2021学年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中试卷（A4可打印）

这是一份2021学年最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中试卷（A4可打印），共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究等内容，欢迎下载使用。
最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中试卷（A4可打印）（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、推理是学习化学的重要方法，以下推理正确的是A．因为和CO的组成元素相同，所以他们的化学性质相同B．单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质C．置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应D．饱和溶液不一定是浓溶液，但不饱和溶液一定是稀溶液2、硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．溶质的质量分数：a>b>cB．氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾相似C．a、b、c三点对应的溶液均为饱和溶液D．从硝酸钾溶液中获得晶体的方法：冷却热的饱和溶液3、有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下，经历如下变化：据此判断下列结论中正确的是A．该温度下，固体物质的溶解度是30gB．溶液乙和溶液丙的溶质质量分数可能相等C．溶液乙一定是不饱和溶液D．溶液丙再蒸发10g水，析出晶体的质量一定大于3g4、下列实验方案不能达到目的的是A．用点燃的方法除去二氧化碳中的少量一氧化碳B．用溶解、过滤、蒸发的方法从粗盐（含泥沙）中提取纯净的氯化钠C．除去FeCl2溶液中的CuC12杂质，加入过量的铁屑充分反应，过滤D．除去水中的异味和色素，用活性炭吸附5、实验室配制FeCl3溶液常加少量盐酸防止变质，若某新配制的FeCl3溶液中H＋和Cl－的个数比为91：94，则该溶液中Fe3＋和Cl－的个数比为A．1：1 B．1：3 C．91：94 D．1：946、下列实验不能达到实验目的的是A．证明黄铜的硬度比纯铜大 B．探究蜡烛中含有氢元素C．验证质量守恒定律 D．探究不种溶质在同种溶剂中的溶解性不同7、下列说法正确的是A．通过电解水实验说明水由氢气和氧气组成的B．100g98%的浓硫酸加入400g水稀释能得到19.6%的稀硫酸C．电器着火用水扑灭，以降低可燃物的着火点D．C、CO和CO2都具有可燃性和还原性8、溶液结晶过程中，下列判断正确的是A．温度一定降低B．浓度一定减小C．溶质一定减少D．溶剂一定减少二、填空题（每小题4分，共计20分）1、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。（1）t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数：甲______乙（填“>”“<”或“=”）。（2）t2℃时，将60g乙物质放入100g水中，所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为______（填最简整数比）。（3）现有t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液各100，将这两种溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲______乙（填“>”、“<”或“=”）。（4）小明同学进行了如下图所示的实验：上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是______（填序号），溶液中溶质的质量分数相同的是______（填序号）。（5）喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明随温度升高气体的溶解度______。2、烧杯中盛有115g，温度为80℃，溶质为M，溶质质量为15g的溶液，将其置于室温环境，测定不同温度时析出固体M的质量。测定记录如表：溶液的温度/℃7565503520析出固体M的质量/g002.04.58.4（1）若不考虑水蒸发对实验的影响，65℃时，该溶液是_____(“饱和溶液”或“不饱和溶液”或“无法判断”)；（2）50℃时该物质的溶解度是_____；（3）该物质是_____A．微溶物质 B．可溶物质 C．易溶物质 D．难溶物质3、生活处处有化学，请你用所学的化学知识回答下列问题:（1）生活中常用洗洁精洗去油污，原理是洗洁精对油污具有_____功能。（2）家用铁锅日常的防锈方法是_____。（3）下图是雪碧饮料的配料表，雪碧饮料_____(填“属于”或“不属于")溶液，打开瓶盖后有气体逸出，请从溶解度角度解释:_____。（4）用碳素笔写的字可以长时间保存，是因为碳在常温时_____。（5）冬天在室内使用炭烧火锅，若炭燃烧不充分很容易引发煤气中毒，产生有毒气体的反应方程式是_____，使燃料充分燃烧的措施有_____(写出一种即可)。4、如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度，运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：温度/℃10305060溶解度/g氯化钠35.836.337.037.3硝酸钾20.945.885.5110（1）图中能表示氯化钠的溶解度曲线是______（选填“A”或“B”），P点表示的含义是______。（2）据表格可知，氯化钠和硝酸钾两物质溶解度相等的温度范围在______℃之间。（3）60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。将该溶液降温到10℃时，析出晶体的质量为______g。（4）60℃时，用等质量的氯化钠、硝酸钾分别配制两种饱和溶液，测得其质量依次为m1g和m2g，则m1______m2（填或“>”、“<”“=”）。5、如图是几种固体物质的溶解度曲线，回答（1）10℃时硝酸铵的溶解度是___________。（2）10℃时把10g氯化钠加入到100g水中充分搅拌，观察到的现象是_____，溶液中存在的溶质的粒子是_______。（3）约______℃时硝酸钠和硝酸钾的溶解度相等。（4）70℃ 50g水中最多溶解氯化铵的质量是______。（5）80℃时150g硝酸钾放入100g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量是______，溶质的质量分数是________。小红用此溶液通过降温结晶得到硝酸钾晶体，得到60g硝酸钾晶体需要把溶液温度降至__________℃。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、三吉台中学初四化学兴趣小组对阁山的石灰石进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程中所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算：序号第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸质量/g20202020剩余固体的质量/g1162.8n（1）上表中n的数值是多少？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）求盐酸中溶质的质量分数。2、某工厂利用废硫酸与废锌粒反应制取硫酸锌。现取废硫酸4.9吨与足量的废锌粒反应，得到质量为1.61 吨的硫酸锌和一定量的氢气。请根据化学方程式计算废硫酸中硫酸的质量分数。3、某注射用药液的配制方法如下：①把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a；②取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；③取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；④取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d。由于在整个配制过程中药液很稀，其密度可近似看做lg/cm3。试求：（1）最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数；（2）1.0g该药品可配制溶液d的体积是多少？4、实验室有一瓶含有杂质并且部分变质的氢氧化钠样品（其中杂质不含钠元素也不溶于水）。实验小组同学进行了如下实验：请回答下列问题：（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式_____。（2）根据已知条件列出样品中参加反应的物质质量（X）的比例式_____。（3）此样品中未变质的氢氧化钠的质量分数为_____。（4）将反应后溶液蒸发21.8g水，所得溶液中溶质的质量分数为_____。（5）将最终所得溶液加水进行稀释，需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、_____。5、为测定一瓶久置过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验操作如图1所示，电子天平示数如图2所示。请计算：（1）完全反应后生成氧气的质量为______。（2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。6、实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。试分析并计算：（1）生成氧气的总质量是______g。（2）反应中二氧化锰的作用是______。（3）过氧化氢溶液中溶质的质量分数。7、有效预防登革热的方法之一就是用杀虫剂对室外水沟、垃圾池周围以及有杂草的地方进行喷洒灭蚊。某街道决定采用高效氯氰菊酯杀虫剂进行喷杀，瓶上的标签如下表所示。求：氯氰菊酯杀虫剂1000mL溶质的质量分数80%密度1.2g/cm3具有强毒性，阴冷，密封储藏（1）1000mL氯氰菊酯杀虫剂的质量是___________g，其中含溶质氯氰菊酯___________g。（2）欲配制30kg溶质质量分数为20%的氯氰菊酯杀虫剂来消毒，需要这种氯氰菊酯杀虫剂的质量是多少？8、从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克的氯化钾固体。则这瓶溶液中溶质的质量分数为多少？（要求写出计算过程）9、某食用纯碱中含有少量的氯化钠，为测定高纯碱中碳酸钠（Na2CO3）的含量，现取纯碱样品12.5g，加入150.0g稀盐酸溶液恰好完全反应，测得反应后溶液总质量变为158.1g．计算：（1）反应中产生CO2的质量．（2）纯碱样品中Na2CO3的质量分数（3）求所得溶液中溶质的质量分数四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、2019 年 9 月 29 日，我省于山西省农产品国际交易中心举办了中国（山西）特色农产 品交易博览会。某校化学兴趣小组的同学们参观博览会时，对农药波尔多液产生了浓厚的兴趣，于是同学们对其中的硫酸铜溶液开展了实践活动。 探究过程：（1）甲组用无水硫酸铜固体配制 100g质量分数为 8％的 CuSO4 溶液①需硫酸铜固体的质量为______。②某同学按如图所示步骤依次操作，其中操作错误的步骤是______（填字母序号）， 会导致配得的硫酸铜溶液溶质质量分数______（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。③操作 E 中用玻璃棒搅拌，其目的是______。（2） 为比较相同浓度的 CuSO4 溶液和 FeCl3 溶液对过 氧化氢分解的催化效果，乙组同学设计了如图所示的创新实验。实验序号5%H2O2 溶液体积/ml分液漏斗中所加物质实验现象实验一50无无明显现象实验二505ml     8%CuSO4 溶液注射器活塞向右移动实验三505ml     8%FeCl3 溶液注射器活塞向右移动设计实验①实验前，应该先______ 。②在乙组的探究实验中，“实验一”起的作用是______ 。③为定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的______。 深入探究④为了证明 CuSO4 溶液是该反应的催化剂，还需：a.验证______； b.验证______。 总结与提升：同一物质可以有很多用途。当我们徜徉于化学的海洋时，会发现诸多的奇珍异宝 ，让 我们一起来探究物质更多的用途吧。2、某小组在学习“二氧化碳实验室制取的研究”课题时,探究了二氧化碳的收集方法.（查阅资料）1.通常状况下,1体积水约溶解1体积二氧化碳,所得溶液的pH约为5.6,pH越小,二氧化碳在水中溶解越多.2.石灰石中的杂质既不和盐酸反应，也不溶于水。（提出问题）二氧化碳能不能用排水法收集?（设计实验）实验一:在通常状况下,测定二氧化碳溶于水所得溶液的pH,判断二氧化碳在水中溶解的体积,如图:（1）甲装置中反应的化学方程式 ________________________.（2）检查甲装置气密性的方法是 关闭活塞和止水夹K1，打开K2、K3双手握住锥形瓶，观察到____________________________，说明装置气密性良好。（3）实验时,需先将甲装置中的空气排尽.其操作是打开止水夹 K1,关闭止水夹 K2,打开活塞,滴加稀盐酸至空气排尽。检验空气排尽的方法是 ____________________.（4）关闭 K1,打开 K2、 K3待丙装置中收集半瓶气体时,关闭K2、 K3充分振荡丙装置,分别测得丙、丁瓶装置中溶液的pH为5.5和6.5。分析可知,溶解的二氧化碳体积丙装置中 ________________(填“大于”或“等于”或“小于”)丁装置中.实验中,乙装置的作用是 ____________________________.（5）实验结束后，装置甲反应后溶液中溶质除了氯化钙还有没有其他物质？请设计实验证明你的猜想（写出实验方法、现象和结论）实验方法：_____；现象：_____；结论：_____。（6）实验二:用二氧化碳数字传感器测得收集的气体中二氧化碳体积分数.如图是收集的气体中二氧化碳体积分数随时间变化的关系图,从图中能得到哪些信息:① ________________________,② ________________________.（结论反思）由实验一、二分析,改进实验装置,二氧化碳能用排水法收集.能降低二氧化碳在水中溶解性的措施③____________，④________3、小王同学在生活中处处注意观察，他发现固体溶解时受很多因素影响，于是他进行了如下科学探究。（提出问题）根据生活经验，影响食盐在水中溶解快慢的因素有哪些？（猜想与假设）（1）_______（2）_______（设计实验）请你选择猜想中的一个因素设计实验方案进行验证。你想探究的一个因素是_______（实验方案）(包括步骤、现象、结论)是：_______4、科学探究在老师的带领下，某学习小组的同学对“影响物质溶解性的因素”进行了实验探究，充分溶解后结果如下。（1）A中溶液的溶质质量为__g.（2）B中得到的溶液为______________溶液(填“饱和”或“不饱和”)（3）通过B、D对比，可得出的结论是_______________；通过_______________；(填字母)对比，可得出的结论是溶质的种类影响物质溶解度。