山东省中考化学试题汇编金属含解析

这是一份山东省中考化学试题汇编金属含解析，共8页。试卷主要包含了粉末中的一种或两种等内容，欢迎下载使用。
金属12．（2019·东营）小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（　　）A．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸锌 B．滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸亚铁和硝酸银 C．滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌 D．反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量解析铁的金属活动性比银强，比锌弱，不能与硝酸锌溶液反应；向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，铁能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，该金属应为铁，说明铁是过量的。A、滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸锌，一定没有硝酸银，故选项说法错误。B、滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸锌，一定没有硝酸银，故选项说法错误。C、滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌，故选项说法正确。D、铁能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少，故选项说法错误。故选：C。
10．（2019•烟台）将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是（　　）A．金属活动性强弱顺序：Mg＞Cu＞Ag B．滤渣中可能有金属M C．滤液中至少含有两种溶质 D．滤渣中一定有Ag解析将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，是因为M和硝酸铜发生了反应，说明M比铜活泼；继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到蓝色滤液，是因为铜和硝酸银发生了反应，说明铜比银活泼，因此金属活动性强弱顺序Mg＞Cu＞Ag，A正确；滤渣中不可能有金属M，这是因为如果含有M，则M和硝酸铜反应，滤液是无色溶液，B不正确；滤液中至少含有两种溶质，即M的硝酸盐和硝酸铜，C正确；滤渣中一定含有生成的银，D正确。答案B11．（2019·潍坊）镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式是La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，LaCl3、La（NO3）3都可溶于水。由此推断下列几组物质组合，不能直接反应制取LaCl3的是（　　）A．La和稀盐酸 B．La2O3和稀盐酸 C．La（OH）3和稀盐酸 D．La（OH）3和氯化钾溶液解析A、金属La的活动性比锌强，而锌排在氢之前，La可以和HCl反应制得LaCl3和氢气，故选项错误。B、金属氧化物能与酸反应，La2O3和HCl可以反应制得LaCl3和水，故选项错误。C、La（OH）3难溶于水，能与稀盐酸反应生成LaCl3和水，故选项错误。D、La（OH）3难溶于水，不能与氯化钾溶液发生复分解反应，故选项正确。选D。18．（2019·潍坊）向m克AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为m克。下列说法正确的是（　　）A．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe B．滤液中一定没有AgNO3 C．滤液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2 D．该过程至少发生了三个化学反应解析锌和硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁反应的化学方程式及其质量关系为：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，65                      216Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu，65                          64Zn+Fe（NO3）2＝Zn（NO3）2+Fe，  65                        56以上质量关系可知，锌与硝酸银反应后溶液质量减小，与硝酸铜、硝酸亚铁反应后溶液质量增大，因为充分反应后过滤，得到滤液的质量仍为mg，说明硝酸银完全反应，硝酸铜参加了反应，无法确定硝酸亚铁是否参加了反应，说明至少发生了两个反应，因此滤渣中一定有反应生成的Ag、Cu，滤液一定含有的溶质是锌与硝酸银、硝酸铜反应生成的Zn(NO3)2。答案B22．（2019·临沂）地铁是以地下运行为主的城市轨道交通系统，地铁建设中各种材料被广泛应用。（1）锰钢主要成分是铁、锰、碳，主要用于制造钢轨、挖掘机铲斗等，锰钢属于　混合物　（填“纯净物”或“混合物”）。（2）在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈。该防锈方法的原理是　隔绝氧气和水　。（3）地铁中常用氢氧化镁作为阻燃材料，氢氧化镁不溶于水，可用海水中提取的氯化镁与熟石灰在溶液中反应制取，该制取反应的化学方程式是　MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2　。答案（1）混合物（2）隔绝氧气和水（3）MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2解析（1）锰钢中含有其他物质，属于混合物；（2）防止金属生锈的方法有：在金属表面涂一层油漆；在金属表面镀一层金属、在金属表面涂一层油等。在钢铁表面涂刷涂料、矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的原理是隔绝氧气和水；（3）氯化镁与熟石灰反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式是MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2。29．（2019·临沂）老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁（Fe2O3）粉末中的一种或两种。同学们对该粉末进行了定性与定量研究。（1）定性实验： 实验方案实验现象实验结论取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的稀盐酸振荡 红色粉末全部消失，溶液呈棕黄色 粉末为Fe2O3　无明显现象　粉末Cu写出“红色粉末全部消失”发生反应的化学方程式　Fe2O3+6HCl＝FeCl3+3H2O　。（2）定量实验：取该粉末4g放入硬质玻璃管中，先通CO，然后再用酒精喷灯加热一段时间，停止加热继续通入CO至装置冷却。实验装置如图：①实验时，先通CO再加热的目的是　一氧化碳和装置内的空气形成混合气体发生爆炸　。②若该粉末全部是氧化铁，在硬质玻璃管中观察到的实验现象是　红色物质变成黑色　。B装置是用于吸收二氧化碳并收集CO，其中盛放的试剂最好是　A　。A．NaOH溶液   B．稀盐酸   C．水如果该实验没有装置B、C，实验造成的危害是　防止未反应的一氧化碳进行空气污染环境　。③若该粉末为铜粉和氧化铁的混合物，待装置完全冷却至室温，称量硬质玻璃管内剩余固体的质量为mg。则m的取值范围是　2.8g≤m＜4g　。解析（1）因为在金属活动顺序中铜在氢的后面，铜不和稀盐酸反应，如果红色粉末是铜，则取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的稀盐酸振荡则无明显现象；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝FeCl3+3H2O；（2）①为了防止一氧化碳和装置内的空气形成混合气体发生爆炸，所以先通一会一氧化碳再加热；②若该粉末全部是氧化铁，在硬质玻璃管中观察到的实验现象是红色物质变成黑色；B装置是用于吸收二氧化碳并收集CO，其中盛放的试剂最好是氢氧化钠溶液；一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中防止污染环境；③假设4g全部都是氧化铁，设4g氧化铁完全反应生成铁的质量为x       Fe2O3+3CO2Fe+3CO2         160                      112         4g                           x       x＝2.8g因为该粉末为铜粉和氧化铁的混合物，则m的取值范围是2.8g≤m＜4g。答案（1）无明显现象；Fe2O3+6HCl＝FeCl3+3H2O；（2）①一氧化碳和装置内的空气形成混合气体发生爆炸；②红色物质变成黑色；A；防止未反应的一氧化碳进行空气污染环境；③2.8g≤m＜4g。22. （2019·德州）化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答以下问题:(1)图1是某同学稀释浓硫酸的操作，请指出该操作可能出现的现象__________________。(2)在实验室中选用图2装置制取氧气。请用化学方程式表示其制取原理: ____________。 (3)图3是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。实验过程中玻璃管内出现的现象是_________________；试管内发生反应的化学方程式为___________________________________。【答案】（1）水沸腾，液滴飞溅（2分）；（2）2H2O2MnO2 2H2O+ O2 ↑（2分）；（3）红棕色粉末逐渐变黑（2分），Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(2分)。【解析】（1）由于浓硫酸密度大于水，溶于水放出大量的热，如果稀释浓硫酸时把水注入浓硫酸中会使水沸腾，液滴飞溅（2分）；（2）图2属于实验室固+液常温型制取氧气，其反应方程式：2H2O2MnO22H2O+ O2 ↑（2分）；（3）由于一氧化碳与氧化铁高温时发生反应：3CO+Fe2O3高温3CO2+2Fe，玻璃管内红棕色粉末Fe2O3逐渐变黑Fe（2分），产生二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，其反应方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(2分)。24．（2019·临沂）某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：（1）A试管中实验现象是　锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色转件变为无色　。（2）只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是　B　。A．Cu、Ag、稀盐酸    B．Cu、AgNO3溶液（3）实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：A．Zn、Cu、Ag   B．Zn、Cu   C．Cu、Ag      D．Ag这四种猜想中明显不合理的是　　（填编号）。解析（1）A试管中锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，所以实验现象是：锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色转件变为无色。（2）A．Cu、Ag都不与稀盐酸反应，无法比较铜、银的活动性强弱，故A不符合题意；    B．Cu能与AgNO3溶液反应，说明了铜的活动性大于银，故B符合题意。（3）A．当Zn过量时，固体中含有Zn、Cu、Ag，故A合理；B．由于银的活动性最弱，最先置换出来，固体中一定有银，故B不合理；C．当锌不足或恰好反应时，固体中含有Cu、Ag；故C合理；D．当锌不足，未将硝酸银完全反应，固体中只含有Ag，故D合理。答案（1）锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色转件变为无色（2）B（3）C26.（2019·青岛）金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。（1）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的_____性。（2）厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的具体方法_____。（3）铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的_____、_____等优点（写出两条即可）。（4）某研究小组为探究铁、铜、锰(Mn)的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用 5%的盐酸体积相同）。【实验记录与分析】 实验一实验二实验三实验操作实验现象立即产生气泡，速率较慢无明显现象立即产生气泡，速率较快实验结论铁、铜、锰的金属活动性顺序由强到弱为______＞______＞_____写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式__________________________。【答案】  (1) 导热    (2) 保持铁锅干燥    (3) 耐腐蚀；质量轻 (4) 锰；铁；铜【解析】铁生锈的主要条件是铁与潮湿的空气直接接触,防止钢铁生锈的具体方法有在铁制品表面涂矿物性油,油漆或烧制搪瓷。在金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱；位置越前的金属，金属性越强，原子的还原性越强。【详解】（1）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的导热性。（2）厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，防止铁锅生锈的具体方法保持铁锅干燥。（3）铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的耐腐蚀、质量轻等优点。（4）铁、铜、锰和盐酸反应，锰立即产生气泡，速率较快，铁立即产生气泡，速率较慢，则锰比铁强，铜无明显现象，故金属活动性顺序由强到弱为锰＞铁＞铜，试管中铁和盐酸发生反应生成氯化铁和氢气，化学方程式。【点睛】判断金属与金属化合物溶液（即盐溶液）能否发生置换反应：需要满足的条件是前面金属置换后面金属（钾钙钠除外），参加反应的必须是盐溶液，即盐可溶。排在金属活动性顺序中前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。23．（2019·泰安）某兴趣小组在探究金属化学性质时，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图1、图2两种情况。请回答下列问题：

（1）图1是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。
①滤液中一定含有的金属离子为______（填离子符号）；
②写出一个产生滤渣的反应的化学方程式______。
（2）图2是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。
①滤渣中一定含有______（填化学式，下同）；
②滤液中可能含有______。解析（1）①向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生，是因为盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，即硝酸银过量，硝酸铜没有反应，滤液中一定含有的金属离子为过量硝酸银中的Ag+、没有反应的硝酸铜中的Cu2+、铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁中的Fe2+、锌与硝酸银反应生成硝酸锌中的Zn2+。②滤渣是银，即硝酸银与锌反应生成硝酸锌和锌，与铁反应生成硝酸亚铁和银，化学方程式为Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag、Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag。（2）向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，或铁、锌和盐酸反应生成氢气，即滤渣中含有银、铜、铁，或含有银、铜、铁、锌；
①滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn；②滤液中一定含有反应生成的硝酸锌，可能含有反应生成的Fe（NO3）2。
【答案】（1）①Ag+、Cu2+、Fe2+、Zn2+
②Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag或Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag
（2）①Ag、Cu、Fe②Fe（NO3）2