2022年最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式期末复习试卷【免费版】

最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式期末复习试卷【免费版】

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、下列推理合理的是

A．蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛的组成中一定含有碳元素和氢元素

B．氧气的化学性质比较活泼，所以氧气能与所有的物质反应

C．由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的

D．单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质

2、将一定量的甲醇(CH3OH)和氧气(O2)置于密闭容器中点燃，恰好反应后，冷却至室温，反应前后各物质的质量如下图所示。下列说法符合事实的是

A．m的值为4.8g B．m=n

C．X可能含有碳元素 D．生成物中碳氢元素的质量比为2：1

3、一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列有关说法不正确的是

A．a的数值为8

B．该反应属于分解反应

C．丁可能是该反应的催化剂

D．该反应中甲、丙的质量变化之比为14:17

4、用来证明质量守恒定律的下列装置中，你认为设计最不科学的是

A． B．

C． D．

5、 “常消毒”是爱国卫生“七个专项行动”之一。消毒常用到84消毒液，其有效成分制取的反应原理为2NaOH+Cl2=NaCl+ X + NaClO，则X的化学式为

A．H2O2 B．H2 C．H2O D．O2

6、煤燃烧时排放出有二氧化硫等污染物，某火力发电厂为防止环境污染，用石灰石浆来吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为：，则X的化学式为

A．SO2 B．CO C．CaO D．CO2

7、下列化学方程式书写正确的是

A．C+O2=CO2 B．CO +O2CO2

C．S + O2SO2 D．Mg +O2MgO2

8、下列四个图像与对应描述不相符的是

A．A B．B C．C D．D

二、填空题（每小题4分，共计40分）

1、工厂锅炉采用富氧燃烧技术能起到节能减排的作用，该技术的主要流程如图1所示。

（1）锅炉进料前煤要提前粉碎，目的是___。

（2）“灰处理”涉及的反应有，其中X的化学式为___。

（3）根据流程提供的信息，可推测煤中含有的主要元素有___。

（4）已知相同条件下气体体积比等于气体分子个数之比。制氧机可通过调节按钮获得不同含量的富氧空气，由图2信息可算出所得富氧空气中氧气的体积分数为___。

2、书写化学方程式：

（1）硫燃烧的化学方程式为___________｡

（2）氢气燃烧的化学方程式为___________｡

（3）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为___________｡

（4）天然气的主要成分是甲烷｡甲烷燃烧的化学方程式为___________｡

（5）酒精燃烧的化学方程式为___________｡

3、明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成胶状物可___________悬浮于水中的杂质；

新型自来水消毒剂ClO2可由如下反应制取：，则X的化学式为___________；

除去硬水中过多的___________（填离子符号）和Mg2+就可以得到软水。

4、如图表示水、二氧化碳和氧气的循环图。

（1）从宏观角度看，图中三种物质的组成中都含有______（填“氧原子”或“氧元素”）；从微观角度看，图中三种物质都是由______（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。

（2）写出图中实现b转化的化学方程式是______。

5、漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙Ca（ClO）2。次氯酸钙可发生如下反应：，则M的化学式为______，漂白粉的保存要做到______。

6、下图是水电解的微观模拟过程。请回答下列问题：

（1）将 B 中相关粒子的图形补充完整 ___________ ，使之符合质量守恒定律。

（2）图A表示的物质属于___________(选填序号)。

a．单质    b．氧化物    c．化合物    d．混合物

（3）保持水化学性质的最小粒子是___________(用化学用语表示)

（4）从A→C反应基本类型是___________。

7、科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，试从氢气的性质分析，氢气作为新燃料能源的主要原因______（写化学方程式）；它被称为、“最清洁、最理想”的燃料，原因是______（答一点即可）。

8、化学用语是国际通用的语言，是科学家智慧的结晶，每个用语都传达了丰富的信息。请完成下列内容：

写出下列化学用语

（1）磷元素___________；

（2）两个氧原子___________；

（3）氯化亚铁中铁元素的化合价___________；

（4）一个二氧化硫分子___________；

（5）氯离子___________；

请写出该化学方程式所表达的含义：（写出一条即可）

（6）2H2+O22H2O___________。

9、氢气是清洁能源，将成为我国能源体系的重要组成部分。

（1）实验室制取的方程式为______。

（2）使用可再生能源电解水等产生的称为“绿氢”，有研究表明，电解液氨）也可以直接分解为和，制备等量比电解水的能耗低。求分解产生的和的分子个数比为______。

（3）用与反应生成可储存氢。中氢元素的化合价为______，其阴离子的最外层电子数为______。

（4）用“绿氢”直接炼铁是氢能革新型工艺的典型代表，写出与加热条件下反应的方程式：______。

10、用如图装置进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验。

（1）实验现象是：剧烈燃烧，______，放出热量，生成黑色固体。

（2）该反应的化学方程式是______。

（3）水的作用是______。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、实验室加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：

（1）在这个反应中二氧化锰用作_________。

（2）原混合物中氯酸钾的质量。

2、实验室用12.5g含碳酸钙80%的石灰石和一定质量的稀盐酸反应制取二氧化碳(石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示(二氧化碳的溶解、反应以及其它物质的逸出忽略不计)。

（1）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为____________。

（2）该石灰石中含碳酸钙的质量为___________。

（3）C点处烧杯中物质的质量为_____？(写出计算过程)

3、取34g过氧化氢溶液和2g二氧化锰（难溶于水）混合制取氧气，充分反应后，称量剩余液体和固体的总质量为34.4g。请计算：

（1）充分反应后，生成氧气的质量为___________g。

（2）反应的过氧化氢的质量是多少？

4、2021年12月9日，神舟十三号飞行乘组航天员为广大青少年带来了一场精彩的太空科普课。叶光富回答了广西同学太空中氧气和二氧化碳是怎么循环的问题：将电解制氧产生的氢气和人体产生的二氧化碳反应产生水，并生成清洁液体燃料甲醇(CH3OH)，该反应的化学方程式为：，请根据化学方程式计算：利用该方法转化220克二氧化碳，能生成水的质量为______。

5、河水里的微生物使有机物(以C6H10O5表示)转化为CO2和H2O的过程中所需的O2量叫生化需氧量(BOD，单位g)，BOD是衡量水体质量的一个指标。

（1）C6H10O5和O2，反应生成CO2和H2O的化学方程式为___________。

（2）20℃时，1.0L某水体(假使该水的密度为1g/mL)中含有机物(C6H10O5)的质量分数为0.0010%。则该水体的BOD为____？(结算结果保留3位有效数字)

（3）20℃时，1.0L水中溶O20.0092g。上述水体________(填“适合”或“不适合”)适合于鱼类生存，原因是_______。

6、砂子主要成分是二氧化硅(SiO2)。人们以砂子为原料，先制成粗硅，然后提纯制成高纯硅，再用高纯硅制造集成电路。生产粗硅的化学反应如下：

（1）二氧化硅中硅、氧两种元素的质量比为_____________(最简比)。

（2）该反应中生成的Si与CO的质量比为_____________(最简比)。

（3）若所用砂子中二氧化硅的质量分数为60%，请计算：

①200t砂子中的SiO2质量_____。

②用200t砂子理论上最多能生成的Si的质量_______。

7、过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是。请回答：1.44g过氧化钙放入足量水中，完全反应后，生成氧气的质量是多少？

8、铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。在实际生产中常用赤铁矿石（主要成分是氧化铁）进行高炉炼铁。用100 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？

9、请结合下图实验回答有关问题：（操作a：包括过滤、洗涤、烘干、称重）

（1）上图中x的值为______。

（2）反应中共产生气体的质量为_____g。

（3）计算参加反应的过氧化氢质量是多少？（写出计算过程）。