青岛专版中考化学总复习第一部分主题十一质量守恒定律及化学方程式课件鲁教版

这是一份青岛专版中考化学总复习第一部分主题十一质量守恒定律及化学方程式课件鲁教版，共46页。PPT课件主要包含了考点梳理过关，化学方程式，化学方程式的配平，典型例题分析，重点实验突破等内容，欢迎下载使用。
主题十一 质量守恒定律及化学方程式
考点1 质量守恒定律 6年6考　
辨一辨► 1．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。 (　×　)2．5g冰融化后得到5g水，符合质量守恒定律。 (　×　)3．煤在空气中燃烧后成为煤灰，煤灰的质量比煤的质量小，但符合质量守恒定律。 (　√　)4．化学反应前后各物质的质量不变。 (　×　)5．化学反应前后原子总数不变，所以化学反应前后分子总数也不变。 (　×　)
考点2 化学方程式　6年3考　
二、化学方程式的意义和读法
辨一辨► 1．镁条燃烧的化学方程式：Mg＋O2 MgO2。 (　×　)2．木炭燃烧的化学方程式：C＋O2 CO2↑。 (　×　)3．由2H2＋O2 2H2O可知，常温下，每2体积的氢气与1体积的氧气完全反应，生成2体积的水。 ( × )
附：化学方程式梳理
【例1】[2017·兰州中考]在一密闭容器中，有X、O2、CO2、H2O四种物质，在一定条件下发生某种反应，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是(　D　)A.表中的待测值为32B.X中一定含有C、H、O元素C.该反应是置换反应D.反应中CO2和H2O的质量比为11∶9
类型1 质量守恒定律的应用
思路点拨►根据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以待测值为2；由题中数据可知生成二氧化碳22g，生成水18g，生成二氧化碳中氧元素的质量为22g× ×100%＝16g，同理可求出生成水中氧元素的质量为16g，所以生成物中氧元素的总质量为16g＋16g＝32g，参加反应的氧气的质量也是32g，所以X中没有氧元素；由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；反应中CO2和H2O的质量比为22g∶18g＝11∶9。
变式运用►1.[2017·天水中考]把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法正确的是(　 　)
B　由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，所以7.4＋4.2＋5.0＋3.8＝6.2＋x＋8.2＋3.8，x＝2.2。反应后a物质的质量减少了，所以a是反应物，故A错误；由以上分析可知，x的值为2.2，故B正确；d质量不变，作催化剂或者没有参加反应，故C错误；由质量守恒定律可知，化学反应中原子的种类与数目均不变，故D错误。
A.物质a是生成物 B．x＝2.2 C．d一定是催化剂 D．反应后原子数目减少了
2.[2017·徐州中考]甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是(　 　)
C　根据质量守恒定律，参加反应前各物质的质量总和＝反应后生成的各物质的质量总和，结合表格中的数值，解得m＝4，甲质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，A错误；由于丙质量减少，乙、丁质量增加，所以发生的是分解反应，丙一定是化合物，B错误、C正确；乙在反应中质量增加9g，丁在反应中质量增加6g，因此二者在反应中的质量比为3∶2，D错误。
A.甲一定是该反应的催化剂 B.该反应一定是化合反应C.丙物质一定属于化合物 D.乙、丁在反应中的质量比为5∶2
【例2】[2017·临沂中考]下列化学方程式的书写正确的是(　C　)A.2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋NaSO4B.Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋HNO3C.C＋2CuO 2Cu＋CO2↑D.Fe2O3＋6HCl===2FeCl2＋3H2O
类型2 化学方程式
思路点拨►判断化学方程式书写是否正确，一看是否遵循质量守恒定律，二看是否符合客观事实，三看反应条件、沉淀符号、气体符号是否齐全。
变式运用►3.[2017·上海中考]铁在氧气中燃烧的化学方程式书写正确的是(　 　)A.3Fe＋2O2 Fe3O4 B.Fe＋O2 FeO2C.Fe＋O2 Fe3O4 D.4Fe＋3O2 2Fe2O3
4.[2017·苏州中考]根据下列反应事实写出相应的化学方程式。(1)双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气：__2H2O2 2H2O＋O2↑__。(2)在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫(SO3)：__2SO2＋O2 2SO3__。(3)Cu和AgNO3溶液反应，生成Cu(NO3)2溶液和Ag：__Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag__。(4)少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液：__2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4__。(5)一氧化碳和四氧化三铁(Fe3O4)在高温下反应，生成铁和二氧化碳：__Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2__。
5.[2017·重庆A卷]在“欢迎来找茬”的趣味活动中，老师举出四个错误实例，在学生的错因分析中错误的是(　 　)
B　A中铁与稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气；B中未配平和未标沉淀符号；C中反应条件是加热；D中纯碱是碳酸钠的俗称。
实验12：质量守恒定律的探究
典例分析【例】某班同学按如图所示的实验探究质量守恒定律。
(1)同学们先按图1的方式实验，将盐酸加到碳酸钠粉末中发生反应的化学方程式为_Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。该实验中，大家进行了两次称量，有四个小组得到下列数据，其中有问题的两组数据是__A、D__(填序号)。
(2)同学们又按照图2的方式实验，当天平平衡后，挤压胶头滴管逐滴滴入盐酸，最终天平的状态是__C__(填序号)。　　　　　　　　　　　　　A.左盘高 B．右盘高 C．保持平衡该实验中通过化学反应生成的新物质有__B、C__(填序号)。A.HCl B．CO2 C．Na2CO3 D．NaOH
分析►Na2CO3粉末和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠。在按图1的方式进行实验时，加入盐酸后，Na2CO3粉末与盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中而使反应装置的质量减小，如果加入盐酸后天平左盘的质量不变或增加，说明其数据存在问题。在按图2的方式进行实验时，由于是密闭体系，生成的CO2气体不能逸出，故反应前后总质量保持不变。生成的CO2气体又被锥形瓶中的NaOH溶液吸收，反应后生成了Na2CO3，故该实验通过化学反应生成的新物质有CO2和Na2CO3。
命题挖掘►1.请回忆你学过的“质量守恒定律”的实验探究，并按要求完成实验方案一和实验方案二。(下表中的“实验结论分析”均填“＞”、“＜”或“＝”)
将两个实验结果进行讨论对比时，有同学分析：有一个方案观察到天平不平衡，是因为__碳酸钾粉末与硫酸反应产生的气体向空气中逸出__，因此不能说质量不守恒。在反应物不变的前提下，要使天平平衡，你对该方案改进的措施是__使反应在密闭系统中进行__。
2.化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验(如图)。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。(1)请写出镁条燃烧的化学方程式__2Mg＋O2 2MgO__。(2)同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是：__大量的白烟弥漫到空气中，使得生成物收集不全__。
(3)小红按右图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。【提出问题】黄色固体是什么？【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2【实验探究】请设计实验，验证猜想
【反思与交流】①氮化镁中氮元素的化合价是__－3__；②空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是：__氮气化学性质不如氧气活泼__；③同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识：__燃烧不一定需要有氧气参加__。
　(1)镁条燃烧的化学方程式为2Mg＋O2 2MgO。(2)镁条燃烧后收集到产物的质量小于镁条的质量，出现这样实验结果的原因可能是：大量的白烟弥漫到空气中，使得生成物收集不全。(3)【实验探究】实验操作为将收集的产物中的黄色固体放入试管中，加入适量的水，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸；实验现象为有刺激性气味的气体生成，试纸由红色变蓝色；得出结论黄色固体是Mg3N2。【反思与交流】①根据在化合物各元素正负化合价的代数和为零，Mg3N2中镁元素的化合价为＋2价，设氮化镁中氮元素的化合价为x，则(＋2)×3＋x×2＝0，解得x＝－3；②氮气化学性质不如氧气活泼；③燃烧不一定需要有氧气参加。
1.[2014·青岛]质量守恒定律是自然科学的基本定律之一，它的发现使得化学科学由定性研究走向定量研究，促进了化学科学的发展。化学反应前后可能发生改变的是(　 　)A．原子的种类 B．分子的数目C．原子的数目 D．元素的质量
B　化学反应的过程是原子重新组合的过程，化学反应前后原子的种类、数目、质量，元素的种类、质量，物质的总质量都不变；分子的种类一定改变，分子的数目可能改变。
六年真题全练命题点1 质量守恒定律
2.[2013·青岛]Sb2O5是一种重要的阻燃剂。用X来生产该阻燃剂的化学方程式为X＋2H2O2===Sb2O5＋2H2O。根据质量守恒定律，推断X的化学式为(　 　)A．SbO2 B．Sb2O3 C．HSbO3 D．H3SbO4
B　从反应的化学方程式可知，反应前有4个H原子、4个O原子，反应后有2个Sb原子、4个H原子、7个O原子；根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，可以推断出在X中含有2个Sb原子、3个O原子，其化学式为Sb2O3。
3.[2012·青岛]某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验(假设每步都充分反应或吸收)，结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g。下列关于气体X成分的分析中，错误的是(　 　)
A．一定没有二氧化碳B．可能含有甲烷和氢气C．可能只有甲烷D．可能含有氢气和一氧化碳
B　装置①中无明显变化，说明一定不含二氧化碳。碱石灰能吸收水分和酸性气体，在验证生成的水和二氧化碳前应先除去可能存在的这两种物质，防止造成干扰。该气体燃烧后生成水和二氧化碳，装置③增重1.8g，说明生成了1.8g水；装置④增重2.2g，说明生成了2.2g二氧化碳。由质量守恒定律可知，反应物中一定存在C、H元素。物质可能是甲烷或甲烷和氢气或甲烷和一氧化碳或氢气和一氧化碳。由水的质量可求出1.8g水中氢元素的质量为1.8g× ×100%＝0.2g；由二氧化碳的质量可求出二氧化碳中碳元素的质量为2.2g× ×100%＝0.6g，则气体X中C、H元素的质量比为0.6g∶0.2g＝3∶1，CH4中C∶H＝3∶1，故X的组成可能只有甲烷，可能含有氢气和一氧化碳或甲烷、氢气和一氧化碳。
4.[2017·青岛]为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题：
(1)甲同学设计的实验如图A所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针__向右__(选填“向左”、“向右”或“不”)偏转，原因是__生成的气体逸散到空气中，反应后左侧质量减少__。(2)乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量__不变__。(3)两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在__密闭__装置中进行。
(4)从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是__①③⑥__(选填序号)。①原子种类　②分子种类　③原子数目　④分子质量　⑤分子数目　⑥原子质量
(1)反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，生成的氢气逸散到空气中，托盘天平的指针向右偏转。(2)乙同学设计的实验中没有涉及到气体，能够称量到反应前后所有物质的质量总和，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量不变。(3)在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应，为了能称量到气体物质的质量，一定要在密闭装置中进行。(4)化学反应过程是旧的分子分裂成原子，然后原子再以新的方式重新组合成新的分子，所以原子是化学变化中最小的微粒。所以从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是①原子种类、③原子数目、⑥原子质量。
5.[2016·青岛]元素的性质与原子结构密切相关。请填空：(1)氟元素(F)的原子结构示意图如右图所示，据图可判断出x的数值为__9__；氟原子在化学反应中易__得__(填“得”或“失”)电子，所以氟元素在化合物中的化合价通常为__－1__价。(2)氢元素与氟元素形成的化合物为氟化氢，其化学式为__HF__；常温下，氟气(F2)是一种气体，能与水反应生成氟化氢和氧气，此反应的化学方程式为__2F2＋2H2O===4HF＋O2__。
(1)在原子中质子数＝核外电子数，因此x＝2＋7＝9；氟原子在化学反应中容易得到一个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构，原子得到一个电子，带1个单位的负电荷，则在化合物中该元素的化合价通常是－1价。(2)在化合物中氢元素显＋1价，氟元素显－1价，化合物中各元素正负化合价的代数和为零，故氟化氢的化学式为HF；根据题意反应物是氟气和水，生成物是氟化氢和氧气，故化学方程式为2F2＋2H2O===4HF＋O2。
6.[2012·青岛]某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞(HgO)受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化。请填空：(1)铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量__大__(填“大”、“小”或“不变”)。(2)你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？__是__(填“是”或“否”)。(3)请写出氧化汞受热分解的化学方程式：_2HgO 2Hg＋O2↑__。
猜押预测►1.实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) X＋Cl2↑＋2H2O，则X的化学式为(　 　)A．MnCl2 B．ClO2 C．MnCl4 D．HClO
7.[2015·青岛]化学物质及其变化与人类生产、生活密切相关，请填写下列空格：(1)现有水、氮气、氧气、铁四种物质。其中：(填写化学式)①可供给人类呼吸的是__O2__。②可作溶剂，对生命活动具有重要作用的是__H2O__。　③可用于食品防腐的是__N2__。④应用最广泛的金属是__Fe__。(2)用化学方程式表示：①水在通电作用下的反应：__2H2O 2H2↑＋O2↑__。②细铁丝在氧气中燃烧的反应：__3Fe＋2O2 Fe3O4__。
命题点2 化学方程式
8.[2014·青岛]使用甲醇(CH3OH)作为汽车的燃料，可以减少汽车尾气对环境造成的污染。某研究性学习小组为了探究甲醇在氧气中燃烧的产物，将甲醇在一定量的氧气中点燃，再将燃烧后的混合气体通过如下的装置进行实验，请填空。
(1)为尽可能多地检验出甲醇的燃烧产物，如图所示装置的正确连接顺序为混合气体→__C__→__A__→__B__→D(填写装置序号，装置不重复使用)。(2)该学习小组的同学通过正确地设计并进行实验，在实验过程中观察到的部分现象为D和A中①装置内的澄清石灰水均变浑浊，而A中③装置内的澄清石灰水不变浑浊，根据实验结果并通过分析推理，得出这次实验中甲醇的燃烧产物为__CO、CO2、H2O__(填写化学式)。(3)如果将A中②③装置去掉，则可能会影响对燃烧产物中__CO__的检验。
(1)甲醇中含有碳、氢、氧三种元素，在燃烧时可能产生一氧化碳、二氧化碳和水等物质，检验一氧化碳可以用氧化铁，检验二氧化碳可以用澄清石灰水，检验水常用无水硫酸铜，由于一氧化碳能够反应生成二氧化碳，所以应该先检验并除去二氧化碳，再检验一氧化碳，而气体通过澄清石灰水时会带出水蒸气，故应该最先检验水，然后是二氧化碳，最后检验一氧化碳，所以装置的连接顺序是混合气体→C→A→B→D；(2)A中①装置内的澄清石灰水变浑浊，说明燃烧产物中有二氧化碳，而A中③装置内的澄清石灰水不变浑浊，D中澄清石灰水变浑浊说明燃烧产物中有一氧化碳，由质量守恒定律知，甲醇燃烧后一定会生成水，故可以知道甲醇燃烧的产物为一氧化碳、二氧化碳和水；(3)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，A中①装置是用来检验二氧化碳，②装置是用来除去二氧化碳，③装置是用来检验二氧化碳是否已除尽，②和③的目的是防止CO2对后续CO的检验产生干扰，如果将A中②③装置去掉，则会影响产物中CO的检验。
9.[2013·青岛]如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的小球分别代表不同元素的原子。
请回答以下问题：(1)该反应__不属于__(填“属于”或“不属于”)置换反应，共有__2__种生成物。(2)该反应的化学方程式为__2H2S＋3O2 2SO2＋2H2O__。