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    2022年最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式期末模拟试卷(全面)
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    2022年最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式期末模拟试卷(全面)

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    这是一份2022年最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式期末模拟试卷(全面),共9页。试卷主要包含了单选题,填空题,计算题等内容,欢迎下载使用。

    最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式期末模拟试卷(全面)

    (考试时间:90分钟,总分100分)

    班级:__________    姓名:__________      分数:__________

    一、单选题(每小题3分,共计24分)

    1、下列有关化学实验的说法错误的是

    A.装置①中将盐酸与碳酸钠混合,反应停止后,天平不平衡,说明该反应不符合质量守恒定律

    B.装置②收集满氧气后,应先将导管移出水面,然后再熄灭酒精灯

    C.用装置③制取气体时向容器中应先加入固体药品,然后再加入液体药品

    D.装置④中的现象是有白烟产生、烧杯中的水沿导管进入集气瓶,约占原空间的五分之一

    2、甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁,微观示意图如下、有关说法正确的是

    A.参加反应的甲和乙的分子个数比为54 B.反应前后各元素的化合价均不变

    C.反应前后分子的种类不变 D.丙物质由2个氢原子和1个氧原子构成

    3、清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂,可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇,其微观示意图如下所示(图中的微粒恰好完全反应)。有关说法正确的是

    A.物质丁的化学式为2H2O B.该反应前后原子数目发生改变

    C.该反应中的乙、丙、丁均为氧化物 D.该转化的应用有利于缓解温室效应

    4、下列是两个关于水的实验。下列说法正确的是

    A.实验1,试管a中得到的气体能供给人体呼吸

    B.实验1,反应前后原子的种类、个数均未改变

    C.实验1和实验2,是同一个反应

    D.实验2,水分子空隙没有变化

    5、2.3g酒精和4.0g氧气置于密闭容器中引燃,测得反应前、后各物质的质量如下,下列说法错误的是

    物质(纯净物)

    酒精

    氧气

    二氧化碳

    X

    反应前质量/g

    2.3

    4.0

    0

    0

    0

    反应后质量/g

    0

    0

    2.2

    2.7

    待测

    A.酒精燃烧只生成二氧化碳和水

    B.反应后X的质量为1.4g

    C.酒精中含有碳氢氧三种元素

    D.X中有碳和氧两种元素,且原子个数比为11

    6、一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,下列有关说法不正确的是

    A.a的数值为8

    B.该反应属于分解反应

    C.丁可能是该反应的催化剂

    D.该反应中甲、丙的质量变化之比为14:17

    7、化学方程式正确的是

    A. B.

    C. D.

    8、如图所示是表示某化学反应的微观示意图,下列说法正确的是

    A.反应前后分子的种类不变 B.物质B是单质,CD都是氧化物

    C.该反应是化合反应 D.参加反应的AB两种物质的分子个数比为

    二、填空题(每小题4分,共计40分)

    1、如图表示水、二氧化碳和氧气的循环图。

    (1)从宏观角度看,图中三种物质的组成中都含有______(填“氧原子”或“氧元素”);从微观角度看,图中三种物质都是由______(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。

    (2)写出图中实现b转化的化学方程式是______

    2、已知,现有7gA24gB2恰好完全反应生成9gD.已知C的相对分子质量为44,则B2的相对分子质量为___________

    3、结合下列图示回答问题。

    (1)如图是四种微粒结构示意图。

    ①属于同一种元素的是_______(填序号)。

    D表示的是某离子结构示意图,则对应的化学符号为________

    BC对应离子形成化合物的化学式为__________

    (2)如图是某反应的微观示意图。

    ①参加反应的两种分子个数比为_________

    ②写出该反应的化学方程式 ________

    4、如图是水电解的微观模拟过程。请回答下列问题:

    (1)B中相关粒子的图形补充完整______,使之符合质量守恒定律。

    (2)AB变化的微观实质是在通电的条件下,水分子分解成______

    (3)该化学反应属于基本反应类型中的______反应。

    (4)1个氧原子比1个氢原子的最外层电子数多______个电子。

    5、我国科学家成功合成新型催化剂,能将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应,还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如下图所示。

    (1)物质丁的化学式___________

    (2)参加反应的甲、乙物质分子个数比为___________

    6、科学家研发出一种新型催化剂,实现了在光照条件下分解水,该反应的化学方程式是______

    7、用如图装置测定空气中氧气含量。

    (1)红磷燃烧的化学方程式是______

    (2)能证明空气中氧气含量的现象是______

    8、我国力争在2060年前实现“碳中和”(二氧化碳的排放与吸收平衡,实现“零排放”),体现了中国对解决气候问题的大国担当。

    (1)如图为元素周期表中碳元素的信息和氧原子结构示意图。已知碳元素的原子序数为6,其相对原子质量为12.01。请在如图中①②③位置填入相应的内容。

    __________________

    (2)实现“碳中和”通常可采取如下措施:

    ①植树造林:市区南山公园空气中负氧离子含量极高,被誉为天然“氧吧”,一个负氧离子()是由一个O2分子俘获了空气中一个电子形成的微粒,每个负氧离子中共含有______个电子。

    ②碳减排:开发氢能源是我国落实碳减排的措施之一。利用单质硼(B)与物质X反应制取氢气,反应的化学方程式为:,则X的化学式为______BOH3中硼元素的化合价为______

    ③碳转化:一定条件下,可将二氧化碳在催化剂表面转化成某种有机清洁燃料(CH3OH),其反应的微观过程如图所示:该反应的化学方程式为______

    9、天宫课堂第一课于2021129日正式开启,王亚平老师展示了如何在太空中饮用再生水。获取再生水的首选方法是收集航天员的尿液和其他废水通过___________方法制得纯水并加以利用;第二种方法是通过萨巴蒂尔反应,即在催化剂存在的条件下,使二氧化碳和氢气转化为甲烷和水,该反应的化学方程式为___________

    10、人类的生存需要洁净的空气和水

    (1)自来水生产中加入活性炭,利用其______性除去水中的异味,可加入二氧化氯(ClO2)杀菌消毒,ClO2中氯元素的化合价为______,自来水属于______(填“纯净物”或“混合物”);

    (2)工业废和汽车尾中都含有二氧化硫,该气体引起的空气污染是______

    (3)甲基叔丁基醚(化学式为C5H12O)是一种汽油添加剂,可将汽车尾气中的有害气体转化为无害物质。C5H12O的摩尔质量为______,其中氢、氧元素原子的物质的量之比为______0.2mol该物质中含有______个碳原子。

    (4)氢气因其燃烧产物为______,被称为无污染的能源;工业上常用电解水法制氢气,该反应的化学方程式为______,正负极所产生气体体积比为______

    三、计算题(每小题4分,共计36分)

    1、5.84g生铁样品磨成粉末,放入146.6g稀硫酸中恰好完全反应。反应后过滤、洗涤、干燥,得到0.24g黑色固体。(保留到0.1%)求:

    (1)生铁中的含碳量。

    (2)反应后生成硫酸亚铁的质量。

    2、称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于试管中,慢慢加入稀硫酸使其充分反应,直至固体质量不再减少为止,共收集到0.2g氢气。求该混合物粉末中锌的质量分数为多少?(提示:反应方程式为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

    3、为防止新冠病毒的传播,我们经常用75%酒精C2H5OH消毒,乙醇俗称酒精,请计算:

    (1)乙醇分子中CHO的原子个数比为_______________

    (2)9.2g乙醇分子中含有碳元素的质量为____________

    (3)硝酸钾分解的化学方程式为。根据化学反应方程式计算,生成24g氧气需硝酸钾的质量是_____

    4、兴趣小组的同学取10克石灰石于烧杯中并慢慢加入盐酸,测得反应过程剩余固体质量与加入盐酸的质量关系如图1所示(石灰石中的杂质不与盐酸反应也不溶于水)。请回答下列问题:

    (1)石灰石中所含杂质的质量是_________g

    (2)实验结束时生成二氧化碳的质量是多少?

    (3)根据以上数据画出产生的气体与加入的盐酸质量的关系图2

    5、最近,某热播剧中研制的伏火雷霆,其主要成分就是黑火药。黑火药是中国古代四大发明之一,由硝酸钾、硫黄和木炭等组成,爆炸时主要的化学反应方程式为:

    (1)中需补填物质的化学式是________

    (2)硝酸钾由离子构成,其阴离子的符号是________

    (3)根据以上化学方程式计算,生成66g二氧化碳气体需要硝酸钾的质量是多少________

    6、现有氯酸钾与二氧化锰的混合物,经测定其中含有氧元素16.0g,将其加热至完全反应,共收集到9.6g氧气。

    (1)根据化学方程式计算,混合物中氯酸钾质量。

    (2)实验后剩余固体中氧元素质量分数(计算结果保留到0.1%)。

    7、200t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是_____(最后计算结果精确到0.1)

    8、34g过氧化氢溶液和2g二氧化锰(难溶于水)混合制取氧气,充分反应后,称量剩余液体和固体的总质量为34.4g。请计算:

    (1)充分反应后,生成氧气的质量为___________g

    (2)反应的过氧化氢的质量是多少?

    9、我国《室内空气质量标准》(GB/T18883—2002)规定室内空气中甲醛(HCHO)含量不得超过1.00×10-4mg·L-1。甲醛的含量可根据下列反应测定:4KMnO4+6H2SO4+5HCHO=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O,现将某装修后居室内空气样本0.5L通入高锰酸钾和硫酸的混合溶液,测得样本中的甲醛完全反应消耗KMnO4的质量为3.16×10-5mg。计算并分析:

    (1)该空气样本中甲醛(HCHO)的质量________

    (2)该居室内空气中甲醛的含量是否符合国家标准_______

     

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