2022年度最新人教版九年级化学上册第七单元燃料及其利用期末复习试卷(必考)

最新人教版九年级化学上册第七单元燃料及其利用期末复习试卷(必考)

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、2021年“中国水周”的宣传主题是“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”。下列关于水的叙述不正确的是

A．明矾可促进水中悬浮杂质的沉降

B．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度

C．将活性炭放入硬水中可使其软化

D．电解水时，能量电能转化为化学能

2、 “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养之一。小铭同学建立的下列化学模型正确的是

A．原子结构模型 B．物质分类模型

C．燃烧条件模型 D．空气组成模型

3、下列有关燃烧与灭火的说法不正确的是

A．油在锅里着了火，盖上锅盖——隔绝氧气

B．森林灭火时，设置隔离带——隔绝可燃物

C．家具起火，用水扑来灭——降低温度

D．镁条在酒精灯上点燃——提高着火点

4、当调整、改变有关反应物的相对用量时，下列反应的产物不会发生改变的是

A．氢气在氧气中燃烧 B．酒精在氧气中燃烧

C．木炭在氧气中燃烧 D．甲烷在氧气中燃烧

5、逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是

A．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价

B．化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化

C．苯燃烧生成二氧化碳和水，则苯组成中一定含有碳、氢、氧元素

D．单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质

6、 “碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现“零排放”。下列行为不利于实现碳中和的是

A．使用新技术提高传统能源的利用效率 B．大力植树造林，严禁乱砍滥伐

C．大量使用一次性餐具 D．利用风能实现清洁发电

7、下列实验对水的主要作用解释错误的是

A．隔绝白磷与氧气接触，并提供热量

B．集气瓶中的水可以观察气体收集的情况

C．冷却溅落的熔化物，吸收热量

D．吸收放出的热量

8、2021年5月12日是我国第13个“防灾减灾日”，了解防灾减灾的相关知识，有利保护人们的生命、财产安全。下列关于火灾、灭火与逃生的说法错误的是

A．发现家里燃气泄漏，迅速关闭气阀并打开门窗通风

B．遭遇火灾，如果火势较大，立即拨打119电话报警

C．生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物着火点

D．火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻沿墙壁低姿势逃离

二、填空题（每小题4分，共计40分）

1、化学与生活和生产密切相关：

（1）市场上有“补铁口服液”、“高钙牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品，这些铁、钙、氟、锌应理解为（填编号）______。

①元素        ②原子        ③分子        ④离子

（2）家庭中常使用的燃料是天然气，其燃烧的化学方程式为______。

（3）用灯帽盖灭酒精灯能灭火的原因是______。

2、某研究性学习小组做了一个酸雨危害的模拟实验：向一个空集气瓶和一个充满SO2的集气瓶中各加入少量水。分别将表中所列物质放入上述两种液体中，请你完成如下实验报告。

3、化学与生活息息相关，请运用化学知识回答以下问题：

（1）为了让我能顺利考上一中，妈妈给我买了补锌口服液、盖中盖、富硒茶等，助我有充沛的体力。这些保健品中含的锌、钙、硒等是指__________（填“分子”、“原子”、“单质”或“元素”）；

（2）我们在厨房炒菜时，客人在客厅都能闻到菜香味的主要原因是_________。

（3）炒菜时锅里的油一旦着火，可用锅盖盖灭，其原理是______________。

（4）家里安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+煮沸”净水工艺，活性炭在此起_________作用。

4、化学来源于生活，化学与生活密切相关

（1）扑灭森林火灾时，通常将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其灭火原理是______。

（2）“可燃冰”（CH4·（H2O）n）是一种沉睡在海底和高寒冻土的独特能源。下列有关“可燃冰”的说法正确的是______。

①属于海底生物        ②说明水可以变成油        ③是燃烧值高、污染少的新能源

（3）原子簇是若干个原子的聚集体，有望开发成新材料。某铝原子簇由13个铝原子构成，其最外层电子数的总和为40时相对稳定。写出该稳定铝原子簇的微粒符号______。

（4）写出工业上在高温的条件下利用CO还原赤铁矿（Fe2O3）炼铁的化学方程式______。

5、空气、水是宝贵的自然资源。

（1）养鱼时，鱼缸里可加装一个输送空气的装置。输送空气的目的是______。

（2）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。海水淡化装置如下图所示。

①水变成水蒸气的过程中，发生变化的是______（填字母序号）。

A．分子质量    B．分子种类    C．分子间隔

②该装置利用的能源为______。

6、做好“碳达峰、碳中和”工作是2021年全国经济工作重点任务之一。

（1）碳达峰、碳中和与低碳生活中的“碳”指的是同一物质，该物质是___________。(填名称)

（2）大气中CO2的产生主要来自化石燃料的燃烧，化石燃料属于___________(填“可再生或“不可再生”)能源。

（3）“碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术，每年可从燃煤发电厂“捕捉”约1600万吨二氧化碳并对其进行压缩封存，减少二氧化碳的排放。二氧化碳气体可压缩原因为______________。

（4）碳减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼(B)可与物质X反应制取氢气化学方程式为：，则X的化学式为___________，B(OH)3中B的化合价为___________。

（5）“碳中和”主要是指抵消温室气体的排放量实现正负抵消，达到相对“零排放”。下列说法不正确的是      (填字母序号)。

A．大力植树造林 B．开发、利用清洁能源 C．提倡使用一次性餐具

7、填写下列空白：

（1）用适当的化学符号填空：

2个硫离子____；保持氮气化学性质的最小粒子______ ；干冰______；地壳中含量最多的元素____ ； 核外有10个电子的粒子___________(任填一个)。

（2）化学符号“N2”中，“2”的含义是_______________________。

（3）请将下列物质按照要求排列(填序号)：

①在a 二氧化碳、 b 氢气、 c 氮气中，相对分子质量从大到小的顺序是 _____；

②在a SO2、b Na2SO4、c H2S中，硫元素化合价由低到高的顺序是______；

（4）从可燃物燃烧的条件可以推导出灭火的方法：

①炒菜时油锅中的油因温度过高而着火，可以采取的措施是________________；

②扑灭森林火灾的有效方法之一是_________________________。

8、2020年9月，中国向世界宣布了2030年前实现“碳达峰”(即二氧化碳的排放达到峰值)、2060年前实现“碳中和”(即二氧化碳排放与吸收达平衡，最终实现“零排放”)如图1的目标。彰显了中国的大国责任和担当。

（1）“碳达峰、碳中和”中的“碳”指的是____________。有专家指出，“碳达峰、碳中和”工作没有捷径可走，首先就是要减少化石燃料的使用。化石燃料包括煤、石油、____________。

（2）下列做法有利于实现“碳达峰、碳中和”的是____________(填标号)。

a.植树造林      b.风能发电      c.燃煤脱硫       d.大量燃放烟花爆竹

（3）“碳捕集、封存和利用”也是目前减缓温室效应的有效的路径，且能消除资源的巨大浪费。图2是利用废气中的二氧化碳制取甲烷的微观示意图。请写出该反应的化学方程式：___________。

9、用下图实验验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40℃。

（1）实验1中试管中80℃热水的作用是_____________；①中观察到的现象是___________，②中的现象是___________；由此可以得到的结论是___________。

（2）实验2观察到①中纸片燃烧，②中纸片未燃烧，请你分析②中纸片未燃烧的原因是___________。

10、目前，许多烧烤店都改用机制炭作燃料，引燃机制炭可以使用固体酒精，熄灭机制炭可以用水泼灭，请回答：

（1）机制炭燃烧除了温度达到着火点外，还需满足的条件是___________。

（2）机制炭常做成空心，其目的是___________。

（3）机制炭燃烧的化学方程式为_____________。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、某工业生产流程如图所示：

每生成1t 产品，需要通入含有0.2%（体积分数，下同）的惰性杂质CH4的新鲜原料气2800m3。

经分离器分离产品后，剩余气体中含有大量未充分反应的原料与 3%的CH4。在连续生产的条件下，可对剩余气体采用部分循环、部分移走的操作，一方面能提高原料的利用率，节省成本，另一方面也避免装置中CH4越来越多而对生产造成不利影响。已知在此生产条件下，CH4在每吨产品中的溶解量为2.3m3,。计算每生产 1t 产品需要移走气体的体积。

2、某发电厂改用燃烧清洁燃料发电，不仅一年节约燃煤320万吨，还大大减少了污染物SO2的排放。煤的平均含硫量约为1%，假设煤中的硫元素经燃烧后全部转化为SO2，试计算该发电厂每年可减少排放SO2多少万吨？提示：硫转化为二氧化硫的过程可表示为：S+O2SO2要求：写出计算过程，最终结果保留一位小数。

3、实验小组同学做了如图所示的实验。

（1）实验现象是迅速涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，其原理主要是在某些催化剂作用下迅速分解产生水和氧气。 此泡沫不能用于灭火的原因是__________。

（2）用含水质量为83%的过氧化氢溶液100g，在催化剂作用下完全反应，可产生多少质量的氧气?（在答题卡上写出计算过程）_________

4、可燃冰，即“天然气水合物”。经开采得到一种天然气水合物样品，取32克样品放置在一密闭容器内，该样品迅速转化为甲烷气体（）和水，将甲烷气体分离并完全燃烧，得到8.8g二氧化碳。求该天然气水合物样品中甲烷的质量分数。

5、把含有铜粉的干燥氧化铜粉末共42 g，放入玻璃管中通入一氧化碳并加热，待氧化铜反应完全后，冷却称重，得到铜粉为35.6 g，求原混合物中氧化铜的质量分数。

6、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。试计算实验室制取0.4g氢气，理论上需要消耗金属锌的质量？______

7、某市冬天取暖主要以煤为燃料。已知原煤中含硫1%，若燃烧1000 t这样的原煤可以产生二氧化硫________t，这些原煤中的硫元素全部转化成硫酸( S→H2SO4)，可生产0.05%的硫酸溶液_________t，通过以上信息你得到哪些启示？(答出两点即可)________

8、随着经济发展，能源和环境日益成为人们关注的焦点。

（1）煤、石油和_______通常成为化石燃料，燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉的目的是__________。

（2）人类目前所消耗的能源主要来自化石能源，化石能源的大量使用会产生CO2、SO2、NO2、CO等气体和粉尘，其中在大气中的含量不断上升，导致温室效应增强，全球气候变暖的是________，能形成酸雨的是_________（只写出一种）。

（3）氢能是一种既高效又干净的新能源。根据化学方程式，试计算4g氢气在氧气中燃烧，生成水的质量是多少________？（写出计算过程）

9、实验室为了测定过氧化氢溶液的质量分数，称取85.00gH2O2溶液和2.0gMnO2混合放入质量为50.00g的烧杯中，用电子天平称得烧杯的总质量随时间变化如下表所示：

（1）产生O2的质量为           g。

（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数为？（写出计算过程）