2021年度最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中复习试卷精品

这是一份2021年度最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中复习试卷精品，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究等内容，欢迎下载使用。
最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中复习试卷精品（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、某实验小组用溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)和水(密度约为1g/cm3)配制50g溶质的质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是A．实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签B．配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管D．计算需要溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液的质量是25g(约24.0mL)，水的质量是25g2、下图为甲、乙（均不含结晶水）两种物质的溶解度曲线，根据如图的溶解度曲线，判断下列叙述正确的是A．将t1℃甲、乙两种物质的溶液升温到t2℃，均变成不饱和溶液，所得溶液中溶质质量分数相等B．t1℃等质量的甲、乙溶液蒸发等质量的水，甲析出的晶体比乙多C．甲中混有少量乙时，可以用蒸发溶剂的方法获得较纯净的甲D．t2℃等质量的甲、乙的溶液降低温度到t1℃后，所得溶液的质量可能相等3、逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列说法正确的是A．金属能和稀盐酸反应生成气体，所以能和稀盐酸反应生成气体的物质一定是金属B．化合物是由不同元素组成的，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物C．原子核是由质子和中子构成的，所以任何原子的原子核内都含有质子和中子D．将不饱和溶液转化为饱和溶液，则该溶液溶质的质量分数一定增大4、下列实验不能达到实验目的的是A．证明黄铜的硬度比纯铜大 B．探究蜡烛中含有氢元素C．验证质量守恒定律 D．探究不种溶质在同种溶剂中的溶解性不同5、属于溶液的是A．珍珠奶茶 B．生理盐水 C．蒸馏水 D．石灰浆6、打卤面是山西的一种传统面食，调料“卤”的做法是将各种食材、调味品加入水中熬煮而成，下列物质加入水中，能得到溶液的是A．木耳 B．韭菜 C．鸡蛋 D．食盐7、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．t1°C时，甲、丙两种物质的溶解度都为20B．t1°C时20g丙加入50g水中，充分搅拌，得到70g溶液C．将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t1°C升至t2°C，所得溶液都变为不饱和D．t2°C时三种物质的饱和溶液降温到t1°C，则所得溶液中溶质质量分数；乙>甲>丙8、配制50g溶质质量分数20％的硝酸钾溶液，下列图示错误的是A．称固体 B．量液体C．溶解 D．装瓶贴标签二、填空题（每小题4分，共计20分）1、化学与我们的生活息息相关。（1）从A．钛合金B．洗涤剂C．湿毛巾D．稀有气体E。煤F。金刚石  中选择一种适当的物质，将字母序号填在横线上。①可用___________切割大理石；②可用___________制得焦炭；③可用___________捂口鼻逃离火场；④可用___________制造电光源；⑤可用___________除衣服上的油污；⑥可用___________制造人造骨骼。（2）根据下列信息回答：①喝了汽水会打嗝，说明气体的溶解度与___________有关；②做好垃圾分类，为绿色发展作贡献。下列可回收垃圾中属于金属材料的是___________。A．塑料瓶        B．旧报纸       C．铝制易拉罐2、硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见下图，这两种物质的溶解度见下表温度/℃102030405060溶解度/g甲20.931.645.863.985.5110乙31.034.037.040.042.645.5请回答下列问题：（1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指______（填写化学式）。（2）60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用______的方法提纯KNO3。（3）60℃时，分别将KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t℃，析出晶体的质量关系为：KNO3______KCl（填系号）。A．大于 B．等于 C．小于 D．不确定（4）如图所示，20℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解，则加入的物质可以是______（填写字母标号）。①冰块②生石灰③硝酸铵固体④干冰⑤浓硫酸⑥氢氧化钠固体A．①③④ B．②⑤⑥ C．①③⑤ D．②④⑥（5）60℃时，将20gKC1固体放入50g水中，降温至20℃，析出晶体的质量是______。3、溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是_______（填化学式）。（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度上升。这种物质是     （选填字母）。A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠（3）已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示：温度/℃10203040溶解度/g10.018.036.056.0按如图步骤进行操作：①甲属于_______（填“易”成“可”）溶性物质，它的溶解度随温度的升高而______。②在A-E的溶液中，属于不饱和溶液的是_______（填序号，下同），与B溶液的溶质质量分数相同的是_______。③要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30℃的水______g。4、下表是NaCl、CaCl2在不同温度下的溶解度。温度/℃20406080溶解度（g/100gH2O）NaCl36.036.637.038.4CaCl227.639.841.443.2请回答下列问题：（1）20°C时溶解度较大的物质是______。（2）使接近饱和的CaCl2溶液变为饱和，可采用的一种方法是______。（3）经测定，35克某NaC1样品中含CaCl24.3克。现设计如下实验提纯NaC1：1．甲中清液是NaCl的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。Ⅱ、乙中溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，a点时溶液中NaCl的质量分数为______（列式即可）；X较合理的取值是______。A．100        B．95       C．90        D．80理由是______。5、硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表： 温度(℃)102030406080100溶解度(g/100g 水)硝酸钾20.931.645.864110169246氯化钠35.836.036.336.43738.439.8（1）10℃时，硝酸钾的溶解度___________(填“＞”、“＜”或“=”)氯化钠的溶解度。（2）20℃时，20 克氯化钠固体放入 50 克水中，所得溶液___________(填“是”或“不是”)饱和溶液，溶液的质量为___________克。（3）现有硝酸钾和氯化钠的固体混合物 146g，为了提纯其中的硝酸钾。设计如下实验：I.操作A 的名称是___________。II.原混合物中硝酸钾的纯度(质量分数)___________(列式即可)。III.若降温到 10℃，能否得到纯净的硝酸钾？请结合相关数据分析说明。___________三、计算题（每小题4分，共计36分）1、50gCu、Zn混合物跟10%的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气1g，求所得溶液中溶质的质量分数。（相对原子质量： H-1  S-32  O-16  Cu-64  Zn-65）2、将13克的锌粒放入87.4克的稀盐酸中，当锌粒完全反应后：（1）最多可以放出多少克的氢气？（2）盐酸溶液中溶质的质量分数是多少？3、为了测定石灰石中CaCO3的质量分数，取石灰石12.5g加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应。（假设杂质不反应，也不溶解）。烧杯内物质的质量变为108.1g，计算：（相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Cl-35.5   Ca-40）（1）石灰石中CaCO3的质量分数；（2）反应所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）4、某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为15%~18%，该厂日产酱油15t。试计算该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的质量。5、实验室中经常要使用氢氧化钠溶液，现有溶质质量分数为80%的氢氧化钠溶液。请计算：（1）400 g溶质质量分数为80%的氢氧化钠中所含溶质的质量是______g。（2）若要将80%的氢氧化钠溶液稀释成400 g 40%的氢氧化钠溶液，则需要80%的氢氧化钠溶液质量为______g，需要加水的质量为______g。（写出计算过程）6、化学课外活动小组为了测定黄铜中锌的含量(黄铜是铜锌合金)，进行了如图所示实验。 请根据图示的实验过程和数据进行计算。（1）样品中锌的质量分数为 ___________。（2）生产氢气的质量。（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(精确到 0.1%)7、根据所学知识回答下列问题：（1）要配置质量分数为4%的氯化钠溶液100g来选种，需要氯化钠的质量为___________，水的质量为___________。（2）如果对100g 4%的NaCl溶液进行如下处理，求所得溶液中溶质质量分数。(假设每次增加的溶质皆完全溶解。以下各题要求写出计算过程，结果精确到0.1%)①蒸发10g水，所得溶液的溶质质量分数是多少？___________②增加5g氯化钠后，所得溶液的溶质质量分数是多少？___________③增加5g氯化钠和5g水后，所得溶液的溶质质量分数是多少？___________8、现有80g 10%的硝酸钠溶液，若向上述溶液中加入20g水，则所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）9、将一定质量的金属镁投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求：(已知：H-1   O-16   Mg-24   S-32 )（1）完全反应后生成H2的质量为_________g；（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数。四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、某化学兴趣小组的同学准备探究影响化学反应速率的因素有哪些，同学们收集资料后发现：（1）镁条在空气中可以剧烈燃烧，铁丝在氧气中能够剧烈燃烧，金在高温下也不能燃烧，说明影响反应速率的因素之一是______。分析可知，这三种金属活动性由弱到强的顺序是______。铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧，说明影响反应速率的因素之二是______。（2）同学们又利用压强传感器来探究影响铁和稀盐酸反应速率的因素，实验装置和测得的数据如图所示：①锥形瓶内发生反应的化学方程式为______，基本反应类型为______。②图中表示铁片与稀盐酸反应的曲线是______（填“a”或“b”），根据曲线得出的结论是______。③实验测得的反应达到终点时，压强相等。若取少量锥形瓶中剩余溶液加入紫色石蕊溶液，均无明显现象，说明两锥形瓶内的______（填化学式）一定没有剩余。附加问：（3）同学们查阅资料发现工业上运输浓硫酸常用铁罐车，于是提岀疑问：铁能与浓硫酸反应吗？请参与实验设计完成相关探究。实验步骤实验现象①将一打磨过的铁片放入硫酸铜溶液中______②另取一打磨过的铁片先放入浓硫酸中，一段时间后将铁片取出，用水冲洗干净后，放入硫酸铜溶液中，观察现象在硫酸铜溶液中，铁片表面没有明显现象（4）①常温下铁能与浓硫酸反应吗？______（填“能”或“不能”）②运输浓硫酸的铁罐车能否用水冲洗？请回答并分析原因______。2、某同学对二氧化碳的部分性质进行如下探究：（实验一）探究常温下二氧化碳在水中的溶解度（1）将2支医用注射器用胶皮管连接（如图1），检查装置的气密性，方法是______｡（2）取100mL蒸馏水于锥形瓶中，加热煮沸后，立刻盖上瓶塞，冷却至室温，备用｡（3）取2支医用注射器分别抽取10mL现制的纯净二氧化碳和10mL上述处理过的蒸馏水，按图1所示连接，交替推动2支注射器的活塞，反复多次，充分混合后，气､液总体积为13mL｡可知常温常压下，二氧化碳能溶于水，1体积水最多能溶解______体积的二氧化碳｡实验中将蒸馏水煮沸的目的是______｡（实验二）比较氢氧化钠溶液､氢氧化钙溶液和水对二氧化碳的吸收效果步骤1：图2所示装置的气密性良好，三组实验中注射器内分别装有等体积的氢氧化钠溶液､氢氧化钙溶液和水｡步骤2：同时迅速将注射器内等体积的三种试剂注入各自烧瓶中，关闭活塞｡步骤3：一段时间后，同时振荡烧瓶｡测得实验过程中装置内压强变化曲线如图3所示｡（4）图3中曲线AB段压强增大的原因是______｡（5）实验时注入试剂后，烧瓶中能观察到明显现象的反应的化学方程式为______｡（6）由图3中曲线可知，三种试剂中______吸收二氧化碳的效果最好｡（7）步骤3“一段时间后，同时振荡烧瓶”，从曲线判断“一段时间”指______（填“200”“400”或“800”）s时｡3、仔细阅读下面的探究实验报告，请你参与评价或分析完成相关问题。Ⅰ、（探究目的）探究溶解过程中的热现象Ⅱ、（查阅资料）（1）物质溶解于水的过程中发生了两种变化：溶质分子（或离子）向水中扩散，这一过程要吸收热量；溶质分子（或离子）和水作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程要放出热量。溶质不同，这两种过程吸收或放出的热量不同，从而使溶液的温度发生不同变化。（2）常况下，水的凝固点为0℃。Ⅲ、（提出问题）怎样证明物质A溶解于盛在烧杯中的水后，烧杯中的溶液温度是升高还是降低呢？Ⅳ、（猜想假设）（1）物质A溶解于盛在烧杯中的水里，如果扩散过程吸收的热量大于了水合过程放出的热量，烧杯中溶液温度则降低，会向外界______（填“吸收”或“释放”）热量；（2）物质A溶解于盛在烧杯中的水里，如果扩散过程吸收的热量______（填“大于”或“等于”或“小于”）水合过程放出的热量，烧杯中溶液温度则升高，会向外界释放热量。Ⅴ、（实验探究）某同学设计了如图所示装置来探究证明上述猜想假设：将物质A倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，一段时间后，将烧杯提起，看木板是否与烧杯底部粘接在一起。Ⅵ、（形成结论）（1）若木板与烧杯底部粘接在一起，证明物质A溶解于水时，扩散过程吸收的热量______（填“大于”或“小于”）水合过程放出的热量；（2）若木板与烧杯底部不粘接在一起，证明物质A溶解于水时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量。Ⅶ、（反思交流）（1）用玻璃棒搅拌的目的是______。（2）上述结论（2）是否严密______（填“是”或“不”），其理由是______。4、某化学兴趣小组探究硝酸铵、氯化钙、氯化钠三种物质溶于水过程中的热量变化。（药品器材）水、硝酸铵、氯化钙、氯化钠；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。（实验探究）三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下：实验水的体积所加物质测量液体温度（℃）实验150 mL硝酸铵15实验250 mL氯化钙28实验3X氯化钠21实验450 mL无22（数据分析）（1）表中X为________mL。（2）比较实验2与实验4，可获得的结论是______。（3）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是_______。（反思评价）（4）经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是_____（可多选）。A 实验操作过程没有采取较为严格的保温措施B 加入物质的质量可能不相等C 加入物质的种类不一样