2020-2021学年福建省漳州市九年级上学期期末化学试题（含答案与解析）

这是一份2020-2021学年福建省漳州市九年级上学期期末化学试题（含答案与解析），共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．2020年4月22日世界地球日的主题是“珍爱地球，人与自然和谐共生”。下列言行与之相符的是
A．注意个人卫生，提倡使用一次性木筷
B．空气中的二氧化碳含量越少越好
C．为降低成本，工业废水直接排放
D．垃圾分类放置、回收再利用
2．从化学角度看，下列广告词没有科学性错误的是
A．**枇杷膏，精选优质枇杷熬制，不含任何化学物质
B．**矿泉水，清澈透明，甘甜润喉，是真正的纯水
C．**老酒，好水酿好酒，酒香引客来
D．加了**催化剂，不反应也会反应
3．H2O中氢元素的化合价为
A．+1B．1+C．-1D．1-
4．化学实验操作应严谨规范，下列操作符合要求的是
A．量取液体B．滴加液体
C．闻气味D．熄灭酒精灯
5．下列说法正确的是
A．CO有毒性B．石墨是金属，能导电
C．金刚石不与任何物质反应D．CO2能使石蕊溶液变红
6．体积分数为75%的乙醇溶液可用于杀菌消毒。乙醇分子的模型如图所示，下列有关乙醇的说法错误的是
A．乙醇的相对分子质量为46
B．乙醇中氢元素的质量分数最小
C．乙醇中碳元素和氢元素的质量比为12：1
D．1个乙醇分子由2个碳原子，1个氧原子和6个氢原子构成
7．下列说法不正确的是
A．镁离子的符号是Mg2+B．铁丝能在氧气中燃烧
C．单质是由一种元素组成的物质D．液化石油气是理想的清洁、高能燃料
8．下列关于物质用途的说法错误的是
A．氮气可作保护气B．氧气可作燃料
C．澄清石灰水可用于检验二氧化碳D．液氮可制造低温环境
9．下列实验方法能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
10．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示，下列说法正确的是
A．甲和丁是该反应的反应物
B．该反应一定属于置换反应
C．该反应中丙、戊的质量比一定为23：48
D．该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44：27
二、填空题
11．生活中处处有化学。
（1）“落汤螃蟹着红袍”属于_____（填“物理”或“化学”）变化。
（2）“加铁酱油”中的“铁”是指_____（填“单质”、“原子”或“元素”）。
（3）新冠疫情的防护措施之一是戴口罩，戴普通口罩的作用相当于实验室里的_____操作。
（4）请写出一种造成酸雨的空气污染物_____。
（5）从微观角度解释：“遥知不是雪，为有暗香来”中的“暗香来”_____。
12．能源、环境和安全已成为人类日益重视的问题。
（1）《易经》有言：“泽中有火”。“泽”指池沼，“火”主要是指_____在燃烧。
（2）如下图探究燃烧的条件。温度升高至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，③开始燃烧。
①燃烧的现象是_____；对比②③可知燃烧的条件之一是_____；无烟煤的着火点_____260℃（填“>”“=”或“”、“=”或“ 增大汽油与氧气的接触面积 光和热 氢能、核能、太阳能、生物质能、地热能、潮汐能等（填一种即可）
【详解】
（1）“泽”指池沼，池沼中会产生沼气，沼气的主要成分为甲烷，故“火”主要是指沼气（甲烷/CH4）在燃烧。
（2）①燃烧的现象是白磷燃烧产生大量白烟，放热；
②中红磷被沙子覆盖，未与氧气接触，对比②③可知燃烧的条件之一是与氧气接触；
升温至260℃的过程中无烟煤未开始燃烧，无烟煤的着火点>260℃。
（3）汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，能使汽油充分燃烧是因为增大汽油与氧气的接触面积。
（4）“爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉”中蕴含煤炭燃烧时将化学能转化成光和热能；
常见的新能源有氢能、核能、太阳能、生物质能、地热能、潮汐能等。
13．明矾 活性炭 煮沸 负 AB D
【详解】
（1）明矾可以加速水中悬浮杂质的沉降；活性炭具有吸附性可以除去水中的色素和异味。
（2）硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的天然水；生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度。
（3）水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：2；图中a管得到气体较多，连接电源的负极；水通电生成氢气和氧气，。
（4）①硫燃烧生成有毒二氧化硫，磷燃烧生成五氧化二磷都会污染空气，故吸收有毒物质防止空气污染的是AB。
②燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；装置D中热水为实验提供热量并隔绝空气。
14．非金属 14 3 2 C
【详解】
（1）硅带“石”字旁，硅元素属于非金属元素，由硅原子的结构示意图可知，硅原子质子数为14，原子中原子序数=质子数，图中n=14；硅原子的电子层数为3，第一层电子数为2。
（2）上图C、D中与硅原子的化学性质相似的微粒是C，因为C最外层电子数为4，与硅原子最外层电子数相同。
（3）根据微观示意图，该反应为二氧化硅与碳在高温条件下反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式。
15．H2O2 O2 H2CO3=H2O+CO2↑ Ca(OH)2（合理即可）
【分析】
A-F分別是下列氧族人中的一种：水、过氧化氢、氧气、二氧化碳、碳酸和一氧化碳。B是单质，是氧气；F常温下为液体，是生命之源，为水；F与A的组成元素相同，A为过氧化氢；能生成水有碳酸或氧气，故E为碳酸；能生成碳酸的为二氧化碳或水，故D为二氧化碳，则C为一氧化碳；代入检验推理正确；
【详解】
由分析得：
（1）氧族人A、B的化学式分别为H2O2、O2。
（2）C转化为D的反应为一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳：。
（3）E转化为F的反应为水和二氧化碳生成碳酸，。
（4）水可以转化为G，那么G可以是水和氧化钙反应生成的氢氧化钙。
16．集气瓶 伸入到液面以下 分液漏斗 燃着的木条 b A D
【详解】
（1）仪器①的名称为集气瓶。
（2）使用B装置制取二氧化碳时，为防止漏气，长颈漏斗的下端应伸入到液面以下进行液封；为了控制添加液体的速率，可以将长颈漏斗换成分液漏斗，通过分液漏斗的活塞控制液体的滴加速率；该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；二氧化碳密度大于空气，若使用F装置收集二氧化碳，气体应该长进短出，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满的方法是将燃着的木条放在b管口，木条熄灭说明满了。
（3）实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的方法制取氨气，反应为固体加热反应，应选择的发生装置为A；氨气是密度小于空气且极易溶于水的气体，收集装置为向下排空气法装置D。
17．白 > 试管受热，排出一部分空气，使气体浓度降低 110（填100~150之间任意数值均可） 把导管的一端放入水中，用手紧握Y型管 导管口有气泡冒出 装置气密性良好 无明显现象 氯酸钾固体熔化，一段时间后木条复燃 相同 二氧化锰能加快氯酸钾分解速率 质量 化学性质
【详解】
查阅资料：
氯酸钾是白色固体，熔点约为356℃；二氧化锰的分解温度约为535℃；用酒精灯给物质加热，受热物质的温度约为400℃。
实验1：
（1）由图2可知，氯酸钾在约380℃时开始分解，分解温度>其熔点（356℃）；
在氯酸钾分解前，传感器测得氧气浓度降低的原因可能是试管受热，排出一部分空气，使气体浓度降低；
该反应为氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为。
（2）由图3可知，当氯酸钾与二氧化锰的质量比为4：1时，氯酸钾分解温度约为110℃（填100~150之间任意数值均可）。
实验2：
（3）Ⅰ、检查装置气密性，操作方法是把导管的一端放入水中，用手紧握Y型管，导管口有气泡冒出，则说明装置气密性良好；
Ⅲ、分别用酒精灯先后加热二氧化锰和氯酸钾，用带火星的木条放在导管口。加热左侧（MnO2）支管，二氧化锰不分解，可观察到无明显现象，加热右侧（KClO3）支管，可观察到氯酸钾固体熔化，然后分解生成氧气，氧气使带火星的木条复燃；
Ⅳ、冷却后，将“Y”型管左侧支管中二氧化锰混入右侧支管中，振荡“Y”型管，加热，用带火星的木条放在导管口，除了产生气体的时长不同外，其他现象同步骤Ⅲ的相同。
评价与反思：
催化剂不仅能改变反应速率，并且自身的质量和化学性质在反应前后不变，因此还需证明此反应中二氧化锰的质量和化学性质不变。
【点睛】
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
18．设生产14.2t氯气，至少需要氯化钠的质量为x。则
x=23.4t。
答：至少需要氯化钠23.4t。
【详解】
见答案。