广东专版中考化学总复习第六部分专题复习专题六综合计算题课件

这是一份广东专版中考化学总复习第六部分专题复习专题六综合计算题课件，共40页。PPT课件主要包含了金牌中考总复习，解题技巧，重难点突破，专题演练等内容，欢迎下载使用。
专题六 综合计算题
利用化学方程式的简单计算：1．利用化学方程式的计算依据：质量守恒定律。2．利用化学方程式的解题步骤：　设未知量→写出并配平化学反应方程式→写出相关物质的　　　相对分子质量、已知量、未知量→列出比例式，求解→简　明地写出答案注意：(1)化学方程式是计算的依据。书写化学方程式时要抓住四　　　　　个“准确”，即：准确书写化学方程式；准确配平化学方程式；准确书写反应条件；准确计算相应物质的相对分子质量。(2)化学方程式反映的是纯净物之间的质量关系，因此，遇到不纯物时，要先把不纯的反应物(或生成物)的质量换算成纯净物的质量；若是气体体积需换算成质量方可进行计算。气体的质量(g)＝气体的体积(L)×气体的密度(g/L)；纯净物的质量(g)＝不纯物质的质量(g)×纯度。(3)解题时要把握好以下要领：步骤要完整；格式要规范；计算要准确。
3．对题目中所给的“适量”“足量”“过量”　“恰好反应”“完全反应”“充分反应”等词语，　　要认真对待，正确理解，一般来说：　“适量”——两种(或多种)反应物之间按一定质量比　　恰好反应。　“足量”—— 一种反应物完全反应，无剩余；另一　　种反应物可能完全反应，无剩余，也可能过量。　“过量”——完全反应后，有一种(或多种)反应物剩　　余。　“恰好反应”和“完全反应” ——完全反应后，反　　应物无剩余。　“充分反应” 和“完全反应” ——同“足量”。
(2017·广东)某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0 g投入200.0 g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示。则：(1)Ca(OH)2全部转化为CaCO3 时消耗的CO2质量为__________g；(2)4.0 g样品中杂质CaCO3的质量为多少？(写出计算过程) (3)通入m3 gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为__________(精确到0.1%)。若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果__________(选填“有”、“没有”)影响。原因是__________________________________________________________________________________________________________________
若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙，故对最后的计算结果没有影响。
解：(1)由图示可知Ca(OH)2和CO2反应全部转化为CaCO3时　　消耗的CO2质量是2.2 g。 (2)设4.0 g样品中Ca(OH)2质量为x，生成碳酸钙的质量　　　为y，
4．0 g样品中杂质CaCO3的质量为：4.0 g－3.7 g＝0.3 g。
(3)设碳酸钙全部溶解时消耗二氧化碳的质量为m，生成碳酸 氢钙的质量为n，
通入m3 gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为：
(2016·广东)过氧化钙(CaO2)是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂以及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为：2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑。(1)若用150 g某过氧化钙工业样品可制得氧气32 g，请计算该过氧化钙样品的纯度(样品中CaO2的质量分数)是多少？
解：(1)设过氧化钙的质量为x，水的质量为y，
由上述计算可知，水的质量是36 g，生成的氧气是32 g，所以产生氧气的曲线如右图：
(2)往150 g上述过氧化钙工业样品中逐渐加入水至过量，在如右图中画出产生氧气的曲线图。
(3)下表为市面上某种过氧化钙和过氧化钠(化学式为Na2O2，化学性质与CaO2类似)样品的一些数据：
用3 000元购买样品制氧气，请通过计算说明购买哪种产品可制得更多的O2(已知用 3 000元购买过氧化钙样品可制得 26.1 kg O2)?
1．(2015·广东)现有10%的Na2CO3溶液，请按下面要求计算：(1)106 g上述溶液中所含溶质量为__________g；(2)106 g 上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成　CO2多少克？
设最多能生成二氧化碳的质量为x
(3)向106 g 上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：Na2CO3 ＋ HCl=NaHCO3 ＋ NaCl ；当Na2CO3 全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放出CO2 。请在“下图”中画出产生气体的曲线。
(4)另取10% Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如下表：
则m＝__________该反应的化学方程式为 ___________________________________________________________________________________________。
3Na2CO3 ＋ 4HCl ===2NaHCO3 ＋ 4NaCl ＋ CO2↑ ＋ H2O
2．(2014·广东)同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究 (见下图)。
(1)甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是__________(填化学式)(2)取乙反应后的溶液60.0 g，滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液(见丙图)，溶液pH的变化如题图2所示。则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为__________g；请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数(写出计算过程，精确到0.1%)。
解：设溶液中CaCl2的质量为xCaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl111 106x 　40 g×26.5%
解得：x＝11.1 g
×100%＝18.5%
答：该溶液中CaCl2溶液的溶质质量分数为18.5%；
(3)根据计算所得数据在题下图中画出产生沉淀的曲线。
(4)乙组的中和反应实验设计存在的不足是________________________________________。
设生成沉淀的质量为x，则CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 106 100　40 g×26.5% x
解得：x＝10.0 g
1．(2017·安顺)某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100 g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶 液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的 变化关系如图所示。请计算：(1)反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为__________；(2)计算反应至B点时锥形瓶 内所得溶液的溶质质量分 数为多少？ (计算结果保留至0.1%)
命题点1：图像分析计算
（2）设40 g 10%氢氧化钠溶液与盐酸反应生成的氯化 钠的质量为x
根据题意，与氯化铜溶液反应的氢氧化钠溶液质量为200 g－40 g＝160 g。设160 g 10%氢氧化钠溶液与氯化铜反应生成的氯化钠的质量为y，生成氢氧化铜的质量为zCuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl 80 98 117 160 g×10% z y
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O40 58.540 g×10% x
解得：x＝5.85 g
解得y＝23.4 g，z＝19.6 gB点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为
答：所得溶液的溶质质量分数为10.4%。
2．某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质。现取21.3 g样品于烧杯中，加入173.4 g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如右下图所示，请计算：
(1)样品中氢氧化钠的质量。
设样品中含有碳酸钠杂质的质量是x，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为y，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋ H2O＋CO2↑106 117 44x y 2.2 g
解得x＝5.3 g　　y＝5.85 g； 样品中氢氧化钠的质量：21.3 g－5.3 g＝16 g
（2）．B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数。
B点是盐酸与氢氧化钠以及碳酸钠恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠；设氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量为z。NaOH＋HCl===NaCl＋H2O40　　　 58.516 g　　　 z
B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数：
答：(1)样品中氢氧化钠的质量16 g； (2)B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数10%。
命题点2：表格分析计划3．某同学在实验室发现一瓶由碳酸钠和氯化钠组成的混合溶液。为了测定该混合溶液中碳酸钠的质量分数，该同学设计了如下实验：取该混合溶液50 g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入盐酸的质量为15 g、30 g、45 g、60 g时，生成气体的质量见下表(气体的溶解度忽略不计)。
(1)第Ⅱ组数据n为______________；(2)混合溶液中碳酸钠的质量分数是多少？(写出计算过程，结 果精确至0.1%)
（2）设生成4.4 g二氧化碳，需要的碳酸钠的质量为x，则：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O106 44x 4.4 g
混合液中碳酸钠的质量分数是：
答：混合液中碳酸钠的质量分数是21.2%。
4．某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验(杂质不与稀硫酸反应)，实验数据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题：
(1)上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则 其中X＝____________，Y＝____________。
(2)该合金中铁的质量分数是多少？
设30 g铁合金中铁的质量为x。Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑56 2x 0.6 g
(3)所加稀硫酸溶质质量分数为多少？(结果保留至0.1%)
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 98 2 y 0.6 g
答：合金中铁的质量分数为56%，所加稀硫酸中 溶质的质量分数为12.3%。
5．(2016春·东营校级月考)钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100 g盐酸分成5等份，逐次加到用50片该药剂制成的粉末中(其他成分不与盐酸反应)，得到部分数据与图象如下。请根据有关信息回答问题。
(1)该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是
由第1次和第4次数据可知20 g稀盐酸可消耗5 g碳酸钙，则第二次加入20 g稀盐酸后，剩余固体为40 g，第三次加入20 g稀盐酸后，剩余固体为35 g，故a的数值为35；
(1)该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是____________，a 的数值为_____。(2)求该盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程，计算结果保 留一位小数)。
设参加反应的盐酸中HCl的质量为x，参加反应的CaCO3的质量为y，生成氯化钙的质量为zCaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑100 73 111 44y x z 8.8 g
解得：x＝14.6 g　y＝20 g　z＝22.2 g盐酸中HCl的质量分数为：
(3)求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(写出计算过程，计算结果保留一位小数)。
所得溶液的质量为：20 g＋80 g－8.8 g＝91.2 g， 所得溶液的溶质质量分数为：
答：盐酸中HCl的质量分数为18.3%，所得溶液的溶质质量分数为24.3%。
6．(2017·广东模拟)某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示。
(1) 该同学能收集到的二氧化碳的质量多少？(写出计算过程)
(1)设生成的二氧化碳的质量为x，与碳酸钙反应的HCl的质 量＝50 g×7.3%＝3.65 g CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 73 44 3.65 g x
答：该同学能收集到的二氧化碳的质量为2.2 g
(2)该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：
则m＝__________。加入10 g Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式是__________________________________________________。请在图2中画出向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
命题点4：质量守恒与化学方式相结合计算7．(2016·东莞校级四模)某同学称取6.4 g铜粉加入足 量的硝酸银溶液中，充分反应后得蓝色溶液。(1)该同学所得溶液中使溶液显蓝色的溶质的化学式为 ______________。(2)将反应后的混合物过滤、洗涤、干燥滤渣。得到滤 渣的质量是多少？(写出计算过程，实验过程损耗的 质量忽略不计。)
（2）设得到Ag的质量是x， Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag 64 216 6.4 g x
答：得到滤渣的质量是21.6 g
(3)实验过程中，该同学出现了如下图的错误，则实际上得 到滤渣的质量是__________g.
8．某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质(杂质只含CaCO3) 的质量分数。小刚进行了如图实验。请计算：
(1)生成CO2气体的质量；
反应前后的质量差即是生成的二氧化碳的质量，生成的二氧化碳的质量为：10 g＋500 g＋100 g－609.78 g＝0.22 g，
（2）样品中CaCO3的质量分数。
设样品中CaCO3的质量为x，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑100 44x 0.22 g
样品中CaCO3的质量分数为：
答：样品中CaCO3的质量分数为5%