山东省淄博市周村区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案）

这是一份山东省淄博市周村区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案），共9页。试卷主要包含了5S，下列物质不属于溶液的是，下列关于溶液的说法错误的是，下列说法正确的是，下列能使无色酚酞试液变红的是等内容，欢迎下载使用。
第I卷选择题（满分40分）
一、单选题（每小题2分，共40分）
1.下列物质不属于溶液的是
A.生理盐水B.液氧C.消毒酒精D.盐酸
2.下列关于溶液的说法错误的是
A.溶液具有均一、稳定性
B.固体物质溶于水时，一般扩散的过程吸热，水合的过程放热
C.用胆矾、生石灰和水混制的波尔多液属于溶液
D.一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变
3.掌握物质的性质和用途，为人类美好生活开启智慧之旅，下列说法不正确的是
A.氢氧燃料电池是将化学能转化为电能的装置B.硒元素有“智力之花”美称
C.研制绿色环保电池有利于减少电池造成的污染D.煤、石油、天然气是不可再生的化石燃料
4.两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是
A.Y的溶解度曲线为b曲线B.降温可使X的饱和溶液变浑浊
C.X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数变大
D.t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y
5.化学与我们的生活息息相关。下列说法正确的是
A.食物中的纤维素对人体毫无意义B.微量元素在人体内的需求量很少，不需要从外界摄取
C.霉变食品经高温蒸煮后可以食用D.青少年只要做到均衡膳食，一般不需要额外补充营养
6.下列说法正确的是
A.尿素 CO（NH2）2能使作物枝叶繁茂，还能提高产量，属于复合化肥
B.研制、生产可降解塑料能有效解决“白色污染”问题
C.合金的性能与各成分金属的性能相同D.蔗糖属于高分子化合物
7.下列能使无色酚酞试液变红的是
A.生石灰B.氢氧化铜C.氯化钠D.石灰石
8.已知金属钴（C）的活动性与铁相似，下列物质间不能发生反应的是
A.钴与稀盐酸B.钴与氯化铜溶液
C.钴与氢氧化钠溶液D.氯化钴溶液与硝酸银溶液
9.某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图1所示，二者恰好完全反应的微观示意图如图2所示。下列说法不正确的是
A.该实验是将稀盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
B.图1中a点所示溶液中含有的溶质是NaC1和HCl
C.图1中由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
D.该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O
10.人体胃液的pH=2左右，而小肠内溶液的pH=8左右，消化液中的哪种粒子能使胃内容物到了小肠后pH发生了这么大的变化
A. Na+B. Cl-C. HCO3-D. H2O
11.为了探究X、Y、Z三种金属的活动性强弱，某兴趣小组完成了如下实验：把Y投入X的硝酸盐溶液中，Y表面有X析出，溶液质量增大；把X投入Z的硝酸盐溶液中，得到X的硝酸盐，溶液质量减小。下列说法错误的是
A.金属的活动性强弱与其原子失去电子的能力有关B.元素的相对原子质量可能是：Z>Y>X
C.金属活动性顺序是：Y>X>ZD.X、Y、Z可能依次是：Cu、Fe、Ag
12.某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法中正确的是
A.滤出的固体中一定含有银和铜B.滤出的固体中一定含有银，一定不含有铁
C.滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银
D.滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜
13.向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色的滤液。关于该滤渣和滤液有下列分析，其中正确的是
A.向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
B.滤液中一定有Cu（NO3）2、一定不含AgNO3、可能有 Mg（NO3）2
C.反应后溶液的质量一定增加D.该过程至少发生两个化学反应
14.N95口罩对防止新冠病毒在人与人之间传播起到了很好作用，制造N95口罩的原材料是聚丙烯纤维，聚丙烯纤维属于
A.无机非金属材料B.有机高分子材料
C.复合材料D.金属材料
15.推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是
A.铝的金属活动性比铁强，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀
B.盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐
C.复分解反应生成两种化合物，但生成两种化合物的反应不一定是复分解反应
D.某些金属与稀硫酸反应放出气体，所以与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属
16.M是一种金属元素，M2+与其它几种离子构成的化合物的溶解性见表，根据以上信息，判断下列反应肯定不能发生的是
A. MCl2+NaOHB. MSO4+Ba（NO3）2C. M（NO3）2+ NaClD.MO+H2SO4
17.下列关于金属的说法正确的是
A.目前世界上年产量最多的金属是铝B.金刚石和不锈钢都是金属材料
C.钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨
D.武德合金的熔点高，可用于制造保险丝
18.在化学实验中关注“气泡”情况很重要，下列说法中错误的是
A.除去氯化钠中少量碳酸钠：滴加稀硫酸至不再产生气泡即可
B.金属和酸反应：当其它条件都相同时，产生气泡速度越快，则金属越活泼
C.复分解反应条件之一：生成物中有气泡产生
D.检查装置气密性：导气管伸入水中，手握容器外壁，有气泡冒出，则气密性好
19.下列离子在pH=2的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是
A. NH4+ Cl-K+NO3-B. CO32- Na+ Cl-K+
C. Fe3+Mg2+ NO3- Cl-D.Na+Ag+NO3- Cl-
20.除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质）的方法中正确的是
A.CaCl2溶液（盐酸）一——加入过量氧化钙固体，过滤
B.CaO固体（CaCO3）一——将固体高温煅烧
C.Na2CO3溶液（Na2SO4）一——加适量的硝酸钡溶液过滤
D.H2（HC1）混合气体一——通过饱和 NaHCO3溶液
第Ⅱ卷非选择题（满分60分）
二、理解与应用（共24分）
21.（5分）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是___________________。
（2）M点表示的意义是_______________。
（3）t1℃，将30gA物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数为_______________（结果精确到0.1%）。
（4）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_______________。
（5）如果A中含有少量的B，可采用______________法提纯A。
22.（6分）稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物（Y2O3）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土（含Y2O3约70%，含Fe2O3、CuO、SiO2等约30%）生产大颗粒氧化钇的种工艺如图：
（1）“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是_______________。
（2）“分离提纯”是为了除去滤液1中的______________（填化学式）。
（3）“调pH”时加入碱液使溶液的pH_______________（填“增大”或“减小”）。
（4）碳酸钇灼烧分解的化学方程式是_______________。
23.（6分）及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号①-④），请回答相关问题：
（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象_______________，化学方程式为_______________。
（2）在性质③中，X代表_______________类物质。
（3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学方程式_______________（写一个）。
24.（7分）综合利用海洋资源将是未来的发展趋势，如图是某设计院设计的综合利用海水的流程图。据图回答问题：
（1）步骤①是从海水中获得淡水的过程，工业上常采用的方法是膜法或多级闪急蒸馏法，分别是利用了混合体系中各物质____________或_____________不同进行分离。
（2）过程②中“某种离子交换膜”可以使带一个单位电荷的离子透过。从而除去浓海水中的Mg2+、SO42-、Ca2+，若用化学沉淀法依次除去Mg2+、SO42-、Ca2+，需要的三种离子分别是_______________（写离子符号）。
（3）过程③是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和食盐水中先后加入的两种物质是______________（写化学式）。
（4）过程④采用蒸发结晶的方法获得氯化钠，而不采用冷却热饱和溶液的方法，是因为_______________。
（5）如果要充分利用海边的贝壳资源，过程⑤生成氢氧化镁的化学方程式是______________。
三、实验与探究（共20分）
25.（12分）实验是科学探究的重要方式，请结合图示回答下列问题：
（1）图一是某同学将外形相完全相同的铜片和黄铜片相互刻划，该实验的目的是为了比较纯铜和黄铜_______________的大小，留下明显划痕的是__________________。
（2）图二是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。实验过程中玻璃管内出现的现象是________________，发生反应的化学反应方程式________________。
（3）图三所示装置是探究铜生锈的部分实验。铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，一段时间后，试管①中铜片保持光亮，试管②中铜片出现绿色锈渍。对比实验现象得出的结论是________________。
（4）如图所示装置是四种金属活动性顺序的探究实验。
运用控制变量法设计实验方案是化学研究的重要方法。在A、B、C三个实验中，需要控制的实验条件除了金属与稀硫酸的接触面积、稀硫酸的体积、温度以外还需要控制的条件是_________________。写出试管E中发生反应的化学方程式_________________。试管D中产生的现象为_________________。大家认为从中选择四个实验即可验证锌、铁、铜、银的金属活动性顺序。这四个实验的两种组合是_________________、_________________。
26.（8分）为研究酸碱盐的性质某同学做了如下几组实验。
（1）无明显现象的实验序号是_________________。反应实质相同的两组实验的序号是_________________。
（2）写出实验②反应的化学方程式_________________。实验结束后将所有废液倒入一个干净的废液缸中，得到白色沉淀和上层清液。
（3）上层清液中一定不含有的物质是_________________。
（4）取少量上层清液于试管中，加入少量的Na2CO3溶液，无明显现象。这说明清液中也不含有的离子是_________________。
（5）取少量上层清液于另一支试管中，加入过量的氯化钙溶液静置，有白色沉淀生成，说明原清液中一定含有的物质是_________________。再向此时试管中的溶液中滴加几滴酚酞试液，酚酞试液变为红色，说明原清液中一定含有的物质是_________________。
四、分析与计算（共16分）
27.（8分）某兴趣小组在实验室发现盛有固体氢氧化钠的试剂瓶破裂瓶盖处有“白毛”状物质。
（1）根据所学知识，他们推断“白毛”状固体物质中含有碳酸钠，依据是_________________（用化学方程式表示）。
（2）既能证明氢氧化钠变质，又能除去变质氢氧化钠中的杂质，该试剂是_________________（填字母）。
A.稀盐酸B.Ca（OH）2溶液C. CaCl2溶液D.稀硫酸
（3）他们取4g白色固体，加水配成40g溶液倒入烧杯中，将10g氯化钡溶液分成五等份，分5次加入烧杯中，充分反应后测得数据如表：
求4g白色固体中碳酸钠的质量。（写出计算过程，结果保留两位小数）
28.（8分）黄铜（铜和锌的合金）被广泛用于生活和生产中，铜的质量分数在59%-65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取多个黄铜螺母粉碎后放入烧杯中，另取80g稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如表。
分析上述数据，请回答下列问题：
（1）第4次实验结束后溶液的pH___________7（选填“>”、“=”或“