菏泽专版中考化学总复习第二部分专题复习高分保障专题3混合物的分离与除杂课件新人教版

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专题 3 混合物的分离与除杂
概述：混合物的分离与除杂是我市中考的常考点。从近几年我市中考试题可知，其主要考查角度有：①气体混合物的除杂与分离；②利用过滤、结晶、蒸馏等方法分离与提纯混合物；③金属混合物的分离与除杂；④酸、碱、盐溶液中某杂质离子的去除等。
类型1 混合物中杂质的去除
【例1】 [2017·长沙中考]除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是(　B　)
【思路点拨】 Fe粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则；氯化钠易溶于水，沙子难溶于水，可采用加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂；碳酸钠能与过量盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则；除去二氧化碳中的少量一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳大量存在时，少量一氧化碳是不会燃烧的。
1．[2017·衡阳中考]为除去物质中的杂质(括号内为杂质)，选用试剂及操作方法错误的是(　 　)
D　氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A选项所采取的方法正确；二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧气不与氢氧化钠反应，充分反应后干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B选项所采取的方法正确；盐酸与足量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C选项所采取的方法正确；过量的铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故D选项所采取的方法错误。
2.[2016·菏泽模拟]除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是(　 　)
D　A中盐酸不仅与杂质Fe2O3反应，还与原物质Fe反应；B中加热后，原物质NH4HCO3会分解成氨气、水和二氧化碳；C中加入AgNO3溶液，反应后会引入新的杂质Ba(NO3)2；D中浓硫酸具有吸水性且不与O2发生反应，可以除去O2中的水蒸气。
类型2 综合实验型除杂
【例2】 某班同学在粗盐提纯实验中，为把难溶性杂质(泥沙等)和少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2一并除去，设计如下实验方案，请据此回答问题：
(1)实验操作A的名称是　过滤　，该操作的目的是　除去难溶性杂质　。(2)写出步骤③中发生反应的主要化学方程式　MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl　；步骤⑥的作用是　除去过量的氢氧化钠和碳酸钠　。(3)小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由：　因为在实验过程中有氯化钠生成　。
【思路点拨】(1)实验操作A为过滤，目的是为了除去难溶性的杂质。(2)步骤③为氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；步骤③中加入了过量的氢氧化钠，步骤④中加入了过量的碳酸钠，为了得到纯净的氯化钠需加入适量稀盐酸将过量的碳酸钠与氢氧化钠除去。(3)由于氯化镁与氢氧化钠反应生成了氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应也生成了氯化钠，故实际得到的氯化钠比粗盐中的多。
1．待提纯物与杂质所含阳离子相同时，选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子，再与待提纯物中的阴离子组合出除杂试剂。如Na2SO4(NaOH)：可选用稀H2SO4为除杂试剂(生成物为Na2SO4和H2O，达到目的)；KCl(K2SO4)：可选用BaCl2溶液为除杂试剂(生成物为BaSO4沉淀和KCl，达到目的)。 2．待提纯物与杂质所含阴离子相同时，选取与杂质中的阳离子不共存的阴离子，再与待提纯物中的阳离子组合出除杂试剂。如NaCl(BaCl2)：可选用Na2SO4溶液为除杂试剂(生成物为BaSO4沉淀和NaCl，达到目的)；KNO3(AgNO3)：可选用KCl溶液为除杂试剂(生成物为AgCl沉淀和KNO3，达到目的)。 3．待提纯物与杂质所含阴、阳离子都不相同时，选取与杂质中阴、阳离子都不共存的阴、阳离子组合出除杂试剂。如NaNO3(CuSO4)：可选用Ba(OH)2溶液为除杂试剂(生成物为Cu(OH)2沉淀和BaSO4沉淀，达到目的)。
3.[2016·德州模拟]木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计回收铜的方案如下：
(1)过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　漏斗　，其中玻璃棒的作用是　引流　。(2)反应①的化学方程式为　H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O　。(3)滤液Ⅱ中的溶质为　硫酸亚铁(或FeSO4)　。(4)试剂A最好选用下列　②　溶液(填序号)。 ①H2SO4　　　②CuSO4　　　③MgSO4(5)为了完善实验方案，可对滤渣Ⅰ中的　Cu(或铜)　进行回收。
解析：(1)根据过滤时所用仪器可知，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；(2)加入过量硫酸后，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铜、木炭与硫酸均不反应；(3)经过反应①和过滤后，滤液Ⅰ中的溶质是硫酸和硫酸铜，加入过量铁粉，硫酸铜和铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸和铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，经过滤后，滤渣Ⅱ为过量的Fe和反应生成的Cu，滤液Ⅱ中的溶质为硫酸亚铁；(4)滤渣Ⅱ中含有生成的铜和剩余的铁粉，因此根据除杂原则，最好选用CuSO4溶液除去剩余的铁粉；(5)反应①中混合粉末中的铜没有和酸反应，而进入滤渣Ⅰ中，为了回收更多的铜，可将滤渣Ⅰ中的铜也回收。
4．有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥。某同学设计了一个既经济又合理的实验方案，制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)并回收铜。方案流程如图：
【查阅资料】FeSO4·7H2O受热易分解。回答下列问题：(1)步骤①中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和　玻璃棒　。(2)步骤②中需加入的物质是　铁(或Fe)　，目的是　将硫酸铜溶液中的铜全部置换出来(合理即可)　。(3)步骤③中发生反应的化学方程式是　Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　。(4)步骤④的操作是蒸发浓缩、　降温结晶(或冷却结晶)　、过滤。