2022年度最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中复习试卷【今年】

这是一份2022年度最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中复习试卷【今年】，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究等内容，欢迎下载使用。
最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中复习试卷【今年】（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下列说法正确的是A．通过电解水实验说明水由氢气和氧气组成的B．100g98%的浓硫酸加入400g水稀释能得到19.6%的稀硫酸C．电器着火用水扑灭，以降低可燃物的着火点D．C、CO和CO2都具有可燃性和还原性2、从化学的角度对下列词句进行解释，错误的是A．点石成金——化学反应中元素种类可以发生改变B．用洗洁精可除去油污——洗洁精对油污有乳化作用C．真金不怕火炼——金的化学性质不活泼D．用铜和黄铜相互刻画，铜上留有更深的划痕——合金的硬度比组成它的纯金属大3、向盛有等量水的三个烧杯中分别加入某固体物质10g、25g、25g，如图甲所示是充分溶解后的现象，如图乙所示是该固体物质和另一种固体物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是A．三个烧杯中形成的溶液都是饱和溶液B．t1℃时，X、Y溶液中溶质的质量分数相等C．Y代表该固体物质，X代表另一种固体物质D．分别将100gX、Y的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，所得到的溶液质量：Y>X4、溶液结晶过程中，下列判断正确的是A．温度一定降低B．浓度一定减小C．溶质一定减少D．溶剂一定减少5、下列实验不能达到实验目的的是A．证明黄铜的硬度比纯铜大 B．探究蜡烛中含有氢元素C．验证质量守恒定律 D．探究不种溶质在同种溶剂中的溶解性不同6、为探究硝酸钾的溶解性，进行了下面实验(见图1)，结合KNO3的溶解度曲线(见图2)判断，下列说法错误的是A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液 B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液C．②和④中固体的质量一定相等 D．溶液②③④的溶质质量分数：③>②=④7、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是A．加入一定质量的硝酸钾晶体 B．升高温度C．降低温度 D．恒温蒸发溶剂8、水是生活中常见的重要物质，下列说法正确的是A．实验必须：溶剂一定是水B．生活常识：油锅着火用水来扑灭C．人体必需：水是人体中含量最多的物质D．实验认识：电解水说明了水是由氢气和氧气组成的二、填空题（每小题4分，共计20分）1、小岗分别试用以下方法清洗餐具：a．只用冷水  b．只用热水  c．在冷水中加人几滴洗涤剂   d．在热水中加入几滴洗涤剂（1）上述方法中清洗餐具最干净的是______（填序号）。（2）以上对比实验说明温度越______（填“高”或“低”）洗涤效果越好。（3）①洗涤剂对油污有______作用。②小岗认为汽油也能去除油污，但去污的原理与洗涤剂的不同。汽油可以______油污。2、如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）A物质在t3℃时溶解度为________。（2）P点表示_______。（3）t3时把50gA放入50g水中，形成的溶液的质量为______g。（4）A物质中混有少量B，提纯A方法______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。（5）如果分别把A、B、C放入100g水中配成t3℃时的饱和溶液，再冷却到t1℃，溶液中溶质的质量分数大小关系为_____。3、化学与生产、生活联系紧密。（1）北京冬奥会火炬“飞扬”使用液氢作为燃料，实现零碳排放，践行“绿色冬奥”理念。氢气燃烧的化学方程式为____。（2）泰州为举办省运会新建了许多场馆，使用了大量铝制品材料。铝制品耐腐蚀的原因是____。（3）家庭厨房中用洗洁精清洗油污，利用了洗洁精的____作用。（4）农业上配制100kg，15%的食盐溶液用来选种，需要食盐____kg。（5）生铁和钢性能不同主要是由于____不同。（6）自来水生产过程中一般用氯气(Cl2)杀菌消毒，标出氯气中氯元素的化合价____。（7）氧气的工业制法为分离液态空气法，则氮气的工业制法为____。4、人类的日常生活和工农业生产离不开水和溶液。请回答下列问题：（1）如图所示：实验A，滴加水后看到U型管中________（填“左边”或“右边”）液面升高。（2）如图B是甲乙两种物质的溶解度曲线（不含结晶水）请回答下列问题：①t1℃时，甲的溶解度是________。②下列说法一定正确的是________A．甲的溶解度比乙的溶解度大B．t1℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等C．t1℃时，乙易溶于水D．从t2℃降至t1℃，甲、乙溶液中均有晶体析出③甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓缩，________，然后过滤。5、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。（1）t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数：甲______乙（填“>”“<”或“=”）。（2）t2℃时，将60g乙物质放入100g水中，所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为______（填最简整数比）。（3）现有t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液各100，将这两种溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲______乙（填“>”、“<”或“=”）。（4）小明同学进行了如下图所示的实验：上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是______（填序号），溶液中溶质的质量分数相同的是______（填序号）。（5）喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明随温度升高气体的溶解度______。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、为测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数，做如下实验：向烧杯中加入10 g该氯化钠溶液，然后向其中滴加硝酸银溶液，发生反应生成氯化银沉淀。滴加硝酸银溶液质量与产生沉淀质量关系如图所示。根据实验计算：（1）该反应生成沉淀的质量为______克。（2）该氯化钠溶液中溶质的质量分数为多少？（提示：化学反应方程式为 NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓）2、在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？3、计算题为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰与烧杯中，充分反应后烧杯中物质的总质量为66.8g。（1）氧气的质量为____________。（2）求过氧化氢溶液的溶质质量分数_____。4、在80g质量分数为15%溶液里加入20g水或20g溶质（全部溶解），计算这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。（要求写出计算过程）5、食醋中含有醋酸（CH3COOH，其相对分子质量为60），某兴趣小组为测定某品牌食醋中醋酸的质量分数是否符合国家标准，进行如下图所示的实验。（反应方程式：，其他物质不参与反应）（1）反应后生成CO2的质量为_____________。（2）求100g该市售食醋中的醋酸的质量分数。6、50gCu、Zn混合物跟10%的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气1g，求所得溶液中溶质的质量分数。（相对原子质量： H-1  S-32  O-16  Cu-64  Zn-65）7、某化学实验小组的同学对实验室一颗生锈的铁钉产生了兴趣，经称量，生锈的铁钉重7.2克(假设其成分只有Fe和Fe2O3，不含其它杂质)，把该铁钉放入一定浓度的稀硫酸中，充分反应，测得产生气体质量与稀硫酸质量关系如图所示。求：（1）反应结束时产生气体的总质量为________。（2）所用稀硫酸溶质的质量分数？______（3）该铁钉中氧化铁的质量分数？______8、环境监测部门对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物为NaOH。为了测定污水中NaOH的含量，他们首先把溶质质量分数为98%的浓硫酸20g，稀释为质量分数为10%的硫酸；然后取50g污水于烧杯中，逐滴加入10%的硫酸至49g时恰好完全反应（假定污水中的其它成分不与硫酸反应，发生反应的化学方程式为）。请计算：（1）把20g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要加入水的质量是______g。（2）污水中所含NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）9、某同学为定量研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，做了如下实验：取适量的溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，加入到50克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应。求：（写计算过程）（1）加入的氢氧化钠溶液的质量。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。某学习小组的同学对溶液的性质进行探究。（引发思考）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，100mL生理盐水（其密度可近似看做1g/cm3）中含有0.9g医用氯化钠，该溶液中溶质的质量分数为______。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是______。（提出问题）溶液的某些性质是否可以通过定量实验进行验证？（查阅资料）电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。（实验探究1）氯化钠溶于水形成溶液的过程中氯离子浓度、电导率的测定。第一步：读取室温为26℃，取100mL蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠；第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位；第三步：用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，迅速将一定质量的氯化钠加入烧杯中。实验数据如图所示。分析图1实验数据：（1）a-b段曲线呈这种形态的原因是______。（2）请说明实验过程中液体的电导率变化的原因_________。（交流反思1）如何通过实验验证氯化钠溶液是均一的？请简要说明。___________。（实验探究2）用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，向一定体积、一定浓度的氯化钠溶液中慢慢加入等体积、一定浓度的硝酸银溶液恰好完全反应。部分实验数据如图所示。（交流反思2）推测c点时溶液的电导率是否为零，并说明理由。_____2、为探究过氧化氢的制取O2的反应，同学们进行了以下实验。 初步探究：探究影响过氧化氢制取O2速率的因素  序号烧杯1烧杯2烧杯3烧杯4实验操作 实验现象 立即冒大量气泡，烧杯内有 少量白雾出现。 5分钟后，有比较大量的气泡冒出。 立即冒大量气泡，烧杯内有白雾。 立即冒大量气泡，烧杯内有大量白雾。 继续探究：重复烧杯1、3、4实验，并分别伸入带火星木条，如图所示。 实验方案序号实验现象烧杯1木条复燃，燃烧很旺烧杯3木条复燃，之后火焰变微弱烧杯4木条复燃，之后立即熄灭（结论与解释） （1）过氧化氢的制取O2属于四种基本反应类型中的______。 （2）为证明MnO2和CuSO4能加快过氧化氢的分解速率，应增加的对比实验是______（填具体操作）。 （3）能证明过氧化氢溶液浓度影响其分解速率的实验是______（填烧杯的数字序号）。（4）烧杯内出现大量白雾的原因是______。（反思与评价） （5）实验室若用双氧水制取氧气来完成木炭燃烧的实验，应选择的试剂是______（填字母序号）。A5%过氧化氢溶液             B10%过氧化氢溶液C20%过氧化氢溶液            D二氧化锰（6）实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4g。则参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数为______。3、某小组同学做氧化铜与稀盐酸反应的兴趣实验，发现有的同学得到蓝色溶液，有的同学得到绿色溶液。老师提示这种现象可能与所得氯化铜溶液有关。同学们对这个现象进行探究。实验1：探究影响氯化铜溶液颜色的因素取溶质质量分数不同的氯化铜溶液各20mL置于同样的烧杯中，分别置于不同温度的水浴箱中加热（忽略溶剂蒸发）。待溶液温度恒定后，观察溶液颜色，记录如表：烧杯编号①②③④⑤⑥⑦⑧⑨溶质质量分数/%555101010202020水浴箱温度/℃305070305070305070溶液颜色浅蓝浅蓝蓝蓝蓝绿翠绿蓝绿翠绿墨绿实验2：探究室温下氯化铜溶液的变色浓度范围（1）室温下，称取15.4g的氯化铜固体溶于35.0g水中，配制成溶质质量分数30.6%的氯化铜溶液。（2）将上述氯化铜溶液依次加入等质量的水稀释，配制成不同溶质质量分数的氯化铜溶液，观察溶液颜色，记录如表：溶质质量分数/%30.625.521.919.217.015.3溶液颜色深绿翠绿蓝绿蓝绿蓝浅蓝（结果与讨论）（1）实验1中，④⑤⑥的实验目的是______。（2）根据实验1的结果可知，③⑥⑨中影响氯化铜溶液颜色的因素是______。（反思与评价）（3）室温下，小文将20g氯化铜固体溶于80g水中，则此溶液的颜色为______。（4）小昕配制了一杯质量分数为12%的氯化铜溶液，溶液为浅蓝色，若要使此溶液由蓝向绿色转变，可进行的操作有______（填字母序号）。A．将溶液放在水浴箱中加热到70℃B．加入适量的氯化铜固体并使之溶解C．加入适量的水稀释（拓展探究）如何将绿色的氯化铜溶液变为蓝色或变黄呢？（查阅资料）①氯化铜溶于水后在水溶液中电离出大量的Cu2+和Cl﹣。②氯化铜溶液的颜色会随着溶液中的Cu2+与其他离子形成不同的络合离子而改变。其中：水合铜离子[Cu（H2O）4]2+为蓝色：四氯合铜络离子[CuCl4]2﹣为黄色。③由光学知识可知：黄色光+蓝色光＝绿色光因此，氯化铜溶液变绿的原因实际上是溶液中的[Cu（H2O）4]2+和[CuCl4]2﹣混合形成的。（设计实验）目的步骤现象1、将绿色的氯化铜溶液变为蓝色取少量绿色的氯化铜溶液，加入水溶液变蓝2、将绿色的氯化铜溶液变为黄色取少量绿色的氯化铜溶液，加入稀盐酸溶液未变黄（5）若将将绿色的氯化铜溶液变为黄色，可向其中加入______。4、现有A、B两种银白色的金属，某同学想要探究这两种金属的活动性。（进行猜想）猜想①：A>B；猜想②：A<B。（设计实验）取大小相同的两块金属，用砂纸打磨至光亮，把金属B投入金属A的盐溶液中，操作如下：（1）实验前用砂纸打磨金属片的目的是______________。（实验现象及结论）（2）观察到反应后的溶液变为浅绿色，通过上述实验判断出猜想_____________成立，且金属B为__________。（实验应用）（3）把金属B投入盛有稀盐酸的试管中，除观察到反应后的溶液呈浅绿色外，还能观察到金属B的表面有气泡产生，发生反应的化学方程式为__________。（4）上述反应中生成的气体是一种清洁燃料，没有得到广泛应用的原因是________（任写一点）。（注意：若答对以下小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。）（拓展延伸）（5）有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成。取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得到0.2gH2和无色溶液。请回答下列问题：样品中一定不含有______，无色溶液中溶质总质量为__________，稀硫酸的溶质质量分数为__________。