电解池专项训练-2022年襄州一中高三化学一轮复习

这是一份电解池专项训练-2022年襄州一中高三化学一轮复习，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题（15题）
1．氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体。利用太阳能电池电解NH3得到高纯H2的装置如图所示。下列说法正确的是
A．该装置工作时，只发生两种形式能量的转化
B．电解过程中OH-由b极区向a极区迁移
C．电解时b极区溶液中n(KOH)减少
D．电解过程中1ml NH3参与反应，得到3×6.02×1023个电子
2．采用电渗析法可以从含NH4H2PO4和(NH4)2HPO4的废水中回收NH3·H2O和H3PO4，电解装置如图所示。下列说法正确的是
A．X电极应连电源的正极
B．M口处回收产生的浓氨水
C．隔膜ab为阳离子交换膜，隔膜cd为阴离子交换膜
D．电解一段时间后，产生的NH3·H2O和H3PO4物质的量相等
3．2012年RngLan等人利用电解原理，以Nafin薄膜为电解质，在常温常压条件下以空气和水为原料高效的完成了合成氨反应。根据反应原理图，分析错误的是
A．总反应为2N2+6H2O4NH3+3O2
B．A极与电源负极相连
C．H2O发生氧化反应，生成H+和O2
D．标况时生成2mlNH3恰好消耗空气22.4L
4．某化学小组为了探究原电池和电解池的基本原理，设计装置如图。下列相关分析错误的是
A．电池I工作时，石墨电极发生反应：Ag++e-=Ag
B．电池I中Cu块取出前后灯泡亮度没有变化
C．电解池II工作时，电子从b端流向a端
D．电解池II工作一段时间后，b与石墨C2电极之间会产生蓝色沉淀
5．雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成，它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得阴沉灰暗，若选择乙醇(H2SO4)燃料电池将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用，其回收利用装置如图所示。下列有关说法正确的是
A．b电极发生的反应式为：
B．通入NO的电极为阴极，发生氧化反应
C．该装置实际工作过程中不通入也能达到相同的效果
D．当消耗46g乙醇时(不计算电解过程中的能量损耗)，则通入的的物质的量为
6．MFC—电芬顿技术不需要外加能即可发生，通过产生羟基自由基(•OH)处理有机污染物，可获得高效的废水净化效果。其耦合系统原理示意图如图，下列说法不正确的是
A．电子移动方向为a→Y，X→b
B．Y电极上得到双氧水的反应为O2+2e-+2H+=H2O2
C．乙池可在酸性较弱的环境中使用
D．理论上当乙池中产生1ml羟基自由基时，甲池中有2mlH+从M室移动到N室
7．下列有关说法正确的是
A．图1中气体甲为O2
B．图2电路中流过7.5ml电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8L
C．图1中若不考虑溶液体积变化，阳极室溶液的pH减小
D．图2中微生物的硝化过程是缺氧环境下进行的
8．现有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其中X、Y、Z属于不同短周期，原子序数依次递增，且X与Z同主族，X与Y能形成两种常见的液态化合物A、B，A分解时吸热、B分解时放热，W元素的最外层电子数等于Y与Z的最外层电子数之和。下列说法正确的是
A．Z单质在氧气中燃烧只生成碱性氧化物
B．电解Z与W形成化合物的溶液，可制得Z单质
C．X、Y、Z三种元素的离子半径大小比较：Y>Z>X
D．W在化合物中的最高化合价为+7价
9．某锂离子电池的总反应为：2Li+FeS=Fe+Li2S。某小组以该电池为电源电解处理含Ba(OH)2废水和含Ni2+、Cl-的酸性废水，并分别获得BaCl2溶液和单质镍。电解处理的工作原理如图所示[LiPF6•SO(CH3)2为锂离子电池的电解质]
下列说法正确的是
A．X与锂离子电池的Li电极相连
B．若去掉离子膜M将左右两室合并，则X电极的反应不变
C．离子膜M为阴离子交换膜，离子膜N为阳离子交换膜
D．电解过程中b室BaCl2浓度增大
10．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是
已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性：Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)
A．碳棒上发生的电极反应：4OH--4e-=O2↑+2H2O
B．电解过程中，B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小
C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
11．锰及其化合物在工业上应用十分广泛。利用如图装置，可从MnSO4溶液中电沉积金属锰，并联产MnO2，同时回收硫酸。下列叙述错误的是
A．a连接电源负极
B．膜n为阴离子交换膜
C．阳极上的反应式为：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+
D．阴极析出11gMn，理论上外电路中迁移了0.4ml电子
12．锌-空气燃料电池是一种低能耗电池，在生产生活中应用广泛，其装置示意图如图所示。下列说法错误的是
A．充电时，a与电源正极相连
B．放电时，M极每消耗16gO2，理论上N极质量增加16g
C．充电时，N极的电极反应式为ZnO＋2H＋＋2e-=Zn＋H2O
D．放电过程中，KOH溶液浓度不变
13．铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有SiO2和Fe2O3等杂质，以铝土矿为原料制备铝的一种工艺流程如图：
已知：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。下列说法正确的是
A．“过滤I”所得的滤渣除铝硅酸钠外还有Fe(OH)3
B．向“过滤I”所得滤液中加入NaHCO3溶液，同时有沉淀和气体生成
C．“电解I”冶炼铝时可选用不锈钢材料做电极
D．通过“电解II”可实现NaOH和NaHCO3的循环利用
14．某研究团队发现，利用微生物电化学系统可处理含氮废水。右图是一种新型的浸没式双极室脱盐一反硝化电池，中间由质子交换膜隔开，阳极室中的NOx通过泵循环至阴极室。下列说法错误的是
A．电极电势：阴极室高于阳极室
B．负极的电极反应式：CH2O-4e-+H2O=CO2+4H+
C．当处理l ml NO时，有5 ml H+经讨质子交换膜，移向阴极室
D．该装置需在适宜的温度下进行，温度不宜过高
15．工业电解Na2CO3 溶液的装置如图所示，A、B两极均为惰性电极。下列说法正确的是
A．其中A极发生还原反应
B．该装置可用于制备NaHCO3溶液，生成a溶液的电极室中反应为：2H2O-4e-+ 4CO=O2↑+4HCO
C．A极还可能有少量CO2产生，A、B两极产生的气体M和R体积比略大于2：1
D．当c1=9ml·L-1，c2=1ml·L-1时，则另一室理论上可制备0.4ml溶质a(假设右室溶液体积为0.1L)
二、填空题（4大题）
16．硒和铬元素都是人体必需的微量元素，请回答下列问题：
（1）硒与氧为同主族元素，硒的原子结构示意图为_______。
（2）由硒在周期表中的位置分析判断下列说法不正确的是_______(填标号)。
A．沸点：H2Se＞H2S＞H2OB．热稳性：PH3＞H2S＞H2Se
C．还原性：H2Se＞HBr＞HFD．原子半径：Ge＞Se＞Cl
（3）人体内产生的活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，化学家尝试用及其他富硒物质清除人体内的活性氧，此时Na2SeO3表现出_______性。
（4）+6价铬的化合物毒性较大，用甲醇酸性燃料电池电解处理酸性含铬废水(主要含有)的原理示意图如下图所示。
①M极的电极反应式为_______，N极附近的pH_______(填“变大”或“变小”或“不变”)
②写出电解池中转化为Cr3+的离子方程式_______。
17．电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题：
（1）二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺如图所示：
①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。产生ClO2的电极应连接电源的___________(填“正极”或“负极”)，对应的电极反应式为_____________________。
②a极区pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③图中应使用___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
（2）电解K2MnO4溶液制备KMnO4。工业上，通常以软锰矿(主要成分是MnO2)与KOH的混合物在铁坩埚(熔融池)中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K2MnO4，化学方程式为___________。用镍片作阳极(镍不参与反应)，铁板为阴极，电解K2MnO4溶液可制备KMnO4。上述过程用流程图表示如下：
则D的化学式为___________；阳极的电极反应式为___________；阳离子迁移方向是___________。
（3）电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图所示：
①阴极的电极反应式为___________。
②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为___________。
18．回答下列问题
（1）氢碘酸也可以用“电解法”制备，装置如图所示。其中双极膜(BPM)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H＋和OH-；AB为离子交换膜。
①B膜最佳应选择___________。
②阳极的电极反应式是___________。
③少量的I－因浓度差通过BPM膜，若撤去A膜，其缺点是___________。
（2）利用电化学高级氧化技术可以在电解槽中持续产生·OH，使处理含苯酚(C6H5OH)废水更加高效，装置如下图所示。已知a极主要发生的反应是O2生成H2O2，然后在电解液中产生·OH并迅速与苯酚反应。
①b极连接电源的___________极(填“正”或“负”)。
②a极的电极反应式为___________。
③除电极反应外，电解液中主要发生的反应方程式有___________。
19．海水的综合利用包括很多方面，下图是一种海水综合利用联合工业体系的简易示例图。
回答下列问题：
(1)实验室中由粗盐制取精盐的过程中，溶解、过滤、蒸发三个阶段都要用到的一种玻璃仪器是_____。
(2)电解饱和食盐水的离子方程式为________。
(3)在溴工业中富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为_________。
(4)镁工业为使苦卤中的Mg2+完全转化为Mg(OH)2(离子浓度小于10-5 ml·L-1时，沉淀就达完全)，溶液的pH至少要控制在__________[常温下，Mg(OH)2的Ksp≈1×10-11]；Mg(OH)2沉淀完全后，过滤，沉淀用盐酸酸化，从MgCl2溶液制得无水MgCl2，应如何操作_______。
(5)海水中也有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如下图所示：
①金属锂在电极___________(填“A”或“B”)上生成。
②阳极产生两种气体单质，电极反应式是___________。
参考答案
1．B
【详解】
A．装置中有：太阳能转为电能，电能转为化学能，有3种能量的转化，A错误；
B．a处，NH3转化为N2，N的化合价升高，失去电子，则电极a为阳极，OH－移向阳极，B正确；
C．阳极反应式为：2NH3－6e－＋6OH－= N2↑＋6H2O，阴极反应式为：2H＋＋2e－=H2↑或2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，b极区溶液中n(KOH)增大，C错误；
D．1ml NH3转化为N2时，失去3ml e－，D错误。
答案选B。
2．C
【分析】
由题干图示可知，左侧电极室通入的稀氨水，说明左侧电极室的产品为NH3·H2O，说明废水中的通过离子交换膜ab进入左侧电极室，故ab为阳离子交换膜，然后+OH-= NH3·H2O，说明X电极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，则X电极为阴极，与电源的负极相连，右侧电极室的产品为H3PO4，即废水中的、经过离子交换膜cd进入右侧电极室，与H+结合成H3PO4，即cd为阴离子交换膜，Y电极为阳极，电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，据此分析解题。
【详解】
A．由分析可知，X电极应连电源的负极做阴极，A错误；
B．由分析可知，M口处回收产生的浓H3PO4，B错误；
C．由分析可知，隔膜ab为阳离子交换膜，隔膜cd为阴离子交换膜，C正确；
D．根据电子守恒可知，阴极产生的OH-和阳极产生的H+的数目相等，但由于+OH-= NH3·H2O、+H+=H3PO4、+2H+=H3PO4，故电解一段时间后，产生的NH3·H2O和H3PO4物质的量不相等，D错误；
故答案为：C。
3．D
【分析】
由图可知，该装置为电解池，通入空气的A极为电解池的阴极，与电源负极相连，空气中氮气在酸性条件下得到电子发生还原反应生成氨气，电极反应式为N2+6e—+6H+=2NH3，通入水的B极为阳极，与电源正极相连，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O—4e—= O2↑+4H+，电解的总反应方程式为2N2+6H2O4NH3+3O2。
【详解】
A．由分析可知，电解的总反应方程式为2N2+6H2O4NH3+3O2，故A正确；
B．由分析可知，A极与电源负极相连，故B正确；
C．由分析可知，通入水的B极为阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，故C正确；
D．由电极反应式可知，标况时生成2ml氨气，需要消耗空气中22.4L氮气，则消耗空气体积一定大于22.4L，故D错误；
故选D。
4．B
【分析】
由题干装置图可知，电池I工作时，Zn为负极发生的电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，石墨为正极，发生的电极反应为：Ag++e-=Ag，中央铜块的左侧为正极，电极反应为：Ag++e-=Ag，中央铜块的右侧为负极，发生的电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，电解池II工作时，石墨C1为阳极，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，C2为阴极，电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，中央铜块a端为阴极，电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，b端为阳极，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，据此分析解题。
【详解】
A．由分析可知，电池I工作时，石墨电极发生反应：Ag++e-=Ag，A正确；
B．由分析可知，电池I中Cu块取出前是两个原电池串联供电，取出后只有一个电池供电，故灯泡亮度将发生明显的变化，B错误；
C．由分析可知，电解池II工作时，中央铜块a端为阴极，电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，b端为阳极，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，故电子从b端流向a端，C正确；
D．由分析可知，电解池II工作一段时间后，b端为阳极，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，C2为阴极，电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，b与石墨C2电极之间会产生蓝色沉淀，D正确；
故答案为：B。
5．D
【分析】
c极二氧化硫被氧化，是阳极，a极是正极，d极NO得电子被还原，是阴极，b极是负极。
【详解】
A． b电极发生的反应式为： ,故A错误；
B．通入NO的电极为阴极，发生还原反应，故B错误；
C．电池的总反应为,产生硫酸铵需要通入，故C错误；
D．由C 得，又因为，由电子守恒可得，所以当消耗46g乙醇时，则通入的的物质的量为，故D正确；
故答案为：D
6．C
【分析】
根据电极上的反应可知，甲为燃料电池，通入燃料的a电极为负极，通入氧气的b电极为正极，则乙为电解池，X电极为阳极，Y为阴极。
【详解】
A．串联装置中，电子由原电池负极流向电解池阴极，即a→Y，由电解池的阳极流向原电池正极，即X→b，A正确；
B．据图可知溶液中O2在Y电极上得电子生成H2O2，根据电子守恒、元素守恒可得电极反应式为O2+2e-+2H+=H2O2，B正确；
C．酸性较弱的环境中，Fe3+容易生成沉淀，无法正常工作，C错误；
D．乙池中生成羟基自由基的反应为Fe2++H2O2=Fe3++OH-+·OH，所以产生1ml羟基自由基时，消耗1ml H2O2，根据电极反应可知转移2ml电子，根据电荷守恒可知，甲池中有2mlH+从M室(负极)移动到N室(正极)，D正确；
综上所述答案为C。
7．C
【详解】
A．图1中左侧CN-发生氧化反应生成N2，左侧为阳极，右侧为阴极，阴极发生还原反应生成，故A错误；
B．图2电池总反应为，该反应每转移15ml电子生成4ml氮气，故电路中流过7.5ml电子时，产生2ml氮气，即标准状况下的体积为44.8L，故B错误；
C．图1中左侧CN-发生氧化反应生成N2，左侧为阳极，发生反应为，pH会下降，故C正确；
D．图2微生物的硝化是铵根离子被氧化为硝酸根离子的过程，发生氧化反应，有氧气参加反应，故D错误；
选C。
8．C
【分析】
X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其中X、Y、Z属于不同短周期，原子序数依次递增，X与Y能形成两种常见的液态化合物A、B，A分解时吸热、B分解时放热，则X为H元素、Y为O元素、A为H2O、B为H2O2；X与Z同主族，则Z为Na元素；W元素的最外层电子数等于Y与Z的最外层电子数之和，则W可能是F元素或Cl元素。
【详解】
A．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠属于过氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；
B．电解熔融的氯化钠可以制得金属钠，电解氯化钠溶液制得氢氧化钠，故B错误；
C．氢、氧、钠三种元素形成的简单离子中，氢离子的原子半径最小，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径的大小顺序为，故C正确；
D．若W为氯元素，在化合物中的最高价为+7价，若W为F元素，非金属性强的氟也是无正化合价，故D错误；
故选C。
9．D
【分析】
通过总反应可知，锂发生氧化反应，做负极，FeS发生还原反应，做正极；以该电源电解处理含Ba(OH)2废水和含Ni2+、Cl-的酸性废水，并分别获得BaCl2溶液和单质镍，Ni2++2e-=Ni，发生还原反应，故Y极为阴极，与锂电极相连，X为阳极，与FeS电极相连；据以上分析解答。
【详解】
A．结合以上分析可知，X与锂离子电池的FeS电极相连，故A错误；
B．阴离子放电顺序：Cl->OH-；根据分析可知，阳极的极反应：4OH--4e-=O2↑+2H2O；若去掉离子膜M将左右两室合并，氯化钡溶液中含有氯离子，移向阳极，发生氧化反应，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑；故X电极的反应发生改变，故B错误；
C．镍棒与电源负极相连，是电解池的阴极，电极反应：Ni2++2e-=Ni，为平衡电荷，氯离子移向b室，N为阴离子交换膜；同理，碳棒为阳极，电极反应：4OH--4e-=O2↑+2H2O；为平衡电荷，钡离子移向b室，M为阳离子交换膜；故C错误；
D．镍棒与电源负极相连，是电解池的阴极，电极反应：Ni2++2e-=Ni，为平衡阳极区、阴极区电荷，钡离子、氯离子分别通过阳离子交换膜和阴离子交换膜移向1%的氯化钡溶液中，使氯化钡溶液的物质的量浓度增大，故D正确；
故选D。
10．B
【详解】
A．根据图示，碳棒是阳极发生氧化反应，碳棒上发生的电极反应：4OH--4e-=O2↑+2H2O，故A正确；
B．电解过程中，Na+由A进入B，氯离子由C进入B，B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断增大，故B错误；
C．氧化性： H+>Ni2+(低浓度)，为防止氢离子在阴极放电，提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH，故C正确；
D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，阳极氯离子失电子生成氯气，则电解反应总方程式发生改变，故D正确；
选B。
11．B
【分析】
根据装置图可看出，装置利用的是电解池原理，电极a表面Mn2+得电子生成Mn单质，其电极反应式为：Mn2++2e- =Mn，所以a极为电解池的阴极，连接电源的负极，又溶液中电解液为MnSO4，为保证溶液的电中性，硫酸根离子需经过膜m向中间硫酸溶液中移动；同理b极区Mn2+失去电子生成MnO2，其电极反应式为：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，溶液中阳离子数增大，所以膜n为阳离子交换膜，氢离子移向中间硫酸溶液中，所以电解一段时间，硫酸溶液的浓度增大，据此分析解答。
【详解】
A．根据上述分析可知，a极区是电解池的阴极，连接电源的负极，A正确；
B．根据上述分析，b极区的氢离子需移向中间室的硫酸溶液中，所以膜n为阳离子交换膜，B错误；
C．阳极Mn2+失去电子转化为MnO2，其电极反应式为：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，C正确；
D．阴极电极反应式为：Mn2++2e- =Mn，所以析出11gMn（0.2ml），理论上外电路中迁移了0.4ml电子，D正确；
故选B。
12．C
【分析】
Zn失去电子发生氧化反应生成ZnO，则Zn/ZnO电极为负极，电极反应式为Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，则通入O2的活性炭电极为正极，正极上O2发生得电子的还原反应生成OH-；充电时，为电解池，原电池的正极与外加电源正极相接，活性炭电极作阳极，负极与外加电源负极相接，Zn/ZnO电极作阴极，阴极反应式为ZnO+H2O+2e-═Zn+2OH-，据此分析解答。
【详解】
A．充电时，Zn/ZnO电极为阴极，与外加电源负极相接，活性炭电极为阳极，外加电源正极相接，所以a与电源正极相连，故A正确；
B．放电时，M极每消耗16gO2，氧气的物质的量为，由2Zn+O2=2ZnO可知，N极上生成的ZnO为1ml，则Zn增加的质量为1mlO的质量，所以理论上N极质量增加16g，故B正确；
C．充电时，N极上ZnO得电子生成Zn，阴极反应式为ZnO+H2O+2e-=Zn+2OH-，故C错误；
D．放电过程中，电池中总反应为2Zn+O2=2ZnO，溶液的体积不变，KOH的物质的量不变，所以KOH溶液浓度不变，故D正确；
故选：C。
13．D
【分析】
以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝，由流程可知，加NaOH溶解时Fe2O3不反应，由信息可知SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀，过滤得到的滤渣为Fe2O3、铝硅酸钠，碳酸氢钠与偏铝酸钠反应生成Al(OH)3，过滤II得到Al(OH)3，灼烧生成氧化铝，电解I为电解氧化铝生成Al和氧气，电解II为电解Na2CO3溶液，结合图可知，阳极上碳酸根离子失去电子生成碳酸氢根离子和氧气，阴极上氢离子得到电子生成氢气；
【详解】
A．加NaOH溶解时Fe2O3不反应，“过滤I”所得的滤渣还有Fe2O3，A错误；
B．加入NaHCO3溶液，碳酸氢钠与偏铝酸钠反应生成Al(OH)3沉淀，无气体生成，B错误；
C．不锈钢含有Fe，是活泼电极，“电解I”时为铁失电子生成亚铁离子，得不到单质Al，C错误；
D．电解II为电解Na2CO3溶液，阳极上碳酸根离子失去电子生成碳酸氢根离子和氧气，阳极产生NaHCO3，阴极上氢离子得到电子生成氢气，阴极产生NaOH，可实现NaOH和NaHCO3的循环利用，D正确；
故选：D。
14．B
【分析】
根据原电池的图示及电子移动的方向(左→右)，可知左边为负极，发生反应(CH2O)n-4ne-+nH2O=nCO2↑+4nH+，右边为正极，发生反应2+12H++10e-=N2↑+6H2O，据此分析解题。
【详解】
A．原电池中电极电势，右侧正极高于左侧负极，则右侧阴极高于左侧阳极，A正确；
B．负极电极反应式为(CH2O)n-4ne-+nH2O=nCO2↑+4nH+，B错误；
C．由正极电极反应式2+12H++10e-=N2↑+6H2O可知，当处理1ml时，有5mlH+经过质子交换膜，移向阴极室，C正确；
D．本电池是利用微生物电化学系统，温度过高，将使微生物失去生理活性，因此需要控制温度，D正确；
故答案为：B。
15．B
【详解】
A．根据图示，Na+移向B电极，B是阴极、A是阳极，阳极发生氧化反应，故A错误；
B．该装置可用于制备NaHCO3溶液，A是阳极，阳极发生氧化反应，电极室中反应为2H2O-4e-+ 4CO=O2↑+4HCO，故B正确；
C．A生成氧气，B生成氢气，A极氢离子和碳酸根离子反应还可能有少量CO2产生，A、B两极产生的气体M和R体积比略大于1：2，故C错误；
D．阴极反应式是2H2O+2e-=H2+2OH-，当c1=9ml·L-1，c2=1ml·L-1时，右室生成0.8ml氢氧化钠，所以电路中转移0.8ml电子，另一室发生反应2H2O-4e-+ 4CO=O2↑+4HCO，根据电子守恒，理论上可制备0.8ml溶质a(假设右室溶液体积为0.1L)，故D错误；
选B。
16．
（1）
（2）AB
（3）还原
（4） CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2↑ 变大 +6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
【分析】
（1）
硒是34号元素，原子核外电子排布是2、8、18、6，所以硒的原子结构示意图为；
（2）
A．水分子间含氢键，使物质分子之间吸引力增强，其沸点最高，且H2S、H2Se中相对分子质量大的沸点高，则沸点高低顺序为：H2O＞H2Se＞H2S，A错误；
B．元素的非金属性越强，则气态氢化物的热稳定性越强，元素的非金属性：S＞P＞Se，故热稳定性顺序为：H2S＞PH3＞H2Se，B错误；
C．元素的非金属性越强，则对应阴离子的还原性越弱，由于非金属性：F＞Br＞Se，故氢化物的还原性：H2Se＞HBr＞HF，C正确；
D．原子核外电子层数越多，微粒半径越大，而Se有四个电子层，Cl有三个电子层，故半径：Se＞Cl；而Ge和Se均有四个电子层，当原子核外电子层数相同时，核电荷数越多，原子半径越小，故Ge＞Se，因此原子半径大小关系为：Ge＞Se＞Cl，D正确；
故合理选项是AB；
（3）
“活性氧”的氧化性极强，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂，表现还原性；
（4）
①M电极通入燃料CH3OH，N电极通入O2，则M为负极，N为正极。负极上甲醇失去电子发生氧化反应，生成二氧化碳与氢离子，负极电极反应式为：CH3OH-6e-+H2O=6H++CO2↑；正极上氧气获得电子发生还原反应，与通过质子交换膜的H+结合为水，正极电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，N电极附近c(H+)降低，导致N极附近的pH变大；
②电解池溶液里转化为Cr3+，化合价降低共6价，左侧Fe电极与原电池的正极连接，所以左侧Fe电极为阳极，阳极上Fe失去电子生成Fe2+，酸性条件下Fe2+将还原为Cr3+，Fe2+被氧化为Fe3+，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
17．
（1） 正极 Cl-－5e-＋2H2O=ClO2↑＋4H＋ 增大 阳
（2） 2MnO2＋4KOH＋O22K2MnO4＋2H2O KOH －e-= K＋由阳离子交换膜左侧向右侧迁移
（3） NO＋5e－＋6H＋=＋H2O 1∶4
【分析】
（1）
①根据题意可知，Cl－放电生成ClO2的电极为阳极，接电源的正极。根据元素守恒，有水参加反应，同时生成H＋，电极反应式为Cl－－5e－＋2H2O=ClO2↑＋4H＋；②a极区为阴极区，电极反应式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，阴极区OH－浓度增大，溶液的pH增大；③根据溶液中电荷守恒的规律，图中应使用阳离子交换膜。
（2）
软锰矿(主要成分是MnO2)与KOH小火加热至熔融，得到K2MnO4，Mn元素化合价由＋4价升为＋6价，则空气中的O2作氧化剂，化学方程式为2MnO2＋4KOH＋O2 2K2MnO4＋2H2O；电解锰酸钾溶液时，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，K＋通过阳离子交换膜由左侧向右侧迁移，所以D是氢氧化钾溶液，阳极上失电子生成，电极反应式为－e－===。
（3）
①由图示可知，NO在阴极上得电子生成，电极反应式为NO＋5e－＋6H＋=＋H2O；②NO在阳极上失电子生成，电极反应式为NO－3e－＋2H2O =＋4H＋，电解总反应式为8NO＋7H2O 3NH4NO3＋2HNO3，故当实际参加反应的NO为8 ml时，要将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，还应通入2 ml NH3，则n(NH3)∶n(NO)＝2 ml∶8 ml＝1∶4。
18．
（1） Na＋交换膜 2H2O－4e-=O2↑＋4H＋ I-会在阳极失电子得到碘单质，沉积在阳极表面，损伤阳极板
（2） 正 O2＋2e-＋2H＋=H2O2 C6H6O＋28·OH=6CO2↑＋17H2O
【分析】
（1）
①从图上看，右端的BPM膜和B膜之间产生NaOH，BPM膜提供OH－，B膜最好是Na＋交换膜；②阳极附近溶液为硫酸溶液，水电离出的氢氧根离子失电子，故阳极的电极反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋；③A膜应为阳离子交换膜，阳极产生的H＋透过A膜和少量的I－反应得到少量的HI，若撤去A膜，I－会在阳极失电子得到碘单质，沉积在阳极表面，损伤阳极板。
（2）
①a极主要发生的反应是O2生成H2O2，O元素化合价降低、得到电子、发生还原反应，则a电极为阴极、与电源负极相接，所以b电极为阳极、与电源正极相接；②a电极为阴极，O2得到电子生成H2O2，电解质溶液显酸性，电极反应式为O2＋2e－＋2H＋=H2O2；③H2O2分解产生·OH，化学方程式为H2O2=2·OH，·OH除去苯酚生成无毒的氧化物，该氧化物为CO2，反应的化学方程式为C6H6O＋28·OH=6CO2↑＋17H2O。
19．玻璃棒 2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr 11 在氯化氢气体的氛围中加热蒸发 A 2Cl--2e-===Cl2↑、2H2O-4e-===O2↑+4H+
【分析】
海水中含有很多化学物质，如镁离子和溴离子和氯化钠等，海水经过淡化后变成淡水，剩余的含有较多的氯化镁和溴化镁，称为苦卤，溴离子被氯气反应时生成溴单质，被空气和水蒸气吹出，然后用二氧化硫再吸收富集，最后再用氯气反应得到溴单质，镁离子和碱反应生成氢氧化镁，分离后加入盐酸得到氯化镁溶液，然后在氯化氢的氛围中加热蒸发得到氯化镁晶体，电解得到金属镁，剩余的氯化钠溶液可以作为氯碱工业的原料。据此回答。
【详解】
(1)溶解、过滤、蒸发三个阶段都要用到玻璃棒；
(2)电解饱和食盐水得到氯气和氢气和氢氧化钠，离子方程式为2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；
(3) 二氧化硫和溴和水反应生成硫酸和氢溴酸，反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；
(4)c(OH-)=，则c(H+)=，pH=11，因为氯化镁能水解，所以为了抑制其水解，在氯化氢气体的氛围中加热蒸发，得到无水氯化镁；
(5)①从海水中提取金属锂，锂元素发生还原反应，故在阴极上放电，即在电极A上放电，故答案为A；
②阳极上氯离子和水中的氢氧根放电，放电反应分别为2Cl--2e-===Cl2↑、2H2O-4e-===O2↑+4H+。