包头专版中考化学复习练习中考模拟试卷三

2018年包头市中考模拟试卷(三)

可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Al—27　Fe—56　Cu—64　Zn—65　S—32　Na—23　Ag—108

一、选择题(本题包括6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意)

1．下列物质的用途中，说法错误的是(　　)

A．铜丝用作导线  B．碳酸钙可作补钙剂

C．氧气可用作燃料  D．氢氧化钙用于改良酸性土壤

2．下列说法正确的是(　　)

A．Fe、Fe2＋、Fe3＋三种微粒的质子数相同，化学性质也相同 

B．用烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸可除去粗盐中不溶性的杂质

C．相同温度时，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液所含的溶质多 

D．有单质生成的反应一定是置换反应

3．科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如图1所示，下列说法正确的是(　　)

图1

A．Y是由四种元素组成的化合物 

B．该反应中X、Z两种物质的质量比为3∶14

C．该反应中生成的Z和W两物质的分子个数比为1∶1 

D．参加反应的Y中氮元素的质量一定等于生成Z的质量

4．下列实验中，能达到相应目的的是(　　)

A．鉴别：只用酚酞试剂就可鉴别四种溶液Na2SO4、Ba(OH)2、HCl、H2SO4 

B．检验：盐酸与氢氧化钠反应后盐酸过量，向反应后溶液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀，证明盐酸过量

C．制备Fe(OH)3：将Fe2(SO4)3溶液和适量Ba(OH)2溶液混合，过滤 

D．除杂：除去CO2中的HCl气体和水蒸气，将混合气体依次通过浓硫酸、NaOH溶液

5．将一定质量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，完全反应后，过滤得滤液和滤渣，小华同学对所得滤液和滤渣的组成作出如下判断：①反应后所得的溶液一定是无色溶液；②滤渣中一定有银，可能有铁和铜；③滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸铜，可能有硝酸银；④若向滤渣中加入盐酸有气体生成，则滤液中只有硝酸亚铁；⑤若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则滤渣中只有银；⑥滤渣的质量一定比加入铁粉的质量大。其中判断正确的个数有(　　)

A．5个  B．4个

C．3个  D．2个

6．下列图像不能正确反映对应变化关系的是(　　)

图2

A．向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰 

B．等质量的X、Y两种金属分别和足量的等质量、同浓度的盐酸反应，t3时，消耗金属的质量：X＝Y

C．向稀盐酸、硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液

D．分别将三种物质的饱和溶液从50 ℃降至20 ℃时，所得溶液质量B＞A＝C

二、填空题(本题共4小题，化学方程式2分，其余的每空1分，共21分)

7．(5分)(1)写出符合下列要求的化学符号。

①3个铵根离子：________；

②标出氧化铁中铁元素的化合价________。

(2)生活中常用活性炭除去水中的颜色和异味，主要是利用了活性炭的________性。

(3)甲、乙两车间的废水中含有K＋、Ag＋、Cu2＋、CO32－、OH－、NO3－六种离子，乙车间废水呈蓝色，其中的阴离子为________。

(4)某碳酸钾样品中可能含有碳酸钠、硝酸钾、硝酸钡中的一种或几种杂质。现将13.8 g样品加入到一定量的水中，得到无色溶液，再加入过量的氯化钙溶液，得到9 g沉淀，则样品的可能组成有________种。

8．(3分)在托盘天平的两个托盘上各放一个大小相同的烧杯，调整天平平衡。向两只烧杯中分别加入等质量、等质量分数的盐酸和稀硫酸，天平平衡。然后向两边分别加入等质量的铁粉，充分反应后观察。若天平平衡，反应物中一定没有剩余的是________；若天平失去平衡，则天平偏向加________的一边，此时反应物中一定有剩余的是________。

9．(8分)图3装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置，回答下列问题。

图3

(1)实验室利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是________。利用C装置收集到的氧气不纯的原因是__________________________________________________________(写出一点即可)。

(2)使用B装置制取气体的突出优点是________________________________________________________________________。

(3)若用D装置收集氨气，验满的方法是________________________________________________________________________。

(4)制得的氢气中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，若证明含有氯化氢气体，把混合气体通入________(填序号)；欲将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→______________(用端口字母表示)。

(5)利用图4研究二氧化碳与氢氧化钠能反应，并检验反应后生成物的操作步骤是__________________________________，看到的现象是______________________________________________________________________。

图4

10．(5分)现有一包固体粉末其组成为初中常见的两种或多种可溶性盐，已知其中含两种不同的金属阳离子，现将其固体作如下实验，请根据实验过程回答问题(假设每步反应都完全)。

图5

(1)该固体粉末中一定含有的物质是________________(填化学式)。

(2)若该粉末由两种物质组成，则其反应的化学方程式________________________________________________________________________。

(3)若该粉末由三种物质组成，其组成有________种可能。

(4)按上述实验要求，该固体粉末中最多含有________种物质。

三、计算题(共7分)

11．某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100 g溶液，将其全部加入到100 g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6 g，将溶液蒸干，得到15.6 g硫酸钠。计算：

(1)原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)

(2)若要使所得溶液变为10%，应向溶液中再加入多少克硫酸钠。

参考答案

1．C　2.B　3.D　4.A　5.B　6.D

7．(1)①3NH4＋　②2O3

(2)吸附　

(3)NO3－　

(4)2

8．铁粉　稀硫酸　铁粉

9．(1)A　瓶内没有装满水(或没有等气泡连续均匀冒出时就收集)

(2)可以控制反应随时发生，随时停止

(3)把湿润的红色石蕊试纸放在导管b处，变蓝则已收集满

(4)H　ghcd

(5)先打开K1，过一会儿再打开K2　气球变大，有白色沉淀产生

10．(1)K2CO3

(2)K2CO3＋ BaCl2===BaCO3↓＋2KCl

(3)4　

(4)5

11．解：(1)生成二氧化碳的质量为100 g＋100 g－195.6 g＝4.4 g。

设样品中碳酸钠的质量为x，生成硫酸钠的质量为y。

Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O

106  142  44

x  y  4.4 g

＝　x＝10.6 g

＝　y＝14.2 g

原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为

×100%≈88.3%。

(2)设加入硫酸钠的质量为y。

×100%＝10%　y＝4.4 g

答：(1)原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为88.3%；(2)应向溶液中再加入4.4 g硫酸钠。