苏教版选修4 化学反应原理第一单元 化学反应速率课文ppt课件

这是一份苏教版选修4 化学反应原理第一单元 化学反应速率课文ppt课件，共16页。PPT课件主要包含了催化剂，『思考与讨论』等内容，欢迎下载使用。

回忆：一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
思考：当条件改变，使V正≠ V逆时，会怎样呢？
1、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平 衡状态的过程。
3、移动的原因：外界条件发生变化。
平衡向正反应方向移动。
平衡向逆反应方向移动。
2、研究对象: 已达到平衡的可逆反应体系
【思考】 如何通过改变条件来打破旧平衡？
可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡，建立新平衡。
二、影响化学平衡移动的条件
已知铬酸根和重铬酸根离子间存在如下平衡：
减小生成物浓度,可使化学平衡向正反应方向移动
增大生成物浓度,可使化学平衡向逆反应方向移动
浓度变化对化学平衡的影响
V正＞V逆 平衡正向移动
V逆＞V正 平衡逆向移动
思考:增大反应物的浓度或减小反应物的浓度呢?
结论：其它条件不变的情况下
①增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正方向移动
②增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆方向移动
平衡向浓度变化相反的方向移动
1、改变固体或纯液体的用量，对化学平衡无影响。
2、判断平衡移动方向的唯一依据是V正 与 V逆 的相对大小。
V正 > V逆 时 平衡向 方向移动
V正 < V逆 时 平衡向 方向移动
在工业生产中适当增大廉价反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可以提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本
1：在新制的氯水中存在平衡：Cl2 + H2O ≒ HCl + HClO；若向氯水中投入少量CaCO3粉末，则： A 平衡不移动。 B平衡向正反应方向移动， Cl2的转化率增大C 平衡移动，且HClO浓度减小 D平衡移动，且HClO浓度增大
2、已知 FeCl3（棕黄）+3KSCN（无色） Fe(SCN)3（血红色）+3KCl，充分反应后，采取下列 措施将会导致混合体系的颜色加深。（1）向混合体系中加入氯化铁固体（2）向混合体系中加入硫酸铁固体（3）向混合体系中加入氯化钠固体（4）向混合体系中加入氯化钾固体（5）向混合体系中加入NH4SCN固体
3、在定温定容的容器中发生N2+3H2 2NH3，当反应达到平衡后，下列措施将会对化学平衡产生什么影响？（填正向移动或逆向移动或不移动）（1）向容器中充氮气 （2）向容器中充氢气（3）向容器中充氨气 （4）向容器中充氦气（5）向容器中充入氯化氢气体
根据图2-19数据，分析压强的改变时如何影响合成氨的平衡的
二、压强对化学平衡的影响