中考化学总复习第二章物质的化学变化课时6质量守恒定律化学方程式优化训练

这是一份中考化学总复习第二章物质的化学变化课时6质量守恒定律化学方程式优化训练，共4页。试卷主要包含了合理使用化肥可提高农作物产量等内容，欢迎下载使用。
课时6　质量守恒定律　化学方程式基础强化1．举重运动员举重前常用白色的“镁粉”搓手，它质轻、吸水性好，可作防滑剂。“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁[Mg5(OH)2(CO3)4]，其在加热条件下会发生分解，不可能得到的生成物是(　　)A．CO2 B．MgOC．MgCl2 D．O22．下列有关“守恒”的叙述中，正确的是(　　)A．镁带在空气中燃烧后，生成物的质量跟原镁带的质量相等B．在反应3Cu＋8HNO3=== 3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O中的X的化学式是NO2C．加热24.5 g KClO3和4 g MnO2的混合物，反应一段时间后，剩余固体24.9 g，则生成O2的质量为3.6 gD．某纯净物在氧气中燃烧后生成CO2、SO2和CO，则该物质中一定含有C、S、O元素3．(2018衡阳)下列叙述符合实际且化学方程式书写正确的是(　　)A．用氢氧化钠治疗胃酸过多：NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O B．碳酸钠溶液能使澄清的石灰水变浑浊：Na2CO3＋Ca(OH)2=== 2NaOH＋CaCO3↓ C．实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气：H2O2  H2↑＋O2↑ D．高炉炼铁的反应原理：Fe2O3＋3CO  Fe＋3CO2 4．(2018菏泽改编)宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列说法正确的是(　　)A．反应前后元素的种类发生了改变 B．参加反应的和的微粒个数比是4∶3 C．反应后的生成物中共有两种氧化物 D．该化学反应属于置换反应5．(2018衡阳)甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是(　　)A．参加反应的甲和乙的质量比为2∶7B．丙可能是该反应的催化剂C．丁一定是化合物   D．x的值是7能力提升6．(2018武汉改编)通常状况下，乙烯(C2H4)是一种无色气体，具有可燃性，其燃烧反应的化学方程式为C2H4＋3O2 2X＋2H2O，则下列有关说法正确的是(　　)A．氧气中氧元素的化合价为－2价   B．参加反应的乙烯与氧气的分子个数比为1∶3 C．X中碳、氧元素的原子个数比为1∶1  D．乙烯属于无机化合物 7．(2018天津)在反应A＋3B=== 2C＋3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8 g A与一定量B恰好完全反应后，生成3.6 g D，则C的质量为(　　)A．9.6 g  B．8.8 gC．6.8 g  D．4.4 g 8．(2018陕西改编)合理使用化肥可提高农作物产量。如图是生产尿素的微观示意图，回答问题。(1)请把图中反应物的微观示意图补画齐全。(2)该微观反应过程中共出现了__________种氧化物，化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是__________________________________________。(3)该反应的方程式是____________________________________________。9．根据下列反应事实写出相应的化学式或化学方程式。(1)生活中常用湿润的PdCl2试纸来检测CO对环境的污染情况。已知CO与PdCl2溶液反应的化学方程式：CO＋PdCl2＋X=== 2HCl＋Pd↓＋CO2，X的化学式为__________。(2)生产某阻燃剂(Sb2O5)的化学方程式为X＋2H2O2=== Sb2O5＋2H2O，推断X的化学式为___________________________________________。(3)三氯硅烷(SiHCl3)在空气中燃烧生成二氧化硅、氯化氢和氯气，请写出该反应的化学方程式：__________________________________________________。10．某同学设计了如图三个实验装置，回答问题：(1)A实验__________(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律，将两种溶液混合时发生反应的化学方程式为________________________________________________。(2)B实验不能验证质量守恒定律的原因是_____________________________，上述实验若试剂不变，应如何改进此装置？______________________________________。(3)C实验的药品混合前、后质量关系为m前＝m后，某同学却认为该实验不成功，不能验证质量守恒定律，原因是_______________________________________________。11．已知2.2 g丙烷与6.4 g氧气充分反应，生成2.2 g二氧化碳、x g一氧化碳和3.6 g水。请回答：x的值为__________；丙烷的化学式为______________，该反应的化学方程式为______________________________________________。12．(2018襄阳改编)某同学将锌和氧化锌的混合物20 g放入烧杯中，逐滴加入一定质量分数的稀硫酸，当所滴加稀硫酸的质量达到100 g时，烧杯中不再冒出气泡，称得此时烧杯中溶液的质量为119.6 g。求：(1)恰好完全反应时生成氢气的质量是__________g；(2)计算原20 g混合物中氧化锌的质量分数。参考答案1．C　2.C　3.B　4.D　5.A　6.B　7.B8．(1)如图(2)2　反应前后原子的种类、数目不变(3)2NH3＋CO2 CO(NH2)2＋H2O9．(1)H2O　(2)Sb2O3　(3)SiHCl3＋O2 SiO2＋HCl＋Cl210．(1)能　AgNO3＋NaCl=== AgCl↓＋NaNO3(2)碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中把烧杯换成锥形瓶，锥形瓶的瓶塞上插一个绑有气球的玻璃管(3)质量守恒定律只适用于化学变化，而C实验中氯化钡溶液与硝酸钠溶液不发生化学反应11．2.8　C3H8　C3H8＋4O2 CO2＋4H2O＋2CO12．(1)0.4(2)解：设原20 g混合物中锌的质量为x。Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑  65  2  x  0.4 g＝x＝13 g所以原20 g混合物中氧化锌的质量分数为×100%＝35%答：原20 g混合物中氧化锌的质量分数为35%。