化学反应与热能专项训练-2022年襄州一中高三化学一轮复习

这是一份化学反应与热能专项训练-2022年襄州一中高三化学一轮复习，共23页。试卷主要包含了单选题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（15题）
1．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是
A．图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 ml·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1 ml·L-1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则c点处有：c(CH3COOH)＋2c(H＋)=2c(OH-)＋c(CH3COO-)
B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a
C．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，表示1ml H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量
D．图4表示反应A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)，达到平衡时A2的转化率大小为：a＜b＜c
2．已知2—丁烯的两种同分异构体可以相互转化：
(g) (g)+4.6kJ
下列关于2—丁烯的两种异构体的说法正确的是
A．两者的沸点相同B．低温有利于反式转化为顺式
C．反式更稳定D．分别与等物质的量H2反应，反式放热多
3．理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．一分子HCN中的总键能比一分子HNC的总键能小
B．该异构化反应的△H=+59.3kJ•ml-1
C．过渡态不稳定，故无法观测也无法分离
D．使用催化剂，可以改变活化分子百分数
4．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．参与反应的反应物总键能大于生成物的总键能
B．产物P1与P2的分子式、氧元素的化合价均相同
C．相同条件下，Z转化为产物的速率：v(P1)＞v(P2)
D．该历程中最大正反应的活化能E正=186.19kJ
6．某反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．反应过程a有催化剂参与
B．该反应为吸热反应，反应热为△H
C．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
D．加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率
7．烷烃中的氢原子被卤原子取代的反应是一个自由基反应。例如：甲烷与氯气光照得到一氯甲烷的反应分为两步，反应过程中的能量变化示意图如下：
下列说法不正确的是
A．CH3∙(甲基)的电子式为
B．第二步反应的活化能为
C．Cl∙浓度大小对生成的反应速率有较大影响
D．
8．制备异丁酸甲酯的某种反应机理如图所示。下列说法不正确的是
A．可以用甲醇、丙烯和一氧化碳为原料制备异丁酸甲酯
B．反应过程中涉及加成反应
C．化合物6和化合物9互为同分异构体
D．上述反应过程中未改变反应的，降低了反应的活化能
9．下列有关反应热说法不正确的是
A．石墨的稳定性比金刚石高
B．
C．C(石墨，s)
D．1ml石墨或1mlCO分别完全燃烧，石墨放出的热量多
10．据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示：
下列说法不正确的是
A．图中代表H2O2
B．步骤i、ii的总反应方程式是
C．由图可知，步骤iv生成的H2O，其中的H原子全部来自H2O2
D．根据以上原理，推测步骤vi生成HCOOH和H2O
11．丙烯与HCl发生加成反应分两步：第一步H＋进攻丙烯生成碳正离子(或)；第二步Cl-进攻碳正离子完成加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0℃和40℃时，反应进程①与进程②产物的比例分别为25∶75和40∶60.下列说法正确的是
A．40℃时丙烯的转化率大于0℃时丙烯的转化率
B．相同条件下，反应进程①反应速率大于②反应速率
C．反应进程①产物比进程②产物稳定
D．在反应过程中只有极性共价键的断裂与形成
12．研究表明与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是
A．反应总过程
B．使反应的活化能减小
C．总反应若在的密闭容器中进行，温度越高反应速率一定越快
D．两步反应均为放热反应
13．研究表明与在作用下发生反应，下列说法不正确的是
A．反应总过程
B．使反应的活化能减小
C．也是该反应的催化剂
D．、两步反应均为放热反应
14．已知A转化为C和D分步进行：①A(g)⇌B(g)+2D(g)；②B(g)⇌C(g)+D(g)，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是
A．1mlA(g)的能量低于1mlB(g)的能量
B．B(g)⇌C(g)+D(g) ΔH=(Ea4-Ea3)kJ/ml
C．断裂1mlA(g)化学键吸收的热量小于形成1mlC(g)和3mlD(g)化学键所放出的热量
D．反应过程中，由于Ea3＜Ea1，反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累
15．已知：顺-2-丁烯()与反-2-丁烯()互为顺反异构体，其加成氢气制备丁烷的能量变化图如下。下列说法正确的是
A．稳定性：顺-2-丁烯>反-2-丁烯
B．
C．顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯的过程属于物理变化
D．完全燃烧等质量和，前者放热多
二、原理综合题（4大题）
16．2021年6月17日神舟十三号载人飞船与空间站成功对接，航天员进入天和核心舱。空间站处理的一种重要方法是的收集、浓缩与还原。
（1）还原制的部分反应如下：
①
②
③
反应的___________。
（2）在催化剂作用下加氢可制得甲醇，该反应历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如表示吸附在催化剂表面；图中已省略)。
上述合成甲醇的反应速率较慢，该反应过程中决定反应速率的步骤是_____(用化学方程式表示)。
（3）在一定条件下，向某恒容密闭容器中充入和，发生反应。
①图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线_____ (填“m”或“n”)，判断依据是________。
②若，测得在相同时间内，不同温度下的转化率如图2所示，_______(填“>”、“”“”“ 0。若将3 ml双环戊二烯通入恒容密闭容器中，分别在T1和T2温度下进行反应。曲线A表示T2温度下n(双环戊二烯)的变化，曲线B表示T1温度下n(环戊二烯)的变化，T2温度下反应到a点恰好达到平衡。
①曲线B在T1温度下恰好达到平衡时的点的坐标为(m，n)，则m_______2(填“>” “” “0，故△H5>△H4，故B正确；
C．由①C(石墨，s)，②CO(g)+O2(g)=CO2(g)，①-2②可得C(石墨，s)，故C错误；
D．因由C可知，石墨转化为CO需要吸收能量，故1ml石墨完全燃烧放出的热量多，故D正确；
故选C。
10．C
【详解】
A．根据题意，H2O2与CH4转化为含氧有机物， 为H2O2的比例模型，A正确，不选；
B．根据图示步骤i、ii，得到产物水和CH3OH，方程式为，B正确，不选；
C．根据图示，步骤iv生成的H2O，其中的H来自于步骤ii生成的CH3OH和H2O2，C错误，符合题意；
D．模仿步骤ii，H2O2分解成2个－OH，1个结合H原子生成H2O，1个与v生成的-CHO结合得到HCOOH，因此步骤vi生成HCOOH和H2O，D正确，不选；
故选C。
11．C
【详解】
A．由图可知丙烯与HCl发生加成反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，丙烯的转化率减小，故A错误；
B．相同条件下，反应进程①的活化能高于反应②，故反应进程①反应速率小于②反应速率，B错误；
C．根据能量越低物质越稳定，由图可知反应进程产物能量低，故反应进程①产物比进程②产物稳定，故C正确；
D．在反应过程中既有极性键C-H、H-Cl的断裂与C-Cl的形成，也有非极性共价键C-C的断裂，D错误；
故选C。
12．C
【详解】
A．由图可知，反应物总能量高于生成物，因此该反应为放热反应，即，故A正确；
B．由图可知，加入Fe+后，反应的活化能相较于未加入Fe+低，故B正确；
C．温度高时，Fe+会失去催化活性，因此温度较高时，反应速率可能减小，故C错误；
D．由图可知，两步反应的反应物总能量均大于生成物总能量，因此均为放热反应，故D正确；
综上所述，说法错误的是C项，故答案为C。
13．C
【详解】
A．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，，A项正确；
B．Fe+在反应前后的质量和性质保持不变，故其作催化剂，使反应的活化能减小，B项正确；
C．催化剂是加入的物质，可以改变反应速率，但其质量和化学性质不变，而FeO+是反应过程的中间产物，因此不是催化剂，C项错误；
D．由图可知，、两步中均为反应物总能量大于生成物总能量，因此二者均为放热反应，D项正确；
答案选C。
14．D
【详解】
A．从图中可知1mlA(g)的能量低于1mlB(g)和2mlD(g)的总能量，不能比较1mlA(g)的能量和1mlB(g)的能量大小，A错误；
B．从图中反应前后能量变化可知，反应物总能量低于生成物总能量，B(g)⇌C(g)+D(g)为吸热反应，ΔH＞0，故ΔH=(Ea3-Ea4)kJ/ml，B错误；
C．从图中可知，A转化为C和D为吸热反应，断裂1mlA(g)化学键吸收的热量应大于形成1mlC(g)和3mlD(g)化学键所放出的热量，C错误；
D．从反应过程的图像中可知，Ea3＜Ea1，活化能越低，反应速率越快，故反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累， D正确。
故选D。
15．D
【详解】
A．能量越低越稳定，由图可知，反-2-丁烯()能量更低，A错误；
B．①(g)+H2(g)=CH3CH2CH2CH3(g)△H=-119.7kJ/ml，②(g)+H2(g)=CH3CH2CH2CH3(g)△H=-115.5kJ/ml根据盖斯定律①-②可知 ，B错误；
C．顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯的过程属于化学变化有新物质生成，C错误；
D．完全燃烧等质量，前者放热多，因为前者能量更高，D正确；
答案选D。
16．
（1）-25
（2）
（3） m 该反应是放热反应，升高温度，会使化学平衡向吸热反应的方向移动，平衡常数减小 ＜ 9.88 A
【解析】
（1）
根据目标反应方程式，可以得出②－①－2×③，得出ΔH=ΔH2－ΔH1－2ΔH3=－25kJ·ml－1，故答案为－25；
（2）
该反应过程中决定反应速率是由慢反应决定，活化能越大，反应速率越慢，根据图像可知，活化能最大的是－0.2－(－1.56)eV=1.36eV，该步骤的反应方程式为；故答案为；
（3）
①该反应为放热反应，升高温度，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小，根据图像可知，曲线m表示平衡常数与温度T之间的变化关系；故答案为m；该反应是放热反应，升高温度，会使化学平衡向吸热反应的方向移动，平衡常数减小；
②根据图2可知，c的温度高于a点，温度高，反应速率快，即v(a)逆＜v(c)逆；T2时，起始压强2.5MPa，则CO2的分压为=1MPa，H2的分压为=1.5MPa，T2时，H2的转化率为80%，则H2变化分压为1.5MPa×80%=1.2MPa，则达到平衡时CH3OH、H2O(g)分压均为0.4MPa，CO2的分压为0.6MPa，Kp=≈9.88MPa－2；故答案为＜；9.88；
③达到平衡时，v正=v逆，K=，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小，即越小，lgk逆越大，即点A表示c点的lgk逆；故答案为A。
17．
（1） －31.4 < < 是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，气体分子数增多，总压强增大，而T1x1；
②升高温度到一定范围，温度对平衡移动的影响占主要因素，所以随温度升高，不同投料比时CO2的平衡转化率趋于相近；
③在x=，温度为T，体积恒定的密闭容器中投入1mlCO2时，初始压强为p，经一段时间反应达到平衡，CO2的转化率为50%，
平衡后总压强为，该反应的压强平衡常数Kp=；
（4）
根据图示，CO2在铜电极得电子生成C2H4，电极反应式为2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O；总反应为 、，电解后硫酸物质的量不变，溶液pH不变。