初中化学人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱教课课件ppt

这是一份初中化学人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱教课课件ppt，共10页。PPT课件主要包含了酸的化学性质，不变色，实际应用，奇怪的爆炸等内容，欢迎下载使用。
(1) 酸与指示剂的作用
酸能使紫色石蕊溶液变 ，酸能使无色酚酞溶液 。
讨论：1.能使石蕊溶液变红的一定是酸吗 ？
不一定。能使石蕊溶液变红的一定是酸性溶液。
讨论：2.不能使酚酞溶液变色的一定是酸吗 ？
不一定。不能使酚酞溶液变色的可能是酸性溶液，也可能是中性溶液。
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
酸：稀盐酸、稀硫酸、醋酸，不能是浓硫酸、硝酸、碳酸。金属应在金属活动性中H前的活泼金属
（2）酸溶液能与某些金属反应：（请回忆并填表）
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？
上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）
酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
(3)酸与金属氧化物反应
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O
铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色
(1)上面反应的生成物有什么共同之处?(2)利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?
上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）
不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。
讨论1.向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入稀硫酸。写出该反应的化学方程式，并推测反应有何现象？
根据上面反应生成物的共同点得出： 酸 + 金属氧化物 = +
黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色
CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O
CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
②酸 + （氢前）金属
H2SO4 ＋ CuO === CuSO4 + H2O
使紫色石蕊变红使无色酚酞不变色
HCl + Fe2O3 FeCl3 + H2O
H2SO4 + Fe2O3 Fe2(SO4)3 + H2O
2HCl ＋ CuO === CuCl2 + H2O
（4）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。
Zn + H2SO4=== ZnSO4 + H2↑
因为酸在水溶液中都能解离出氢离子（H+)，即不同的酸溶液中都含有氢离子（H+)，所以它们具有相似的化学性质。
想一想 酸为什么具有相似的化学性质？
工人在焊接金属时，为了更好的达到焊接效果往往要除去金属表面的氧化膜，你有什么办法吗?
有一天,一个工人在铁罐内用稀盐酸清除铁罐表面的铁锈,突然间铁罐发生了爆炸,该工人当场死亡，经调查此人常常在干活的时候吸烟,你猜想爆炸发生的原因是什么?
Fe+2HCl=FeCl2+ H 2↑
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+ 3H2O
2H2 + O2 = 2H2O
把一根表面生锈的铁钉放入稀盐酸中，开始看到的 现象是 ， 发生反应的方程式为 ， 后来又看到除完锈的铁钉表面出现 ， 原因是 （用化学 方程式表示），所以金属制品除锈时 不能 。
铁锈溶解，溶液逐渐变成黄色
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe + 2HCl==FeCl2 + H2↑