广东专版中考化学总复习第五部分基本的实验技能第19考点物质的分离与提纯课件

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第19考点 物质的分离与提纯
1．(2014·广东) Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如下图所示。
(1)加入NaOH溶液可除去的阳离子是__________(填离子符号)，其反应的化学方程式为：___________________________________。若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量__________(填名称)除去。
2NaOH＋MgCl2=Mg(OH)2↓＋2NaCl
(2)操作a的名称是__________，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______________。(3)溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察下图的溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤。降温结晶的最佳温度范围是____________℃以下，因为Na2SO4的溶解度
(1)在30 ℃以下比氯化钠小(或30 ℃以下硫酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大)。解析：(1)加入的氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此除去的是镁离子，反应的化学方程式分别为：2NaOH＋MgCl2=Mg(OH)2↓＋2NaCl；稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有带入新杂质；碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，没有带入任何其它杂质；符合除杂的原则，故NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可在过滤后向滤液中滴加稀硫酸除去。
(2)操作a得到的是固体和液体，因此是过滤，过滤需要烧杯、玻璃棒、漏斗。
(3)由于硫酸钠的溶解度在30 ℃以下比氯化钠小，降温过程中会析出大量的硫酸钠。
2．(2016·广东) 下表除去物质中所含少量杂质的方法错误的是(　　)
解析：A.氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。B.氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C.NaOH溶液和Na2CO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D.CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸具有干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
3.(2017·广东)除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂与方法正确的是(　　)A．CO(水蒸气)：通过浓硫酸洗气B．CO2(HCl)：通过饱和NaHCO3溶液洗气C．NaCl固体(沙子)：溶于水、过滤、洗涤、干燥D．铁粉(锌粉)：加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤
解析：A.浓硫酸具有吸水性，且不与一氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B.HCl能与饱和NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，应再进行干燥，故选项所采取的方法错误。C.氯化钠易溶于水，沙子难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。D.锌粉和铁粉均能与稀H2SO4溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
4．(2017·广东)某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见如图：
资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。
(1)石灰浆吸收SO2(性质与CO2相似)的化学反应方程式为_______________________________________。(2)溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4__________________________________________、__________________________________________。(3)将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、______________、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是_________________________。(4)政府倡导垃圾分类，其好处是(写一点)：________________。
Ca(OH)2＋SO2=CaSO3↓＋H2O
Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O
Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
解：(1)氢氧化钙能与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水；(2)溶解过程中，铁锈的成分氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；(3)要得到FeSO4晶体，可以将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、降温结晶、过滤，其中氮气的化学性质很稳定，能防止硫酸亚铁被氧化；(4)垃圾分类能起到保护护环境的作用。
【原理】所谓物质的分离就是利用混合物中各组成物质的物理性质或化学性质的不同而采用适当的方法和相应的实验操作，把混合物中物质分离开来的过程。
(1)气体与气体的分离。该类型情况常采用吸收法。常用的吸收气体的试剂如下：
【注意】需要指出的是，在干燥气体时，若气体是SO2、CO2 、HCl等酸性气体，则不可用生石灰、NaOH固体、碱石灰等碱性干燥剂；若气体是NH3等碱性气体，则不可用浓硫酸等酸性干燥剂；若气体是H2、O2等中性气体，则既可用酸性干燥剂，也可用碱性干燥剂。吸收气体的试剂，若是固体，常用干燥管、直玻璃管、U型管等仪器盛装；若是液体，常用试剂瓶、试管等仪器盛装。
(2)固体与液体的分离。该类情况常采用过滤法。(3)固体与固体的分离。该类情况常要先根据两种固体的性质，采取一定措施后，再采用过滤法。
【提示】除上述三种常见情况外，初中阶段还有一些物质的分离可以采取特殊的方法，如利用物质的沸点不同、是否能被磁铁吸引等性质进行分离。
【常用的物理方法】(1)过滤法(依据物质溶解性的不同)。如果除去碳酸钙固体中的氯化钠固体，可以将混合物溶解于水后再过滤，将得到的固体洗涤、烘干得到碳酸钙固体。(2)结晶法(依据物质溶解度受到温度变化影响不同)。如果要从硝酸钾和氯化钠的混合物中提纯硝酸钾，可以将混合物溶于热水配制成热的饱和溶液，再降温结晶后过滤、烘干，即得到硝酸钾固体。
【原理】所谓物质的提纯，就是利用被提纯物质和杂质在某些性质上的不同，采用合适的分离方法除去其中的杂质，得到纯净物的过程。由于提纯物质的过程中除了选择合适的除杂试剂外，常常还需要选择合适的分离方法，因此，物质的分离和提纯是互相联系的。
【常用的化学方法】(1)置换法。如果除去铜粉中的锌粉，最佳方法是向混合物中加入过量稀硫酸或是稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、烘干，得到纯净的铜粉。(2)加热法。如果要除去氧化钙中的碳酸钙，可以将混合物直接加热煅烧，充分反应后，得到纯净的氧化钙。(3)沉淀转化法。如果要除去硫酸钠溶液中的硫酸铜，可以向混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，直到不再产生蓝色沉淀时，停止滴加。将得到的混合物过滤，滤液就是硫酸钠溶液。
(4)气体转化法。如果要除去氯化钠溶液中的碳酸钠，可以向混合溶液中逐滴加入盐酸溶液，直到不再产生气泡时，停止滴加，得到的溶液就是氯化钠溶液。(5)中和法。如果要除去氯化钠中的氢氧化钠，可以向混合溶液中逐滴加入适量的盐酸溶液，即可得到氯化钠溶液。(6)洗气法。如果从一氧化碳和二氧化碳的混合气体中提纯出一氧化碳，可以将混合气体先通入浓氢氧化钠溶液，再通入浓硫酸中，即可得到纯净的一氧化碳。
【提示】(1)在进行物质提纯时，要首先考虑物理方法，再考虑化学方法。而且发源掌握如下四条原则：①“变废为宝”——尽量选择能将杂质转化为所需物质的试剂 ；②不能引入新的杂质；③加入的除杂试剂不能将所需物质也除去；④加入的除杂试剂要适量或过量，若过量，要在后续操作中继续除去。 (2)当要同时去除去某混合气体中的水蒸气和其他气体时，往往把除去水蒸气的操作放在最后，以防气体通过某些溶液时又会从溶液中带出一部分水蒸气。
(2017·山东泰安)除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂(足量)及操作方法均正确的是(　　)
【思路点拔】A.Fe2O3和Fe都能和除杂剂盐酸反应，所以该方法是不可行的。错误；B.CO混有CO2用NaOH溶液和浓硫酸。由于CO2能够与NaOH反应而CO不能，所以可以将CO2除去，但是由于使用了含水的溶液，导致得到的CO中含有水蒸气，所以需要用浓硫酸再进行干燥。正确；C.CaO中混有CaCO3，拟选用的试剂是水，水不能够溶解或者和CaCO3反应，但是却和CaO反应，导致主要成分减少或者消失。错误；D.NaCl中混有Na2CO3，Ca(NO3)2溶液与碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，硝酸钠对于氯化钠是新的杂质，方法错误。
1．(2017·都安县模拟改编)除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是(　　)
解析：A.Fe能与盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，C不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B.Ca(OH)2溶液能与过量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C.Na2CO3能与过量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠、碳酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D.CaO和CaCO3均能与适量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
二、物质的分离和提纯的综合应用
(2017·潮南区模拟)某粗盐样品除含有不溶性固体杂质外，还含有少量的氯化镁、氯化钙、硫酸钠，某化学兴趣小组开展如下探究活动：探究一：除去粗盐中不溶性杂质
探究二：从滤液1中提取氯化钠固体
(1)探究一中的操作Ⅰ是__________，探究二中的蒸发结晶操作中玻璃棒的作用为：_________________。(2)探究二中，若试剂甲、乙、丙从稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液中进行选择，则乙和丙溶液中溶质化学式分别是乙为：__________，丙为：__________；碳酸钠溶液的作用是：_____________________________________。(3)写出除去硫酸钠的原理的化学方程式：______________________________________。
除去氯化钙和过量的氯化钡
BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl。
【思路点拔】(1)探究一中的操作Ⅰ是溶解；探究二中的蒸发结晶操作中玻璃棒的作用为：使液体均匀受热，防止液体飞溅。(2)探究二中，乙是碳酸钠，丙是稀盐酸，因此乙和丙溶液中溶质化学式分别是Na2CO3、HCl；要注意加入碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液除去杂质时，碳酸钠溶液应该在加入氯化钡溶液后再加入，否则过量的氯化钡溶液无法除去。碳酸钠溶液的作用是除去氯化钙和过量的氯化钡。(3)除去硫酸钠的方法是：通过氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠来除去硫酸钠，反应的化学方程式为：BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl。
【解题小技巧】如何确定除去粗盐中杂质离子的先后顺序在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，杂质和所加的试剂的状态一样，就要注意，加入的量的控制。例如：某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的NaOH溶液；②加H2O溶解；③加过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（ ）A.②①⑥③④⑦⑤ B. ②①③⑥⑦④⑤ C. ①⑥②③④⑤⑦ D. ②③①⑥④⑦⑤
分析：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀。至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行。钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，即⑥在③之后。离子都沉淀了，再进行过滤。最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠。故选择D。
2．(2017·河南改编)为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发结晶。(1)以上操作中所发生的复分解反应共有__________个。(2)操作①③⑤用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作③中的作用是_______。(3)进行操作②后，溶液中溶质有：_______________________________________ (填化学式)(4)请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaOH。(写出实验步骤和现象)__________________________________________________________________________________________________________________________
取③所得溶液，加入足量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠
NaCl、NaOH、Na2CO3
解析：以上操作中所发生的复分解反应有：①氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；②氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；③碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；④碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；⑤氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水；⑥碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
一、考点过关1．(2017·江苏)除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作都正确的是(　　)
2.(2017·四川达州)除去下列物质中的少量杂质，选用试剂及操作方法均正确的是(　　)
3.(2017·眉山)下列除去杂质所用试剂或方法正确的是(　　)
解析：A.Fe粉能与足量CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B.NaCl、KNO3的混合溶液，采用蒸发结晶的方法，得到的是氯化钠和硝酸钾的混合物，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C.除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。D.Ca(OH)2和NaOH溶液均能与过量CO2反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
4.(2017·黄石改编)下列除去杂质的方法中，错误的是(　　)
5.(2017·锦江模拟)除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及方法均正确的是(　　)
解析：A.杂质氧气，通过红热的铜丝时，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，可以除去氧气，故选项正确；B.杂质一氧化碳用点燃的方法无法除去，因为二氧化碳多无法点燃，故选项错误；C.碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，都变成杂质氧化钙了，故选项错误；D.氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，但是氧化铜也没有了，故选项错误。
6.(2017·黑龙江)除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是(　　)
7.(2017·辽宁模拟) 除去下列各物质中的杂质，所选用的试剂、方法均正确的是(　　)
8.(2017·宁夏模拟) 分离、提纯是化学实验的重要环节，下列不能达到实验目的是(　　)
9.(2017·广州)下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是(　　)
解析：A.CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B.CO和H2均能与灼热CuO反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C.Na2SO4能与过量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡(过量的)，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D.Na2CO3能与足量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
10.(2016·达州) 将CO、CO2、H2，HCl，H2O(气)和N2的混合气体依次通过足量的下列物质：①浓硫酸 ②饱和氢氧化钠溶液 ③灼热的氧化铜粉末，充分反应后的剩余气体是(　　)A．N2、CO2、H2O B．N2 C．N2、HCl D．N2、CO2
二、能力提升11．(2017·扬州)某工厂以含FeSO4和少量H2SO4的废水为原料制备FeSO4·7H2O，步骤如下：①调节废水pH; ②过滤； ③蒸发浓缩； ④结晶池中结晶； ⑤收集晶体，洗涤、干燥。(1)调节废水pH时，适宜加入__________。a．Fe　　　 b．Cu　　　 c．Ca(OH)2(2)实验室中，完成过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、__________和__________，过滤和蒸发操作中玻璃棒的作用分别是__________、__________。(3)结晶池底部有一定坡度的主要目的是_____________________。
(4)用冰水洗涤FeSO4·7H2O晶体的目的是____________________________________________________。低温干燥的目的是_________________________________。(5)结合下图，补充完整由硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O的实验方案：蒸发浓缩，________________，过滤、洗涤、干燥。
减少晶体因溶解而损失。　
防止受热晶体失去结晶水
解析：(1)调节废水pH时，为避免引入新的杂质，在给定的物质中加入Fe是最合适的，故选a。(2)实验室中，完成过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，过滤和蒸发操作中玻璃棒的作用分别是引流、搅拌。(3)结晶池底部有一定坡度，使结晶出来的晶体能够集中在一起，便于收集晶体。(4)由于FeSO4·7H2O晶体易溶于水，所以在洗涤的时候用冰水洗涤FeSO4·7H2O晶体减少晶体因溶解而损失。由于FeSO4·7H2O晶体受热容易失去结晶水，所以采取低温干燥。防止受热晶体失去结晶水。(5)结合如图，补充完整由硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O的实验方案：蒸发浓缩，降温结晶，过滤、洗涤、干燥。
12．为了除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，从Na2CO3溶液、HCl(稀)、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液中选择A、B、C三种试剂，按以下步骤实验：
(1)A、B、C三种试剂中的溶质的化学式是A__________、B__________、C__________。
(2)在实验1中，所加的A溶液应该过量，原因是_______________________有关的化学方程式是_____________________________________和___________________________________________ ___________________________________________(3)实验Ⅱ中加B过量的目的是_____________________，有关的化学方程式是________________________________________________________________________。(4)实验Ⅲ中，要得到较为纯净的KCl溶液，所加试剂C应当适量。在此实验中，当试剂加到_________________的时候，就应停止再加。
为了除尽Mg2＋和SO
MgCl2＋Ba(OH)2=Mg(OH)2↓＋BaCl2
MgSO4＋Ba(OH)2=Mg(OH)2↓＋BaSO4↓
(或MgSO4＋BaCl2=MgCl2＋BaSO4↓)
为了除去过量的Ba2＋
Ba(OH)2＋K2CO3=BaCO3↓＋2KOH(或BaCl2＋K2CO3=BaCO3↓＋2KCl)
解析：(1)向混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶 液，溶液中的MgCl2和MgSO4与Ba(OH)2发生反应而完全被除去；过滤后再向滤液中加入过量K2CO3溶液，与滤液中加入的过量的Ba(OH)2或反应生成的BaCl2反应而除去；过滤后再次向滤液中加入稀盐酸，稀盐酸与过量的K2CO3及反应生成的KOH反应生成KCl而得到纯净的KCl溶液；(2)加入过量的Ba(OH)2溶液可使溶液中混有的少量MgCl2和MgSO4完全反应而除去；相关反应的化学方程式有MgCl2＋Ba(OH)2=Mg(OH)2↓＋BaCl2、MgSO4＋Ba(OH)2=Mg(OH)2↓＋BaSO4↓(或MgSO4＋BaCl2=MgCl2＋BaSO4↓)；
(3)加入过量的K2CO3溶液可使滤液中混有的Ba(OH)2或反应生成的BaCl2完全反应而除去；相关反应的化学方程式有Ba(OH)2＋K2CO3=BaCO3↓＋2KOH(或BaCl2＋K2CO3=BaCO3↓＋2KCl)；(4)最后加入适量的稀盐酸除去滤液中多余的K2CO3及上一步反应中生成的KOH，在向该滤液滴加稀盐酸时，稀盐酸会先与KOH反应，待KOH完全反应后与K2CO3反应放出气体，因此观察到不再有气泡冒出时停止滴加。
13．(2017·南开区模拟改编)我区某校化学社团 “拉瓦锡实验室”的同学们在化学实验室进行了一系列的实验探究活动。(1)甲组同学的实验是除去粗盐中难溶性杂质，实验步骤主要有四步，如图1。
图1　　　　①步骤Ⅲ，给蒸发皿加热时__________(选填“需要”或“不需要”)垫石棉网，当出现_______________时，停止加热；②步骤Ⅳ是_______________。若步骤Ⅲ没有使用玻璃棒会导致步骤Ⅳ的结果明显__________(选填“偏高”或“偏低”)；
图2　　　①如图2中X的化学式为______________。由于BaCl2溶液的用量不易控制，会使溶液b的溶质有多种情况，导致蒸发后得到的固体可能不纯。
(2)乙组同学进行的实验是“从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl”，同学们经过讨论认为利用两物质化学性质的差异，可采用如下化学方法来提纯。
②【提出猜想】同学们对方案中溶液b的溶质成分进行了猜想。猜想一：NaCl、BaCl2　　　　　猜想二：NaCl　　　　　猜想三：____________________________；③【设计方案】经讨论，大家认为只用一种试剂就能作出判断。
NaCl、Na2CO3
(3)同学们对甲乙两组提纯方法的效果进行了研讨。【反思评价】大家认为用物理方法和化学方法都可以实现物质的提纯。用化学方法提纯还要考虑到对提纯效果的影响。【拓展提升】老师说：“合理选择试剂，用化学方法可以从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl，方法是向混合物中加入过量的____________，充分反应后，经蒸发结晶就能得到NaCl。”
解析：(1)①步骤Ⅲ，给蒸发皿加热时不需要垫石棉网，当出现较多固体时，停止加热；②步骤Ⅳ是计算产率。(2)①如图2中X是碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡，碳酸钡的化学式为BaCO3；②BaCl2溶液的用量不易控制，会使溶液b的溶质有多种情况，加入的氯化钡溶液可能是适量、过量、少量的，故猜想三为NaCl、Na2CO3；③只用一种试剂就能判断出溶液b中溶质的成分，这种试剂是稀硫酸，加入稀硫酸时，如果无明显现象，说明溶质是氯化钠，如果产生白色沉淀，说明溶质是氯化钠和氯化钡，如果产生气泡，说明溶质是氯化钠和碳酸钠。(3)加入的除杂试剂若过量，要在后续操作中继续除去；碳酸钠能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，用化学方法可以从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl，可向混合物中加入过量的稀盐酸，充分反应后，经蒸发结晶就能得到NaCl。