山东诗营市初中化学学业水平考试总复习第十单元酸和碱第1课时常见的酸和碱练习

这是一份山东诗营市初中化学学业水平考试总复习第十单元酸和碱第1课时常见的酸和碱练习，共8页。试卷主要包含了下列关于浓硫酸的说法正确的是，下列物质属于碱的是，安全事故无小事，下列有关氢氧化钾的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
姓名：________ 班级：________ 限时：______分钟
1．(2018·仙桃中考)“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有( )
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
2．(2018·苏州中考)下列关于浓硫酸的说法正确的是( )
A．易挥发 B．有腐蚀性
C．无吸水性 D．密度比水小
3．(2018·重庆中考B卷)氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是( )
A．H＋ B．OH－ C．H2O D．H
4．(2018·广州中考)下列物质属于碱的是( )
A．H2O B．NaHCO3
C．Ca(OH)2 D．H3BO3
5．(2018·重庆中考A卷)安全事故无小事。如图是一种危险化学品警示标记，在运输时应张贴该标记的是( )
A．食盐 B．鞭炮
C．烧碱 D．酒精
6．(2018·广州中考)下列有关氢氧化钾的说法正确的是( )
A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质
B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红
C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀
D．2 mL氢氧化钾溶液与1 mL硫酸溶液恰好完全反应
7．(2017·东营广饶模拟)下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是( )
8.(2018·重庆中考A卷)食醋里通常含有3%～5%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是( )
A．产生的气体是二氧化碳
B．加水稀释食醋，溶液pH变小
C．醋酸在水溶液里能解离出H＋
D．不宜用铝制容器盛装食醋
9．(2019·预测题)研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是( )
10.(2017·东营广饶模拟)下列实验对应的图像不正确的是( )
A．将等质量的锌和铁分别与足量的稀盐酸反应
B．向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液
C．向澄清石灰水中通入适量的CO2气体至与氢氧化钙恰好完全反应
D．一定温度下，向一定量的饱和NaCl溶液中不断加入蔗糖晶体
11．(2019·改编题)将一定质量的浓盐酸、浓硫酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
(1)盐酸溶液的质量和放置天数关系的曲线如图，正确的是______(填“甲”或“乙”)。
(2)随着放置天数的增加，硫酸溶液的质量发生变化的主要原因是浓硫酸具有________性。
(3)向pH为4的硫酸溶液中加入下列物质，混合后溶液的pH可能会减小的是______。
A．纯水 B．氢氧化钠溶液
C．盐酸溶液 D．碳酸钠溶液
12．(2018·达州中考节选)无论在化学世界里还是在日常生活中，酸是广泛存在而又非常重要的物质。下面对常见的酸——硫酸的部分性质进行探究。
(1)浓硫酸的特性
①向一个烧杯中加入一定质量的浓硫酸，总质量为m1；敞口放置在空气中一段时间后，总质量为m2，那么，m1______(填“＞”“＝”或“＜”)m2。
②如图1所示，将水滴入装有浓硫酸的锥形瓶中(锥形瓶和木板用熔化的石蜡粘在一起)，观察到液滴四溅。据此分析，下列关于浓硫酸的叙述正确的是________。
A．稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸缓慢注入水中
B．稀释浓硫酸时，一定要将水缓慢注入浓硫酸中
C．浓硫酸充分溶于水后，可以将锥形瓶从木板上轻轻提离
(2)与金属反应
向装有镁、铁、铜的A、B、C三只试管中(如图2)，分别加入等质量等质量分数的稀硫酸，不能观察到明显现象的是__________________________________
____________________________________________(填序号)；请写出反应最剧烈的试管中发生反应的化学方程式___________________________________。
13.(2018·青岛中考)某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时， 发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液(如图), 他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。
【提出问题】 这瓶溶液的溶质是什么？
【获得信息】
(1)酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。
(2)实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。
(3)碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。
【提出猜想】 猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：碳酸氢钠。
【实验探究】
(1)小军取样滴加稀盐酸有____________产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是____________。
(2)小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有____________产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。
(3)小华认为小军的结论不完全正确，理由是__________________________________________________________________________________。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
(4)取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色。
【实验结论】 这瓶溶液的原溶质是____________。
【探究启示】 实验中取用液体药品时，应注意__________________________________。
14．(2018·潍坊中考)酸、碱、盐是我们身边重要的化合物，在生活和生产中具有广泛的应用。
(1)锅炉水垢既会降低燃料的利用率，影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患。某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3，用“酸洗”法可除去该水垢。
①“酸洗”时，一般不选用稀硫酸的原因是__________________________________________________________。
②写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式____________________________________________________。
(2)两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见表：
服用Mg(OH)2的药效比服用NaHCO3“强”的原因是____________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
(3)某校化学兴趣小组在课外活动中，对三种溶液进行了检验，检验的结果如表所示：
其中第__________组结果肯定不正确。
(4)在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，不溶物中一定含有______，滤液中含有的溶质是________________________________________
_________________________________________________________________。
15．(2018·达州中考)氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品。小明和小芳做了如下探究：
(1)小明查阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式为________________________________________________。
(2)小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，中和反应的实质是_________________________；然后，对反应后废液的溶质进行了如下探究：
【提出问题】 氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么？
【查阅资料】 硫酸钠溶液呈中性。
【猜想假设】 猜想Ⅰ：硫酸钠和氢氧化钠；猜想Ⅱ：硫酸钠和硫酸；猜想Ⅲ：__________。
【设计实验】
【反思与评价】 小芳认为实验操作②得出的结论不成立。为了证明猜想Ⅱ成立，可以向废液中加入少量氧化铜粉末，原因是______________________________________________(用化学方程式表示)。
16．(2019·原创题)如图装置中容器Ⅰ、Ⅱ，针筒Ⅰ、Ⅱ完全相同，针筒Ⅰ、Ⅱ中装的是足量液体药品，当将针筒中液体全部加入到容器Ⅰ、Ⅱ后，能够明显观察到红墨水左低右高的是( )
17.(2019·改编题)某同学利用如图装置验证二氧化碳的相关化学性质。
(1)步骤①中发生反应的化学方程式是__________________________________________________________________。
(2)补全步骤②中的现象：__________________________________________
__________________________________________________________________。
(3)补全步骤③中的现象：______________________，其中“气球1继续变大”的原因是_________________________________________________________
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
(4)通过本实验能验证的二氧化碳的化学性质是________________________
_________________________________________________________________。
18．(2018·雅安中考)某学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100 g废水于烧杯中，加入100 g BaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7 g溶液。(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)
(1)充分反应后生成沉淀的质量为____________g。
(2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
参考答案
夯基过关
1．B 2.B 3.B 4.C 5.C 6.A 7.A 8.B 9.C 10.D
11．（1）乙 （2）吸水 （3）C
12．（1）①＜ ②AC （2）C Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑
13．【实验探究】 （1）无色气泡 碳酸氢钠 （2）白色沉淀 （3）如果是氢氧化钠变质，溶液中也会存在碳酸钠，加入过量的氯化钡溶液也会产生白色沉淀
【实验结论】 氢氧化钠 【探究启示】 标签朝向手心，用后及时盖紧瓶塞
14．（1）①稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶物硫酸钙，阻碍反应的继续进行 ②Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
（2）0.3 g Mg（OH）2比0.5 g NaHCO3能中和更多的HCl
（3）1、2 （4）铜 硫酸亚铁
15．（1）2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O （2）H＋与OH－结合生成H2O 【猜想假设】 硫酸钠 【设计实验】Ⅰ 有白色沉淀产生 【反思与评价】 CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
高分夺冠
16．D
17．（1）Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
（2）紫色石蕊试液变红
（3）溶液由红色变为蓝色二氧化碳与氢氧化钠反应使容器内气体减少，压强减小
（4）二氧化碳分别能与水、氢氧化钙、氢氧化钠反应
18．（1）23.3
（2）解：设100 g工业废水中硫酸的质量为x。
H2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2HCl
98 233
x 23.3 g
eq \f(98,233)＝eq \f(x,23.3 g)，x＝9.8 g
工业废水中硫酸的质量分数＝eq \f(9.8 g,100 g)×100%＝9.8%
答：该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。
选项
实验操作
现象
结论
A
用黄铜片在铜片上刻画
铜片上有划痕
黄铜的硬度比铜大
B
用小木棍蘸少量浓硫酸
木棍变黑
硫酸有
强酸性
C
向某溶液中滴入无色酚酞溶液
无色酚酞溶液不变色
无色溶液一定是酸
D
向某溶液中滴入稀硫酸
有气泡产生
该物质一定含COeq \\al(2－,3)
选项
实验
现象
A
将NaOH固体放在表面皿上，放置一会儿
固体受潮，
逐渐溶解
B
向盛有NaOH溶液的试管中滴入无色酚酞溶液
溶液变红
C
向盛有NaOH溶液的试管中滴加稀HCl
有NaCl生成
D
向盛有NaOH溶液的试管中滴加CuSO4溶液
产生蓝色(絮
状)沉淀
主要成分
NaHCO3
Mg(OH)2
建议每次剂量/g
0.5
0.3
组别
溶液中检验出的物质
1
CaCl2、NaCl、CaCO3
2
Ba(OH)2、H2SO4、NaCl
3
KCl、Na2SO4、NaCl
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液
溶液无明显变化
猜想______不成立
②另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液
______________________
猜想Ⅱ成立
选项
容器Ⅰ
药品
针筒Ⅰ
药品
容器Ⅱ
药品
针筒Ⅱ
药品
A
洁净铁粉
氯化钠溶液
洁净铁粉
植物油
B
二氧化碳
氢氧化
钠溶液
氧气
水
C
硝酸铵
水
氧化钙
水
D
镁条
稀盐酸
氧化铜
稀盐酸
实验装置
实验步骤
实验现象
①向外拉注射器1
气球1微微鼓起，注射器1中溶液变浑浊
②将注射器2中的液体推入瓶中
气球1继续微微鼓起，……
③打开K，将气球2中的固体氢氧化钠倒入瓶中后，关闭K
气球1继续变大，……