广东省中考化学总复习课时12金属的化学性质练习

这是一份广东省中考化学总复习课时12金属的化学性质练习，共4页。试卷主要包含了下列金属中，金属活动性最弱的是，关于下列实验现象，描述正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．(2017南京)下列金属中，金属活动性最弱的是( )
A．金 B．银
C．铜 D．铁
2．(2017徐州)国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。已知金属锂(Li)的活动性比铝强。 下列有关说法错误的是( )
A．铝锂合金硬度大、密度小 B．铝在空气中表面会形成致密的氧化膜
C．锂能与盐酸反应，放出热量、生成氢气 D．锂能与氧气反应，生成的Li2O中Li显＋2价
3．(2017贵州改编)关于下列实验现象，描述正确的是( )
A．光亮的铜丝放入稀硫酸中，溶液变为蓝色，产生大量气泡
B．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红棕色固体
D．铝和硫酸铜溶液反应，铝表面析出红色的铜
4．钛铁合金是生产链条钢、锚链钢等的重要原料，如果要比较钛(Ti)和铁的金属活动性的顺序，以下方法不能达到目的的是( )
A．查阅初中化学课本上的金属活动顺序表 B．利用金属钛和FeCl2溶液进行实验
C．利用金属铁和TiSO4溶液进行实验 D．利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验
5．(2017广安)下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是( )
①相同形状的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强 ②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放 ③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在 ④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强
A．①②③ B．①②
C．③④ D．①②③④
能力提升
6．下列四个图像不能正确反映实验变化关系的有( )
7.(2017永州)如图为铜片A的系列变化，下列推断不正确的是( )
A．铜片表面上的黑色物质是CuO
B．方法1发生的反应类型是置换反应
C．方法2中现象为铜片上的黑色物质逐渐溶解，溶液变为蓝色
D．若方法1、方法2均完全反应，则铜片A、B、C的质量相等
8．某同学欲选用下列几组试剂探究 Al、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序，其中不能达到目的的是( )
A．Fe、Al2(SO4)3溶液、CuSO4溶液 B．Al、Cu、FeSO4溶液
C．Fe、Cu、Al2(SO4)3溶液 D．Al、Fe、Cu、稀H2SO4
9.已知镉(Cd)的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显＋2价。
(1)细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧，化学反应方程式是____________________ ____________________________________________________。
(2)将镉丝插入下列溶液中有明显现象的是__________(填序号)。
①MgCl2溶液 ②HCl溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液
(3)除去CdSO4溶液中的少量CuSO4可采用的方法是_________________________。
10．(2016广安)A～H是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，G为紫红色固体单质，B为红棕色粉末，H为蓝色的硫酸盐溶液。它们的转化关系如图所示，回答下列问题。
(1)B的化学式________，H中溶质的化学式________。
(2)反应③的化学反应方程式为________________________________。
(3)反应①～③中为置换反应的是________(填序号)。
(4)写出稀盐酸与B反应的化学方程式__________________________________。
11．(2016陕西)小王同学想测定某Cu－Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13 g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，
所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。请完成下列分析及计算：
(1)反应生成氢气的总质量为__________g。
(2)计算合金中铜的质量分数。
强化培优
12．(2017青岛改编)某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品，加入镁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。请填写下列空格：
(1)若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有______________(写化学式，下同)。
(2)若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有____________，可能含有____________。
(3)若滤渣中没有铜粉，则滤液中的溶质一定含有____________________，可能含有______________。
13．(2017大庆节选)金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中都有重要作用，现有A、B、C三种金属，A、B可溶于盐酸，C不溶于盐酸，将A投入BCl2溶液中可发生反应：A＋BCl2=== ACl2＋B。
(1)A、B、C三者金属活动性由强到弱的顺序为____________。
与金属置换反应规律相同，非金属单质之间的置换反应也有类似的规律，根据下列反应：
①Cl2＋2NaBr=== Br2＋2NaCl，②Br2＋2NaI=== I2＋2NaBr
(2)Cl2、Br2和I2单质的活泼性由强到弱的顺序为____________。
(3)根据以上规律，下列反应可以发生的是________。
a．Cl2＋2KI=== 2KCl＋I2 b．2NaCl＋I2 === 2NaI＋Cl2↑
14．某合金粉末中含有铜、银、铬(Cr)，为了从中回收贵金属银和一种盐晶体，某化学兴趣小组的同学们将这三种金属随意编号为：A、B、C，设计了如下实验流程：
(1)A、B、C三种金属的活动性顺序由大到小为____________(用化学式作答)。
(2)操作a中除烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器是__________，操作b的名称是__________。
(3)已知A的硫酸盐中A元素是＋2价，请写出步骤①的化学反应方程式_________________________________________________________。
(4)已知D易溶于水，溶液D中的溶质是____________(写化学式)，写出步骤②的化学反应方程式______________________________。
(5)溶液D的质量__________(填“大于”“小于”或“等于”)溶液E的质量。
课时12 金属的化学性质
1．A 2.D 3.B 4.A 5.A 6.B 7.D 8.C
9．(1)3Fe＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃)) Fe3O4 (2)②③
(3)向溶液中加入足量镉粉，充分反应后过滤
10．(1)Fe2O3 CuSO4 (2)Fe＋CuSO4=== Cu＋FeSO4
(3)①、③ (4)Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O
11．(1)0.1
(2)解：设13 g合金粉末中锌的质量为x。
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
65 2
x 0.1 g
eq \f(65,2)＝eq \f(x,0.1 g)，x＝3.25 g
合金中铜的质量分数为eq \f(13 g－3.25 g,13 g)×100%＝75%
答：合金中铜的质量分数75%。
12．(1)Ag、Cu (2)Mg(NO3)2 Cu(NO3)2
(3)Mg(NO3)2、Cu(NO3)2 AgNO3
13．(1)A＞B＞C (2)Cl2＞Br2＞I2 (3)a
14．(1)Cr＞Cu＞Ag (2)漏斗 蒸发
(3)Cr＋H2SO4=== CrSO4＋H2↑ (4)AgNO3
Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag (5)大于
A.等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入足量的镁、铁
B.向一定量硫酸铁溶液中加入过量锌粉
C.向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量
D.等质量的锌、铁分别与足量等浓度的稀硫酸反应