2021-2022年度最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中试卷【一套】

最新人教版九年级化学下册第九单元溶液期中试卷【一套】

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、如图是NH4Cl的溶解度曲线，下列说法不正确的是

A．50℃时，NH4Cl的溶解度为50g

B．50℃时，在50g水中加入30g NH4Cl，所得到的溶液质量为80g

C．把50℃时NH4Cl的饱和溶液，降温到40℃，有晶体析出

D．要使NH4Cl溶液的状态从a点转化为b点，可升高温度到60℃

2、花生油、盐、面酱、醋是厨房中常用的调味品，将它们分别与足量水充分混合后，形成的混合物属于溶液的是

①花生油 ②食盐 ③面酱 ④白醋

A．①③ B．②③ C．①④ D．②④

3、分类正确的是

A．单质：冰、铁、碳 B．氧化物：生石灰、干冰、石墨

C．溶液：矿泉水、石灰水、蒸馏水 D．晶体：胆矾、氯化钠、硝酸钾

4、下列有关溶液的说法不正确的是

A．氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程

B．溶液加水稀释前后溶质的质量不变

C．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化

D．均一、稳定的液体一定是溶液

5、下列反应或过程所对应的图像正确的是

A． 电解一定质量的水

B． 向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量等浓度的稀盐酸

C． 用两份质量相等、浓度相同的过氧化氢溶液分别制取氧气

D． 向一定质量的硝酸银溶液中加入铜粉

6、甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示并进行如图2的实验。下列说法错误的是

A．图2中试管内所盛饱和溶液的溶质为对应图1溶解度曲线中的丙

B．将甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数：甲=乙＞丙

C．t3℃时，90g甲的饱和溶液中含40g溶质

D．当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲

7、下列实验方案不能达到目的的是

A．用点燃的方法除去二氧化碳中的少量一氧化碳

B．用溶解、过滤、蒸发的方法从粗盐（含泥沙）中提取纯净的氯化钠

C．除去FeCl2溶液中的CuC12杂质，加入过量的铁屑充分反应，过滤

D．除去水中的异味和色素，用活性炭吸附

8、下列四个图像分别对应不同实验过程，其中不正确的是

A． 分别向等质量且足量的Mg片和Zn片中加入等质量、等浓度的稀硫酸

B． 室温下，往等体积水中分别加入等质量的NH4NO3、NaOH，搅拌溶解

C． 煅烧石灰石

D． 往20°C饱和NaCl溶液中加入NaCl固体，充分搅拌

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据下图回答下列问题：

（1）t2℃时甲物质的溶解度是___________；

（2）t3℃时，在50g水中至少加入___________g乙物质才能形成饱和溶液。

（3）丙物质的不饱和溶液想变成饱和溶液，可行的方法是___________。（答一点即可）

（4）将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃（忽略水的蒸发），所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是___________。

2、如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度，运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：

（1）图中能表示氯化钠的溶解度曲线是______（选填“A”或“B”），P点表示的含义是______。

（2）据表格可知，氯化钠和硝酸钾两物质溶解度相等的温度范围在______℃之间。

（3）60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。将该溶液降温到10℃时，析出晶体的质量为______g。

（4）60℃时，用等质量的氯化钠、硝酸钾分别配制两种饱和溶液，测得其质量依次为m1g和m2g，则m1______m2（填或“>”、“<”“=”）。

3、化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题：

（1）天然气燃烧的化学方程式_____，燃烧时_____能转化为_____能。

（2）用灯帽盖灭酒精灯火焰的原理是_____。

（3）用洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精在水中对油污具有_____作用。

（4）家庭用净水器利用活性炭的_____性，除去有色有味的杂质。

4、打开汽水瓶盖是，汽水会自动喷出来的原因______；喝了汽水以后，会常常打嗝，说明气体溶解度和______有关系。

5、完成下表并回答下列问题。

（1）完成下表

（2）上述实验说明同一物质在______的溶剂中溶解性______。

（3）除去衣服上的油渍，用汽油洗和用洗涤剂洗其原理是否相同______？为什么？______。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、实验室常用锌与稀硫酸反应来制取氢气，反应原理为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。某同学取锌粒13g，加入200g稀硫酸中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后溶液的质量为212.6g。试计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。

2、实验室用34g5%的过氧化氢的水溶液和2g二氧化锰混合制取氧气。完全反应后剩余物质总质量为35.2g。请计算：

（1）参加反应的过氧化氢的质量为___g。

（2）生成氧气的质量是______？(请列式计算)

3、在花卉市场上经常见到用营养液培育观赏植物。你会用无土栽培花卉吗？有一种无土栽培花卉的营养液的溶质质量分数为1.6%，它的成分含有磷酸铵和硝酸钾，且这两种溶质的质量比为1：3。

（1）营养液密封放置一段时间后______（填“会”或“不会”）出现浑浊现象，原因是______。

（2）500g营养液中含硝酸钾的质量是多少？（写出计算过程）

（3）欲将上述500g营养液中硝酸钾的质量分数增至1.5%，需要蒸发掉多少g的水？（设蒸发过程中无晶体析出）（写出计算过程）

4、某市售过氧乙酸（化学式：C2H4O3），其标签上的部分文字说明如图。请回答：

（1）一瓶这种溶液中含过氧乙酸溶质质量为_____。

（2）0.5%的过氧乙酸溶液可以杀死细菌和新冠病毒。某医院需配制0.5%的过氧乙酸2kg，需要这种过氧乙酸的质量为多少？（请写出计算过程）

5、 “黄铜”是铜锌合金，具有较机械性能，比纯铜耐腐蚀。现将20g黄铜投入100g稀硫酸中，恰好完全反应，剩余的溶液和残余固体总质量为119.8g。

已知：Zn+H2 SO4=ZnSO4+ H2↑。

请计算：

（1）产生氢气的质量为________g。

（2）这种黄铜中锌的质量为多少？

（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？

6、某化工厂排放的废水中含有碳酸钾和氯化钾，十五中化学兴趣小组为探究废水中碳酸钾的含量，提取50g废水样品于容器中，逐滴加入9.8%的稀硫酸，反应过程中产生二氧化碳的质量与加入稀硫酸的质量如图。请计算：

（提示：碳酸钾与硫酸反应的化学方程式为，氯化钾不与酸反应）

（1）生成二氧化碳的质量为_________g。

（2）该废水中碳酸钾的质量分数为多少？（写出计算过程）

（3）反应后生成硫酸钾的质量为多少？

7、下图是我县某校同学在实验室配制100g溶质质量分数为10%的蔗糖(化学式为C12H22O11)溶液时的实验操作留影。请你也参与到实验中来。

（1）计算需要水的体积为_________mL。

（2）若在量取水时俯视读数，则所得溶液中溶质质量分数_________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。

（3）溶解时需要的玻璃仪器有__________。

（4）若使100g溶质质量分数10%的蔗糖溶液中溶质质量分数增大一倍，通常采用的操作方法是：①增加蔗糖，②蒸发水。请你任选其中一种方法并计算出具体数值_____(写出具体计算过程)。

8、配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？

9、某化学实验小组的同学对实验室一颗生锈的铁钉产生了兴趣，经称量，生锈的铁钉重7.2克(假设其成分只有Fe和Fe2O3，不含其它杂质)，把该铁钉放入一定浓度的稀硫酸中，充分反应，测得产生气体质量与稀硫酸质量关系如图所示。求：

（1）反应结束时产生气体的总质量为________。

（2）所用稀硫酸溶质的质量分数？______

（3）该铁钉中氧化铁的质量分数？______

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、现有A、B两种银白色的金属，某同学想要探究这两种金属的活动性。

（进行猜想）猜想①：A>B；猜想②：A<B。

（设计实验）取大小相同的两块金属，用砂纸打磨至光亮，把金属B投入金属A的盐溶液中，操作如下：

（1）实验前用砂纸打磨金属片的目的是______________。

（实验现象及结论）

（2）观察到反应后的溶液变为浅绿色，通过上述实验判断出猜想_____________成立，且金属B为__________。

（实验应用）

（3）把金属B投入盛有稀盐酸的试管中，除观察到反应后的溶液呈浅绿色外，还能观察到金属B的表面有气泡产生，发生反应的化学方程式为__________。

（4）上述反应中生成的气体是一种清洁燃料，没有得到广泛应用的原因是________（任写一点）。

（注意：若答对以下小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。）

（拓展延伸）

（5）有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成。取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得到0.2gH2和无色溶液。

请回答下列问题：

样品中一定不含有______，无色溶液中溶质总质量为__________，稀硫酸的溶质质量分数为__________。

2、（1）以下是某研究小组探究影响化学反应速率的一些因素的相关数据（“常温”指20℃；“浓度”指溶质的质量分数）

I.实验①和②的实验目的是_____________________________________________________。

II.实验④中，过氧化氢溶液浓度/%的数值是___________。

Ⅲ.由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气最优组合的序号是________________。

IV.配置450克5%的过氧化氢溶液，往一定量30%的过氧化氢溶液中加入_______克水。

（2）下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度

①用50mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制40℃的氯化钠饱和溶液。计算需称取氯化钠的质量是_______g。

②碳酸钠溶液中混有少量氯化钠杂质时，采用__________的方法提纯碳酸钠。

3、某兴趣小组同学为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，进行如下两组实验。(提示：本实验所用汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应）

（实验l）KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。

（实验2）碘在不同溶剂中的溶解实验根据实验操作图示回答相关问题。

（反思与应用）

（5）碘易溶于酒精。若（实验2）中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体 ______ （选填“分层”或“小分层”）。

（6）“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤，其原理类似（实验2）中第二步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是①与水不互溶② __________

4、CaCl2和NaCl是常用的融雪剂，又称“化冰盐”。小组同学对某融雪剂样品进行研究。

（查阅资料）

i、含某些金属元素的物质在火焰中灼烧时，会使火焰呈现特殊颜色。Na的焰色为黄色，Ca的焰色为砖红色。

ii、CaCl2 + Na2CO3 ＝2NaCl +CaCO3↓

（进行实验1）按下图步骤进行实验，并记录实验现象。

（解释与结论）

（1）由实验1推知，样品中含有CaCl2，所依据的实验现象是______。

（2）小组同学认为仅通过实验1，无法确定样品中是否含有NaCl，理由是______。

（进行实验2）分别取大小、形状相同的冰块，按①～⑧所示试剂及用量进行实验；90 min时，测定冰融化所得水的质量。实验记录如下：

（解释与结论）

（3）通过实验①～④可探究NaCl溶液的浓度对融冰效率的影响。实验①中，x＝______。

（4）由实验①～④可得到的结论是______。

（5）实验⑥中，NaCl与CaCl2的质量______（填“相等”或“不相等”）。

（6）得到结论“其他条件相同时，24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的CaCl2溶液的”，所依据的两个实验是______（填实验序号）。

（反思与评价）

（7）甲同学依据实验2中⑤～⑧得到结论“CaCl2溶液的浓度越大，其融冰效率越低”。乙同学不同意他的观点，理由是______。