苏教版 (2019)选择性必修2第一单元 金属键 金属晶体试讲课ppt课件

这是一份苏教版 (2019)选择性必修2第一单元 金属键 金属晶体试讲课ppt课件，共36页。PPT课件主要包含了已学过的金属知识，金属的分类，按密度分，冶金工业，按储量分，5gcm3，金属的导电性，金属的导热性，金属的延展性，影响金属键的因素等内容，欢迎下载使用。

思考：金属有哪些共同的物理性质？
金属光泽、能导电、传热、具有一定的延展性
金属单质中的金属原子采取怎样的方式结合的呢？
金属键：金属离子和自由电子之间的强烈的相互作用。
成键微粒: 金属阳离子和自由电子
特征：金属键没有方向性和饱和性
通常情况下金属晶体内部电子的运动是自由流动的，但在外加电场的作用下会定向移动形成电流,所以金属具有导电性。
金属受热时，自由电子与金属离子（金属原子）的碰撞频率增加，自由电子把能量传给金属离子（或金属原子）从而把能量从温度高的区域传到温度低得区域。
由于金属键没有方向性，在外力作用下，金属原子之间发生相对滑动以后，各层金属原子仍可保持这种相互作用，发生形变也不易断裂。
金属的熔点、硬度与金属键的强弱有关，金属键的强弱又可以用原子化热来衡量。
原子化热是指1ml金属固体完全气化成相互远离的气态原子时吸收的能量。
部分金属的原子半径、原子化热和熔点
（1）金属元素的原子半径（2）单位体积内自由电子的数目
一般而言： 金属元素的原子半径越小，单位体积内自由电子数目越多，金属键越强，金属晶体的硬度越大，熔、沸点越高。
影响金属键强弱的因素：
通过结晶过程形成的具有规则几何外形的固体叫晶体。 通常情况下，大多数金属单质及其合金也是晶体。
晶体中能够反映晶体结构特征的基本重复单位
①代表金属钋（P）②配位数：6
配位数：晶体中一个原子周围距离相等且最近的原子数目叫配位数。
2. 体心立方堆积
①代表金属：Na、K、Fe
①代表金属：镁、锌、钛
①代表金属：铜、银、金
1. 晶胞中原子数目（均摊法）
2. 晶体空间利用率的计算
1. 晶胞中原子数目的计算（均摊法）
8×1/8 + 1 = 2
12×1/6+2×1/2 + 3 = 6
8×1/8 + 6×1/2 = 4
六方堆积的空间利用率=
面心立方的空间利用率为
④面心立方堆积空间利用率
3. 金属晶体密度的计算
①先确定一个晶胞中微粒个数N（均摊法）
②再确定一个晶胞中微粒的总质量
（1）定义： 把两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质叫做合金。
（2）合金的特性 ① 合金的熔点比其成分中金属低。 (介于两种成分金属的熔点之间；) ②具有比各成分金属更好的硬度、强度和机械加工性能。