(g)C(g),在恒温、恒容条件下达到平衡时,保持条件不变,增加A的物质的量,平衡都向右移动,到达的平衡状态,可以等效认为在原平衡的基础增大压强,增大压强平衡向气体体积减小的方向移动,据此判断。
【详解】
对于反应: A(g)2B(g),增加A的物质的量,所到达的平衡状态可以等效为增大压强,增大压强平衡向逆反应移动,A的转化率减小,即α1减小；
对于反应: 2A(g)C(g),增加A的物质的量,所到达的平衡状态可以等效为增大压强,增大压强平衡向正反应移动,A的转化率增大,即α2增大；
综上所述，本题选A。
【点睛】
本题考查平衡移动转化率的判断,难度中等,本题采取等效平衡理解,可以借助平衡常数理解,注意形成规律进行总结：若反应物只有一种时:aA(g) ⇌ bB(g)+cC(g),增加A的量,平衡向右移动,但该反应物A的转化率αA不一定增大,当a=b+c时, αA不变；a>b+c时,αA增大；当a1，,B的物质的量小于2；当3a=1，B的物质的量等于2；当3a